吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学（文）试卷
展开化学试卷（文科）
答题时间：60分钟 满 分：100分
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1. 配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（ ）
A． | B． | C． | D． |
2．下列物质中，属于盐类的是( )
A．MgO B．H2SO4 C．NaOH D．CaCO3
3．当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是( )
A．稀豆浆 B．淀粉胶体 C．氯化钾溶液 D．氢氧化铁胶体
4．下列物质中，属于氧化物的是( )
A．H3PO4 B．KOH C．MgO D．AgNO3
5.氢气还原氧化铜：CuO + H2 = Cu + H2O，在该反应中，（ ）
A、CuO做还原剂 B、CuO做氧化剂
C、氢元素化合价降低 D、铜元素化合价升高
6．摩尔质量的单位是
A、mol/g B、g/mol C、mol/L D、L/mol
7．分离苯和水混合物的操作方法是( )
A．过滤 B．分液 C．萃取 D．蒸馏
8．下列物质不属于合金的是( )
A． 硬铝 B．黄铜 C． 生铁 D．金箔
9．下列关于物质的量的说法中正确的是（ ）
A．是表示物质多少的单位 B．是表示物质数量的单位
C．是以克为单位的质量单位 D．是国际单位制中七个基本物理量之一
10.下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A、CaO + H2O = Ca(OH)2 B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
C、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ D、4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
11．1 L 5 moI/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是
A．0.2 mol B．0.5 mol C．2 mol D．5 mol
12．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是
A、分散质粒子的大小 B、是否有丁达尔效应
C、能不能通过滤纸或半透膜 D、是否均一、稳定、透明
13．下列操作中不正确的是
A、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
C、分液时，上层液体要从分液漏斗上口倒出
D、向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
14．Na与H2O反应现象明显，下列现象中不能观察到的是（ ）
A．Na浮在水面上 B．Na在水面上游动
C．Na沉在水下 D．Na熔成光亮小球
15.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A．H+、SO42—、SO32— B．Ba2+、CO32—、NO3—
C．Na+、Cl—、SO42— D．Ca+、SO42—、K+
16．下列实验操作或事故处理正确的是( )
A．金属钠着火，立即用水扑灭
B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
17．物质灼烧时，火焰呈黄色的一定含有（ ）
A．KOH B．NaOH C．BaCl2 D．铁丝
18． 能用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学反应是( )
A．氨水和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应
C．KOH溶液和稀盐酸反应 D．KOH溶液和CO2反应
19．可用来检验Fe3+离子的是( )
A．KSCN溶液 B．氯水 C．盐酸 D．石蕊试液
20．下列四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
二．填空题（共计40分）
21．（4分）NaHCO3俗称 ，写出NaHCO3和HCl反应的离子方程式： _________________。 22.（8分）在标准状况下，1.5molCO2的体积为 L；2molO2质量为 g；将20gNaOH的物质的量为 mol，将其溶于水配成100ml溶液，该溶液的浓度为 mol/L。
23.（4分）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+。这个变色的过程中的Fe2+被 (填“氧化”或“还原”)。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C有： （氧化性 、还原性）
24.(6分)钠及其重要化合物之间的转化关系如下图所示：
回答下列问题：
（1）少量的金属钠应保存在 中，过氧化钠是_____色粉末
⑵反应钠和水反应的方程式 该反应氧化剂是 。
⑶Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，其中Na2CO3参加反应的离子是 （填“Na＋”或“CO”）。
25．（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液 B．过滤 C．重结晶 D．蒸馏
(1) ，分离饱和食盐水与沙子的混合物；
(2) ，从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
(3) ，分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯(110.6℃) 的混合物
（4） ，分离出碘水中的碘
26.（8分）实验室要配制500mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液，请结合实验回答下列问题:
（1）实验中需称量NaOH固体的质量为_________g。
（2）实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。
①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________和 。
②溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是__________和__________。
（3）分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。
①转移液体过程中有少量液体溅出:__________；
②定容时俯视刻度线:__________；
③容量瓶洗净后,未经干燥处理:__________
27.（6分）在 2Na + Cl2 2NaCl反应中，
（1）还原剂是 _______，氧化剂是 ________；
（2）_____元素被氧化，_ _元素被还原。
（3）2 molNa参与反应电子转移的数目为________。
答案：1-5DDCCB 6-10BBDDA 11-15DADCC 16-20DBCAA
21．（4分）小苏打 HCO3-+H+=CO2+H2O
22．（8分）33．6 64 0．5 5
23．（4分）氧化 还原性
24．(6分)煤油 淡黄色 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 水 CO
25．(8分)BCDA
26. (8分)4 500ml容量瓶 胶头滴管 搅拌 引流 偏低 偏低 无影响
27．(6分)Na Cl2 Na Cl 2Na
