北京市顺义区2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

北京市顺义区2019~2020学年 高一上学期期末考试（化学）
考生须知:
1．考生要认真填写考场号和班级。
2．本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个题；
第二部分为非选择题，7个题。
3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第一部分 选择题
1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是
A. 木已成舟 B. 蜡炬成灰 C. 铁杵成针 D. 滴水成冰
【答案】B
【解析】
【详解】A．木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；
B．蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故B正确；
C．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故C错误；
D．滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；
故选B。
2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 蔗糖溶液 B. 氯化钠溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. NaOH溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A. 蔗糖溶液，属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选A ；
B. 氯化钠溶液，属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选B；
C. Fe(OH)3胶体，属于胶体，能产生丁达尔效应，故选C；
D. NaOH溶液，属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选D。
3.国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种(　　)
A. 氧化物 B. 盐 C. 碱 D. 酸
【答案】B
【解析】
【详解】硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子组成化合物，胆矾是硫酸铜的结晶水合物，属于盐，故答案为B。
4.下列物质中，属于电解质的是
A. Cu B. H2SO4 C. MgCl2溶液 D. NH3
【答案】B
【解析】
【详解】A. Cu是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；
B. H2SO4的水溶液能导电，所以H2SO4是电解质，故选B；
C. MgCl2溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；
D. NH3在水溶液或熔融状态下都不能自身电离出自由移动的离子，NH3是非电解质，故不选D。
5.下列元素中，原子半径最小的是
A. Na B. Al C. S D. Cl
【答案】D
【解析】
【详解】Na、Al、S、Cl为同周期元素，同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径最小的是Cl；
答案选D。
6.在0.5mol Na2SO4 中含有Na+数目是（ ）
A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 0.5 D. 1
【答案】B
【解析】
【详解】根据化学式Na2SO4可知，0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，则由N=n×NA得钠离子的个数为1mol×NAmol-1=NA≈6.02×1023；
答案选B。
7.下列物质中，含有离子键的是
A. 单质碘 B. HCl C. 水 D. 氯化钠
【答案】D
【解析】
【详解】A. 单质碘中2个碘原子通过共价键构成碘分子，单质碘含有共价键，故不选A；
B. HCl是共价化合物，只含有共价键，故不选B；
C. 水是共价化合物，只含有共价键，故不选C；
D. 氯化钠是活泼金属与活泼非金属组成的离子化合物，含有离子键，故选D。
8.铯（）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。下列有关的说法正确的是
A. 核外电子数为55 B. 质子数为82 C. 质量数为192 D. 中子数为137
【答案】A
【解析】
【详解】的质子数是55，质量数是137，中子数是137-55=82，核外电子数=质子数=55；
故选A。
9. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A项，在化合反应中，只要有单质参加反应，就一定有化合价的变化，故A项错误；
B项，在分解反应中，只要有单质的生成，就一定有化合价的变化，故B项错误；
C项，在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，故C项正确；
D项，在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，所以一定没有化合价的变化，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为C。
10.某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，错误的是
A. 它的阳离子带3个单位正电荷
B. 它是一种金属元素
C. 它的阳离子有10个质子
D. 其原子核外有13个电子
【答案】C
【解析】
【分析】
据原子结构示意图知，该元素为Al；
【详解】A、原子有13个质子，原子核外有13个电子，最外层上有3个电子，易失去最外层上的3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，A正确；
B、该元素为Al，属于金属元素，B正确；
C、该元素失去电子形成阳离子时，质子数不会变化，依然有13个质子，C错误；
D、质子数等于核外电子数，其原子核外有13个电子，D正确；
答案选C。
11.下列说法中不正确的是
A. 生铁是铁的一种合金
B. 合金是混合物
C. 一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高
D. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物
【答案】C
【解析】
【详解】A. 生铁是铁和碳的一种合金，故A正确；
B. 合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成的混合物，故B正确；
C. 一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比成分金属的大，故C错误；
D. 铝与酸、碱都能反应放出氢气，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物，故D正确。
答案选C。
12.下列各组离子在溶液中可大量共存的是
A. Ba2＋、、H＋、 B. K＋、Cl－、、Na＋
C. H＋、、Na＋、 D. Mg2＋、、K＋、OH－
【答案】B
【解析】
【详解】A. Ba2＋、生成沉淀Ba，不能大量共存，故不选A；
B. K＋、Cl－、、Na＋相互之间不反应，能大量共存，故选B；
C. H＋、反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不选C；
D. Mg2＋、OH－反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故不选D；
答案选B。
【点睛】本题考查了离子共存问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否结合生成沉淀、气体、水，或各离子之间能否发生氧化还原反应等。
13.下列化学用语正确的是
A. CO2的结构式O=C=O
B. H2SO4的电离方程式为：H2SO4=H++
C. Cl－的离子结构示意图为
D. 用电子式表示氯化钠的形成过程：
【答案】A
【解析】
【详解】A. CO2中碳氧原子通过双键连接，CO2的结构式O=C=O，故A正确；
B. H2SO4是二元强酸，电离方程式为：H2SO4=2H++，故B错误；
C. Cl－的核外有18个电子，离子结构示意图为，故C错误；
D. 氯化钠是离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程：，故D错误；
答案选A。
14.下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是
A. 铁在氧气中燃烧，产物为Fe2O3
B. 钠在空气中易被氧化，所以应该保存在煤油中
C. 铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜
D. 铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜
【答案】A
【解析】
【详解】A. 铁在氧气中燃烧，产物为Fe3O4，故A错误；
B. 钠在空气中易与氧气、水等物质反应，所以应该保存在煤油中，故B正确；
C. 铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化铝保护膜，故C正确；
D. 铜在加热的条件下和氧气反应生成氧化铜，故D正确。
答案选A。
15.下列关于化学键的说法中，不正确的是
A. 化学键是一种力
B. 任何物质都含有化学键
C. 加热熔化氯化钠固体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂
D. 化学反应的过程，从本质上就是旧化学键断裂和新化学键的形成的过程
【答案】B
【解析】
【详解】A. 化学键是一种静电作用力，故A正确；
B. 稀有气体是单原子分子，没有化学键，故B错误；
C. 加热熔化氯化钠固体时，电离出自由移动的钠离子和氯离子，加水溶解氯化氢时，氯化氢电离为自由移动的氢离子和氯离子，均发生化学键的断裂，故C正确；
D. 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成，故D正确。
答案选B。

16.下列说法中，正确的是
A. 22.4 LN2中一定含有2molN
B. 在标准状况下，20 mLNH3和60 mLO2所含分子个数比为1:3
C. 18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L
D. 80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L
【答案】B
【解析】
【详解】A、非标准状况下，气体的摩尔体积不一定是22.4L/mol，22.4 LN2的物质的量不一定是1mol，故A错误；
B、同温同压，气体的体积与分子数成正比，所以在标准状况下，20 mLNH3和60 mLO2所含分子个数比为1:3，故B正确；
C、标准状况下，水不是气体，所以18 g H2O在标准状况下体积不是22.4 L，故C错误；
D、80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1L，所以溶质的物质的量浓度不是2 mol/L，故D错误。
17.下列叙述不正确的是
选项
被提纯物质
杂质
除杂试剂或方法
A
FeCl3溶液
FeCl2
通入适量Cl2
B
Cl2
H2O (蒸气)
通入浓硫酸中
C
铜粉
铁粉
加入过量盐酸并过滤
D
CO2
HCl
通入饱和的碳酸钠溶液中


A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、FeCl2与氯气反应生成FeCl3，通入氯气可除去FeCl3溶液中的FeCl2，故A正确；
B、浓硫酸具有吸水性，可除去氯气中的水蒸气，故B正确；
C、铜与盐酸不反应、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可用盐酸除去铜中的铁粉，故C正确；
D、二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，故D错误；
答案选D。
18.某同学在实验室中进行如下实验：
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验



现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气泡产生

以下结论不正确的是
A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4
C. Ⅲ中的化学方程式为2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑ D. Ⅲ中发生的反应是氧化还原反应
【答案】A
【解析】
【详解】A. Ⅰ中氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故A错误；
B. Ⅱ中氯化钡与硫酸铜反应生成白色沉淀为BaSO4，故B正确；
C. Ⅲ中锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑，故C正确；
D. Ⅲ中反应的化学方程式为2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑，锌元素、氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确；
答案选D 。
19.氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据氯水分别与右图中四种物质发生的反应 (a、b、c、d重合部分代表物质间可反应,且氯水足量)。能证明氯水具有漂白性的是（ ）

A. a B. b C. c D. d
【答案】D
【解析】
【分析】
氯水中存在HClO，HClO具有较强的氧化性，能使有色物质褪色而体现漂白性。
【详解】A. 氯水中含有Cl2，能将Fe2+氧化为Fe3+，与漂白性无关，A项错误；
B. 氯水中存在H+，能与CO32-反应生成CO2和H2O，与漂白性无关，B项错误；
C. 氯水中存在Cl-，与Ag+结合生成AgCl白色沉淀，与漂白性无关，C项错误；
D. 氯水中存在H+和HClO，H+具有酸性，HClO具有较强的氧化性，能使紫色石蕊溶液先变红后褪色而体现酸性和漂白性，D项正确；
答案选D。
20.下列实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D
观察钾元素的焰色
实验室制备Fe(OH)2
制备氧化钠
比较NaHCO3和Na2CO3溶解度






A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，故A正确；
B、氢氧化亚铁易被氧化，应把胶头滴管伸入氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠，故B错误；
C、钠与氧气加热生成过氧化钠，故C错误；
D、溶解度与溶解放热多少无关，故D错误；
答案选A。
21.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A. 钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜
B. 在Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
C. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应，碳酸氢钠溶液反应更剧烈
D. 碳酸钠的俗名叫纯碱，所以纯碱是碱
【答案】B
【解析】
【详解】A. 钠放入硫酸铜溶液，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，故A错误；
B. 在Na2O2与水的反应中，Na2O2中的氧元素化合价由-1变为为+2、0，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
C. 碳酸钠溶液与盐酸反应先生成碳酸氢钠、碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸氢钠直接与盐酸反应生成二氧化碳，若盐酸浓度不同，不一定是碳酸氢钠溶液反应更剧烈，故C错误；
D. 碳酸钠的俗名叫纯碱，纯碱是盐，故D错误；
答案选B。
22.下列离子方程式中，不正确是
A. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
B. 氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液混合：Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2O
C. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A. 将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水，反应的离子方程式是MgO+2H+=Mg2++H2O，故A正确；
B. 氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液混合，生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2O，故B正确；，
C. 将稀硫酸滴在铁片上，生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故D正确；
答案选C。
23.为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确是
A. 上述反应涉及到的物质中，Fe的还原性最强
B. 上述反应涉及到的物质中，NaNO2的氧化性最强
C. 上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂
D. 的氧化性大于的氧化性
【答案】C
【解析】
【详解】A. 3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑反应中，Fe是还原剂，所以上述反应涉及到的物质中，铁的还原性最强，故A正确；
B. 3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑反应中，NaNO2是氧化剂，上述反应涉及到的物质中，NaNO2的氧化性最强，故B正确；
C. 上述反应中，NaOH中元素化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；
D. 上述反应中，是氧化剂，是氧化产物，所以的氧化性大于的氧化性，故D正确。
24.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是

A. M在周期表中的位置为：第三周期，IV族
B. Y和N形成的化合物为离子化合物
C. X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
D. Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：1
【答案】B
【解析】
【分析】
图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合对应物质的性质解答该题。
【详解】A．M为Si元素，硅在元素周期表中的位置是第三周期、IVA族，故A错误；
B．Y是Na，N是Cl元素，形成的化合物NaCl为离子化合物，故B正确；
C．水分子间能形成氢键，所以水的沸点大于HCl，故C错误；
D．Na元素和O元素可以形成Na2O2，阴、阳离子物质的量之比为1：2，故D错误。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，根据原子半径的递变规律判断元素的种类为解答该题的关键，注意Na2O2中的阴离子是。
25.下列实验现象与结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液
溶液呈红色
未知液中一定含有Fe2＋
B
向无色溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液
溶液变蓝
无色溶液中含有I－
C
向某溶液中加入硝酸银溶液
产生白色沉淀
该溶液中含有Cl－
D
将银白色的金属钠放置在空气中
钠表面很快变暗
金属钠具有强氧化性


A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯气具有强氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，不能排除原溶液中含有Fe3+，应该先加KSCN溶液，后滴加氯水判断原溶液中是否含有Fe2+，故A错误；
B、氯气能把碘离子氧化成碘，碘使淀粉变蓝，说明氯气把碘离子氧化成碘，则无色溶液中一定含I-，故B正确；
C、与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子有Cl－、SO42-、OH-等，所以向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，原溶液不一定含Cl－，故C错误；
D、金属钠具有强还原性，故D错误。
第二部分 非选择题
26.现有下列4种与生产生活相关的物质
① 碳酸氢钠 ②浓硫酸 ③ 氧化铁 ④次氯酸钠
请回答：
（1）常用作油漆、涂料的红色颜料的是（填序号）____________________
（2）用作治疗胃酸的是（填序号）___________________
（3）84消毒液的主要成分是（填序号）___________________
（4）能做干燥剂的是（填序号）___________________
【答案】 (1). ③ (2). ① (3). ④ (4). ②
【解析】
【详解】（1）氧化铁是红色粉末，常用作油漆、涂料的红色颜料，选③；
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，能消耗胃酸，所以用碳酸氢钠治疗胃酸，选①；
（3）用氯气和氢氧化钠反应制取84消毒液，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠，所以84消毒液的主要成分是次氯酸钠，选④；
（4）浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂的是浓硫酸，选②。
27.应用铝热反应焊接铁轨时发生的主要反应为Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3。其中，Al______（填“被氧化”或“被还原”），Fe2O3作______（填“氧化剂”或“还原剂”）。在该反应中，若消耗了8mol Al，则生成______mol Fe。
【答案】 (1). 被氧化 (2). 氧化剂 (3). 8
【解析】
【详解】反应Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3，Fe2O3中铁化合价由+3降低为0，Al元素化合价由0升高为+3，所以Al是还原剂，被氧化，Fe2O3作氧化剂。根据方程式，若消耗了8mol Al，则生成8mol Fe。
【点睛】本题考查氧化还原反应的概念，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，会根据化学方程式进行计算。
28.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色。

请填写下列空白：
（1）写出下列化学式：A____________，D____________
（2）以上反应中，不属于氧化还原反应的有________________(填序号)。
（3）完成方程式
①A→C反应的离子方程式：______________________________________________，
②B→D反应的化学方程式：______________________________________________________。
【答案】 (1). Na (2). Na2CO3 (3). ⑤⑥ (4). 2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑ (5). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【解析】
【分析】
A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色，则A是Na；钠与氧气反应生成B，B是Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成Na2CO3，D是Na2CO3；钠与水反应生成NaOH，C是NaOH；NaOH与过量二氧化碳反应生成NaHCO3，E是NaHCO3。
【详解】（1）根据以上分析，A是Na，D是Na2CO3；
（2）没有化合价变化的反应是非氧化还原反应，以上反应中，NaOH与过量二氧化碳反应生成NaHCO3、碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，填⑤⑥。
（3）①A→C是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑；
②B→D是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
29.下表列出了①～⑪111种元素在元素周期表中的位置:
族
周期　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①







二



②
③
④
⑤

三
⑥
⑦
⑧


⑨
⑩

四






⑪



请按要求回答下列问题：
（1）写出元素③形成单质的电子式______________
（2）画这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图________________
（3）元素⑤④⑩分别和①形成的气体化合物中，最稳定的是（填化合物的化学式）__________
（4）元素⑨⑩⑪的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化合物的化学式）___________
（5）在盛有水的小烧杯中加入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式____________________
（6）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因_______________________
【答案】 (1). (2). (3). HF (4). HClO4 (5). Cl2+H2O=H++Cl— +HClO (6). Cl和Br在同一主族，Br比Cl多一电子层，Br原子半径大，得电子能力弱。
【解析】
【分析】
由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Al、⑨为S、⑩为Cl，⑪为Br。
【详解】（1）元素③形成单质是氮气，分子式是N2，存在氮氮三键，电子式是；
（2）同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，11种元素中，非金属性最强的元素是F，F原子核外有9个电子，结构示意图是；
（3）F、O、Cl中，非金属性最强的是F，所以最稳定的是HF；
（4）S、Cl、Br中，非金属性最强的是Cl，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性最强的是HClO4；
（5）在盛有水的小烧杯中加入氯气反应生成盐酸和次氯酸，发生反应的离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl- +HClO
（6）Cl和Br在同一主族，Br比Cl多一电子层，Br原子半径大，得电子能力弱，所以Cl的非金属性比Br强。
【点睛】本题考查同周期元素性质递变规律，熟练掌握元素周期律，明确同周期元素从左到右半径依次增大、非金属性增强、气态氢化物的稳定性增强、最高价含氧酸酸性增强。
30.实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0mol·L－1的氢氧化钠溶液240mL：
（1）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、____________。
（2）计算实验需要称量氢氧化钠的质量为：___________ g
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
（4）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______(填字母)。
A．所用氢氧化钠已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里
【答案】 (1). 250ml 容量瓶、玻璃棒 (2). 10.0 (3). 检查容量瓶是否漏液 (4). 容量瓶的规格选错 (5). 未用玻璃棒引流 (6). B
【解析】
【分析】
(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据操作步骤选择仪器；
（2）根据m=cVM计算氢氧化钠的质量；
（3）根据容量瓶的使用方法回答；
（4）应选用250mL的容量瓶，移液时用玻璃棒引流；
（5）根据分析误差。
【详解】没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，定容后颠倒摇匀，所以需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶、玻璃棒。
(2)实验选择250mL容量瓶，所以需氢氧化钠的质量为m=0.25L×1mol•L-1×40g/mol=10.0g；
(3)因为最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水；
（4）应选用250mL的容量瓶，移液时用玻璃棒引流，根据图示，图中的错误有：①容量瓶的规格选错； ②未用玻璃棒引流；
（5）A．所用氢氧化钠已经潮解，则氢氧化钠物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故不选A；
B．向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故选B；
C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，氢氧化钠物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故不选C；
【点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制的操作步骤、仪器选择，关键是正确选择容量瓶的规格，注意根据理解溶液配制与误差分析。
31.铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
Ⅰ.（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________(填字母)。
A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3
（2）血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是（ ）
A. NaNO2被氧化 B. 药品美蓝是还原剂
C. NaNO2是还原剂 D. 药品美蓝被还原
（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：________________________________。
Ⅱ. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（4）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中Na2O2是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（5）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、、Cl－、H2O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3∶2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________________________________。
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。
【答案】 (1). C (2). B (3). Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ (4). 既作氧化剂又作还原剂 (5). 2Fe(OH)3+3ClO—+ 4OH—=2FeO42—+3Cl—+5H2O (6). 0.15
【解析】
【分析】
（1）元素化合价处于中间价态时既有氧化性又有还原性；
(2)NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，所以药品美蓝具有还原性；
（3）FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
（4）反应2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，Na2O2中部分氧元素化合价由-1升高为0，部分氧元素化合价由-1降低为-2；
（5）①湿法制备高铁酸钾，FeO42-为产物，Fe（OH）3为反应物，化合价升高总共3价，由电子转移守恒可知，ClO-为反应物，Cl-为生成物，化合价降低共2将，化合价升降最小公倍数为6，故Fe（OH）3的系数为2，FeO42-的系数为2，ClO-的系数为3，Cl-的系数为3；
②反应过程中氯元素化合价由+1降低为-1，Cl-是还原产物。
【详解】（1）铁元素的最高价是+3、最低价是0，单质Fe的化合价为0，只有还原性； FeCl3 中Fe的化合价为+3，只有氧化性； FeSO4中Fe的化合价为+2，既有氧化性又有还原性； Fe2O3中Fe的化合价为+3，只有氧化性；故选C。
（2）A. NaNO2具有氧化性，被还原，故A错误；
B. NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，所以药品美蓝具有还原性，药品美蓝是还原剂，故B正确；
C. NaNO2具有氧化性， NaNO2是氧化剂，故C错误；
D. 药品美蓝是还原剂，被氧化，故D错误。
（3）FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；
（4）2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑反应，Na2O2中部分氧元素化合价由-1升高为0，部分化合价由-1降低为-2，所以Na2O2既作氧化剂又作还原剂；
（5）①湿法制备高铁酸钾，FeO42-为产物，Fe（OH）3为反应物，化合价升高总共3价，由电子转移守恒可知，ClO-为反应物，Cl-为生成物，化合价降低共2将，化合价升降最小公倍数为6，故Fe（OH）3的系数为2，FeO42-的系数为2，ClO-的系数为3，Cl-的系数为3，根据电荷守恒可知，OH-为反应物，系数为4，由元素守恒可知H2O为生成物，其系数为5，所以反应的离子反应方程式是2Fe(OH)3+3ClO—+ 4OH—=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
②反应过程中氯元素化合价由+1降低为-1，Cl-是还原产物，若反应过程中转移了0.3mol电子，还原产物的物质的量为0.15mol。
【点睛】本题考查氧化还原反应计算与配平，注意过氧化钠中氧元素的化合价的变化为易错点，会根据元素化合价的变化分析氧化还原反应。
32.某化学兴趣小组用下面所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行探究实验。

实验Ⅰ.制取氯酸钾（KClO3）、次氯酸钠、氯水
（1）写出装置A实验室制取Cl2的化学反应方程式_________________________
（2）制取实验结束后，取出装置B中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________、________。
（3）写出B中制备氯酸钾（KClO3）的方程式____________________
（4）装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是_____________________________
资料：SO2是一种酸性氧化物，与CO2相似，2NaOH(过量)+SO2=Na2SO3+H2O ,SO32-是还原性很强的离子，在溶液中与氧化性强的离子不能大量共存，易被氧化成SO42—。
实验Ⅱ.尾气处理
实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（5）吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和
请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中的CO2的影响)。
①提出合理假设：
假设1：只存在；
假设2：既不存在也不存在ClO－；
假设3：______________________________。
②设计实验方案，进行实验。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：3mol·L－1 H2SO4、1mol·L－1 NaOH溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、淀粉、KI溶液。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液分置于A、B试管中

步骤2：向A试管中滴加0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液
(1)若溶液褪色，则假设1成立
(2)若溶液不褪色，则假设2或3成立
步骤3：____________________________________
__________________________________


【答案】 (1). MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2). 漏斗 (3). 玻璃棒 (4). 3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O (5). 温度高，会发生副反应，生成高价的NaClO3盐杂质 (6). 只有ClO— (7). 操作：向试管B中加入KI溶液，震荡，再加入淀粉溶液。 (8). 若溶液变蓝色，则有ClO—;若不变蓝，则没有ClO—
【解析】
【分析】
（1）装置A中用二氧化锰与浓盐酸共热制取Cl2；
(2)根据过滤、洗涤等操作分析仪器；
（3）氯气与浓氢氧化钾在加热条件下生成氯酸钾、氯化钾、水；
（4）氯气与碱反应放热，温度升高，有可能生成氯酸钠；
（5）①氯气与氢氧化钠可能生成次氯酸钠；②根据所限制实验试剂和SO32-、ClO-的性质， HClO具有氧化性，选择淀粉、 KI 溶液，证明ClO-的存在；H2SO3具有还原性，选择具有强氧化性高锰酸钾溶液，证明SO32-的存在。
【详解】（1）装置A中二氧化锰与浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
（2）实验结束后，取出装置B中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）氯气与浓氢氧化钾在加热条件下生成氯酸钾、氯化钾、水，反应方程式是3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O；
(4)温度较高时生成氯酸盐，C装置制备次氯酸钠，故用冷水浴;
（5）①氯气与氢氧化钠可能生成次氯酸钠，假设3：只有ClO—；
②步骤2检验SO32-的存在，则步骤3应检验ClO-的存在，操作：向试管B中加入KI溶液，震荡，再加入淀粉溶液，结论：若溶液变蓝色，则有ClO—；若不变蓝，则没有ClO—。
【点睛】本题属于物质制备和性质探究题，要根据实验原理提出假设，再结合物质的性质加以验证，考查实验探究能力和对知识的应用能力，注意对物质基本性质的掌握并加以灵活运用。