浙江省2021高考化学一轮复习专题一专项突破1与量相关的离子方程式书写教案

专项突破1　与量相关的离子方程式书写

题型一　连续型

　　1.反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而使产物跟用量有关。

(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中:

碱过量:CO2+2OH- C+H2O;

碱不足:CO2+OH- HC。

(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸:

盐酸不足:C+H+ HC;

盐酸过量:C+2H+ CO2↑+H2O。

题型二　先后型

　　2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而使产物跟用量有关,又可称为竞争型。

(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应:

NaOH不足:H++OH- H2O;

NaOH过量:N+H++2OH- NH3·H2O+H2O。

(2)向含有OH-、C的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,反应的离子方程式依次为:

OH-+H+ H2O;

C+H+ HC,HC+H+ CO2↑+H2O。

题型三　配比型

　　3.当一种反应物中有两种或两种以上的组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足),因而使产物与用量有关。

(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应:

NaOH不足:Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O;

NaOH过量:Ca2++2HC+2OH- CaCO3↓+2H2O+C。

(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应:

NaHCO3不足:HC+OH-+Ca2+ CaCO3↓+H2O;

NaHCO3过量:Ca2++2OH-+2HC CaCO3↓+C+2H2O。

(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应:

n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1

Ba2++OH-+H++S BaSO4↓+H2O,此时溶液呈碱性;

n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2

Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O,此时溶液呈中性,若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液,发生反应的离子方程式为S+Ba2+ BaSO4↓。

名师点拨

“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式

(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上的离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。

(2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。

(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。

题型四　范围型

　　4.向含a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2,按要求书写离子方程式:

(1)≥2时,2OH-+CO2 C+H2O;

(2)=时,3OH-+2CO2 C+HC+H2O;

(3)a≤b时,CO2+OH- HC。

5.向含物质的量均为a mol的NaOH、Ba(OH)2混合溶液中通入b mol CO2气体,按要求书写离子方程式:

(1)<1时,CO2+Ba2++2OH- BaCO3↓+H2O;

(2)=时,3CO2+6OH-+2Ba2+ 2BaCO3↓+C+3H2O;

(3)=2时,2CO2+3OH-+Ba2+ BaCO3↓+HC+H2O;

(4)>3时,CO2+OH- HC。

6.向含有a mol NH4HSO4的溶液中加入b mol NaOH,按要求书写离子方程式:

(1)≥1时,H++OH- H2O;

(2)=时,4H++N+5OH- 4H2O+NH3·H2O;

(3)1≤≤时,(b-a)N+aH++bOH- (b-a)NH3·H2O+aH2O;

(4)<<1时,OH-+H+ H2O。

1.(2019重庆西南大学附中月考)下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　)

1.答案　D　将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中,氯气过量,亚铁离子和碘离子都被氧化,离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++6Cl-+2I2,A错误;Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水,离子方程式为Ba2++2HC+2OH-BaCO3↓+C+2H2O,B错误;SO2有还原性,ClO-有强氧化性,过量SO2通入NaClO溶液中,发生氧化还原反应,离子方程式为SO2+H2O+ClO-2H++S+Cl-,C错误;1 mol/L 的NaAlO2溶液和2.5 mol/L 的HCl溶液等体积混合,离子方程式为2Al+5H+Al3++Al(OH)3↓+H2O,D正确。

2.向含1 mol NaHCO3的溶液中逐滴加入含b mol Ca(OH)2的溶液,充分反应。下列说法不正确的是(　　)

A.滴加Ca(OH)2溶液立即有沉淀生成

B.当b=0.5时,发生反应:HC+OH-+Ca2+ CaCO3↓+H2O

C.当b=1时,反应后的溶液中几乎不存在Ca2+

D.当b=1.5时,向溶液中再通入少量CO2,还会有沉淀生成

2.答案　B　向含1 mol NaHCO3的溶液中滴加Ca(OH)2溶液,随Ca(OH)2物质的量的增多,反应的化学方程式依次为①2NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2H2O+Na2CO3和②NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O+NaOH。滴加Ca(OH)2溶液立即有白色沉淀生成,故A正确;当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=2∶1时,发生反应①,故B不正确;当b=1时,发生反应②,所以溶液中几乎没有Ca2+,故C正确;当b=1.5时,Ca(OH)2过量,则通入少量CO2会生成CaCO3沉淀,故D正确。

3.向含a mol Ba(OH)2的溶液中逐滴加入含b mol NaHCO3的溶液,充分反应(不考虑盐类的水解及沉淀溶解)。下列说法不正确的是(　　)

A.a=2b时,生成沉淀98.5a g

B.a≤b≤2a时,溶液中含n(NaOH)∶n(Na2CO3)=(2a-b)∶(b-a)

C.0<b<2a时,沉淀质量随着NaHCO3的加入而不断增加

D.b=a时,总反应的离子方程式:3HC+2Ba2++3OH- 2BaCO3↓+C+3H2O

3.答案　C　A项,发生反应:Ba2++OH-+HC BaCO3↓+H2O,生成沉淀197b g,即98.5a g;B项,发生反应:

Ba(OH)2+NaHCO3 BaCO3↓+NaOH+H2O

a mol　a mol　　　　　　a mol

NaHCO3 　+　NaOH   Na2CO3   +  H2O

(b-a) mol　(b-a) mol (b-a) mol

所以n(NaOH)∶n(Na2CO3)=(2a-b)∶(b-a);C项,当b=a时,沉淀质量即达到最大值;D项,由=,可得总反应的离子方程式为3HC+2Ba2++3OH- 2BaCO3↓+C+3H2O。

4.已知还原性I->Fe2+>I2,在水溶液中I2可被Cl2氧化为I。向含a mol FeI2的溶液中通入b mol Cl2,充分反应(不考虑单质与水的反应)。下列说法不正确的是(　　)

A.当a=2b时,反应后的离子浓度之比:c(Fe2+)∶c(I-) ∶c(Cl-)=1∶1∶1

B.当3a=2b时,发生的离子反应:2Fe2++4I-+3Cl2 2Fe3++2I2+6Cl-

C.当13a=2b时,发生的离子反应:2Fe2++4I-+13Cl2+12H2O 4I+26Cl-+2Fe3++24H+

D.若反应后溶液中I2与I的物质的量之比为1∶1,则反应中转移电子3.5b mol

4.答案　D　A项,当a=2b时,有的I-被氧化,而Fe2+还未被氧化,c(Fe2+)∶c(I-)∶c(Cl-)=1∶1∶1;B项,当3a=2b时,FeI2恰好被氧化为Fe3+、I2;C项,当13a=2b时,生成的I2恰好全部被氧化成I;D项,转移电子数目可由Cl2计算得到,即2b mol。

5.已知氧化性:Br2>Fe3+>I2,向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水,下列判断或相应的离子方程式正确的是(　　)

A.当a=2,b=1时,反应的离子方程式为2Fe2++Br2 2Fe3++2Br-

B.如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+),则<<1

C.当a=1,b=2时,反应的离子方程式为2Fe2++4I-+3Br2 2Fe3++2I2+6Br-

D.当a=2,2<b<3时,溶液中铁元素以两种离子形式存在,且一定存在c(Fe3+)>c(Fe2+)

5.答案　C　根据三种物质的氧化性可知,若a=2,b=1,此时Br2相对于FeI2不足,Br2仅能氧化I-,不能氧化Fe2+,发生反应:2I-+Br2 I2+2Br-,A错误;若存在c(Fe2+)=c(Fe3+),设生成Fe3+x mol,根据反应物的关系则有:a-x=x,b=a+,计算得出:b=,B错误;a=1,b=2时,发生反应:2Fe2++4I-+3Br2 2Fe3++2I2+6Br-,C正确;D项中可能存在c(Fe2+)>c(Fe3+),D错误。