2021版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物1钠及其重要化合物强化训练1（含解析）新人教版

钠及其重要化合物

角度1钠的化学性质

1.(2019·南开区模拟)下列叙述不正确的是 (　　)

A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗,发生的反应为2Na+O2Na2O2

B.4.6 g Na与O2完全反应,生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol

C.Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+2Na++H2↑

D.将少量Na投入CuSO4溶液中,既有沉淀生成又有气体放出

【解析】选A。常温下切开的金属Na暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O,A项错误;由题意知,虽然生成Na2O2和Na2O的混合物,但是Na的物质的量为0.2 mol,故失去电子的物质的量仍为0.2 mol,B项正确,Na与稀硫酸反应的本质是与H+的反应,H2SO4是强酸,C项正确,Na与水反应放出气体,生成的NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,D项正确。

2.(2019·海南高考节选)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如表:

①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分。取适量滤液于2支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液,溶液变红;向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊。据此推断,白色物质的主要成分是________(填标号)。 

A.Na2O　　　　　　  B.Na2O2

C.NaOH     D.Na2CO3

②为检验黑色固体的成分,将其与浓硫酸反应,生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是________。 

③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为 ____________________。 

【解析】①滴加酚酞溶液,溶液变红,说明生成物溶液呈碱性,加入澄清石灰水,溶液变浑浊,该沉淀为碳酸钙,故白色物质的主要成分为Na2CO3。②黑色固体加入浓硫酸,有刺激性气味的气体,则黑色固体与浓硫酸发生氧化还原反应,有SO2生成,黑色固体为C。③金属钠与CO2反应,生成碳酸钠和C,化学方程式为:3CO2+4Na2Na2CO3+C。

答案:①D　②C　③3CO2+4Na2Na2CO3+C

角度2氧化钠和过氧化钠的性质

3.下列关于钠及钠的氧化物的有关说法中正确的是 (　　)

A.金属Na表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化

B.等质量的两块钠与足量氧气分别在加热条件下和常温条件下充分反应失去电子的数目一样多

C.足量Na2O2投入酚酞溶液中,溶液变红

D.在Na2O2与CO2的反应中1 mol Na2O2参加反应,有2 mol e-转移

【解析】选B。Na在空气中极易被氧化,A错误;等质量的钠无论生成氧化钠还是过氧化钠失去电子的数目相同,B正确;足量Na2O2投入酚酞溶液中,溶液先变红后褪色,C错误;根据Na2O2与CO2的反应,1 mol Na2O2参加反应,转移1 mol e-,D错误。

4.(2019·赣州模拟)在一定温度下,向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,下列关于溶液的说法正确的是              (　　)

A.溶液中有晶体析出,Na+数目变小

B.有氧气放出,Na+数目增加

C.Na+数目变小,溶质的质量不变

D.溶液中Na+数目不变,溶质的物质的量浓度不变

【解析】选A。过氧化钠和水发生:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,消耗水,饱和的烧碱溶液中有NaOH析出,溶液中Na+数目减少,但反应后仍为饱和溶液,溶液的pH不变,溶液中c(Na+)不变;A.有晶体析出,Na+数目减少,故A正确;B.有氧气放出,Na+数目减少,故B错误;C.Na+数目减少,溶质的质量减小,故C错误;D.溶液中Na+数目减少,溶质的物质的量浓度不变,故D错误。

5.(2019·六盘水模拟)某溶液中含有HC、S、C、CH3COO- 4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)              (　　)

A.CH3COO-  　　 B.S 　　C.C 　　D.HC

【解析】选A。Na2O2与水反应生成NaOH,HC+OH-C+H2O,HC浓度减小,C浓度增大;S具有还原性,被Na2O2氧化,浓度减小;CH3COO-浓度几乎不变。

6.(2019·青岛模拟)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 (　　)

A.将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中,最终溶液均为红色

B.用钠与空气反应制纯净的Na2O2,空气必须经过碱石灰处理后,才能与钠反应

C.钠与钠离子都具有强还原性

D.在Na2O2与CO2的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是CO2

【解析】选B。Na2O2、Na2O分别加入酚酞试液中,均先与试液中的水反应生成碱而使试液变红色,但因Na2O2具有氧化性,最后又将变成红色的溶液漂白,故A不正确;用Na与空气反应制Na2O2,空气中的CO2和水可与生成的Na2O2反应,所以空气必须经碱石灰处理,故B正确;钠原子最外层只有一个电子,容易失去最外层电子形成钠离子,表现强还原性,而钠离子具有稳定的电子层结构,不具有还原性,只具有弱氧化性,故C不正确;D项反应中,氧化剂和还原剂均为Na2O2,故D不正确。