2021版高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物2富集在海水中的元素——氯强化训练1（含解析）新人教版

富集在海水中的元素——氯

角度1氯气的性质

1.(2019·兰州模拟)下列有关氯及其化合物叙述错误的是 (　　)

A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色的烟

B.大量氯气泄漏时,应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑

C.AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得

D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO

【解析】选D。Cu与Cl2反应生成固体CuCl2,则红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色的烟,A正确;大量氯气泄漏时,氯气易溶于碱,且密度大,应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑,B正确;2Al+3Cl22AlCl3,2FeCl3+Fe3FeCl2,2Fe+3Cl22FeCl3,均可通过化合反应制得,C正确;向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,发生的反应为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,说明氯水中含有Cl2,不能说明氯水中是否含有HClO,D错误。

2.(2019·北京东城区模拟)已知:KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O,如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是              (　　)

【解析】选D。A、将浓盐酸滴在KClO3晶体上,有Cl2生成,Cl2具有强氧化性,能氧化FeCl2生成FeCl3,故A错误;B、Cl2与水反应生成HCl和HClO,而使酚酞溶液褪色,故B错误;C、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO,溶液呈酸性并具有强氧化性,能使石蕊溶液先变红后褪色,表现出酸性和HClO的漂白性,故C错误;D、Cl2具有强氧化性,与KI反应生成I2,淀粉溶液变蓝,故D正确。

角度2氯气的实验室制法

3.某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性,所用装置(数量可满足需要,不含制气装置)如下,下列说法正确的是              (　　)

A.按气流流动的先后顺序,装置连接顺序依次为dacbe

B.按气流流动的先后顺序,装置连接顺序依次为dabae

C.装置e的主要用途是制备NaClO

D.若实验中使用到装置c且布条褪色,则说明湿润的氯气有漂白性

【解析】选B。为验证氯气有无漂白性,需要进入装置b中的氯气中不含HCl及水蒸气,故应先用饱和食盐水除去HCl,再用浓硫酸除去水,为防止装置e中的水蒸气进入装置b中,在装置b、e之间还应加装一个装置a,尾气用NaOH溶液吸收,A、C错误,B正确;由装置b中现象可判断Cl2有无漂白性,湿润有色布条褪色是氯气与水反应生成的HClO引起的,D错误。

4.实验室中用足量的MnO2和含有4 mol溶质的浓盐酸充分反应制氯气,下列说法正确的是 (　　)

A.该实验中共消耗1 mol MnO2,生成1 mol氯气

B.为了除去氯气中混有的杂质气体,可以依次通过饱和食盐水和碱石灰

C.在该反应中MnO2作氧化剂,浓盐酸作还原剂

D.氯气可以用向上排空气法或排水法收集

【解析】选C。该反应需要的是浓盐酸,虽然含有4 mol的溶质,但是由于反应进行到一定程度后,盐酸浓度降低,反应停止,生成的氯气少于1 mol,消耗的MnO2也不足1 mol,A错;氯气可以与碱石灰发生反应,所以不能用碱石灰干燥氯气,B错;氯气可溶于水,不能用排水法收集,可以用排饱和食盐水的方法收集,但不能收集到干燥的氯气,D错。

5.(2019·成都模拟)某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是

 (　　)

A.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

B.该实验中收集氯气的方法不正确

C.该装置图中至少存在三处明显错误

D.含有2 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热,可制得标准状况下氯气11.2 L

【解析】选C。A项,将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl,但是得到的Cl2未干燥,会含有水蒸气;B项,Cl2的密度比空气大,该收集方法正确;C项,该装置的明显错误为没有用酒精灯加热,MnO2与浓盐酸反应制取Cl2需要加热;装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和HCl的挥发;没有进行尾气处理;若制取纯净的Cl2,则还缺净化装置;D项,根据反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,盐酸浓度变稀后便不再反应,使产生的Cl2的物质的量小于0.5 mol。

【加固训练】

　　1.(2019·合肥模拟)在一定温度下,向KOH溶液中通入11.2 L(已换算成标准状况下)氯气恰好完全反应生成两种含氯盐:0.7 mol KCl、0.2 mol KClO和X。则X是              (　　)

A.0.1 mol KClO3    B.0.2 mol KClO3

C.0.1 mol KClO4     D.0.2 mol KClO4

【解析】选A。氯气的物质的量为=0.5 mol,

KOH溶液和氯气恰好完全反应,根据氯元素守恒,则X中氯元素的物质的量为0.5×2-0.7-0.2=0.1 mol 。设X中Cl的化合价为x价,由得失电子守恒分析,0.7×1=0.2×1+0.1x,即x=5,所以X中氯的化合价为+5价,则X为KClO3。

2.已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol 时,下列有关说法错误的是              (　　)

A.若某温度下,反应后=11,则溶液中=

B.参加反应的氯气的物质的量等于a mol

C.改变温度,反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围:a mol ≤n(e-)≤a mol

D.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为a mol

【解析】选D。A.若某温度下,反应后=11,假设c(Cl-)=11,则c(ClO-)=1,根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知,

1×11=1×1+5c(Cl),c(Cl)=2,则溶液中=,正确;B.在反应后产物中K与Cl原子个数比为1∶1,因为n(KOH)=a mol,所以参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mol,正确;C.改变温度,若反应后产物完全是KCl、KClO,发生反应:Cl2+2KOHKCl+KClO+H2O,则转移电子的物质的量是a mol,若反应后产物完全是KCl、KClO3,发生反应:3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O,则转移电子的物质的量是a mol 。因此反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围:a mol ≤n(e-)≤a mol,正确;D.改变温度,若完全转化为产物KClO3,则达到最大值,最大理论产量为a mol,错误。