安徽省滁州市九校2019-2020学年高一上学期期末联考试题 化学
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高－化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间100分。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时请将答案答在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范国：人教版必修1第一章～第四章第一节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)
1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期。防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是
A.硫酸亚铁 B.无水硫酸铜 C.生石灰 D.食盐
2.下列关于物质分类的说法中错误的是
A.纯碱属于盐 B.硫酸属于纯净物 C.水银属于混合物 D.氧化铁属于碱性氧化物
3.为除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，可行的方法是
A.加热 B.加入少量NaOH C.通入过量的CO2 D.通入HCl
4.下列物质不能由两种单质直接化合得到的是
A.Fe3O4 B.Na2O2 C.CO2 D.FeCl2
5.下列表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是
6.下列说法正确的是
A.石英玻璃和普通玻璃成分相同
B.工艺师可用盐酸蚀刻玻璃工艺品
C.由石英砂制备单晶硅的过程不涉及氧化还原反应
D.Si可用于信息存储，SiO2可用于光纤通讯
7.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A.1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为NA
B.1 L 1 mol·L－1NaCl溶液中含有的NaCl分子数为NA
C.标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含的分子数均为NA
D.4.6 g金属钠反应生成过氧化钠时失去的电子数为0.4NA
8.下列无色溶液中，能大量共存的离子组是
A.Cu2＋、H＋、I－、SO42－ B.Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－
C.K＋、Mg2＋、CO32－、Cl－ D.K＋、H＋、Cl－、MnO4－
9.已知25.4g某一价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，则R的元素符号可能是
A.Fe B.Ca C.Mg D.Cu
10.黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1000多年的历史。黑火药爆炸的反应为2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑，则该反应中的还原产物是
A.CO2 B.N2和CO2 C.K2S和N2 D.S和KNO3
11.在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，下列有关该溶液的说法中，不正确的是
A.该溶液中含有58.5 g NaCl
B.量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 mol
C.该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
D.配制100 mL，该溶液需用5.85 g NaCl
12.一定条件下，150 mL 0.5 mol·L－1 M2On2－与100 mL 0.3 mol·L－1 RO4－溶液完全反应，M2On2－被氧化为MO2，RO4－被还原为R2＋。则n值为
A.2 B.3 C.4 D.5
13.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag
B.碳酸氢钙溶液加入醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COON＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O
C.金属铝加入浓碱溶液中：2Al＋2OH－＝2AlO2－＋3H2↑
D.铜粉加入氯化铁溶液中：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋
14.18.4g由铁、铜组成的混合粉末加入100 mL 5.0 mol·L－1 FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为3.2 g。下列说法正确的是
A.剩余固体是铁
B.原固体混合物中：n(Cu)：c(Fe)＝2：1
C.反应后溶液中：n(Fe2＋)＋(Cu2＋)＝0.8 mol
D.反应后溶液中的溶质有FeCl2、FeCl3、CuCl2
二、非选择题(本题共5小题，共58分)
15.(11分)A、B、C、D、E五种物质之间的相互转换关系如图所示。已知：A为单质，可用于制造计算机芯片，E为无色有毒气体。
回答下列问题：
(1)B在物质分类上属于 (填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
(2)反应①的化学方程式为 。
(3)反应②的化学方程式为 。
(4)在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式为 。
16.(11分)下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，回答下列问题：
(1)C2H4O3的物质的是浓度为 mol·L－1。
(2)取用任意体积的该过氧乙酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。
A.溶液中C2H4O3的物质的量 B.C2H4O3的物质的量浓度
C.洛液的密度 D.溶液中C2H4O3分子的数目
(3)某学生欲用上述溶液和蒸馏水配制480 mL 0.100 mol·L－1 过氧乙酸稀溶液。
①该学生需要选用的容量瓶规格是 mL。
②该学生需要用量筒量取 mL上述过氧乙酸溶液进行配制。
③在配制过程中，下列实验操作会使所配制的过氧乙酸的物质的是浓度偏大的是 (填字母)。
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.用量筒量取过氧乙酸溶液时俯视凹液面
C.在容量瓶中定容时俯视刻度线
D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
(4)室温下，过氧乙酸可以分解放出氧气并生成酷酸(C2H4O2)，若取质量分数为15%的过氧乙酸溶液50.0 mL，完全分解，理论上得到标准状况下的氧气体积为 L。
17.(10分)将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加一定物质的量浓度的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。回答下列问题：
(1)写出镁铝合金与稀盐酸反应的离子方程式： 。
(2)当沉淀达到最大时，Al(OH)3的物质的量为 ，所用NaOH溶液的物质的量浓度为 。
(3)沉淀溶解时，所涉及的反应化学方程式为 。
(4)该合金中镁的质量分数为 。
18.(14分)铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。
(1)取5.6 g生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于2.24L(标准状况)，最主要的原因是 ；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因： 。
(2)ZnFe2O4是一种新型纳米材料，可将工业废气中的CO转化为CO2，则ZnFe2O4中Fe元素的化合价为 。ZnFe2O4和CO在1200℃发生反应：6ZnFe2O4＋2CO6ZnO＋2CO2＋aM(其中a为化合物M的化学计量数)，则M的化学式为 ，反应中ZnFe2O4作 剂。
(3)LiFePO4是锂离子电池材料之一。以LiFePO4、Li2CO3和单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应还生成一种可然性气体，则反应的化学方程式为 。
9.(12分)实验是学习和研究化学的基础。某课外兴趣小组设计了下列装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要有水存在。
回答下列问题：
I.二氧化碳的制备及纯化：
(1)装置①中反应的离子方程式是 。
(2)装置②中的试剂是 ；装置③中的试剂是 。
II.实验验证：
步骤1：打开阀门K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开阀门K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
(3)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是 。
(4)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。
III.实验反思：
(5)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。”其理由是 。
