广东省蕉岭县蕉岭中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

2019~2020学年高一上学期期末考试

化  学

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Cu-64  

第Ⅰ卷（选择题，共60分）

一、单项选择题：每小题3分，共60分。

1. 实验室有四个药品橱，已存放如下药品：

实验室新购进一些活性炭，应将它存放在                          

A．甲橱         B．乙橱        C．丙橱        D．丁橱

2. 向某无色澄清溶液中投入Al粉有纯净的H2产生，则该溶液中可能大量共存的离子组是（    ）

A．Na+、Ca2+、Na+、HCO3-   B．Ba2+、Cl-、Mg2+、CO32-

C．Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42—   D．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-

3. 下列材料中不含SiO2的是

A．光纤     B．芯片      C．石英     D． 玻璃

4. 加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验

A．Al3+        B．HCO3－   C．SO42－    D．NH4+

5. 下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是

A．(NH4)2CO3  B．Al2O3  C．AlCl3     D．Al

6. 下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是

A．H2SiO3      B． NaHCO3  C．FeCl3     D．FeCl2

7. 下列各组物质与其分类和用途的关系正确的是 

A．镁——单质——照明弹           B．氧化钠——氧化物——供氧剂

C．小苏打——碱——发酵粉主要成分    D．水玻璃溶质——酸——防火材料

8. 现有三组实验：①除去混在植物油中的水 ②将海水制成淡水 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是

A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

9. 下列关于胶体的说法中不正确的是

A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去

B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色

C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

10. 工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是

A．NaClO3在反应中失去电子         B．SO2在反应中被氧化

C．H2SO4在反应中作氧化剂          D．1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子

11. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比是(     )                  

A．2 ：3       B．3 ：2         C．1 ：2            D．1 ：1

12. 世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是  ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 ⑦银色漆颜料 ⑧易拉罐 ⑨包装糖果和小食品（    ）               

    A．③⑤⑧⑨       B．①②⑥⑧⑨       C．③⑤⑨       D．③④⑤⑥⑧⑨

13. 下列物质的工业制法合理的是

A. 玻璃是纯碱和石灰石高温反应制得      B. 高炉炼铁中通过焦炭直接还原赤铁矿

C. 工业上通过电解NaCl溶液获取Na单质

D. 高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的

14. 鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是

A．分别加入到1 mol·L-1的盐酸溶液中，看有无气泡产生

B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊

C．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀

D．分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

15. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

16. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，2.8g 由CO与C O2组成的混合物中含有的质子总数为1.4NA

B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA

C．2.3g Na与100 ml 0.1mol·L－1盐酸反应，转移的电子数为0.01NA

D．1L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA

17. 下列离子方程式中正确的是

A. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋2Fe3＋＋3Cu

B. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+＋H2O2===2Fe3+＋O2↑＋2H+

C. 向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

D. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++ OH﹣+H++ SO42﹣=CaSO4↓+H2O

18. ．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的且操作正确的是(    )

A．用图a所示装置配制100mL0.100mol·L-1稀盐酸

B．用图b所示装置蒸干CuSO4饱和溶液制备硫酸铜晶体

C．用图c所示装置制取少量CO2气体

D．用图d所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

19. 某无色溶液中可能含有I一、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。则下列关于溶液组成的判断正确的是(已知：I2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HI，Br2+2KI=I2+2KBr ，且溴水、碘水均有颜色。)

    ①肯定不含I一  ②肯定不含Cu2+  ③肯定含有S032-  ④可能含有I—

   A．①③          B．①②③         C．②③④        D．③④

20. A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是

A．物质B是H2　　               B．物质F是FeCl2

C．物质D是FeCl2   D．物质C是Cl2

第Ⅱ卷（非选择题，共40分）

二、填空题：本题包括3小题，共40分。

21. （12分）海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如下图所示：

（1）写出镁原子的结构示意图：_________________。在反应①→⑤中属于氧化还原反应的是___________。（填序号）

（2） 粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、        溶液；③         ；④滤液中加适量盐酸；⑤          。（请补全缺少的实验步骤或试剂）

（3）某同学利用反应①原理制备氯气，将400 mL 5.0 mol·L－１NaCl溶液进行电解，则理论上最多可制得标准状况下氯气的体积为__________L。

（4）实验室模拟Mg的制取流程时，用11.3 mol·L－１的浓盐酸配置反应③所需要的0.5 mol·L－１稀盐酸100 ml，需要用量筒量取浓盐酸        ml，接下来的配置过程除了玻璃棒和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有                   。

22．(本题14分) 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体。

请回答：

（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________      _。实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、                      。

（2）溶液A中的阴离子主要有_________         ；由合金生成A溶液的离子方程式为：

                                    ；试剂X是                。

（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为____________            。

（4）从环境保护角度考虑，采用固体F加入足量稀硫酸里加热并鼓入空气来制备CuSO4溶液，其化学方程式是______                                                 。

23.(本题14分) 某实验小组设计了如图装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。

已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO＋PdCl2＋H2O===CO2＋2HCl＋Pd↓(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。

(1)实验时要通入足够长时间的N2，其原因是                         。

(2)装置B的作用是                            。

(3)装置C、D中所盛试剂分别为             、             ，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为                     。

(4)该装置的缺点是                            。

(5)资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44 L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为        。

高一化学试题参考答案

一、单项选择题：本题包括20小题，每小题3分，共60分。

二、填空题：本题包括3小题，共40分。

21． (本题12分)（1）    ①、⑤  （各1分，共3分）

（2）Na2CO3   过滤   蒸发结晶  （各1分，共3分）

（3）22.4    （2分）

（4）4.4（2 分）  胶头滴管、100ml容量瓶 （各1分，共2分，容量瓶规格没写该空不给分）

22． (本题每空2分，共14分)

（1）过滤 ；      玻璃棒、漏斗。

（2）AlO2﹣、OH﹣；  2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑      稀硫酸 

（3） AlO2﹣+ CO2+ 2H2O ═  Al(OH)3↓+ HCO3-  

（4）  2Cu+O2+2H2SO4           2CuSO4+2H2O

23. (本题每空2分，共14分)

(1)将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰　

(2)作安全瓶，防止倒吸　

(3)澄清石灰水　  PdCl2溶液　    3SiO2＋4C2CO2↑＋2CO↑＋3Si　

(4)缺少尾气处理装置　

(5)2∶1