江西省南昌市新建区第一中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题

www.ks5u.com高一化学试卷

可能用到的相对原子质量：H－1  C－12  N－14  O－16  S－32   Na－23   Fe－56

一、选择题（每题5分，共80分）

1.下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是（  ）

A. 砒霜 B. KCl C. 乙醇 D. 浓NaOH溶液

【答案】B

【解析】

【详解】A. 砒霜有剧毒，与题意不符，A错误；

B. KCl为盐，不具有燃烧、抛射及较小爆炸危险的物品，符合题意，B正确；

C. 乙醇为易燃液体，与题意不符，C错误；

D. 浓NaOH溶液具有强腐蚀性，与题意不符，D错误；

答案为B。

2.规范的实验操作是实验安全的基础，下列实验操作合理的是

A. 给试管中的固体加热时，试管口斜向上45度，且不能对着人

B. 用氢气还原氧化铜时，先通一会儿氢气，然后再点燃酒精灯加热

C. 实验结束，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

D. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

【答案】B

【解析】

【详解】A．给固体加热，应防止生成的水回流而导致试管炸裂，试管口应略朝下，且不能对着人，故A错误；

B．先通一会儿氢气，可排出空气，防止加热时氢气爆炸，故B正确；

C．将废液倒入下水道排出实验室，易污染水源或地下水，应进行集中处理，故C错误；

D．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，易导致酒精溢出而失火，故D错误。

答案选B。

【点睛】本题综合考查化学实验安全与基本操作，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验操作的安全性、可行性的评价。

3.对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（  ）

A 当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散

B. 酒精失火用水浇灭

C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗

D. 蒸发结晶时当出现大量晶体时撤去酒精灯，利用余热蒸干

【答案】D

【解析】

【详解】A. 当有大量毒气泄漏时，人应沿逆风方向疏散，与题意不符，A错误；

B. 酒精失火可使用沙子或者是湿抹布或者是灭火器来扑灭，与题意不符，B错误；

C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用抹布擦去，并用大量水清洗，与题意不符，C错误；

D. 蒸发结晶时当出现大量晶体时撤去酒精灯，利用余热蒸干，符合题意，D正确；

答案为D。

4.下列说法正确的是(　  　)

A. 1 mol氢约含有6.02×1023个微粒 B. 标况下，1molH2的体积是22.4L/mol

C. SO42-的摩尔质量为96 g·mol-1 D. 1 mol O2的质量为32 g·mol-1

【答案】C

【解析】

【详解】A. 1 mol氢这种说法错误，应指明是1mol氢原子还是1mol氢分子，或用化学式表示粒子的种类，如1molH或1molH2，与题意不符，A错误；

B. 标况下，1molH2的体积是22.4L，与题意不符，B错误；

C. SO42-的摩尔质量为96 g·mol-1，符合题意，C正确；

D. 1 mol O2的质量为32 g，与题意不符，D错误；

答案为C。

5.下列关于胶体的叙述不正确的是（  ）

A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间

B. 胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸

C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

【答案】C

【解析】

【详解】A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小不同，分散质的微粒直径在1∼100nm之间属于胶体，故A正确；

B. 胶体的分散质粒子直径较小，可以通过滤纸，故B正确；

C. 用平行光线照射Fe(OH)3胶体时，产生丁达尔效应，NaCl溶液不具有丁达尔效应，因此现象不同，故C错误；

D. Fe(OH)3 胶体具有较强的吸附性，可以吸附水中的杂质，达到净水的目的，故D正确；

故选C。

【点睛】胶体可以通过滤纸，但胶体中的分散质不可以通过半透膜。

6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是(　　)

A. NA个H＋的质量为1 g

B. 2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含NA个Na＋

C. 32 g O2中含有2NA个氧原子

D. 标准状况下，1 mol H2O中含有NA个分子

【答案】B

【解析】

【详解】A、NA个H+的物质的量为1mol，1mol氢离子的质量为1g，A正确；

B、2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含有1mol硫酸钠，含有2mol钠离子，溶液中含2NA个Na+，B错误；

C、32g氧气的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，含有2NA个O原子，C正确；

D、1 mol H2O中含有NA个分子，D正确。答案选B。

7.下列物质属于钠盐的是（　　）

A. NaHSO4 B. NaOH C. Na2O D. Na2O2

【答案】A

【解析】

【分析】

由钠离子和酸根离子组成的盐是钠盐，据此解答。

【详解】A. NaHSO4属于钠盐，A正确；

B. NaOH是一元强碱，不是盐，B错误；

C. Na2O属于碱性氧化物，不是盐，C错误；

D. Na2O2属于过氧化物，不是盐，D错误；

答案选A。

8.在配制溶液过程中正确的是（    ）

A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗

B. 配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度

C. 定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低

D. 浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制

【答案】B

【解析】

【详解】A、量筒量取溶液时不应润洗，否则所取溶液偏多，选项A错误；

B、因配制过程中需要用蒸馏水定容，故配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度，选项B正确；

C、定容时观察液面俯视，则所加蒸馏水偏少，会造成所配溶液浓度偏高，选项C错误；

D、浓H2SO4稀释后必须冷却至室温再注入容量瓶配制，选项D错误。

答案选B。

9.下列能达到实验目的的是（    ）

A  B.  C.  D.

【答案】A

【解析】

【详解】A. 分离两种互不相溶的液体时，可用分液漏斗分离，符合题意，A正确；

B. 用浓硫酸干燥氯气时，气体从长导管进，短管出，与题意不符，B错误；

C. 移液时应用玻璃棒引流，与题意不符，C错误；

D. 蒸发时，用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，与题意不符，D错误；

答案为B。

10.下列溶液里离子检验的结论正确的是

A. 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能 含 CO32－

B. 加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定含有 SO42－

C. 加入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有 Cl－

D 加入 Na2CO3 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有 Ca2+

【答案】A

【解析】

【分析】

A、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳；B、硫酸钡是一种不溶于水、不溶于酸的沉淀；C、除氯离子外，碳酸根离子等也可以与银离子反应生成白色沉淀；D、符合该现象的离子不一定是钙离子，如钡离子、镁离子等也是这种现象。

【详解】A、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，原溶液中可能含有CO32- 或HCO3-或CO32-、HCO3-，故A正确；B、加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，由于硫酸钡和氯化银都是不溶于水、不溶于酸的沉淀，所以原溶液中不一定含有SO42-，故B错误；C、除氯离子外，碳酸根离子等也可以与银离子反应生成白色沉淀，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液不一定含有Cl-，故C错误；D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，符合条件的离子除了钙离子，还可能含有钡离子、镁离子等，故D错误；本题选A。

11.如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏

C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发

【答案】D

【解析】

【分析】

根据化学实验基础操作及注意事项分析。

【详解】图中给定的仪器：蒸馏烧瓶(蒸馏)、普通漏斗(过滤)、分液漏斗(分液或萃取)、蒸发皿(蒸发)，故D正确。

故选D。

【点睛】带支管口的是蒸馏烧瓶，不带支管的是圆底烧瓶。

12.除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【分析】

A.根据一氧化碳具有可燃性进行分析；

B.根据盐酸会与氢氧化钠生成氯化钠进行分析；

C.根据硫酸钾和硝酸钡生成硝酸进行分析；

D.根据CaO的化学性质及CaCO3的溶解性进行分析；

【详解】A.CO是少量的，和CO2均匀的混合在一起的，不能被点燃，A错误；

B.盐酸和氢氧化钠会生成氯化钠，氯化氢具有挥发性，剩余的盐酸在蒸发结晶挥发出去，最后就只剩氯化钠固体，B正确；

C.硫酸钾和硝酸钡会生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，但过量的硝酸钡对于KNO3溶液也是杂质，又引入了新的杂质，C错误；

D.向其中加入水，CaO与水反应产生Ca(OH)2，CaCO3不溶于水，导致物质变质，不能达到除杂的目的，D错误；

故合理选项是B。

【点睛】在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂，要求除杂试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，也不会生成新的杂质。

13.MgCl2、KCl、K2SO4 3种盐配成混合液后，若溶液中c(K＋)＝1.5 mol/L、c(Mg2＋)＝0.5 mol/L、c(Cl－)＝1.5 mol/L，则溶液中c(SO42－)应为（ ）

A. 1 mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.15 mol/L D. 0.5 mol/L

【答案】D

【解析】

【详解】根据溶液呈电中性，阴阳离子所带的电荷总数相等，则1.5 mol/L×1+0.5 mol/L×2=1.5 mol/L×1+ c(SO42－) ×2，则c(SO42－)= 0.5 mol/L，答案为D。

【点睛】溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。

14.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（    ）

①它们所含的分子数目之比为1：1   ②它们所含的原子总数目之比为2：3

③它们的质量之比为7：11          ④它们的体积比是1：1

A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ①②③④

【答案】C

【解析】

【详解】①相等物质的量的CO和CO2，物质的量之比等于分子个数之比，则它们所含的分子数目之比为1：1 ，符合题意，①正确；

②CO和CO2的分子数目之比为1：1 ，其分子中含有的原子个数比为2：3，则它们所含的原子总数目之比为2：3，符合题意，②正确；

③相等物质的量的CO和CO2，m=nM，则它们的质量之比为28：44=7：11 ，符合题意，③正确；

④相等物质的量的CO和CO2，在相同条件时，它们的体积比是1：1，未给定条件，则无法确定比例关系，与题意不符，④错误；

答案为C。

【点睛】根据阿伏伽德罗定律及分子结构计算质量、原子个数的比例关系。

15.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（     ）

A. Na2CO3　NaCl　NaOH B. NaCl　NaOH　Na2CO3

C. NaOH　NaCl　Na2CO3 D. NaCl　Na2CO3　NaOH

【答案】B

【解析】

【详解】根据所加试剂，Mg2+、Ag+、Ba2+均能与Na2CO3反应，则最后加入；Mg2+、Ag+均能与NaOH反应，则第二个加入；Ag+能与NaCl反应，首先加入，则答案为B。

16.相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度cmol/L，密度为ρg/cm3，则下列说法正确的是

A. 相对分子质量M可表示为：

B. 溶液密度ρ可表示为：

C. 溶液的质量分数ω%可表示为：

D. 物质的量浓度C可表示为：

【答案】A

【解析】

【详解】A、mg：m（溶质）=（1-ω%）：ω%，所以m（溶质）=g，所以×Mg/mol=g，解得M=，所以该气体的相对分子质量为，选项A正确；B、由于c=，所以ρ==，选项B错误； C、溶质的质量为×Mg/mol =g，溶液质量为mg+×Mg/mol=（m+）g，所以质量分数为=，选项C错误；D、溶质的物质的量为以=mol，溶液质量为mg+×Mg/mol=（m+）g，所以溶液的体积为，所以溶液浓度为=mol/L，选项D错误；答案选A。

二、填空题（除标注外，每空2分，共65分）

17.按要求填空：

(1)在______ mol Al2(SO4)3中含0.3molSO42- ，含Al3+约_______________个。

(2)标况下，11.2LNH3的质量为：____________g。

(3)20g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是_________。

(4)在100mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+11.2 g，则溶液中Fe3+浓度____________，取该溶液25ml加水稀释至300mL，则此时稀溶液中SO42﹣的物质的量浓度为____________。

(5)在标况下，22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则氧气的质量为______g。

【答案】    (1). 0.1    (2). 1.204×1023    (3). 8.5    (4). 100g/mol    (5). 2mol/L    (6). 0.25mol/L    (7). 16

【解析】

【分析】

利用公式n===及微粒个数之间的关系进行计算。

【详解】(1)1摩尔 Al2(SO4)3中含有3molSO42-，则含0.3molSO42-时，Al2(SO4)3的物质的量为0.1mol；含Al3+0.2mol，约0.2mol×6.02×1023个，即1.204×1023个；

(2)n（NH3）===0.5mol，m=0.5mol×17g/mol=8.5g；

(3)一个ACl2中含有2Cl-，则含0.4mol Cl-时，ACl2物质的量为0.2mol，M（ACl2）==100g/mol；

(4) 11.2 g Fe3+的物质的量==0.2mol，c（Fe3+）= ==2mol/L；溶液稀释时，溶质的物质的量不变，且硫酸铁中，N（Fe3+）：N（SO42﹣）=2：3，则c（SO42﹣）=3mol/L，c1（SO42﹣）×300mL=3mol/L×25mL，则c1（SO42﹣）=0.25mol/L；

(5) 标况下，22.4L氮气和氧气的总的物质的量为1mol，则混合气的平均摩尔质量M===30g/mol，用十字交叉法，则n（N2）：n（O2）=1：1，n（O2）=0.5mol，其质量为0.5mol×32g/mol=16g。

18.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；分离饱和食盐水与沙子的混合物，选择装置________。

(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

(3)装置A中①的名称是______，进水的方向是从____口(填“上”或“下”)进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是________。

【答案】    (1). D    (2). C    (3). B    (4). 萃取分液    (5). 直形冷凝管    (6). 下    (7). 打开上口的玻璃塞

【解析】

【分析】

(1)对氯化钾溶液进行蒸发结晶即可得到氯化钾固体；分离食盐水溶液和不溶于水的沙子用过滤的方法；

(2)从碘水中分离出I2，采用萃取分液的方法；

(3)根据装置特点，①的名称为直形冷凝管；为了保证冷凝效果，冷凝水从下口进，上口出；为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还需打开上口的玻璃塞。

【详解】(1)对氯化钾溶液进行蒸发结晶即可得到氯化钾固体，选用装置为D；分离食盐水溶液和不溶于水的沙子用过滤的方法，选用C装置；

(2)从碘水中分离出I2，采用萃取分液的方法，选用装置B；

(3)根据装置特点，①的名称为直形冷凝管；水从下口进，上口出；为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还需打开上课的玻璃塞，使漏斗内的压强和外面的大气压强相等。

【点睛】冷凝管进水口永远为下进上出。

19.运用阿伏伽德罗定律及其推论，按要求填空：

(1)标准状况下，5L CH4 气体与5L NH3 气体的原子个数之比为______________；

(2)同温、同压下，不同体积的N2和CO气体密度之比为______________；

(3)同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的体积之比为______________；

(4)同温、同压下，等体积的N2和O2的质量比为________________

【答案】    (1). 5：4    (2). 1：1    (3). 11：7    (4). 7：8

【解析】

【分析】

根据阿佛加德罗定律及其推论计算。

【详解】(1)相同条件下的气体，体积之比等于物质的量之比，5L CH4 气体与5L NH3 气体的物质的量之比为1：1，根据分子结构特点，原子个数之比为5：4；

(2) N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，同温、同压下，ρ===，则N2和CO气体密度之比等于摩尔质量之比，为1：1；

(3)同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为n（CO）：n（CO2）=：=44：28=11：7，体积之比等于物质的量之比，即11：7；

(4)同温、同压下，等体积的N2和O2的物质的量之比为1：1，则质量之比等于摩尔质量之比=28：32=7：8。

20.某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器：

①100mL烧杯  ②100mL量筒  ③1000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙。

请回答下列问题：

(1)计算：需要称取NaOH固体________g（精确到小数点后一位）

(2)配制时，必须使用仪器有_________（填代号），还缺少的仪器是__________。（填仪器名称）

(3)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）__________。

A.用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

(4)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_________、后用于__________；

(5)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_________；（填下列编号）

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

②定容观察液面时俯视

③配制过程中遗漏了(3)中步骤A

④加蒸馏水时不慎超过了刻度

(6)若实验过程中出现（5)中④这种情况你将如何处理？_______________。

【答案】    (1). 10.0    (2). ①④⑤⑥⑦    (3). 胶头滴管    (4). B、C、A、F、E、D    (5). 溶解    (6). 移液    (7). ②    (8). 重新配制

【解析】

【分析】

(1)利用m=c×V×M计算；

(2) 配制时，根据实验步骤需要的仪器有500mL的容量瓶、天平、药匙、烧杯、(量筒)、玻璃棒、胶头滴管；

(3)配制时，实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀；

(4) 先用玻璃棒搅拌，加速溶解；后用玻璃棒引流移液；

(5) ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，对配制溶液的溶质质量及溶液体积无影响，则浓度不变；

②定容观察液面时俯视，导致配制溶液的体积偏小，则浓度偏高；

③配制过程中遗漏了(3)中步骤A ，导致配制溶液的溶质质量减小，则浓度偏低；

④加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，浓度偏低；

(6) 加蒸馏水时不慎超过了刻度，则只能重新配制。

【详解】(1)m=c×V×M=0.5 mol·L-1×500mL×40g/mol=10.0g；

(2) 配制时，根据实验步骤需要的仪器有500mL的容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒可用可不要，所以必须的仪器为①④⑤⑥⑦，还缺少胶头滴管；

(3)配制时，实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，则顺序为B、C、A、F、E、D；

(4) 先用玻璃棒搅拌，加速溶解；后用玻璃棒引流移液；

(5) ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，对配制溶液的溶质质量及溶液体积无影响，则浓度不变，与题意不符，①错误；

②定容观察液面时俯视，导致配制溶液的体积偏小，则浓度偏高，符合题意，②正确；

③配制过程中遗漏了(3)中步骤A ，导致配制溶液的溶质质量减小，则浓度偏低，与题意不符，③错误；

④加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，与题意不符，④错误；

答案为②；

(6) 加蒸馏水时不慎超过了刻度，则只能重新配制。

【点睛】利用c=×判断某一操作对配制溶液中溶质质量或溶液体积的影响，而造成浓度的变化。

21.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种同体混合物，试回答下列问题：

(1)操作①的名称是___________，操作②的名称是__________________。

(2)试剂a是____________ (填化学式，下同)，固体B是____________。

(3)加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。

【答案】    (1). 溶解    (2). 过滤    (3). K2CO3    (4). BaCl2    (5). BaCO3+2HCl= BaCl2+CO2↑+H2O

【解析】

【分析】

混合固体经过溶解后形成可溶性的溶液，加入碳酸钾，可形成碳酸钡沉淀，即A；A加入适量的盐酸即可得到氯化钡溶液，经蒸发结晶可得到氯化钡固体；而滤液中含有氯化钾、碳酸钾，再加入适量盐酸即可得到氯化钾溶液，蒸发结晶干燥即可得到氯化钾。

【详解】(1)分析可知，操作①溶解；操作②为固液分离，名称为过滤；

(2)试剂a为碳酸钾；固体B为氯化钡；

(3)沉淀A为碳酸钡，加入盐酸即可得到氯化钡，则方程式为BaCO3+2HCl= BaCl2+CO2↑+H2O。