2021版高考化学一轮复习第六章化学反应与能量2原电池化学电源强化训练1（含解析）新人教版

原电池 化学电源1.(2019·长沙模拟)分析如图所示的四个原电池装置,下列结论正确的是(　　)A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极B.②中Mg作正极,电极反应式为:6H2O+6e-6OH-+3H2↑C.③中Fe作负极D.④中Cu作正极,电极反应式为:2H++2e-H2↑【解析】选B。电解质溶液不同会导致两极反应发生改变。当稀硫酸作电解质溶液时,Mg作负极(活动性Mg>Al);当NaOH溶液作电解质溶液时,Al作负极(Mg不与NaOH溶液反应);③中Cu作负极,反应式为:Cu-2e-Cu2+,Fe作正极,因为常温下,Fe遇浓硝酸发生钝化;④中Cu作正极,电极反应式为:2H2O+O2+4e-4OH-。2.(2019·德州模拟)某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2 2AgCl。下列说法正确的是              (　　)A.正极反应为AgCl +e- Ag +Cl- B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变 D.当电路中转移0.01 mol e- 时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 【解析】选D。 根据电池总反应为2Ag+Cl2 2AgCl可知,Ag失电子作负极,氯气在正极得电子生成氯离子。正极反应为Cl2 +2e- 2Cl- ,A错误;放电时,交换膜左侧溶液中生成银离子,银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀,所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成,B错误;根据电池总反应为2Ag+Cl2 2AgCl可知,用NaCl溶液代替盐酸,电池的总反应不变,C错误;放电时,当电路中转移0.01 mol e- 时,交换膜左侧会有0.01 mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动,同时会有0.01 mol Ag失去0.01 mol电子生成银离子,银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀,所以氯离子会减少0.01 mol,则交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子,D正确。 3.(2019·遵义模拟)某锂-空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是 (　　)A.放电时电子由B极经导线向A极移动B.电池放电时B电极的反应式为O2+2H2O+4e-4OH-C.电解液a、b之间可采用阴离子交换膜D.当A电极消耗14 g金属锂时,B电极有标准状况下22.4 L氧气参与反应【解析】选B。A、在原电池中,A是负极,B是正极,电子由A极经导线向B极移动,故A错误;B、原电池放电时B电极发生还原反应:O2+2H2O+4e-4OH-,故B正确;C、根据图示,LiOH由正极区流出,说明电解液a、b之间可采用阳离子交换膜,故C错误;D、14 g金属锂物质的量为2 mol,转移电子为2 mol; B电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-,标准状况下0.5×22.4=11.2(L)氧气参与反应,故D错误。【加固训练】　　水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点,科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示,反应的总方程式为2Cu+Ag2OCu2O+2Ag。下列有关说法正确的是              (　　)A.负极材料是银B.负极的电极反应式为:2Cu+2OH--2e-Cu2O+H2OC.测量原理示意图中,电流方向从Cu经过导线流向Ag2OD.电池工作时,溶液中OH-向正极移动【解析】选B。在氧化还原反应中还原剂是铜,故铜作负极,A错误;由反应的总方程式可判断Cu为负极、Ag2O为正极,负极的电极反应式为:2Cu+2OH--2e- Cu2O+H2O,电流方向从Ag2O经过导线流向Cu,B正确、C错误;电池工作时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,D错误。