新疆阿克苏市实验中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学
展开化学试卷
考试时间：90分钟 满分：100分
原子量：Al-27 Fe-56
第一卷、 选择题（共16题，每题3分，共48分在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，将其标号填在下表中。）
1、目前，我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量
报告中，一般不涉及（ ）
A 、CO2 B 、SO2 C、NO2 D、可吸入颗粒物
2、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 （ ）
A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体
3、下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（ ）
A、过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁
B、使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁
C、过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒
D、向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管
4、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ）
A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂
5、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A、③④ B、②③④ C、①③④ D、全部
6、下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A、氯气通入氯化亚铁溶液 Fe2++Cl2 == Cl-+Fe3+
B、澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH- == H2O
C、碳酸钡溶于盐酸 BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑
D、金属钠跟水反应 2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑
7、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A、5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B、常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数为2NA
C、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 NA
D、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
8、下列关于钠的化合物的叙述错误的是（ ）
A、过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源
B、过氧化钠与水反应放出氢气
C、碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色
D、常温下，氧化钠是白色固体
9、已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收的是( )
10、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为（ ）
A、0.1mol B、0.5mol C、0.15mol D、0.25mol
11、通常情况下，不能用浓硫酸干燥的是 （ ）
A、HCl B、 C、 D、NO
12、下列有关Na2CO3与 NaHCO3 的说法中正确的是（ ）
A、热稳定性：Na2CO3 ＞ NaHCO3 B、碱性：Na2CO3 ＜ NaHCO3
C、水中的溶解度：Na2CO3 ＜ NaHCO3 D、与盐酸反应速度Na2CO3＞ NaHCO3
13、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A、Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B、Cu2+、K+、SO42-、NO3
C、Na+、 K+、Cl、 NO3 D、Fe3+、K+、SO42-、Cl
14、两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）
A、1∶1 B、2∶3 C、3∶2 D、1∶6
15、除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是( )
A、H2(HCl)：通过水洗涤再干燥 B、NO（NO2)：通过水洗涤再干燥
C、Na2CO3 固体（NaHCO3） ：加热混合物 D、Fe2+溶液（Fe3+）:加入Cu片
16、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）
A、CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B、CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C、高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D、HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
第二卷 非选择题（共52分）
17、（共8分，每空2分）下列物质中①氧化铝、②过氧化钠、③二氧化硅、④碳酸氢钠（填序号）：
（1）可用于漂白织物、麦秆、羽毛的是_____________；
（2）可做耐火材料的是__________；
（3）制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是_________；
（4）是现代光学及光纤制品的基本原料的是___________。
18、（8分，每空2分） 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发结晶、③蒸馏、④萃取、⑤分液等。写出下列各组混合物的分离或提纯应采用的方法。
（1）提取碘水中的碘，可用______________法；
（2）从硫酸铜的悬浊液中分离出氧化铜，可用_________法；
（3）除去食盐中的水，可用______________法；
（4）分离植物油和水，可用可用______________法。
19、（共8分，其中第（1）小题每空1分，第（2）小题每空2分）
）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
（1）（4分，每空1分）现有下列6种物质：H2O、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显不同，请找出这种物质，并写出依据（写出两种分类方法）：
①_____________ ；___________________________________________；
②_____________；__________________________________________；
（2）（4分，每空2分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）
（i）浓盐酸在反应中表现出来的性质是 （填写编号）
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（ii）产生0.1molCl2，则消耗浓HCl的物质的量为 mol。
20、（12分，每空2分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶A和盛有潮湿有色布条的广口瓶B，可观察到的现象是_______
发生该现象的原因 。（试用离子方程式和简单文字解释）
(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示） 。
(3)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉会变质，变质后的漂白粉加稀盐酸后产生的气体是________（用字母代号填）。
A、O2 B、Cl2 C、CO2 D、HClO
21、（8分，每空1分）下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。已知SO2具有
A、酸性 B、氧化性 C、还原性 D、漂白性
试回答：
（1）①中的现象为___________,证明SO2具有_______性(请填字母)；
（2）②中的品红溶液__________，证明SO2有 _________性(请填字母)；
（3）④中的现象是___________,证明SO2有________性(请填字母)；
（4）⑤的作用是________、试写出该反应的离子反应方程式__________。
22、（8分）已知以下物质为铁及其化合物之间的相互转化：
试回答：
（1）写出 D 的化学式 ，H 的化学式 。
（2）鉴别 G 溶液的试剂为 。
（3）写出由E转变成F的化学方程式 。
