甘肃省定西市岷县第二中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

岷县第二中学2019-2020学年高一下学期期中考试 化学一、单选题（共12题；共48分）1.某元素的离子．结构示意图为 ，该元素在周期表中的位置是（   ） A. 第5周期零族             B. 第6周期第ⅠB族
C. 第5周期第ⅦA 族                                  D. 第6周期第ⅠA族2.下列物质含有离子键的是（   ）            A. H2S                              B. KCl                              C. H2                              D. CO3.下列有关化学用语表示正确的是（     ）
A. 中子数为10的氧原子：                     B. 氯原子的结构示意图：
C. 硝酸钡的化学式：BaNO3                        D. 水的摩尔质量为18g4.下列物质中属于共价化合物的是（   ）            A. HCl                          B. Na2CO3                          C. NaCl                          D. N25.下列化学用语书写正确的是（   ）            A. 过氧化钠的电子式是     B. 乙烷的结构式是 
C. 氯原子的结构示意图是            D. 中子数为7的碳原子是 6.根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是 （    ）            A.       B.       C.       D. 7.指出下列说法正确的是（    ）            A. 生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。
B. 化学键形成时释放的能量越多，化学键越活泼。
C. 需要加热条件的化学反应都是吸热反应
D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。 8.下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是(  )            A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应             B. 铝与稀盐酸的反应
C. 灼热的碳与二氧化碳的反应                   D. 氢氧化钠与盐酸的反应 9.能源与可持续发展密切相关。下列说法正确的是（   ）            A. 直接开采的化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
B. 从海洋中开采的“可燃冰”释放出的气体与天然气成分相同
C. 二氧化碳、水通过人工光合作用生成有机物同时放出能量
D. “干热岩体”(温度大于200℃高温岩体)能源属于化石能源 10.化学反应速率的大小主要取决于（   ）            A. 反应物的性质                 B. 温度                 C. 反应物的浓度                 D. 催化剂 11.下列说法中正确的是（   ）            A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B. 煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源
C. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH<0
D. ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 12.对于反应2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(   )            A. 通入大量O2                      B. 增大容器容积          C. 移去部分SO3                     D. 降低体系温度子方程式书 二、综合题（共3题；共32分）13.（1）下列说法正确的是(     )            A.化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化
B.钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化
C.放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生（2）在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为                                         。    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)；如图表示该反应进行过程中能量的变化。(单位为：kJ·mol−1)该反应是_   __(填“吸热”或“放热”)反应，ΔH      0（填“>”或“<”）。  （4）比较下面各组热化学方程式，ΔH1＜ΔH2的是            。            A.2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) ΔH1     2H2(g) + O2(g) =2H2O（1） ΔH2
B.S(g) + O2(g) =SO2(g ) ΔH1         S(s) + O2(g) =SO2(g ) ΔH2
C.C(s) + O2(g) =CO (g ) ΔH1      C(s) +O2(g) =CO2 (g )  ΔH2
D.H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g )   ΔH1     H2(g) + Cl2(g) =HCl(g)  ΔH2（5）101 kPa条件下，14 g N2和3 g H2反应生成NH3的能量变化如图示意：  又已知：①已知b=1173；②25℃、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) =2 NH3 (g)  ΔH =－92 kJ·mol−1  ， 则a =________。银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。将变黑的银质器皿放入下图装置,一段时间后发现黑色会褪去。回答下列问题：（1）铝为________极，KNO3盐桥中的________离子进入a烧杯中，银器的电极反应式为________。    （2）如不用盐桥，将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，负极的电极反应式是__      _，总反应方程式                      在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g） 3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L·min）。计算:    （1）5min末A的物质的量浓度为________。    （2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为________。    （3）化学方程式中n值为________。    （4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=5mol/（L·min）         ②v（B）=6mol/（L·min）③v（C）=4.5mol/（L·min）       ④v（D）=8mol/（L·min）其中反应速率最快的是________（填编号）。三、推断题（共1题；共20分）16.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的电子数。B原子核内质子数和中子数相等。  （1）写出A、B、C三元素名称：________ 、________ 、________ 。
    （2）C在元素周期表中的位置是________ 
    （3）B的原子结构示意图为____，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为___>___ (填化学式)。
    （4）比较A、C的原子半径：A________ (填“>”或“<”)C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物 对应水化物反应的化学方程式：__                   _____ 。
      高一化学考试答案一、单选题(每小题4分，共48分）1. D   2. B  3. A   4. A  5. B   6. D   7. A   8. B   9. B   10. A   11. B   12. A   二、综合题13.（1）A,B
（2）2H2(g) + O2(g) = 2H2O（1）  ΔH =−571.6 kJ·mol−1
（3）放热；＜
（4）B,D
（5）1127   14. （1）负；NO3-；Ag2S＋2e－=2Ag＋S2-
（2）Al－3e－=Al3+；3Ag2S＋2Al＋6H2O=6Ag＋3H2S↑＋2Al(OH)3↓   15. （1）1.5mol/L
（2）0.2mol/（L•min）
（3）2
（4）①   三、推断题16. （1）氮；硫；氟

（2）第二周期ⅦA族

（3）；HF；H2S

（4）>；NH3＋HNO3=NH4NO3