广东省揭阳市第三中学2019-2020学年高一上学期月考化学试题

www.ks5u.com揭阳第三中学2019-2020学年度第一学期第二阶段考试

高一化学试卷

可能用到的相对原子质量：H--1  C--12  O--16  Na--23  Al--27  Cl—35.5

一、选择题（每小题只有一个选项正确。每小题3分，共42分）

1.下列物质的颜色错误的是（    ）

A. Fe2O3——红棕色 B. Na2O2——淡黄色

C. Fe2(SO4)3——黄绿色 D. FeSO4溶液——浅绿色

【答案】C

【解析】

【详解】A、三氧化二铁是一种红棕色的固体，故A正确；

B、过氧化钠是一种淡黄色的固体，故B正确；

C、Fe2(SO4)3是棕褐色固体，故C错误；

D、二价铁在溶液中呈现浅绿色，故D正确；

故选C

2. 下列说法正确的是

A. Mg的摩尔质量是24g

B. 用酒精可以萃取碘酒中的碘

C 微生物可以用摩尔作单位

D. 胶粒直径在1~100nm，光照胶体有光的通路

【答案】D

【解析】

试题分析：A、摩尔质量的单位是g/mol，单位不正确，错误；B、酒精与水互溶，不能做碘水的萃取剂，错误；C、微生物不属于微观粒子，不能用mol作单位，错误；D、胶体粒子的直径在1-100nm之间，可以产生丁达尔现象，正确，答案选D。

考点：考查单位的判断，胶体的性质

3. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A. 生石灰、白磷、熟石灰 B. 烧碱、液态氧、碘酒

C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾

【答案】B

【解析】

试题分析：A、生石灰是化合物、白磷是单质、熟石灰是化合物，A项错误；B、烧碱是化合物、液态氧是单质、碘酒是混合物，B项正确；C、干冰是化合物、铁是单质、氯化氢是化合物，C项错误；D、空气是混合物、氮气是单质、胆矾是化合物，D项错误；答案选B。

考点：考查物质分类

4.下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是

A. AgNO3溶液 B. 稀盐酸 C. BaCl2溶液 D. NaOH溶液

【答案】A

【解析】

试题分析：A、硝酸银可以和氯化钾反应生成沉淀；

B、盐酸和氯化钾以及硝酸钾均不反应；

C、氯化钡和硝酸钾以及氯化钾均不反应；

D、硝酸钾和氯化钾与氢氧化钠均不反应．

解：A、硝酸银可以和氯化钾反应生成白色沉淀氯化银，但是和硝酸钾之间不反应，没有现象，可以鉴别，故A正确；

B、盐酸和氯化钾以及硝酸钾均不反应，均没有现象，不能鉴别，故B错误；

C、氯化钡和硝酸钾以及氯化钾均不反应，均没有现象，不能鉴别，故C错误；

D、硝酸钾和氯化钾与氢氧化钠均不反应，均没有现象，不能鉴别，故D错误．

故选A．

5.标准状况下的1 molH2的体积约为

A. 11.2 L B. 22.4 L C. 33.6 L D. 44.8 L

【答案】B

【解析】

标准状况下，V（O2）="1" mol×22.4 L.mol-1="22.4" L；

6.可以用于治疗胃酸过多的是（    ）

A. NaOH B. Al(OH)3 C. Na2CO3 D. 氨水

【答案】B

【解析】

【详解】A．NaOH是强碱具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；

B．Al(OH)3 是弱碱，难溶于水，能和盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，故B正确；

C．Na2CO3碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；

D．氨水是弱碱溶液，有毒，不能用于治疗胃酸过多，故D错误；

故选B。

7.下面有关钠的化合物的说法中正确的是（    ）

A. 氧化钠与过氧化钠都是碱性氧化物 B. 氧化钠与过氧化钠都是白色的固体

C. NaHCO3比Na2CO3易溶于水 D. Na2CO3比NaHCO3稳定

【答案】D

【解析】

【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故A错误；

B．过氧化钠为淡黄色固体，故B错误；

C．由在饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳可生成碳酸氢钠沉淀可知碳酸氢钠的溶解度比Na2CO3小，故C错误；

D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠，故D正确；

故选D。

【点睛】本题的易错点为C，要注意多数酸式盐的溶解度比正盐大，但NaHCO3溶解度比Na2CO3小。

8.某天，连霍高速公路渑池段义昌大桥发生特大烟花爆竹爆炸事故。下列有关烟花爆竹说法合理的是（    ）

A. 绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物

B. 燃放烟花爆竹时的产生的主要空气污染物是CO、CO2、SO2、烟尘等物质

C. 燃放烟花爆竹时只发生了化学变化，没有物理变化

D. KCl的焰色为黄色

【答案】A

【解析】

【详解】A．烟花中添加含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物，燃放时发生焰色反应而呈现绚丽缤纷的颜色，故A正确；

B．CO2不是污染物，故B错误；

C．燃放烟花爆竹时，钾、钠、钙、铜等某些金属元素发生了焰色反应，属于物理变化，故C错误；

D．钾元素的焰色反应为紫色，故D错误；

故选A。

【点睛】本题的易错点为C，要注意焰色反应是元素的性质，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化。

9.下列鉴别苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）的方法错误的是(　 )

A. 取两种样品溶液加入澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀

B. 取固体加热，检验产生气体是否使澄清石灰水变浑浊

C. 取固体滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度

D. 取相同浓度的两种样品溶液，再滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度

【答案】A

【解析】

试题分析：氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠都反应生成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，A不正确；碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和CO2，而碳酸钠稳定性强，所以B正确；碳酸氢钠和盐酸反应的速率快，反应更剧烈，C正确；碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，首先生成碳酸氢钠和氯化钠。盐酸过量时碳酸氢钠再和盐酸反应生成CO2气体，D正确，答案选A。

考点：考查碳酸氢钠和碳酸钠的性质、鉴别                   

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中。该题的关键是要熟练掌握碳酸氢钠和碳酸钠的性质，特别是化学性质，并能结合题意灵活运用即可。该题的难点在于碳酸钠和盐酸的分步进行。

10.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

【详解】因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D．

11.下列粒子中，仅具有氧化性是（    ）

A. Fe2+ B. Fe3+ C. Fe D. O2-

【答案】B

【解析】

【详解】A．Fe2+的化合价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故A不选；

B．Fe3+为最高价态，只具有氧化性，故B选；

C．Fe的化合价是最低价，所以只有还原性，故C不选；

D．O2-的化合价是最低价，所以只有还原性，故D不选；

故选B。

12.下列离子方程式书写正确的是（    ）

A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－=Al(OH)3↓

C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=3Fe2+

D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

【答案】D

【解析】

【详解】A．铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A错误；

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；

C．三氯化铁溶液中加入铁粉，反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故C错误；

D．FeCl2溶液跟Cl2反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正确；

故选D

13.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（    ）

A. Na+、K+、SO42－、HCO3－ B. Fe3+、Na+、OH－、Cl－

C. Fe2+、K+、OH－、Cl－ D. K+、Ba2+、SO42－、CO32－

【答案】A

【解析】

【详解】A．Na+、K+、SO42-、HCO3-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；

B．Fe3+、OH-之间能够反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故B错误；

C．Fe2+、OH-之间能够反应生成氢氧化亚铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D．Ba2+与SO42-、CO32-之间能够反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选A

14.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤渣中含有（    ）

A. Al(OH)3 B. Cu(OH)2 C. Mg(OH)2 D. Al2O3

【答案】C

【解析】

【详解】镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，发生Mg+2H+=H2↑+Mg2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+，Cu不反应， 过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，发生H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，镁转化生成沉淀，铝元素存在于AlO2-中，因此加入过量的NaOH溶液，滤渣中含有Mg(OH)2，故选C。

【点睛】本题易错点为A，要注意氢氧化铝为两性氢氧化物，能够被过量的氢氧化钠溶解生成偏铝酸钠。

二、填空题

15.（1）只用一种试剂或操作，除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，先写出除杂时所选试剂或者操作，再写出发生的有关化学方程式。

①Fe2O3(Al2O3)：___   ___

②FeCl2溶液(FeCl3)：___   ___

③Na2CO3（NaHCO3）：___    ___

（2）写出以下反应的化学方程式或离子方程式。

呼吸面具中CO2与过氧化钠反应化学方程式：___；

烧碱溶液与铝片的反应离子方程式：___。

【答案】    (1). NaOH    (2). Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O    (3). 铁粉    (4). 2FeCl3＋Fe=3FeCl2    (5). 加热或NaOH溶液    (6). 2NaHCO3CO2↑+Na2CO3+H2O(或NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O)    (7). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑    (8). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【解析】

【分析】

(1)①氧化铝与NaOH反应，而氧化铁不能；②Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；③碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠或碳酸氢钠加热分解能够生成碳酸钠；

(2)过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气；金属铝能和强碱反应产生氢气；

据此分析解答。

【详解】(1)①氧化铝与NaOH反应，而氧化铁不能，选择的试剂为NaOH溶液，发生 Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，故答案为：NaOH；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；

②Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，选择的试剂为铁粉，发生2FeCl3+Fe═3FeCl2，故答案为：铁粉；2FeCl3+Fe═3FeCl2；

③NaHCO3固体加热分解生成碳酸钠，加热可除杂，发生2NaHCO3 CO2↑+Na2CO3+H2O，NaHCO3为溶液时加适量NaOH溶液，发生NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，故答案为：加热(或加NaOH溶液)；2NaHCO3 CO2↑+Na2CO3+H2O(或NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O)；

(2)过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；金属铝能和烧碱反应生成氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2 AlO2-+3H2↑，故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；2Al+2OH-+2H2O═2 AlO2-+3H2↑。

16.（1）请选择物质，用序号填空：①新制氯水、②铁、③铜、④稀硫酸。将Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质___；将Fe3+转化为Fe2+，可选用的物质___。

（2）在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖。现有两种在水中起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：

过氧化钠(Na2O2)：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2。

过氧化钙(CaO2)：微溶于水，与水反应生成Ca(OH)2(微溶)和O2。

根据以上介绍，你认为运输鲜活水产时应选择___（填过氧化钠或过氧化钙）加入水中，原因是___。

（3）NaHCO3的俗名为___，Na2CO3和NaHCO3都属于___类（填酸、碱或盐），在生活中却被用作食用碱；往饱和的碳酸钠溶液中通入CO2，化学方程式为：___。

【答案】    (1). ①    (2). ②③    (3). 过氧化钙    (4). Na2O2与水反应剧烈，生成的NaOH具有强腐蚀性    (5). 小苏打    (6). 盐    (7). CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3

【解析】

【分析】

(1)Fe2+转化为Fe3+，需要一种氧化剂；Fe3+转化为Fe2+，需要一种还原剂；

(2)由题目给出的信息，过氧化钠与水反应生成NaOH和O2；过氧化钙与水反应生成Ca(OH)2和O2结合氢氧化钠和氢氧化钙的性质以及反应的剧烈程度分析判断；

(3)NaHCO3的俗名为小苏打，Na2CO3和NaHCO3都属于钠盐，往饱和的碳酸钠溶液中通入CO2，生成碳酸氢钠，据此分析解答。

【详解】(1)氯气具有氧化性，能将Fe2+转化为Fe3+，铁和铜具有还原性，能将Fe3+转化为Fe2+，故答案为：①；②③；

(2)过氧化钠与水反应生成NaOH和O2；过氧化钙与水反应生成Ca(OH)2和O2；生成的NaOH溶液的碱性太强，不适合鱼类生活，因此运输鲜活水产品时选择过氧化钙，CaO2在水中逐步溶解，与水反应缓慢不断提供氧气，生成的氢氧化钙微溶于水，不致使溶液碱性太强，故答案为：过氧化钙(或CaO2)；Na2O2与水反应剧烈，生成的NaOH溶液具有强腐蚀性(或CaO2在水中逐步溶解，与水反应缓慢不断提供氧气，生成的氢氧化钙微溶于水，不致使溶液碱性太强)；

(3)NaHCO3的俗名为小苏打，Na2CO3和NaHCO3都属于钠盐，往饱和的碳酸钠溶液中通入CO2，生成碳酸氢钠，化学方程式为CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，故答案为：小苏打；盐；CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3。

【点睛】解答本题(3)要注意，由于碳酸钠溶液是饱和的，因此生成的碳酸氢钠未能完全溶解，生成的碳酸氢钠可以“↓”符号。

17.已知有以下物质相互转化：

（1）写出下列各物质的化学式：

A___，B____，D___，F___，G___。

（2）写出由E转变成F的化学方程式___。

鉴别溶液G的试剂是__，现象___。

（3）G溶液和A反应的离子方程式：___。

【答案】    (1). Fe    (2). FeCl2    (3). KCl    (4). Fe(OH)3    (5). FeCl3    (6). 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3    (7). KSCN溶液    (8). 溶液变红色    (9). 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

【解析】

【分析】

D和硝酸银溶液反应生成白色沉淀H，H不溶于稀硝酸，所以H是氯化银，则D中含有氯离子，D和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则D中含有钾元素，所以D是氯化钾，白色沉淀E和氧气反应生成红褐色沉淀F，则F是氢氧化铁，E是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，所以G是氯化铁，氯化铁和A反应生成B，B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾，据此分析解答。

【详解】(1)根据上述分析，A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾，D是氯化钾，E是氢氧化亚铁，F是氢氧化铁，G是氯化铁，H是氯化银，故答案为：Fe；FeCl2；KCl； Fe(OH)3；FeCl3；

(2)氢氧化亚铁很容易被氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3 ，鉴别FeCl3溶液，可以选KSCN溶液，若变为血红色，说明溶液中含有铁离子，故答案为：4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3；KSCN溶液；溶液变为血红色；

(3)铁和三价铁反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+。

【点睛】解答本题的突破口为“白色沉淀红褐色沉淀”，一定是氢氧化亚铁和氢氧化铁之间的转换，本题的易错点为C的判断，要注意焰色反应透过钴玻璃呈紫色的一定是含有钾元素的物质。

18.如图是配制100mL2mol·L-1的NaOH的溶液过程示意图：

（1）步骤（3）（4）（5）（6）都涉及同一仪器，此仪器的名称为___。

（2）配制此溶液时，需称取NaOH固体的质量为___g。

（3）步骤（6）操作后，发现液面下降，这时___（填“需要”或“不需要”）再加水至刻度线。

（4）实验时，如果没有步骤（4）的操作，所得溶液的物质的量浓度将___；定容时俯视刻度会导致浓度___(填“偏高”“不变”或“偏低)。

【答案】    (1). 100mL容量瓶    (2). 8.0    (3). 不需要    (4). 偏低    (5). 偏高

【解析】

【分析】

(1)根据图示分析判断，需要注明仪器的规格；

(2)根据n=cV计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算出需要氢氧化钠的质量；

(3)由于摇匀后，在容量瓶刻度线上方有残留的溶液，所以液面低于刻度线属于正常现象；

(4)根据c=分析判断误差。

【详解】(1)根据图示，第(3)(4)(5)(6)步实验都使用到容量瓶，本实验中使用的规格为100mL，故答案为：100mL容量瓶； 

(2)配制100mL2mol•L-1的NaOH的溶液，需要氢氧化钠的质量为：2mol•L-1×0.1L×40g/mol=8.0g，故答案为：8.0；

(3)摇匀后，由于容量瓶刻度线上方有残留的溶液，所以会出现液面低于刻度线的现象，不需要再加水至刻度线，否则会导致配制的溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：不需要；

(4)如果没有步骤(4)的操作，即若不洗涤烧杯和玻璃棒，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低；定容时俯视刻度，会导致溶液的体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏低；偏高。