江西省宜春市宜丰县第二中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

www.ks5u.com2019年高一年级上学期期中考试化学学科试题

常用相对原子质量：H:1  C:12    N:14   O:16   S;16   Na:23   Cl:35.5

一、选择题（每个3分，共48分）

1.下列现象或运用与胶体的性质无关的是（       ）

A. 密林中有太阳光线照射进来 B. 工业烟囱静电除尘

C. 萃取分液 D. 江河入海口形成泥沙三角洲

【答案】C

【解析】

【详解】A.密林中有太阳光线照射进来是胶体发生的丁达尔效应，与胶体性质有关，A不符合题意；

B.工业烟囱静电除尘是利用胶体的电泳现象，与胶体性质有关，B不符合题意；

C.萃取分液是分离混合物的方法，与胶体性质无关，C符合题意   

D.江河入海口形成泥沙三角洲是胶体遇到电解质发生聚沉现象，与胶体性质有关，D不符合题意；

故合理选项是C。

2.下列物质属于电解质的是    （    ）

A. CO2 B. 白醋 C. AgCl D. 石墨

【答案】C

【解析】

【详解】A. CO2的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是CO2，所以CO2是非电解质，故A错误；

B. 白醋是混合物，所以白醋既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C. AgCl在水溶液中能溶解的部分全电离，属于电解质，故C正确；

D. 石墨是单质，所以石墨既不是电解质也不是非电解质，故D错误；

故选C。

【点睛】本题考查了电解质的判断，易错点B，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

3.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（    ）

A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰

C. 干冰、水银、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾

【答案】A

【解析】

详解】A. 烧碱、液态氧、碘酒，按化合物、单质、混合物顺序排列，故A正确；

B. 生石灰、白磷、熟石灰，按化合物、单质、化合物顺序排列，故B错误；

C. 干冰、水银、氯化氢，按化合物、单质、化合物顺序排列，故C错误；

D. 空气、氮气、胆矾，按混合物、单质、化合物顺序排列，故D错误；

故选A。

4.说法中正确的是(　　)

A. 32 g O2占有的体积约为22.4 L

B. 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子

C. 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g

D. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

【答案】D

【解析】

【详解】A、因为气体的状态不能确定，无法计算氧气的体积，A错误；

B、22.4L氮气的物质的量不一定是1mol，不能计算其分子数，B错误；

C、标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C错误；

D、22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl的物质的物质的量都是0.5mol，分子数是相同的，D正确；

答案选D。

5.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是(　 　)

A. 过滤、蒸馏、蒸发、分液 B. 过滤、蒸发、蒸馏、分液

C. 蒸发、蒸馏、过滤、分液 D. 分液、蒸馏、蒸发、过滤

【答案】B

【解析】

【详解】根据装置图可知，从左到右各个装置进行的分离混合物的方法依次是过滤、蒸发、蒸馏、分液，故合理选项是B。

6.下列溶液中，与200 ml  0.3 mol·L－1 MgCl2溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是(     )

A. 100 ml 0.6  mol·L－1MgCl2 溶液 B. 200  ml 0.2  mol·L－1AlCl3溶液

C 60 ml 1  mol·L－1 NaCl溶液 D. 600  ml 0.1  mol·L－1 HCl溶液

【答案】B

【解析】

【分析】

200 ml  0.3 mol/L MgCl2溶液所含的Cl－的物质的量浓度 0.6 mol·L－1，对比各项解题。

【详解】A. 100 ml 0.6  mol·L－1 MgCl2 溶液中Cl－的物质的量浓度 1.2 mol·L－1，故A不符；

B. 200  ml 0.2  mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度 0.6 mol·L－1，故B符合；

C. 60 ml 1  mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度1 mol·L－1，故C不符；

D. 600  ml 0.1 mol·L－1 HCl溶液中Cl－的物质的量浓度 0.1mol·L－1，故D不符；

故选B。

7.实现下列变化，一定要加入其他物质作氧化剂的是（       ）

A. CaCO3→CO2 B. KMnO4→O2

C. Zn→ZnCl2 D. CuO→Cu

【答案】C

【解析】

【分析】

氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，一定要加入其它物质作氧化剂才能实现的反应，该物质应失去电子被氧化，所含元素的化合价升高．

【详解】A．CaCO3→CO2各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，加入酸就能实现反应，故A错误；

B. KMnO4→O2氧元素化合价升高，KMnO4加热分解就可实现，不需加入氧化剂就能实现，故B错误。

C. Zn→ZnCl2锌元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故C正确；

D. CuO→Cu铜元素化合价降低，需加入还原剂才能实现，故D错误；

故选C。

【点睛】本题考查氧化还原反应，注意物质的性质以及化合价的变化，把握氧化还原反应分析的角度是化合价的判断与分析，易错点B，注意题干中的信息：一定要加入其他物质作氧化剂。

8. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）

A. Na+、K+、OH－、Cl－ B. Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

C. Na+、Cu2+、SO42－、NO3 D. Ba2+、HCO3－、NO3－、K+

【答案】B

【解析】

9.下列的离子方程式正确的是（）

A. 用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32—+2H＋==H2O+CO2↑

B. 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓

C. 硫酸溶液中加入Mg (OH)2：2H+ + 2OH-＝ 2H2O

D. 澄清石灰水与盐酸的反应：H+ + OH-＝ H2O

【答案】D

【解析】

【详解】A. 大理石难溶于水，保留化学式，用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CaCO3+2H＋==Ca2＋＋H2O+CO2↑，故A错误；

B. 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液生成硫酸钡和水，水不能省略：SO42-+2H＋＋2OH－+Ba2+= BaSO4↓＋2H2O，故B错误；

C. Mg (OH)2难溶于水，保留化学式，硫酸溶液中加入Mg (OH)2：2H+ + Mg (OH)2＝ 2H2O＋Mg2＋，故C错误；

D. 澄清石灰水中离子全以自由移动的离子形式存在，澄清石灰水与盐酸的反应：H+ + OH-＝ H2O，故D正确；

故选D。

10.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列事例不属于氧化还原反应的是(  )

A. 金属冶炼 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 煅烧石灰石

【答案】D

【解析】

【分析】

含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应。

【详解】A．金属冶炼中，金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A不选；

B．燃放鞭炮中涉及燃烧反应，则发生氧化还原反应，故B不选；

C．食物腐败是发生的缓慢氧化反应，氧元素的化合价降低，故C不选；

D．煅烧石灰石，碳酸钙发生分解反应，一定不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；

故选：D。

【点睛】本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价为解答的关键，侧重化学与生活的联系，注意将学到的化学知识应用于生活中。

11. 下列反应中气体作氧化剂的是（ ）

A. SO2通入水中：SO2+ H2OH2SO3

B. Cl2通入FeCl2溶液中：C12+ 2FeCl22FeCl3

C. HCl通入NaOH溶液中：HCl + NaOHNaCl + H2O

D. CO2通入NaOH溶液中：CO2+ 2NaOHNa2CO3+ H2O

【答案】B

【解析】

试题分析：A．SO2通入水中：SO2+ H2O = H2SO3，该反应是非氧化还原反应。错误。B．Cl2通入FeCl2溶液中：C12+ 2FeCl2=2FeCl3。在C12中元素的化合价为0价，反应后元素的化合价为-1价，该元素的原子获得电子，被还原，作氧化剂。正确。C. HCl + NaOH =" NaCl" + H2O该反应是中和反应，属于复分解反应，是非氧化还原反应。错误。D．CO2通入NaOH溶液中，发生反应：CO2+ 2NaOH ="=" Na2CO3+ H2O是非氧化还原反应。错误。

考点：考查氧化还原反应与非氧化还原反应的区别及应用的知识。

12.检验溶液中是否含有某离子，下列操作不合理的是（ ）

A. 检验CO32-先与盐酸反应，再将产生的气体通入Ca（OH）2溶液

B. 检验SO42-先加入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液

C. 检验Cl－先加入稀盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液

D. 检验Cl－先加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液

【答案】C

【解析】

【详解】A、CO32-先与盐酸反应，生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色使澄清石灰水变浑浊的气体，可能是碳酸根，故A正确；

B、检验SO42-先加入稀盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子等干扰离子，再滴加BaCl2溶液，故B正确；

C. 检验Cl－不能先加入稀盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液，否则无法确定Cl-是来源于原溶液，还是后来加入的，故C错误；

D. 检验Cl－先加稀硝酸酸化，排除碳酸根离子等离子干扰，再滴加AgNO3溶液，有白色不溶的沉淀，确定含有氯离子，故D正确；

故选C。

13.已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是（）

A. KCl是还原剂

B. H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂

C. 被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：5

D. 2molKClO3参加反应时有10mol电子转移

【答案】C

【解析】

【分析】

由5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素由-1价升高为0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0。

【详解】A．含元素化合价升高的物质为还原剂，则KCl是还原剂，故A正确；

B．H2SO4中各元素的化合价在反应前后不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故B正确；

C．KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，则被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故C错误；

D．由反应可知， 1molKClO3参加反应时有5mol电子转移，所以 2molKClO3参加反应时有10mol电子转移，故D正确；

故选C。

【点睛】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及氧化还原反应中的基本概念即可解答，选项D为解答的易错点，由反应可知， 1molKClO3参加反应时有5mol电子转移，由此按比例计算。

14.在xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的离子方程式中,对化学计量数m 和R2+、R3+。判断正确的是(　　)

A. m=y, R3+ 是还原剂 B. m=2y, R2+ 被氧化

C. m=2, R3+ 是氧化剂 D. m=4, R2+ 是还原剂

【答案】D

【解析】

试题分析：根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，根据R原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m，在反应中，R的化合价升高，R2+是还原剂，所以R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物，则A、m=y=4，R2+是还原剂，A错误；B、m=y，R2+是还原剂，被氧化，B错误；C、m=4，R3+是氧化产物，C错误；D、m=4，R2+是还原剂，D正确，答案选D。

考点：考查氧化还原反应的有关判断

15.根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，     Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是

A. O2>I2>S B. H2S>NaI>H2O C. S>I2>O2 D. H2O>NaI>H2S

【答案】A

【解析】

在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的，所以3个反应中的氧化性强弱顺序为氧气大于硫、氧气大于碘单质、碘单质大于硫。因此答案是A。

16.同温同压下，等质量的SO2和CO2两种气体相比较，下列叙述正确的是(　　)

A. 分子个数比为16∶11 B. 氧原子个数比为1∶1

C. 体积比为1∶1 D. 密度比为16∶11

【答案】D

【解析】

【分析】

等质量的SO2和CO2，设质量均为m，结合n=m÷M、V=nVm及密度之比等于摩尔质量之比来解答。

【详解】A、物质的量之比为 =11：16=分子个数比，故A错误；

B、氧原子个数比为（11×2）：（16×2）=11：16，故B错误；

C、同温同压下，Vm相同，体积之比=物质量之比=11：16，故C错误；

D、密度之比为64g·mol－1：44g·mol－1=16：11，故D正确；

故选D。

【点睛】本题考查物质的量的计算，把握物质的量与质量、体积的关系为解答本题的关键，侧重分析与计算能力的考查，易错点D，注意密度与摩尔质量的关系。

二、填空题（5道题，共52分）

17.下列物质中，能导电的是____，属于电解质的是____（填序号）：

①Cu、②CO2、③氯化钠晶体、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO4、⑦金刚石

【答案】    (1). ①④    (2). ③⑥

【解析】

【分析】

金属、电解质溶液或熔融态电解质能导电，水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；

【详解】①Cu是能导电的金属，不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质；

②CO2分子构成的，不导电，二氧化碳溶于水后自身不能发生电离，属于非电解质；

③氯化钠晶体中的离子不能自由移动，因此不导电，氯化钠溶于水后自身能发生电离，属于电解质；

④硫酸溶液中含有自由移动的离子，可以导电，硫酸溶液是混合物，因此既不是电解质也不是非电解质；

⑤干冰是由二氧化碳分子构成的，不导电，二氧化碳溶于水后自身不能发生电离，属于非电解质；

⑥BaSO4中的离子不能自由移动，因此不导电，BaSO4在熔融状态下可以发生电离，因此属于电解质；

⑦金刚石是不导电的非金属单质，不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质；

能导电的是①④，属于电解质的是③⑥。

18.（1）下列物质： CO2、P2O5、CaO、SO2中，有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这种物质是____________

（2）维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3＋转变为易吸收的Fe2＋，,这说明维生素C具有_________性（填氧化性或还原性）

（3）标准状况下，10.8g某气体的体积是8.96L，则此气体的物质的量是_________，相对分子质量为___________。

（4）体积相等的KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，则KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为____

（5）在标准状况下，将224 L氯化氢气体溶于635 mL的水（水的密度为1.00 g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3。该溶液的物质的量浓度是____（保留两位小数）。

【答案】    (1). CaO    (2). 还原性    (3). 0.4mol    (4). 27    (5). 6:3:2    (6). 11.80mol·L－1

【解析】

【详解】（1）CO2、P2O5、CaO、SO2中，CaO是金属氧化物，其它是非金属氧化物，故答案为：CaO；

（2）Fe3＋转变为Fe2＋，铁元素的化合价降低，铁元素被还原，Fe3＋作氧化剂，所以维生素C作还原剂，说明维生素C具有还原性；

（3）在标准状况下，8.96L该气体的物质的量为n=8.96L÷22.4 L·mol－1=0.4mol，该气体的摩尔质量为M=10.8g÷0.4mol=27g·mol－1,该气体的相对分子质量为27；

（4）体积相等的KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，则KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为=6:3:2；

（5）224L氯化氢气体物质的量为224L÷22.4L·mol－1=10mol，

HCl的质量=10mol×36.5g·mol－1=365g，水的质量为635mL×1g·mL－1=635g，

该溶液质量分数为 ×100%=36.5%，

该盐酸的物质的量浓度为

mol·L－1=11.80mol·L－1。

19.实验室里要用18.0mol·L－1的浓硫酸配制250 mL 1.0mol·L－1的H2SO4溶液。其涉及仪器有：量筒（规格10ml、50ml、100ml）、烧杯、玻璃棒。

(1)实验中所需该浓硫酸的体积为_________ml，用所选量筒规格为_______ml；

(2)本实验实验还缺少的仪器有_____________：。

(3)假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的浓度(即1.0 mol/L），关系如何？（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应字母序号）

①用密封不好的浓硫酸配制_____________；

②浓硫酸溶解后立即转移到容量瓶中_____________；

③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中_____________。

【答案】    (1). 13.9mL    (2). 50ml    (3). 250mL容量瓶，胶头滴管    (4). b    (5). a    (6). b

【解析】

【分析】

（1）根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；

（2）根据配制溶液的实验操作过程选择需要的仪器，进而判断还需要的仪器；

（3）根据c=n÷V分析误差。

【详解】(1)根据稀释定律，设浓硫酸的体积为V，18.0mol·L－1×V=1.0mol·L－1×0.250L，V=0.0139L=13.9mL，实验中所需该浓硫酸的体积为13.9mL，量筒规格有10mL 、 50mL 100mL等，选择体积接近的量筒，用所选量筒规格为50ml；

（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯与玻璃棒2～3次，并移入容量瓶内，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，

故所需要的仪器有：玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯、250mL容量瓶，所以还需要的仪器为：250mL容量瓶，胶头滴管；

(3)①用密封不好的浓硫酸配制，浓硫酸具有吸水性，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故选b；

②浓硫酸溶解后立即转移到容量瓶中，冷却后溶液的体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故选a；

③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中，溶液被稀释，配制溶液浓度偏低，故选b。

【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制与有关计算，解题关键：明确操作的步骤与注意事项，难点（2）补充所需仪器，要根据配制步骤确定所需仪器。