2021版高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物3硫及其重要化合物强化训练3（含解析）新人教版
展开硫及其重要化合物
角度 硫的转化
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)S在化学反应中只表现出还原性,SO3在化学反应中只表现出氧化性。 ( )
提示:×。S既有还原性又有氧化性。
(2)S2-和S只有在酸性溶液中才能发生反应。 ( )
提示:√。2S2-+S+6H+3S↓+3H2O。
(3)FeS2SO2H2SO4在给定条件下可实现转化。 ( )
提示:×。SO2与水反应生成的是H2SO3。
(4)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应。 ( )
提示:√。Na2SO3中+4价的硫元素被H2O2中-1价氧元素氧化,二者反应为氧化还原反应。
(5)硫能实现下列物质间的直接转化:
单质氧化物酸盐。 ( )
提示:√。SSO2H2SO3Na2SO3。
2.(2019·厦门模拟)有下列两种转化途径,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是 ( )
途径①:SH2SO4
途径②:SSO2SO3H2SO4
A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率
C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol电子
D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念,是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
【解析】选A。S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水,该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性,不体现其酸性,A项错误;增大一种反应物的浓度,可以提高另一种反应物的转化率,所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高SO2的转化率,从而降低成本,B项正确;途径①和②都是由硫单质来制备H2SO4,硫元素的化合价从0升高到+6,制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol e-,C项正确;途径①中S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水,有副产物二氧化氮,二氧化氮会污染大气,并且途径②中的反应都是化合反应,原子利用率高,所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念且原子利用率高,D项正确。
3.能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )
单质氧化物酸或碱盐
A.硅 B.硫 C.铜 D.铁
【解析】选B。S与O2生成SO2,SO2再与H2O生成H2SO3,H2SO3可以与NaOH生成Na2SO3和H2O,B项正确;A项中的氧化物为SiO2、C项中的氧化物为CuO、D项中的氧化物为Fe3O4,均不与H2O反应,故A、C、D均错误。
4.(2019·临沂模拟)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。
完成下列填空:
(1)图中X的电子式为________;其水溶液在空气中放置易变浑浊,写出反应的化学方程式:____________________ __。
该变化说明S的非金属性比O________(填“强”或“弱”)。
(2)下列物质用于Na2S2O3制备,从氧化还原反应的角度,理论上有可能的是________(填字母)。
a.Na2S+S b.Z+S
c.Na2SO3+Y d.NaHS+NaHSO3
(3)治理含CO、SO2的烟道气,以Fe2O3作催化剂,将CO、SO2在380 ℃时转化为S和一种无毒气体,写出该治理烟道气反应的化学方程式: ______________。
【解析】(1)X为H2S,S最外层6个电子,能够与2个H原子形成共价键,其电子式为H;H2S水溶液在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S,反应的化学方程式为2H2S+O22S↓+2H2O,所以S非金属性比O弱。
(2)Na2S2O3中S为+2价,从氧化还原的角度分析,反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2,a中S的化合价都小于2,c中S的化合价都大于2,b、d符合题意。
答案:(1)H 2H2S+O22S↓+2H2O 弱
(2)bd (3)2CO+SO2S↓+2CO2
