2021版高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡2化学平衡状态化学平衡的移动强化训练2（含解析）新人教版
展开化学平衡状态化学平衡的移动
角度1外界因素对化学平衡移动的影响
1.(2019·青岛模拟)在一定温度下,反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)
+Fe(SCN)3(aq)已经达到平衡,对反应溶液做下列处理,其中能使平衡左移的是
( )
A.加入少量氯化钾固体
B.加入少量氯化铁固体
C.减小Fe(SCN)3的浓度
D.增大Fe(SCN)3的浓度
【解析】选D。该反应的本质是Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq),KCl本质上没有参与反应,所以改变KCl的量不会影响平衡的移动,故A错误;加入少量氯化铁固体或减小Fe(SCN)3的浓度,都会使平衡向右移动,故B、C错误;增大Fe(SCN)3的浓度,平衡向左移动,故D正确。
2.(2019·上海高考)已知反应式:mX(g)+nYpQ(s)+2mZ(g),已知反应已达平衡,此时c(X)=0.3 mol·L-1,其他条件不变,若容器缩小到原来的,c(X)=0.5 mol·L-1,下列说法正确的是 ( )
A.反应向逆方向移动
B.Y可能是固体或液体
C.系数n>m
D.Z的体积分数减小
【解析】选C。A、根据c(X)=0.3 mol·L-1,其他条件不变,若容器缩小到原来的,若平衡不移动,则c(X)=0.6 mol·L-1>0.5 mol·L-1,说明在消耗X,即平衡正向移动,A错误;B、说明缩小体积,即增大压强,平衡正向移动,说明正反应方向气体体积减小,故Y必为气体,B错误;C、平衡正向移动,说明正反应方向气体体积减小,m+n>2m,即n>m,C正确;D、平衡正向移动,生成了Z,故Z的体积分数增大,D错误。
3.(2019·重庆模拟)对于平衡CO2(g)CO2(aq) ΔH=-19.75 kJ·mol-1,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是 ( )
A.升温增压 B.降温减压
C.升温减压 D.降温增压
【解析】选D。降温、加压均能使平衡正向移动,促使CO2在水中溶解度增大,D项正确。
4.(2019·渭南模拟)在恒温时,一固定容积的容器内发生的反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g)重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数 ( )
A.不变 B.增大
C.减小 D.无法判断
【解析】选C。恒温、定容平衡后再加入NO2(g),相当于增大了容器的压强,平衡向着生成N2O4的方向移动,体积分数减小。
5.(2019·铜川模拟)某固定体积的密闭容器中存在化学平衡;aA(g)bB(g)+cC(g),
在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质,重新达到平衡时,下列判断中正确的是 ( )
A.若a=b+c时,B的物质的量分数变大
B.若a=b+c时,B的物质的量分数变小
C.若a>b+c时,A的转化率不变
D.若a<b+c时,A的转化率变小
【解析】选D。当a=b+c时,再充入一定量的A物质时,化学平衡向着正反应方向移动,但最终达平衡时,B的物质的量分数不变。若a>b+c,当再加入A物质时,平衡正向移动,A的转化率一定增大。
角度2化学平衡的计算
6.(2019·沈阳模拟)在一定条件下,向密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气,使其反应,当反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡时,水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等,则下列叙述错误的是 ( )
A.平衡后CO的体积分数为40%
B.平衡后CO的转化率为25%
C.平衡后水的转化率为50%
D.平衡后混合气体的平均相对分子质量为24
【解析】 选B。
CO(g) + H2O(g)CO2(g)+ H2(g)
起始: 30 20 0 0
变化: x x x x
平衡: 30-x 20-x x x
由题意知:20-x=x,故x=10,故平衡后CO的体积分数为:×100%=40%,CO的转化率为:×100%≈33.3%,H2O(g)的转化率为:×100%=50%,平衡后混合气体的平均相对分子质量不变,仍为=24,故选B。
7.(2019·昆明模拟)恒温、恒压下,将1 mol O2和2 mol SO2气体充入一体积可变的容器中(状态Ⅰ),发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),状态Ⅱ时达平衡,则O2的转化率为 ( )
A.60% B.40% C.80% D.90%
【解析】选A。根据pV=nRT,恒温、恒压下,物质的量之比等于体积之比,则有n(前)∶n(后)=V(前)∶V(后),即:=,可得:=,则n(后)=
2.4 mol,根据差量法可知,反应前后减少的物质实际就是O2的物质的量,所以O2消耗了0.6 mol。O2的转化率为×100%=60%。
