2020高考化学刷题冲刺含最新模拟题专题十八水的电离和溶液的酸碱性习题含解析

专题十八　水的电离和溶液的酸碱性

考点1  水的电离

1.[2020福建三明第一中学模拟]某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述不正确的是              (　　)

A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

B.该温度高于25 ℃

C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D.该溶液中由水电离出来的H+浓度是1.0×10-10 mol·L-1

2.[2020浙江宁波新高考适应性考试]下列说法正确的是 (　　)

A.25 ℃时某溶液中水电离出的c水(H+)=1.0×10-12 mol·L-1,其pH一定是12

B.某温度下,向氨水中通入CO2,随着CO2的通入,不断增大

C.恒温恒容下,反应X(g)+3Y(g)2Z(g),起始时充入3 mol X和3 mol Y,当X的体积分数不变时,反应达到平衡

D.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,该温度下加入等体积pH=10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

3.[2020广东惠州第二次调研]如图是不同温度(T1、T2)下溶液中水的离子积常数Kw变化曲线,有关说法正确的是              (　　)

A.图中温度T1<T2

B.T1温度下pH=6的溶液有弱酸性

C.两条曲线中四个点Kw间的关系:B>A=D=E

D.E、D两点水的电离均被抑制,而Kw相等

4.[2019贵州贵阳监测考试,6分]25 ℃时,有pH均为9的NaOH溶液和CH3COONa溶液。回答下列问题:

(1)两溶液中c(H+)·c(OH-)=　　　　。 

(2)各取10 mL上述溶液,分别加水稀释至100 mL,pH较大的是　　　　溶液。 

(3)各取10 mL上述溶液,分别加热至90 ℃,pH较小的是　　　　溶液。 

(4)两溶液中由水电离出的c(OH-)分别为NaOH溶液　　　　　　　;CH3COONa溶液　　　　　　　　。 

(5)取10 mL CH3COONa溶液,加水稀释至100 mL,的值　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 

考点2  溶液的酸碱性与pH

5.[2020福建三明一中模拟]常温下,关于溶液的稀释下列说法正确的是 (　　)

A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍,pH=5

B.将1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L,pH=13

C.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c水(H+)=1.0×10-6 mol·L-1

D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=6

6.[2020河南洛阳第一次联考]常温下0.1 mol·L-1的①CH3COOH 溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液,下列叙述正确的是              (　　)

A.①中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B.①②等体积混合后,醋酸根离子浓度小于③的二分之一

C.①③等体积混合后,溶液呈酸性,则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)

D.①②等体积混合后,水的电离程度比①③等体积混合后的电离程度小

考点3酸碱中和滴定

7.[2020安徽合肥调研检测]已知25 ℃时,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,该温度下,用0.100 mol·L-1氨水滴定10.00 mL 0.100 mol·L-1一元酸HA溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示。下列说法不正确的是              (　　)

A.HA为强酸

B.a=10.00

C.25 ℃时,N的水解平衡常数为×10-9

D.当滴入20.00 mL氨水时,溶液中c(N)>c(A-)

8.[2019四省八校联考]常温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液,溶液的pH随加入的NaOH溶液的体积关系如图所示,下列说法不正确的是              (　　)

A.向A点对应溶液中加入少量水,增大

B.B点对应溶液:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)

C.C点对应溶液:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)

D.水电离出来的c(OH-):B点>D点

一、选择题

1.[2020四川成都摸底测试]下列有关电解质溶液的说法正确的是 (　　)

A.0.1 mol·L-1氨水中滴入等浓度等体积的醋酸溶液,溶液导电性增强

B.适当升高温度,CH3COOH溶液pH增大

C.稀释0.1 mol·L-1 NaOH溶液,水的电离程度减小

D.向CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH,减小

2.[2020四川成都外国语学校模拟]25 ℃时,将0.01 mol·L-1 NaOH溶液滴入20 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液的过程中,溶液中由水电离出的c水(H+)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是              (　　)

A.x=20,a点的纵坐标为1.0×10-12

B.b点和d点所示溶液的pH相等

C.滴定过程中,逐渐增大

D.e点所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

3.[2020山东潍坊期中考试]将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中,溶液电导率与滴入溶液的体积的关系如图所示。下列分析正确的是              (　　)

A.b→d反应的离子方程式为H++OH-H2O

B.d点所示溶液中,Na+与S的物质的量之比为1∶1

C.c点所示溶液导电能力相同,所以两溶液中含有相同量的OH-

D.a、b两点所示溶液中Ba2+均沉淀完全,所以对应的溶液均显中性

4.[水的离子积常数的应用]已知:pOH=-lg c(OH-)、pKw=-lg Kw、AG= lg。在某弱酸HX及其钠盐NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不确定),c(H+)和 c(OH-)存在如图所示的关系,则下列说法不正确的是              (　　)

A.T2>T1=25 ℃

B.AG=14-2pH

C.AB线段上任意点对应的溶液均有pH=pOH=

D.图中D点对应的溶液中c(Na+)<c(X-)

5.[pH的定量计算]25 ℃时,用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的HNO2溶液,lg与所加NaOH溶液体积的关系如图所示,下列说法错误的是              (　　)

A.25 ℃时,0.100 mol·L-1的HNO2溶液的pH=2.75

B.B点对应的溶液中,2c(H+)+c(HNO2)=c(N)+2c(OH-)

C.C点对应的溶液的pH=7,加入NaOH溶液的体积为20.00 mL

D.D点对应的溶液的pH=11.25,c(Na+)-c(N)的数值的数量级为10-3

6.[一元碱溶液滴定二元酸溶液]298 K时,向20.0 mL 0.10 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.10 mol·L-1 NaOH溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是              (　　)

A.该滴定过程可以选择石蕊试液作指示剂

B.W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A+2OH-A2-+2H2O

C.Y点对应的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)

D.反应H2A+A2-2HA-的平衡常数K=1.0×107.4

7.[2020河南洛阳第一次联考]常温下,向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示,下列有关说法错误的是              (　　)

A.曲线M表示pH与lg 的变化关系

B.a点对应溶液中:c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)

C.H2Y的第二级电离常数Ka2(H2Y)=10-4.3

D.交点b对应的溶液中:c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)

8.[一元碱滴定一元酸溶液中的微粒分布分数图像]常温下,往一定浓度的醋酸溶液中加入NaOH溶液,所得溶液pX(X表示CH3COOH或CH3COO-,pX表示对应微粒物质的量浓度的负对数)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是              (　　)

A.曲线A代表pX(X表示CH3COO-)与pH的关系

B.常温下,Ka(CH3COOH)的数量级为10-5

C.水的电离程度:X<Y<Z

D.Y点对应溶液为等物质的量浓度的CH3COOH 和CH3COONa的混合溶液

二、非选择题(共30分)

9.[2020贵州贵阳摸底考试,12分]硫有多种化合物,许多含硫化合物在工业上有重要的用途。

(1)硫化钠(Na2S)俗称硫化碱,常用于印染及制药工业。将硫化钠溶于水,会导致水的电离程度　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”);若微热该溶液,pH会　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 

(2)硫氢化钠(NaHS)常用于合成有机合成的中间体,其水溶液呈碱性。NaHS溶液中Na+、H+、HS-、OH-浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸,可发生以下反应:

Na2S+Na2SO3+H2SO4Na2SO4+S↓+H2O(未配平)

①配平该化学方程式:　　　Na2S+　　　Na2SO3+　　　H2SO4　　　Na2SO4+　　　S↓+　　　H2O。 

②反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比是　　　。 

(4)室温时,已知H2S的Ka1=1×10-7,Ka2=1×10-13,若只考虑S2-的第一步水解,则0.1 mol·L-1 Na2S溶液的pH约为　　　　。 

(5)化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+,其反应原理为Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq)。下列有关叙述正确的是　　　　　。 

a.Ksp(FeS)<Ksp(CuS)

b.达到平衡时c(Fe2+)=c(Cu2+)

c.加入少量Na2S固体后,溶液中c(Cu2+)、c(Fe2+)都减小

d.该反应平衡常数K=

10.[新情境][18分]水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位 mg·L-1。我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5 mg·L-1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO。

Ⅰ.测定原理:

碱性条件下,O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-2MnO(OH)2↓

酸性条件下,MnO(OH)2将I-氧化为I2:②MnO(OH)2+I-+H+Mn2++I2+H2O(未配平)

用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2:③2S2+I2S4+2I-

Ⅱ.测定步骤:

a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2。

b.向烧瓶中加入200 mL水样。

c.向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4无氧溶液(过量)、2 mL 碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应①完全。

d.搅拌并向烧瓶中加入2 mL H2SO4无氧溶液,至反应②完全,溶液为中性或弱酸性。

e.从烧瓶中取出40.00 mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.010 00 mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据。

f.……

g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。

回答下列问题:

(1)配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为　　　　　　　　　。 

(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是　　　　(填标号)。 

①滴定管　　　②注射器　　　③量筒

(3)搅拌的作用是　。 

(4)配平反应②的方程式,其化学计量数依次为　。 

(5)步骤f为　。 

(6)步骤e中达到滴定终点的标志为　　　　　　　　　　　　。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL,水样的DO=　　　　mg·L-1(保留一位小数)。作为饮用水源,此次测得DO是否达标:　　　　(填“是”或“否”)。 

(7)步骤d中加入H2SO4溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差。写出产生此误差的原因(用离子方程式表示,至少写出2个)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。