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2020年江苏省苏州市太仓市中考化学模拟试卷（6月份）
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2020年江苏省苏州市太仓市中考化学模拟试卷（6月份）
一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）
1．（2分）“生态文明建设”要求加大环境保护力度。下列做法不符合环保要求的是（ ）
A．禁止露天焚烧秸秆 B．发展燃煤火力发电
C．预防治理水体污染 D．限制燃放烟花爆竹
2．（2分）下列各组物质中，属于混合物的是（ ）
A．混有冰的水 B．清澈的河水 C．蒸馏水 D．铁水
3．（2分）下列图示仪器名称正确的是（ ）
A．坩锅钳 B．椎形瓶
C．研钵 D．长颈漏斗
4．（2分）下列物质由离子构成的是（ ）
A．食盐 B．金刚石 C．铜 D．干冰
5．（2分）下列图标中，属于塑料包装制品回收标志的是（ ）
A． B．
C． D．
6．（2分）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．水银：Ag B．两个氢原子：H2
C．镁离子：Mg+2 D．氯原子结构示意图：
7．（2分）白炽灯泡中的灯丝一般是钨丝。用黑钨矿冶炼成钨的过程中，会生成钨酸（H2WO4）钨酸中钨元素的化合价为（ ）
A．﹣2 B．+1 C．+4 D．+6
8．（2分）下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．地球上的水储量是丰富的，可供利用的淡水资源是无限的
B．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度
C．用蒸馏的方法可以将海水淡化
D．活性炭可以除去水中的异味
9．（2分）下列关于分子和原子的说法正确的是（ ）
A．分子的质量一定比原子大
B．同种原子可以构成不同的分子
C．水结成冰，分子停止运动
D．吹胀气球，分子间的空隙变大
10．（2分）工业上可用如下反应制取金属钡：2Al+4BaO3Ba↑+Ba（AlO2）2，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
11．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．纯铜的硬度高于黄铜（铜锌合金）
B．常用来焊接金属的焊锡（锡铅合金）的熔点较低
C．铁在干燥的空气中容易生锈
D．铝制品表面应常用钢刷擦洗
12．（2分）配制50g质量分数为20%的NaCl溶液。下列有关操作正确的是（ ）
A．取固体 B．称固体
C．量取水 D．溶解
13．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．如果蛋白质摄入量不足，会使人发生贫血
B．淀粉没有甜味，所以不属于糖类
C．人体所需的大多数维生素能在人体内合成
D．常温下油脂都呈液态
14．（2分）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法正确的是（ ）
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类发生了变化
15．（2分）下列关于化肥的说法不正确的是（ ）
A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
C．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
D．氯化钾（KCl）和磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]都属于复合肥料
16．（2分）2020年2月最新研究成果表明，根据初步测试，达芦那韦（化学式为C27H37N3O7S）药物能有效抑制新型冠状病毒。下列有关达芦那韦的说法正确的是（ ）
A．达芦那韦是有机高分子化合物
B．达芦那韦由75个原子构成
C．达芦那韦中硫元素的质量分数最小
D．达芦那韦中碳、氢元素的质量比为27：37
17．（2分）下列各组离子在pH＝1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）
A．Fe3+、NO3﹣、OH﹣ B．K+、NO3﹣、CO32﹣
C．Ba2+、MnO4﹣、SO42﹣ D．NH4+、Cl﹣、SO42﹣
18．（2分）下列有关CO2的制取、收集、验满、验证性质实验的图示不正确的是（ ）
A．制取CO2 B．收集CO2
C．验证CO2已集满 D．验证CO2的性质
19．（2分）下列鉴别物质的方法中不正确的是（ ）
A．用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体
B．用稀盐酸鉴别银饰品和铂（白金）饰品
C．用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体
D．用灼烧法鉴别棉线和蚕丝
20．（2分）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气
B．二氧化碳能与水反应，可用于灭火
C．稀盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈
D．小苏打易溶于水，可用于治疗胃酸过多
21．（2分）将50g含杂质20%的石灰石样品（杂质不发生化学反应，也不含钙），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为40%，则生成CaO的质量约为（ ）
A．32.4g B．22.4g C．12.7g D．40 g
22．（2分）如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A．X的化学式为SO2
B．反应前后原子的种类和数目不变
C．生成物都是氧化物
D．生成物的质量比为1：2
23．（2分）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂及操作方法
A
Cu（CuO）
滴加过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B
CaO（CaCO3）
滴加适量稀盐酸，过滤，洗涤，蒸发，干燥
C
NaNO3溶液（NaCl溶液）
滴加过量的AgNO3溶液，过滤
D
CO2（CO）
点燃混合气体
A．A B．B C．C D．D
24．（2分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．CCO2CO
B．FeFeCl3Fe（OH）3
C．CaOCa（OH）2CaCl2
D．NaClNaNO3Na2SO4
25．（2分）如图所示，某兴趣小组为验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，设计并进行如下实验（装置气密性良好）：分别打开分液漏斗活塞，将等体积、足量的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹K1、K2，观察实验现象。下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅱ中的短导管可使集气瓶内外的气压保持一致
B．Ⅱ中的氯化钙溶液有较多量进入Ⅰ中，且溶液变浑浊，证明氢氧化钠能与CO2反应
C．该实验还能验证氢氧化钠饱和溶液吸收二氧化碳的能力强于氢氧化钙饱和溶液
D．实验后，Ⅲ中溶液中溶质只有CaCl2
二、解答题（共8小题，满分50分）
26．（5分）从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流，其中一些商品的开发和利用与化学密切相关。
（1）古代“丝绸之路”把中国的丝绸茶叶等传入西方，将西方的宝石等带入中国。
①丝绸是全部用蚕丝织成的织物，它的成分是 （填“糖类”、“蛋白质”或“维生素”）。
②茶叶中含有钾、铁、钙、锌、硒、磷等多种矿物质元素，其中能预防贫血的是 元素。
③红宝石的主要成分是氧化铝，因含有少量氧化铬[其中铬（Cr）元素的化合价与铝元素的化合价相同]而显红色，氧化铬的化学式为 。
（2）能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。
①石油是重要的能源，石油分馏是综合利用石油的重要途径，分馏属于 （填“物理”或“化学”）变化。
②天然气的主要成分是 。
27．（4分）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）铁丝在氧气中燃烧： 。
（2）电解水： 。
（3）金属铝与硫酸铜溶液反应： 。
（4）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应： 。
28．（5分）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图1所示。
（1）图中两种物质的溶解度曲线有一个交点a，点a的意义是 。
（2）60℃时，50g水中加入 g硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115g水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数为 。
（3）提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2所示实验。
操作Ⅲ为如图3中的 （填序号），溶液M中所含溶质为 （填化学式）。
29．（8分）为探究某塑料的组成元素，设计了实验I和II．回答下列问题：
I．制取氧气
（1）若用一种暗紫色固体制取O2，发生反应的化学方程式为 ，发生装置应选择上述装置 （填标号）。
（2）欲制取干燥的O2，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→ （填标号）。连接装置时，发生装置的出气口应与装置C中 （填“a”或“b”）端相连。
II．组成探究
（3）定性检测（已知：无水CuSO4遇水变蓝色）
实验操作
实验现象
结论
连接装置，检查气密性，装入试
剂并按如图进行实验。通入O2，一段时间后，点燃J处酒精灯。
装置K中无水CuSO4变① 色
塑料燃烧产物中有H2O
装置L中② 。
塑料燃烧产物中有CO2
③由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是 （填元素符号）。
（4）定量测定
为进一步确定组成，将1.4g该塑料在足量O2中完全燃烧，共产生了4.4gCO2和1.8gH2O，依据质量守恒定律，可判断该塑料 （填“含有”或“不含”）除上述③中结论之外的元素。
30．（6分）小雨、小亮两位同学为探究碳酸钠的化学性质，进行了如图所示的实验。
（1）试管A中酚酞溶液变为红色，说明碳酸钠溶液显 性。
（2）试管B中产生白色沉淀，溶液中减少的微粒是 （填微粒符号）。
（3）试管C中发生反应的化学方程式为 。
实验结束后，两位同学将各自三支试管中的物质分别倒入①号②号烧杯中，静置一段时间后观察到如下实验现象请分析：
编号
实验现象
实验分析
①号烧杯
溶液呈红色，且有白色沉淀
溶液中的溶质一定有 （填化学式，指示剂外，下同）
②号烧杯
溶液呈无色，没有白色沉淀
溶液中的溶质一定有 （填化学式），可能有HCl
为了确定②号烧杯中可能含有的溶质是否存在，小雨同学继续进行探究。
【实验验证】
取②号烧杯中的溶液于试管中，加入下列物质中的 （填字母），可以验证溶质中含有HCl。
A．Zn B、Fe2（SO4）3 C、Cu
【实验反思】
两位同学讨论后一致认为，两烧杯中出现不同现象的原因是反应物的用量不同。
31．（6分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6﹣2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。工艺流程如图所示：
已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钙反应；CaSO4微溶于水。
（1）酸浸时反应的化学方程式为 。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为 （填化学式）。
（3）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是与溶液中的过量的硫酸反应，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6﹣2x．滤渣Ⅱ的主要成分为 （填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是 。
（4）上述流程中经完全热分解放出的SO2量小于吸收的SO2量，达到脱硫的目的。除去二氧化硫还可以用石灰乳吸收，写出石灰乳吸收二氧化硫的化学方程式 。比较这两种方法，碱式硫酸铝吸收二氧化硫的优点是 。
32．（7分）碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称。食用加碘盐是摄人碘的重要途径，所谓加碘盐，就是在食盐中加入碘化钾（KI）、碘酸钾（KIO3）或海藻碘。
（1）碘化钾是一种无色晶体，碘的含量高（质量分数为76.5%），在常温下久置会被氧化生成碘（I2）而“泛黄”变质，其原理有两种不同的反应：4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2，4KI+O2+2CO2═2I2+2 （填化学式）。
实验研究表明，碘化钾久置变质的条件是与空气中氧气、二氧化碳和水共同作用。
为了深入探究变质的条件，进行如图表所示实验。
编号
①
②
③
④
⑤
实验
溶液颜色
无色
浅黄色→黄色（依次加深）
根据实验现象分析，KI固体久置“泛黄”变质过程中，CO2起到的作用是 。
（2）碘酸钾是一种无色或白色结晶粉末。
①某品牌的碘盐500g中含有21.4mg碘酸钾，则该碘盐中碘含量（以碘元素计）为 mg•kg﹣1。
②因烹饪方式不同，会对加碘盐中碘造成不同程度的损失。探究溶液pH、温度对添加碘酸钾食盐中碘的损失率的影响，研究结果如图所示。
下列说法正确的是 （填序号）。
a．由图1可知，煮沸状态下，中性溶液中碘的损失率最大
b．根据图2分析，平时炒菜时若温度超过50℃，添加碘酸钾的食盐中碘的损失率在70%以上
c．烹饪过程中，适宜在爆炒时放入添加碘酸钾的食盐
d．烹饪过程中，适宜在接近菜起锅时再放入添加碘酸钾的食盐
（3）海藻碘中含有20%左右的有机碘，热稳定性好，海藻碘更有利于人体的吸收。结合（1）、（2）中的信息，你认为在碘化钾、碘酸钾、海藻碘三种物质中，不适宜作为食盐的碘添加剂的一种物质是 ，理由是 。
33．（9分）有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，化学兴趣小组对一包使用过且已经生锈的保鲜剂进行探究。
【提出猜想】保鲜剂可能的组成：①只有Fe2O3；②Fe和Fe2O3的混合物。
[实验探究1】探究已使用过的保鲜剂的成份。
（1）取保鲜剂样品少量于试管中，加入过量稀盐酸，小组同学根据观察到的现象一致认为猜想②成立，他们观察到的现象是 。
【实验探究2】测定保鲜剂中Fe2O3的含量。
（2）称取保鲜剂样品1.0g装入硬质玻璃管中，按如图1所示的装置进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应，待反应完全后，继续通CO气体直至玻璃管冷却。
①写出硬质玻璃管中反应的化学方程式： ；
②先通入CO气体一段时间后再加热的目的是 。
③反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如表：
反应前
反应后
玻璃管和保鲜剂的总质量为128.0g
玻璃管和固体物质的总质量为127.79g
根据表中数据，计算保鲜剂中Fe2O3的质量分数。（写出计算过程）。
【实验探究3】探究O2、CO2、湿度对保鲜剂的影响。
（3）进行如图2所示的实验。
保鲜袋中装有保鲜剂，将O2、CO2、湿度（测水蒸气）传感器探头放入保鲜袋中（有少量空气），然后快速向袋内吹入气体直到吹满，再打开仪器开始采集数据。采集的数据如图3所示，纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间t（s）。
①表示O2体积分数变化的曲线是 （选填“M”、“N”或“Q”）。
②指出曲线N在0～50s内开始阶段下降的原因： 。
③实验中，没有生成二氧化碳，但它的体积分数却发生了变化，请根据图象作出解释： 。
2020年江苏省苏州市太仓市中考化学模拟试卷（6月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）
1．【分析】防止空气污染的措施有：工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。
【解答】解：A、禁止露天焚烧秸秆正确，不符合题意；故选项错误；
B、发展燃煤火力发电生成有害气体和烟尘，做法与之相违背，符合题意；故选项正确；
C、预防治理水体污染正确，不符合题意；故选项错误；
D、限制燃放烟花爆竹正确，不符合题意；故选项错误；
故选：B。
【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
2．【分析】本题考查利用纯净物和混合物的概念来判断，物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子，否则属于混合物。
【解答】解：A、混有冰的水是由水一种物质组成，属于纯净物，故A错；
B、清澈的河水中含有很多可溶性杂质，属于混合物，故B正确；
C、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故C错；
D、铁水是铁的液态，由一种物质组成，属于纯净物，故D错。
故选：B。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。
3．【分析】根据已有的仪器的名称进行分析解答即可。
【解答】解：A、该仪器是坩埚钳，错误；
B、该仪器是锥形瓶，错误；
C、该仪器是研钵，正确；
D、该仪器是分液漏斗，错误；
故选：C。
【点评】加强对常见的仪器的掌握是正确解答本题的关键。
4．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、食盐是氯化钠的俗称，是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
C、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
D、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
5．【分析】解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
【解答】解：A．图中标志的含义是节约用水的标志，所A错。
B．图中所示标志是塑料包装制品回收标志，故B正确。
C．图中所示标志是节约标志，故C错；
D．图中所示标志是易燃物的标志，故D错。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。
6．【分析】A、根据水银是金属汞的俗称，进行分析判断。
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
D、氯原子核内有17个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，进行分析判断。
【解答】解：A、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，故选项化学用语表示错误。
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子表示为：2H，故选项化学用语表示错误。
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。镁离子可表示为Mg2+，故选项化学用语表示错误。
D、氯原子核内有17个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，其原子结构示意图为，故选项化学用语表示正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、原子结构示意图、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
7．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合钨酸的化学式进行解答即可。
【解答】解：氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设钨元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
8．【分析】A、根据水资源的分布进行解答；
B、根据降低水的硬度的方法进行解答；
C、根据蒸馏得到的水是纯水分析；
D、根据活性炭的性质分析解答。
【解答】解：A、地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的，且分布不均，故说法错误；
B、生活中通过煮沸可将降低水的硬度，故说法正确；
C、蒸馏得到的水是纯水，用蒸馏的方法可以将海水淡化，故说法正确；
D、活性炭具有吸附性，可以除去水中的异味，故说法正确。
故选：A。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
9．【分析】A、分子和原子不能笼统的比较大小；
B、根据分子的构成回答本题；
C、分子始终在不断运动；
D、根据吹胀气球的过程考虑。
【解答】解：A、分子和原子不能笼统的比较大小，有的原子比有的分子大，有的分子比有的原子大，故A错；
B、同种原子可以构成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子都是由氧原子构成的，故B正确；
C、分子始终在不断运动，故C错；
D、吹胀气球是由于进入气球的气体增加，使其膨胀，并不是分子空隙变大，故D错。
故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉分子和原子的区别和联系。
10．【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，2Al+4BaO3Ba↑+Ba（AlO2）2属于置换反应。复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
【解答】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；
B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，2Al+4BaO3Ba↑+Ba（AlO2）2属于置换反应；故选项正确；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用。本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
11．【分析】A、根据合金的性质，进行分析判断。
B、根据合金的性质，进行分析判断。
C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，纯铜的硬度高于黄铜（铜锌合金），故选项说法错误。
B、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，常用来焊接金属的焊锡（锡铅合金）的熔点较低，故选项说法正确。
C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁在干燥的空气中不容易生锈，故选项说法错误。
D、铝制品的表面有一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，用钢刷擦洗铝制品，会破坏氧化铝薄膜，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、合金的性质、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。
12．【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。
D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
13．【分析】A、根据蛋白质的作用考虑；
B、根据糖类的组成考虑；
C、根据维生素的摄入途径考虑；
D、根据油脂的状态考虑。
【解答】解：A、如果蛋白质摄入量不足，会使人生长发育迟缓、体重减轻、发生贫血，故A正确；
B、淀粉、蔗糖等都属于糖类，故B错；
C、人体所需的大多数维生素是从蔬菜和水果中摄入，故C错；
D、油脂在常温下是液态的是油，固态的是脂肪，油脂既有液态也有固态，故D错。
故选：A。
【点评】解答本题关键是熟悉六大营养素，熟悉常见的糖类、油脂、维生素。
14．【分析】由将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图，可以看出，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析判断。
【解答】解：A、由二者恰好完全反应的微观示意图，可以看出，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应前后阴、阳离子的总数目减少，故选项说法错误。
B、由二者恰好完全反应的微观示意图，可以看出，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应后溶剂质量增加，故选项说法错误。
C、由二者恰好完全反应的微观示意图，可以看出，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应后溶液为氯化钠溶液，呈中性，故选项说法正确。
D、化学反应前后元素种类不变，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的实质（氢离子和氢氧根离子结合生成水分子）是正确解答本题的关键。
15．【分析】A、根据化肥的作用考虑；B、铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能产生氨气考虑；C、化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良；D、氯化钾（KCl）属于钾肥。
【解答】解：A、化肥能给农作物提供营养成分，对提高农作物的产量具有重要作用，故A说法正确；
B、铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能产生氨气，故B说法正确；
C、化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良，故C说法正确；
D、氯化钾（KCl）属于钾肥，故D说法错误。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉化学肥料的分类，性质和使用注意事项。
16．【分析】A．根据有机高分子化合物的判断方法来分析；
B．根据物质的结构来分析；
C．根据化合物中元素的质量比来分析；
D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。
【解答】解：A．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万。而达芦那韦（化学式为C27H37N3O7S）的相对分子质量为：12×27+1×37+14×3+16×7+32＝547，不属于有机高分子化合物，说法错误；
B．该物质是由分子构成的，每个分子是由27个碳原子、37个氢原子、3个氮原子、7个氧原子和1个硫原子构成的，共含75个原子，说法错误；
C．该物质中，碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比为：（12×27）：（1×37）：（14×3）：（16×7）：32＝324：37：42：112：32，可见其中硫元素质量分数最小，说法正确；
D．达芦那韦中碳、氢元素的质量比为：（12×27）：（1×37）＝324：37≠27：37，说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
17．【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、OH﹣在溶液中与H+结合生成水，不能大量共存，且Fe3+的水溶液黄色，故选项错误。
B、CO32﹣在溶液中与H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
C、Ba2+、SO42﹣结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存，还要注意特定离子的颜色．
18．【分析】A、根据实验室制取二氧化碳的注意事项，进行分析判断。
B、根据收集气体的注意事项，进行分析判断。
C、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
D、根据倾倒二氧化碳的注意事项，进行分析判断。
【解答】解：A、实验室制取二氧化碳，药品是石灰石和稀盐酸，长颈漏斗的末端应伸入液面以下，图中所示操作正确。
B、用向上排空气法收集氧气时，导管应伸入集气瓶的底部，以利于空气的排出，图中所示操作错误。
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确。
D、向图中装置倾倒二氧化碳时，应从下层蜡烛的一端倾倒，图中所示操作正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉实验室制取二氧化碳的实验注意事项是解答此类试题的关键。
19．【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、硝酸铵、氢氧化钠两种固体溶于水分别吸热、放热，温度分别降低、升高，可以鉴别，故本选项不符合题意。
B、银、铂均不能与稀盐酸反应，不能鉴别，故本选项符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气，水不能，可以鉴别，故本选项不符合题意。
D、灼烧棉纤维与蚕丝时，蚕丝主要成分是蛋白质，蚕丝燃烧会产生焦羽毛味的气体，棉线没有，可以鉴别，故本选项不符合题意。
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
20．【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。
【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气，选项说法正确；
B．二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，所以二氧化碳可用于灭火，选项说法错误；
C．稀盐酸能与金属氧化物反应，所以可用于除铁锈，选项说法错误；
D．小苏打能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多，选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握物质的性质决定物质的用途正确解答本题的关键。
21．【分析】碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律可判断，反应前后钙元素质量不变；
利用极值假设，计算不分解及完全分解所剩余固体物质中钙元素的质量分数，与所测得钙元素的质量分数比较，判断高温一段时间后，生成氧化钙的可能值．
【解答】解：50g含杂质20%的石灰石样品中钙元素的质量分数＝＝32%；
假设碳酸钙完全分解，设此时反应放出二氧化碳的质量为x，生成氧化钙的质量为y
CaCO3CaO+CO2↑
100 56 44
50g×80% y x
，
x＝17.6g，y＝22.4g
碳酸钙完全分解后剩余固体中钙元素的质量分数＝≈49%
即完全分解时钙元素的质量分数为49%，而现在钙元素的质量分数只有40%，说明除了杂质和氧化钙之外还有剩余的碳酸钙，即碳酸钙并未完全分解。在只有部分碳酸钙分解生成氧化钙时，生成氧化钙的质量应小于22.4g
选项中只有C为12.7g＜22.4g
故选：C。
【点评】在不能具体确定物质的质量量，可使用极端数假设的方法，利用有关数据确定待求物质质量的范围．
22．【分析】观察微观结构过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
【解答】解：由质量守恒定律由微观反应示意图可知，该反应是由二硫化碳与氧气反应生成二氧化碳和二氧化硫，方程式为CS2+3O2＝CO2+2SO2。
A．由以上分析可知，X的化学式为SO2，说法正确；
B．由化学反应的实质可知，反应前后原子的种类和数目不变，说法正确；
C．反应的生成物是二氧化碳和二氧化硫，均属于两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，说法正确；
D．生成二氧化碳与二氧化硫的质量为：44：（64×2）＝11：32，说法错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生运用微观示意图进行分析问题的能力。解答中涉及图示信息、文字信息，要求会根据化学反应的微观示意图写化学式、化学方程式，因此能够考查学生获得信息与处理信息的能力。
23．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、NaCl溶液能与过量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
故选：A。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
24．【分析】A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳；
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
D、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。
【解答】解：A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该选项能够全部实现；
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该选项不能全部实现；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙不能和氯化钡反应，该选项不能全部实现；
D、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠不能和硫酸钾费用，该选项不能全部实现。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25．【分析】氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水；二氧化碳能够溶于水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
【解答】解：A、Ⅱ中的短导管与空气联通，可使集气瓶内外的气压保持一致，该选项说法正确；
B、氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，Ⅰ中二氧化碳能被氢氧化钠溶液完全吸收，Ⅲ中二氧化碳不能被氢氧化钙溶液完全吸收，导致Ⅱ中的氯化钙溶液有较多量进入Ⅰ中，且溶液变浑浊，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，证明氢氧化钠能与CO2反应，该选项说法正确；
C、Ⅱ中的氯化钙溶液有较多量进入Ⅰ中，说明氢氧化钠饱和溶液吸收二氧化碳的能力强于氢氧化钙饱和溶液，该选项说法正确；
D、实验后，Ⅲ中溶液中溶质有氯化钙和溶于水的二氧化碳，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、解答题（共8小题，满分50分）
26．【分析】（1）①根据蚕丝的组成考虑；②根据铁元素的作用考虑；③根据化学式的书写方法考虑；
（2）①根据分馏是利用物质的沸点不同，进行混合物的分离考虑；②根据天然气的组成考虑。
【解答】解：（1）①蚕丝的主要成分是蛋白质；
②缺铁元素容易贫血；
③因为铬元素的化合价与铝元素相同，为+3价，氧元素显﹣2价，所以氧化物化学式是：Cr2O3；
（2）①分馏是利用物质的沸点不同，进行混合物的分离，没有生成新物质，属于物理变化；
②天然气的主要成分是甲烷。
故答案为：（1）①蛋白质；②铁；③Cr2O3；（2）①物理；②甲烷。
【点评】解答本题关键是熟悉六大类营养素，知道常见元素对人体的作用，化学式的书写，物理变化与化学变化的区别，熟悉天然气组成。
27．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。
（2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
（3）金属铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2（SO4）3。
（4）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl。
故答案为：
（1）3Fe+2O2Fe3O4；
（2）2H2O2H2↑+O2↑；
（3）2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2（SO4）3；
（4）3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
28．【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
溶液中溶质质量分数＝×100%；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
【解答】解：（1）图中两种物质的溶解度曲线有一个交点a，点a的意义是22℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
故填：22℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
（2）60℃时硝酸钾溶解度是110g，50g水中加入55g硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115g水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数为：×100%＝25%，
故填：55；25%。
（3）操作Ⅲ为如图3中的B（过滤），溶液M中所含溶质为NaCl、KNO3。
故填：B；NaCl、KNO3。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
29．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：（1）若用一种暗紫色固体制取 O2，是利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，发生装置应选择上述装置A。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A。
（2）欲制取干燥的 O2，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→F；
连接装置时，发生装置的出气口应与装置 C 中a端相连。
故填：F；a。
（3）装置 K 中无水 CuSO4 变蓝色，是因为反应生成了水；
装置L中澄清石灰水变浑浊，是因为反应生成了二氧化碳，实验过程如下所示：
实验操作
实验现象
结论
连接装置，检查气密性，装入试
剂并按如图进行实验。通入O2，
一段时间后，点燃 J 处酒精灯。
装置 K 中无水 CuSO4 变蓝色
塑料燃烧产物中有 H2O
装置L中澄清石灰水变浑浊
塑料燃烧产物中有 CO2
③由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是H、C。
故填：H、C。
（4）反应的氧气质量：4.4g+1.8g﹣1.4g＝4.8g，
塑料中氧元素质量：4.4g×+1.8g×﹣4.8g＝0，说明塑料中不含有氧元素。
故填：不含。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
30．【分析】（1）根据无色酚酞试液遇到碱性溶液变红色进行分析；
（2）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀进行分析；
（3）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据现象、生成物和过量反应物进行分析；
【实验验证】根据锌和稀盐酸反应生成氢气进行分析。
【解答】解：（1）无色酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，试管A中酚酞溶液变为红色，所以说明碳酸钠溶液显碱性；
（2）氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，减少的离子是Ca2+和CO32﹣；
（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
①溶液呈红色，说明呈碱性，溶液中含有碳酸钠和氯化钠；
②溶液中无色，说明溶液呈中性或酸性，没有沉淀，溶液中的溶质一定有氯化钠和氯化钙，可能含有HCl；
【实验验证】因为盐酸和锌反应生成氢气，所以取②号烧杯中的溶液于试管中，加入锌粒后，观察到有气泡冒出，说明溶质中含有HCl；
故答案为：
（1）碱；
（2）Ca2+和CO32﹣；
（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
编号
实验现象
实验分析
①号烧杯
Na2CO3、NaCl
②号烧杯
NaCl、CaCl2
【实验验证】A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
31．【分析】（1）根据氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水进行分析；
（2）根据SiO2不溶于水，常温下不与硫酸反应；
（3）根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
【解答】解：（1）酸浸时使用过量的稀硫酸的目的是使氧化铝完全反应，是氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，对应的化学方程式为 Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O；
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为 SiO2；
（3）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6﹣2x．这个过程碳酸钙和硫酸反应生成了硫酸钙和水，而硫酸钙是微溶的，所以滤渣Ⅱ的主要成分为 CaSO4；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是铝离子转化为氢氧化铝而沉淀。
（4）二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O；比较这两种方法，碱式硫酸铝吸收二氧化硫的优点是吸收效率更高，更完全。
故答案为：
（1）Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O；
（2）SiO2；
（2）CaSO4； 铝离子转化为氢氧化铝而沉淀；
（3）SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O； 吸收效率更高，更完全。
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
32．【分析】（1）根据质量守恒定律推断化学式；根据实验内容总结实验结论；
（2）①根据碘元素质量计算碘元素质量，然后进行换算得到含碘量；
②根据图象结合选项内容进行选择判断；
（3）根据物质变质的实验条件回答此题。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应后还应有4个钾原子，2个碳酸原子和6个氧原子，提出公因数2，则组成碳酸钾；在实验①和②中，通入二氧化碳盐酸变黄，而在实验③到⑤中加入盐酸浓度变大，颜色变得更深，说明生成碘多，而二氧化碳溶于水形成碳酸，酸的浓度较低，因此不如盐酸加速反应的效果好，因此可知二氧化碳此时作为催化剂使用；
故答案为：K2CO3；催化。
（2）①碘酸钾中含有碘元素质量＝21.4mg×，此时盐为500g＝0.5kg，所以含碘量为﹣1；
故答案为：25.4。
②a、图1在pH＝0时，损失率最大，中性pH＝7，损失率较低，a错误；
b、图2中在温度达到50℃时，损失率已经达到70%，再升高温度损失率继续增大，因此高于50℃后，损失率大于70%，b正确；
c、温度越高，损失率越高，因此爆炒时不宜加入加碘盐，c错误；
d、接近起锅时，加入碘酸钾后温度开始降低，损失率降低，d正确；
故答案为：bd。
（3）在（1）中可知碘化钾在常温状态下，空气中就可以被氧化变质，因此不宜作为食盐的碘添加剂；
故答案为：碘化钾；常温下易发生变质生成单质碘而不能被人体吸收。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
33．【分析】（1）根据猜想结论，结合实验设计，给出实验现象，验证猜想结论；
（2）根据一氧化碳还原氧化铁生成铁单质和二氧化碳，一氧化碳的性质：可燃性，易燃易爆，质量守恒定律判定质量变化，结合化学方程式计算；
（3）根据吸入的空气和呼出的气体中氧气体积分数的变化分析；根据体积分数的计算公式分析。
【解答】解：（1）加入稀盐酸，如果只有部分变质，则是铁和氧化铁的混合物，两者都溶于酸，铁会置换出氢气，溶液中产生气泡，而如果全部变质，都会为氧化铁，不会有氢气，则不会有气泡出现，而题目给出猜想②成立，说明有铁，则会有气泡出现；
故答案为：溶液中有气泡生成。
（2）①一氧化碳还原氧化铁生成铁单质和二氧化碳，书写方程式注意配平、反应条件；
故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
②由于一氧化碳具有易燃易爆的性质，所以加热前应排出内部残留的空气，以免发生爆炸；
故答案为：排空内部残存的空气，防止一氧化碳爆炸。
设保鲜剂中Fe2O3的质量为x
3CO+Fe2O32Fe+3CO2 固体质量减少
160 112 160﹣112＝48
x 128.0g﹣127.79g＝0.21g
x＝0.7g
保鲜剂中Fe2O3的质量分数为×100%＝70%
答：保鲜剂中Fe2O3的质量分数为70%。
（3）①人体呼出气体跟空气组分差不多，只是含量有所变化，呼出气体主要有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气，由于在体内经过呼吸作用，所以二氧化碳含量升高，带出体内水蒸气，水蒸气含量提高，氧气由于被消耗，含量有所下降，但是不会大量下降，因此呼出气体中氧气含量应该在21%以下，但是不会减少很多，而M、N、Q中只有Q含量较为准确，所以Q为氧气含量；
故答案为：Q；
②由于水蒸气被呼出后，浓度较高，遇冷发生液化就会出现含量下降的现象；
故答案为：水蒸气液化为液体，含量有所下降。
③由于水蒸气和氧气被消耗，生成铁锈，二氧化碳不被消耗，使其相对含量就会提高；
故答案为：因为水蒸气和氧含量减少，导致二氧化碳含量的相对增多
【点评】此题型符合新课改题目要求，综合性较强，是以后出题热点、难点，需要根据已有各学科知识，进行知识拓展连接，考查综合能力。
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日期：2020/7/27 21:58:57；用户：陆飞；邮箱：qhsyhx01@xyh.com；学号：34900430
一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）
1．（2分）“生态文明建设”要求加大环境保护力度。下列做法不符合环保要求的是（ ）
A．禁止露天焚烧秸秆 B．发展燃煤火力发电
C．预防治理水体污染 D．限制燃放烟花爆竹
2．（2分）下列各组物质中，属于混合物的是（ ）
A．混有冰的水 B．清澈的河水 C．蒸馏水 D．铁水
3．（2分）下列图示仪器名称正确的是（ ）
A．坩锅钳 B．椎形瓶
C．研钵 D．长颈漏斗
4．（2分）下列物质由离子构成的是（ ）
A．食盐 B．金刚石 C．铜 D．干冰
5．（2分）下列图标中，属于塑料包装制品回收标志的是（ ）
A． B．
C． D．
6．（2分）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．水银：Ag B．两个氢原子：H2
C．镁离子：Mg+2 D．氯原子结构示意图：
7．（2分）白炽灯泡中的灯丝一般是钨丝。用黑钨矿冶炼成钨的过程中，会生成钨酸（H2WO4）钨酸中钨元素的化合价为（ ）
A．﹣2 B．+1 C．+4 D．+6
8．（2分）下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．地球上的水储量是丰富的，可供利用的淡水资源是无限的
B．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度
C．用蒸馏的方法可以将海水淡化
D．活性炭可以除去水中的异味
9．（2分）下列关于分子和原子的说法正确的是（ ）
A．分子的质量一定比原子大
B．同种原子可以构成不同的分子
C．水结成冰，分子停止运动
D．吹胀气球，分子间的空隙变大
10．（2分）工业上可用如下反应制取金属钡：2Al+4BaO3Ba↑+Ba（AlO2）2，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
11．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．纯铜的硬度高于黄铜（铜锌合金）
B．常用来焊接金属的焊锡（锡铅合金）的熔点较低
C．铁在干燥的空气中容易生锈
D．铝制品表面应常用钢刷擦洗
12．（2分）配制50g质量分数为20%的NaCl溶液。下列有关操作正确的是（ ）
A．取固体 B．称固体
C．量取水 D．溶解
13．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．如果蛋白质摄入量不足，会使人发生贫血
B．淀粉没有甜味，所以不属于糖类
C．人体所需的大多数维生素能在人体内合成
D．常温下油脂都呈液态
14．（2分）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法正确的是（ ）
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类发生了变化
15．（2分）下列关于化肥的说法不正确的是（ ）
A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
C．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
D．氯化钾（KCl）和磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]都属于复合肥料
16．（2分）2020年2月最新研究成果表明，根据初步测试，达芦那韦（化学式为C27H37N3O7S）药物能有效抑制新型冠状病毒。下列有关达芦那韦的说法正确的是（ ）
A．达芦那韦是有机高分子化合物
B．达芦那韦由75个原子构成
C．达芦那韦中硫元素的质量分数最小
D．达芦那韦中碳、氢元素的质量比为27：37
17．（2分）下列各组离子在pH＝1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）
A．Fe3+、NO3﹣、OH﹣ B．K+、NO3﹣、CO32﹣
C．Ba2+、MnO4﹣、SO42﹣ D．NH4+、Cl﹣、SO42﹣
18．（2分）下列有关CO2的制取、收集、验满、验证性质实验的图示不正确的是（ ）
A．制取CO2 B．收集CO2
C．验证CO2已集满 D．验证CO2的性质
19．（2分）下列鉴别物质的方法中不正确的是（ ）
A．用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体
B．用稀盐酸鉴别银饰品和铂（白金）饰品
C．用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体
D．用灼烧法鉴别棉线和蚕丝
20．（2分）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气
B．二氧化碳能与水反应，可用于灭火
C．稀盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈
D．小苏打易溶于水，可用于治疗胃酸过多
21．（2分）将50g含杂质20%的石灰石样品（杂质不发生化学反应，也不含钙），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为40%，则生成CaO的质量约为（ ）
A．32.4g B．22.4g C．12.7g D．40 g
22．（2分）如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A．X的化学式为SO2
B．反应前后原子的种类和数目不变
C．生成物都是氧化物
D．生成物的质量比为1：2
23．（2分）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂及操作方法
A
Cu（CuO）
滴加过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B
CaO（CaCO3）
滴加适量稀盐酸，过滤，洗涤，蒸发，干燥
C
NaNO3溶液（NaCl溶液）
滴加过量的AgNO3溶液，过滤
D
CO2（CO）
点燃混合气体
A．A B．B C．C D．D
24．（2分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．CCO2CO
B．FeFeCl3Fe（OH）3
C．CaOCa（OH）2CaCl2
D．NaClNaNO3Na2SO4
25．（2分）如图所示，某兴趣小组为验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，设计并进行如下实验（装置气密性良好）：分别打开分液漏斗活塞，将等体积、足量的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹K1、K2，观察实验现象。下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅱ中的短导管可使集气瓶内外的气压保持一致
B．Ⅱ中的氯化钙溶液有较多量进入Ⅰ中，且溶液变浑浊，证明氢氧化钠能与CO2反应
C．该实验还能验证氢氧化钠饱和溶液吸收二氧化碳的能力强于氢氧化钙饱和溶液
D．实验后，Ⅲ中溶液中溶质只有CaCl2
二、解答题（共8小题，满分50分）
26．（5分）从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流，其中一些商品的开发和利用与化学密切相关。
（1）古代“丝绸之路”把中国的丝绸茶叶等传入西方，将西方的宝石等带入中国。
①丝绸是全部用蚕丝织成的织物，它的成分是 （填“糖类”、“蛋白质”或“维生素”）。
②茶叶中含有钾、铁、钙、锌、硒、磷等多种矿物质元素，其中能预防贫血的是 元素。
③红宝石的主要成分是氧化铝，因含有少量氧化铬[其中铬（Cr）元素的化合价与铝元素的化合价相同]而显红色，氧化铬的化学式为 。
（2）能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。
①石油是重要的能源，石油分馏是综合利用石油的重要途径，分馏属于 （填“物理”或“化学”）变化。
②天然气的主要成分是 。
27．（4分）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）铁丝在氧气中燃烧： 。
（2）电解水： 。
（3）金属铝与硫酸铜溶液反应： 。
（4）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应： 。
28．（5分）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图1所示。
（1）图中两种物质的溶解度曲线有一个交点a，点a的意义是 。
（2）60℃时，50g水中加入 g硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115g水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数为 。
（3）提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2所示实验。
操作Ⅲ为如图3中的 （填序号），溶液M中所含溶质为 （填化学式）。
29．（8分）为探究某塑料的组成元素，设计了实验I和II．回答下列问题：
I．制取氧气
（1）若用一种暗紫色固体制取O2，发生反应的化学方程式为 ，发生装置应选择上述装置 （填标号）。
（2）欲制取干燥的O2，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→ （填标号）。连接装置时，发生装置的出气口应与装置C中 （填“a”或“b”）端相连。
II．组成探究
（3）定性检测（已知：无水CuSO4遇水变蓝色）
实验操作
实验现象
结论
连接装置，检查气密性，装入试
剂并按如图进行实验。通入O2，一段时间后，点燃J处酒精灯。
装置K中无水CuSO4变① 色
塑料燃烧产物中有H2O
装置L中② 。
塑料燃烧产物中有CO2
③由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是 （填元素符号）。
（4）定量测定
为进一步确定组成，将1.4g该塑料在足量O2中完全燃烧，共产生了4.4gCO2和1.8gH2O，依据质量守恒定律，可判断该塑料 （填“含有”或“不含”）除上述③中结论之外的元素。
30．（6分）小雨、小亮两位同学为探究碳酸钠的化学性质，进行了如图所示的实验。
（1）试管A中酚酞溶液变为红色，说明碳酸钠溶液显 性。
（2）试管B中产生白色沉淀，溶液中减少的微粒是 （填微粒符号）。
（3）试管C中发生反应的化学方程式为 。
实验结束后，两位同学将各自三支试管中的物质分别倒入①号②号烧杯中，静置一段时间后观察到如下实验现象请分析：
编号
实验现象
实验分析
①号烧杯
溶液呈红色，且有白色沉淀
溶液中的溶质一定有 （填化学式，指示剂外，下同）
②号烧杯
溶液呈无色，没有白色沉淀
溶液中的溶质一定有 （填化学式），可能有HCl
为了确定②号烧杯中可能含有的溶质是否存在，小雨同学继续进行探究。
【实验验证】
取②号烧杯中的溶液于试管中，加入下列物质中的 （填字母），可以验证溶质中含有HCl。
A．Zn B、Fe2（SO4）3 C、Cu
【实验反思】
两位同学讨论后一致认为，两烧杯中出现不同现象的原因是反应物的用量不同。
31．（6分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6﹣2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。工艺流程如图所示：
已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钙反应；CaSO4微溶于水。
（1）酸浸时反应的化学方程式为 。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为 （填化学式）。
（3）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是与溶液中的过量的硫酸反应，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6﹣2x．滤渣Ⅱ的主要成分为 （填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是 。
（4）上述流程中经完全热分解放出的SO2量小于吸收的SO2量，达到脱硫的目的。除去二氧化硫还可以用石灰乳吸收，写出石灰乳吸收二氧化硫的化学方程式 。比较这两种方法，碱式硫酸铝吸收二氧化硫的优点是 。
32．（7分）碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称。食用加碘盐是摄人碘的重要途径，所谓加碘盐，就是在食盐中加入碘化钾（KI）、碘酸钾（KIO3）或海藻碘。
（1）碘化钾是一种无色晶体，碘的含量高（质量分数为76.5%），在常温下久置会被氧化生成碘（I2）而“泛黄”变质，其原理有两种不同的反应：4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2，4KI+O2+2CO2═2I2+2 （填化学式）。
实验研究表明，碘化钾久置变质的条件是与空气中氧气、二氧化碳和水共同作用。
为了深入探究变质的条件，进行如图表所示实验。
编号
①
②
③
④
⑤
实验
溶液颜色
无色
浅黄色→黄色（依次加深）
根据实验现象分析，KI固体久置“泛黄”变质过程中，CO2起到的作用是 。
（2）碘酸钾是一种无色或白色结晶粉末。
①某品牌的碘盐500g中含有21.4mg碘酸钾，则该碘盐中碘含量（以碘元素计）为 mg•kg﹣1。
②因烹饪方式不同，会对加碘盐中碘造成不同程度的损失。探究溶液pH、温度对添加碘酸钾食盐中碘的损失率的影响，研究结果如图所示。
下列说法正确的是 （填序号）。
a．由图1可知，煮沸状态下，中性溶液中碘的损失率最大
b．根据图2分析，平时炒菜时若温度超过50℃，添加碘酸钾的食盐中碘的损失率在70%以上
c．烹饪过程中，适宜在爆炒时放入添加碘酸钾的食盐
d．烹饪过程中，适宜在接近菜起锅时再放入添加碘酸钾的食盐
（3）海藻碘中含有20%左右的有机碘，热稳定性好，海藻碘更有利于人体的吸收。结合（1）、（2）中的信息，你认为在碘化钾、碘酸钾、海藻碘三种物质中，不适宜作为食盐的碘添加剂的一种物质是 ，理由是 。
33．（9分）有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，化学兴趣小组对一包使用过且已经生锈的保鲜剂进行探究。
【提出猜想】保鲜剂可能的组成：①只有Fe2O3；②Fe和Fe2O3的混合物。
[实验探究1】探究已使用过的保鲜剂的成份。
（1）取保鲜剂样品少量于试管中，加入过量稀盐酸，小组同学根据观察到的现象一致认为猜想②成立，他们观察到的现象是 。
【实验探究2】测定保鲜剂中Fe2O3的含量。
（2）称取保鲜剂样品1.0g装入硬质玻璃管中，按如图1所示的装置进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应，待反应完全后，继续通CO气体直至玻璃管冷却。
①写出硬质玻璃管中反应的化学方程式： ；
②先通入CO气体一段时间后再加热的目的是 。
③反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如表：
反应前
反应后
玻璃管和保鲜剂的总质量为128.0g
玻璃管和固体物质的总质量为127.79g
根据表中数据，计算保鲜剂中Fe2O3的质量分数。（写出计算过程）。
【实验探究3】探究O2、CO2、湿度对保鲜剂的影响。
（3）进行如图2所示的实验。
保鲜袋中装有保鲜剂，将O2、CO2、湿度（测水蒸气）传感器探头放入保鲜袋中（有少量空气），然后快速向袋内吹入气体直到吹满，再打开仪器开始采集数据。采集的数据如图3所示，纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间t（s）。
①表示O2体积分数变化的曲线是 （选填“M”、“N”或“Q”）。
②指出曲线N在0～50s内开始阶段下降的原因： 。
③实验中，没有生成二氧化碳，但它的体积分数却发生了变化，请根据图象作出解释： 。
2020年江苏省苏州市太仓市中考化学模拟试卷（6月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）
1．【分析】防止空气污染的措施有：工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。
【解答】解：A、禁止露天焚烧秸秆正确，不符合题意；故选项错误；
B、发展燃煤火力发电生成有害气体和烟尘，做法与之相违背，符合题意；故选项正确；
C、预防治理水体污染正确，不符合题意；故选项错误；
D、限制燃放烟花爆竹正确，不符合题意；故选项错误；
故选：B。
【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
2．【分析】本题考查利用纯净物和混合物的概念来判断，物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子，否则属于混合物。
【解答】解：A、混有冰的水是由水一种物质组成，属于纯净物，故A错；
B、清澈的河水中含有很多可溶性杂质，属于混合物，故B正确；
C、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故C错；
D、铁水是铁的液态，由一种物质组成，属于纯净物，故D错。
故选：B。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。
3．【分析】根据已有的仪器的名称进行分析解答即可。
【解答】解：A、该仪器是坩埚钳，错误；
B、该仪器是锥形瓶，错误；
C、该仪器是研钵，正确；
D、该仪器是分液漏斗，错误；
故选：C。
【点评】加强对常见的仪器的掌握是正确解答本题的关键。
4．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、食盐是氯化钠的俗称，是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
C、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
D、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
5．【分析】解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
【解答】解：A．图中标志的含义是节约用水的标志，所A错。
B．图中所示标志是塑料包装制品回收标志，故B正确。
C．图中所示标志是节约标志，故C错；
D．图中所示标志是易燃物的标志，故D错。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。
6．【分析】A、根据水银是金属汞的俗称，进行分析判断。
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
D、氯原子核内有17个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，进行分析判断。
【解答】解：A、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，故选项化学用语表示错误。
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子表示为：2H，故选项化学用语表示错误。
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。镁离子可表示为Mg2+，故选项化学用语表示错误。
D、氯原子核内有17个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，其原子结构示意图为，故选项化学用语表示正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、原子结构示意图、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
7．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合钨酸的化学式进行解答即可。
【解答】解：氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设钨元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
8．【分析】A、根据水资源的分布进行解答；
B、根据降低水的硬度的方法进行解答；
C、根据蒸馏得到的水是纯水分析；
D、根据活性炭的性质分析解答。
【解答】解：A、地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的，且分布不均，故说法错误；
B、生活中通过煮沸可将降低水的硬度，故说法正确；
C、蒸馏得到的水是纯水，用蒸馏的方法可以将海水淡化，故说法正确；
D、活性炭具有吸附性，可以除去水中的异味，故说法正确。
故选：A。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
9．【分析】A、分子和原子不能笼统的比较大小；
B、根据分子的构成回答本题；
C、分子始终在不断运动；
D、根据吹胀气球的过程考虑。
【解答】解：A、分子和原子不能笼统的比较大小，有的原子比有的分子大，有的分子比有的原子大，故A错；
B、同种原子可以构成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子都是由氧原子构成的，故B正确；
C、分子始终在不断运动，故C错；
D、吹胀气球是由于进入气球的气体增加，使其膨胀，并不是分子空隙变大，故D错。
故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉分子和原子的区别和联系。
10．【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，2Al+4BaO3Ba↑+Ba（AlO2）2属于置换反应。复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
【解答】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；
B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，2Al+4BaO3Ba↑+Ba（AlO2）2属于置换反应；故选项正确；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用。本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
11．【分析】A、根据合金的性质，进行分析判断。
B、根据合金的性质，进行分析判断。
C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，纯铜的硬度高于黄铜（铜锌合金），故选项说法错误。
B、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，常用来焊接金属的焊锡（锡铅合金）的熔点较低，故选项说法正确。
C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁在干燥的空气中不容易生锈，故选项说法错误。
D、铝制品的表面有一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，用钢刷擦洗铝制品，会破坏氧化铝薄膜，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、合金的性质、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。
12．【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。
D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
13．【分析】A、根据蛋白质的作用考虑；
B、根据糖类的组成考虑；
C、根据维生素的摄入途径考虑；
D、根据油脂的状态考虑。
【解答】解：A、如果蛋白质摄入量不足，会使人生长发育迟缓、体重减轻、发生贫血，故A正确；
B、淀粉、蔗糖等都属于糖类，故B错；
C、人体所需的大多数维生素是从蔬菜和水果中摄入，故C错；
D、油脂在常温下是液态的是油，固态的是脂肪，油脂既有液态也有固态，故D错。
故选：A。
【点评】解答本题关键是熟悉六大营养素，熟悉常见的糖类、油脂、维生素。
14．【分析】由将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图，可以看出，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析判断。
【解答】解：A、由二者恰好完全反应的微观示意图，可以看出，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应前后阴、阳离子的总数目减少，故选项说法错误。
B、由二者恰好完全反应的微观示意图，可以看出，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应后溶剂质量增加，故选项说法错误。
C、由二者恰好完全反应的微观示意图，可以看出，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应后溶液为氯化钠溶液，呈中性，故选项说法正确。
D、化学反应前后元素种类不变，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的实质（氢离子和氢氧根离子结合生成水分子）是正确解答本题的关键。
15．【分析】A、根据化肥的作用考虑；B、铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能产生氨气考虑；C、化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良；D、氯化钾（KCl）属于钾肥。
【解答】解：A、化肥能给农作物提供营养成分，对提高农作物的产量具有重要作用，故A说法正确；
B、铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能产生氨气，故B说法正确；
C、化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良，故C说法正确；
D、氯化钾（KCl）属于钾肥，故D说法错误。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉化学肥料的分类，性质和使用注意事项。
16．【分析】A．根据有机高分子化合物的判断方法来分析；
B．根据物质的结构来分析；
C．根据化合物中元素的质量比来分析；
D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。
【解答】解：A．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万。而达芦那韦（化学式为C27H37N3O7S）的相对分子质量为：12×27+1×37+14×3+16×7+32＝547，不属于有机高分子化合物，说法错误；
B．该物质是由分子构成的，每个分子是由27个碳原子、37个氢原子、3个氮原子、7个氧原子和1个硫原子构成的，共含75个原子，说法错误；
C．该物质中，碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比为：（12×27）：（1×37）：（14×3）：（16×7）：32＝324：37：42：112：32，可见其中硫元素质量分数最小，说法正确；
D．达芦那韦中碳、氢元素的质量比为：（12×27）：（1×37）＝324：37≠27：37，说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
17．【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、OH﹣在溶液中与H+结合生成水，不能大量共存，且Fe3+的水溶液黄色，故选项错误。
B、CO32﹣在溶液中与H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
C、Ba2+、SO42﹣结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存，还要注意特定离子的颜色．
18．【分析】A、根据实验室制取二氧化碳的注意事项，进行分析判断。
B、根据收集气体的注意事项，进行分析判断。
C、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
D、根据倾倒二氧化碳的注意事项，进行分析判断。
【解答】解：A、实验室制取二氧化碳，药品是石灰石和稀盐酸，长颈漏斗的末端应伸入液面以下，图中所示操作正确。
B、用向上排空气法收集氧气时，导管应伸入集气瓶的底部，以利于空气的排出，图中所示操作错误。
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确。
D、向图中装置倾倒二氧化碳时，应从下层蜡烛的一端倾倒，图中所示操作正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉实验室制取二氧化碳的实验注意事项是解答此类试题的关键。
19．【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、硝酸铵、氢氧化钠两种固体溶于水分别吸热、放热，温度分别降低、升高，可以鉴别，故本选项不符合题意。
B、银、铂均不能与稀盐酸反应，不能鉴别，故本选项符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气，水不能，可以鉴别，故本选项不符合题意。
D、灼烧棉纤维与蚕丝时，蚕丝主要成分是蛋白质，蚕丝燃烧会产生焦羽毛味的气体，棉线没有，可以鉴别，故本选项不符合题意。
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
20．【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。
【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气，选项说法正确；
B．二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，所以二氧化碳可用于灭火，选项说法错误；
C．稀盐酸能与金属氧化物反应，所以可用于除铁锈，选项说法错误；
D．小苏打能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多，选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握物质的性质决定物质的用途正确解答本题的关键。
21．【分析】碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律可判断，反应前后钙元素质量不变；
利用极值假设，计算不分解及完全分解所剩余固体物质中钙元素的质量分数，与所测得钙元素的质量分数比较，判断高温一段时间后，生成氧化钙的可能值．
【解答】解：50g含杂质20%的石灰石样品中钙元素的质量分数＝＝32%；
假设碳酸钙完全分解，设此时反应放出二氧化碳的质量为x，生成氧化钙的质量为y
CaCO3CaO+CO2↑
100 56 44
50g×80% y x
，
x＝17.6g，y＝22.4g
碳酸钙完全分解后剩余固体中钙元素的质量分数＝≈49%
即完全分解时钙元素的质量分数为49%，而现在钙元素的质量分数只有40%，说明除了杂质和氧化钙之外还有剩余的碳酸钙，即碳酸钙并未完全分解。在只有部分碳酸钙分解生成氧化钙时，生成氧化钙的质量应小于22.4g
选项中只有C为12.7g＜22.4g
故选：C。
【点评】在不能具体确定物质的质量量，可使用极端数假设的方法，利用有关数据确定待求物质质量的范围．
22．【分析】观察微观结构过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
【解答】解：由质量守恒定律由微观反应示意图可知，该反应是由二硫化碳与氧气反应生成二氧化碳和二氧化硫，方程式为CS2+3O2＝CO2+2SO2。
A．由以上分析可知，X的化学式为SO2，说法正确；
B．由化学反应的实质可知，反应前后原子的种类和数目不变，说法正确；
C．反应的生成物是二氧化碳和二氧化硫，均属于两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，说法正确；
D．生成二氧化碳与二氧化硫的质量为：44：（64×2）＝11：32，说法错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生运用微观示意图进行分析问题的能力。解答中涉及图示信息、文字信息，要求会根据化学反应的微观示意图写化学式、化学方程式，因此能够考查学生获得信息与处理信息的能力。
23．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、NaCl溶液能与过量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
故选：A。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
24．【分析】A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳；
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
D、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。
【解答】解：A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该选项能够全部实现；
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该选项不能全部实现；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙不能和氯化钡反应，该选项不能全部实现；
D、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠不能和硫酸钾费用，该选项不能全部实现。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25．【分析】氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水；二氧化碳能够溶于水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
【解答】解：A、Ⅱ中的短导管与空气联通，可使集气瓶内外的气压保持一致，该选项说法正确；
B、氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，Ⅰ中二氧化碳能被氢氧化钠溶液完全吸收，Ⅲ中二氧化碳不能被氢氧化钙溶液完全吸收，导致Ⅱ中的氯化钙溶液有较多量进入Ⅰ中，且溶液变浑浊，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，证明氢氧化钠能与CO2反应，该选项说法正确；
C、Ⅱ中的氯化钙溶液有较多量进入Ⅰ中，说明氢氧化钠饱和溶液吸收二氧化碳的能力强于氢氧化钙饱和溶液，该选项说法正确；
D、实验后，Ⅲ中溶液中溶质有氯化钙和溶于水的二氧化碳，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、解答题（共8小题，满分50分）
26．【分析】（1）①根据蚕丝的组成考虑；②根据铁元素的作用考虑；③根据化学式的书写方法考虑；
（2）①根据分馏是利用物质的沸点不同，进行混合物的分离考虑；②根据天然气的组成考虑。
【解答】解：（1）①蚕丝的主要成分是蛋白质；
②缺铁元素容易贫血；
③因为铬元素的化合价与铝元素相同，为+3价，氧元素显﹣2价，所以氧化物化学式是：Cr2O3；
（2）①分馏是利用物质的沸点不同，进行混合物的分离，没有生成新物质，属于物理变化；
②天然气的主要成分是甲烷。
故答案为：（1）①蛋白质；②铁；③Cr2O3；（2）①物理；②甲烷。
【点评】解答本题关键是熟悉六大类营养素，知道常见元素对人体的作用，化学式的书写，物理变化与化学变化的区别，熟悉天然气组成。
27．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。
（2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
（3）金属铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2（SO4）3。
（4）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl。
故答案为：
（1）3Fe+2O2Fe3O4；
（2）2H2O2H2↑+O2↑；
（3）2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2（SO4）3；
（4）3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
28．【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
溶液中溶质质量分数＝×100%；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
【解答】解：（1）图中两种物质的溶解度曲线有一个交点a，点a的意义是22℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
故填：22℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
（2）60℃时硝酸钾溶解度是110g，50g水中加入55g硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115g水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数为：×100%＝25%，
故填：55；25%。
（3）操作Ⅲ为如图3中的B（过滤），溶液M中所含溶质为NaCl、KNO3。
故填：B；NaCl、KNO3。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
29．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：（1）若用一种暗紫色固体制取 O2，是利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，发生装置应选择上述装置A。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A。
（2）欲制取干燥的 O2，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→F；
连接装置时，发生装置的出气口应与装置 C 中a端相连。
故填：F；a。
（3）装置 K 中无水 CuSO4 变蓝色，是因为反应生成了水；
装置L中澄清石灰水变浑浊，是因为反应生成了二氧化碳，实验过程如下所示：
实验操作
实验现象
结论
连接装置，检查气密性，装入试
剂并按如图进行实验。通入O2，
一段时间后，点燃 J 处酒精灯。
装置 K 中无水 CuSO4 变蓝色
塑料燃烧产物中有 H2O
装置L中澄清石灰水变浑浊
塑料燃烧产物中有 CO2
③由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是H、C。
故填：H、C。
（4）反应的氧气质量：4.4g+1.8g﹣1.4g＝4.8g，
塑料中氧元素质量：4.4g×+1.8g×﹣4.8g＝0，说明塑料中不含有氧元素。
故填：不含。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
30．【分析】（1）根据无色酚酞试液遇到碱性溶液变红色进行分析；
（2）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀进行分析；
（3）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据现象、生成物和过量反应物进行分析；
【实验验证】根据锌和稀盐酸反应生成氢气进行分析。
【解答】解：（1）无色酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，试管A中酚酞溶液变为红色，所以说明碳酸钠溶液显碱性；
（2）氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，减少的离子是Ca2+和CO32﹣；
（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
①溶液呈红色，说明呈碱性，溶液中含有碳酸钠和氯化钠；
②溶液中无色，说明溶液呈中性或酸性，没有沉淀，溶液中的溶质一定有氯化钠和氯化钙，可能含有HCl；
【实验验证】因为盐酸和锌反应生成氢气，所以取②号烧杯中的溶液于试管中，加入锌粒后，观察到有气泡冒出，说明溶质中含有HCl；
故答案为：
（1）碱；
（2）Ca2+和CO32﹣；
（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
编号
实验现象
实验分析
①号烧杯
Na2CO3、NaCl
②号烧杯
NaCl、CaCl2
【实验验证】A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
31．【分析】（1）根据氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水进行分析；
（2）根据SiO2不溶于水，常温下不与硫酸反应；
（3）根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
【解答】解：（1）酸浸时使用过量的稀硫酸的目的是使氧化铝完全反应，是氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，对应的化学方程式为 Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O；
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为 SiO2；
（3）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6﹣2x．这个过程碳酸钙和硫酸反应生成了硫酸钙和水，而硫酸钙是微溶的，所以滤渣Ⅱ的主要成分为 CaSO4；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是铝离子转化为氢氧化铝而沉淀。
（4）二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O；比较这两种方法，碱式硫酸铝吸收二氧化硫的优点是吸收效率更高，更完全。
故答案为：
（1）Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O；
（2）SiO2；
（2）CaSO4； 铝离子转化为氢氧化铝而沉淀；
（3）SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O； 吸收效率更高，更完全。
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
32．【分析】（1）根据质量守恒定律推断化学式；根据实验内容总结实验结论；
（2）①根据碘元素质量计算碘元素质量，然后进行换算得到含碘量；
②根据图象结合选项内容进行选择判断；
（3）根据物质变质的实验条件回答此题。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应后还应有4个钾原子，2个碳酸原子和6个氧原子，提出公因数2，则组成碳酸钾；在实验①和②中，通入二氧化碳盐酸变黄，而在实验③到⑤中加入盐酸浓度变大，颜色变得更深，说明生成碘多，而二氧化碳溶于水形成碳酸，酸的浓度较低，因此不如盐酸加速反应的效果好，因此可知二氧化碳此时作为催化剂使用；
故答案为：K2CO3；催化。
（2）①碘酸钾中含有碘元素质量＝21.4mg×，此时盐为500g＝0.5kg，所以含碘量为﹣1；
故答案为：25.4。
②a、图1在pH＝0时，损失率最大，中性pH＝7，损失率较低，a错误；
b、图2中在温度达到50℃时，损失率已经达到70%，再升高温度损失率继续增大，因此高于50℃后，损失率大于70%，b正确；
c、温度越高，损失率越高，因此爆炒时不宜加入加碘盐，c错误；
d、接近起锅时，加入碘酸钾后温度开始降低，损失率降低，d正确；
故答案为：bd。
（3）在（1）中可知碘化钾在常温状态下，空气中就可以被氧化变质，因此不宜作为食盐的碘添加剂；
故答案为：碘化钾；常温下易发生变质生成单质碘而不能被人体吸收。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
33．【分析】（1）根据猜想结论，结合实验设计，给出实验现象，验证猜想结论；
（2）根据一氧化碳还原氧化铁生成铁单质和二氧化碳，一氧化碳的性质：可燃性，易燃易爆，质量守恒定律判定质量变化，结合化学方程式计算；
（3）根据吸入的空气和呼出的气体中氧气体积分数的变化分析；根据体积分数的计算公式分析。
【解答】解：（1）加入稀盐酸，如果只有部分变质，则是铁和氧化铁的混合物，两者都溶于酸，铁会置换出氢气，溶液中产生气泡，而如果全部变质，都会为氧化铁，不会有氢气，则不会有气泡出现，而题目给出猜想②成立，说明有铁，则会有气泡出现；
故答案为：溶液中有气泡生成。
（2）①一氧化碳还原氧化铁生成铁单质和二氧化碳，书写方程式注意配平、反应条件；
故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
②由于一氧化碳具有易燃易爆的性质，所以加热前应排出内部残留的空气，以免发生爆炸；
故答案为：排空内部残存的空气，防止一氧化碳爆炸。
设保鲜剂中Fe2O3的质量为x
3CO+Fe2O32Fe+3CO2 固体质量减少
160 112 160﹣112＝48
x 128.0g﹣127.79g＝0.21g
x＝0.7g
保鲜剂中Fe2O3的质量分数为×100%＝70%
答：保鲜剂中Fe2O3的质量分数为70%。
（3）①人体呼出气体跟空气组分差不多，只是含量有所变化，呼出气体主要有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气，由于在体内经过呼吸作用，所以二氧化碳含量升高，带出体内水蒸气，水蒸气含量提高，氧气由于被消耗，含量有所下降，但是不会大量下降，因此呼出气体中氧气含量应该在21%以下，但是不会减少很多，而M、N、Q中只有Q含量较为准确，所以Q为氧气含量；
故答案为：Q；
②由于水蒸气被呼出后，浓度较高，遇冷发生液化就会出现含量下降的现象；
故答案为：水蒸气液化为液体，含量有所下降。
③由于水蒸气和氧气被消耗，生成铁锈，二氧化碳不被消耗，使其相对含量就会提高；
故答案为：因为水蒸气和氧含量减少，导致二氧化碳含量的相对增多
【点评】此题型符合新课改题目要求，综合性较强，是以后出题热点、难点，需要根据已有各学科知识，进行知识拓展连接，考查综合能力。
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日期：2020/7/27 21:58:57；用户：陆飞；邮箱：qhsyhx01@xyh.com；学号：34900430
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