山西省运城市永济涑北中学2019-2020学年高一上学期9月月考化学试卷

www.ks5u.com永济市涑北中学高一年级2019—2020学年9月份月考化学试题

测试时间：60分钟  满分：100分

2019年9月

可能用到的原子量：H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  S:32  Cl:35.5

一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题4分，共60分）

1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 （ ）

A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取

【答案】C

【解析】

【详解】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。花生油不溶于水，分液即可，答案选C。

2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（    ）

①过滤     ②蒸发   ③溶解     ④向容量瓶转移液体

A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④

【答案】D

【解析】

【详解】①过滤时用玻璃棒引流；②蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热；③溶解时用玻璃棒搅拌，可加速固体的溶解；④向容量瓶中转移液体，可用玻璃棒引流，则玻璃棒作用相同的是①和④，答案选D。

【点睛】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用，可总结如下：
在过滤操作中的作用是引流；在蒸发操作和配制溶液中是搅拌；蒸发完毕可以用玻璃棒转移固体；玻璃棒还能起的作用是蘸取少许溶液测pH；红磷燃烧试验中引燃红磷；在溶解固体时是用玻璃棒来加速溶解，在过滤中用玻璃棒是引导液体的流向，防止外流。

3.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（    ）

A.  B.  C.  D.

【答案】D

【解析】

【分析】

乙醇易燃烧，属于易燃液体，再根据各选项图标含义进行选择。

【详解】A. 图标为腐蚀品，乙醇属于易燃品，A项错误；
B. 图标为有毒气体，乙醇属于易燃品，B项错误；
C. 图标为爆炸品，乙醇属于易燃品，C项错误；
D. 乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，D项正确；
答案选D。

4.实验中的下列操作正确的是（    ）

A. 将试管中量取过多的Na2CO3溶液又倒入试剂瓶中

B. 将含有HNO3的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C. 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

D. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸与水相溶后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

【答案】D

【解析】

【详解】A. 过量的试剂一般不能放回原试剂瓶，防止污染试剂，应放在指定的容器内，A项错误；

B. 含有HNO3的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，B项错误；

C. 用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借助余热蒸干，C项错误；

D. 容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后再转移到容量瓶中，D项正确；

答案选D。

【点睛】过量的试剂一般不能放回原试剂瓶，但是像金属钠、钾等，剩余的不能随便丢弃，一定要放回原试剂瓶。

5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是(    )

A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④

【答案】A

【解析】

【分析】

粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加BaCl2溶液的目的是除去SO42-，加Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，据此确定加试剂的顺序。

【详解】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加BaCl2溶液的目的是除去SO42-，加Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，故操作顺序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故合理选项是A。

【点睛】本题考查了粗盐提纯过程中的试剂的加入顺序，掌握每种除杂试剂的加入的目的是理解加入顺序的前提，难度不大。

6. 萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳 ②汽油 ③酒精 ( )

A. 只有① B. ①和② C. ①和③ D. ①②③

【答案】B

【解析】

试题分析：萃取剂要求不能溶于水，碘在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大，不能和水或碘反应，酒精能溶于水，不能做萃取剂，所以选B。

考点： 萃取剂的选择条件

7. 下列叙述正确的是( )

A. 1 mol H2O的质量为18g/mol

B. CH4的摩尔质量为16g

C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

【答案】C

【解析】

A. 1molH2O的质量为1mol×18g/mol＝18g，A错误；B. CH4的相对分子质量是16，摩尔质量为16g/mol，B错误；C. 3.01×1023个SO2分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol＝32g，C正确；D. 标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，D错误，答案选C。

点睛：注意摩尔质量与相对分子质量的区别：相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1。

8.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(　　)

A. 16 g B. 32 g C. 64 g/mol D. 32 g/mol

【答案】D

【解析】

【详解】气体的物质的量为n==0.25mol，气体的摩尔质量M= =32g/mol，故选D。

【点睛】能灵活运用公式是解本题的关键。注意摩尔质量的单位是g/mol。本题的思路为：先根据n=求出气体的物质的量，然后再根据M=求出气体的摩尔质量。

9.科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件下，等质量的H3和H2相同的是( )

　　A原子数                                   B 分子数

　　C体积                                     D 物质量

【答案】A

【解析】

10. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A. O2 B. CH4 C. CO2 D. SO2

【答案】B

【解析】

根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下体积之比是气体的物质的量之比。在质量相同时，摩尔质量越小，物质的量越大，所以答案选B。

11.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 NA

B. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C. 常温常压下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

【答案】B

【解析】

【详解】A. 标准状况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4L H2O的物质的量，A项错误；

B. 1.06g Na2CO3的物质的量，0.01mol Na2CO3含有0.02mol Na+，则Na+离子数为0.02NA，B项正确；

C. 1 NA 个CO2分子的物质的量为1mol，但不是标准状况，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算1mol CO2的体积，C项错误；

D. 没有告诉溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，D项错误；

答案选B。

【点睛】1、公式的使用是学生们的易错点，并且也是高频考点，在使用时一定看清楚两点:①条件是否为标准状况，②在标准状况下，该物质是否为气体。如：本题A项标况下水不是气体，C项没有标明条件，均不能使用该公式。

2、D项也是学生们易错点，往往忽视了题中并没有给出溶液的体积，直接认为溶液体积是1L，进行计算。

12.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为（    ）

A. 5：2 B. 3：1 C. 15：2 D. 1：3

【答案】C

【解析】

【分析】

先根据n=cV计算溶质的物质的量，再结合化学式分别计算FeCl3、KCl中氯离子物质的量，进而得出比值。

【详解】n(FeCl3)=c(FeCl3)×V(FeCl3)=0.5L×1mol/L=0.5mol，则FeCl3溶液中氯离子物质的量n(Cl-)=1.5mol，

n(KCl)=c(KCl))×V(KCl)=0.2L×1mol/L=0.2mol，则KCl溶液中氯离子物质的量n(Cl-)=0.2mol，

再根据粒子数之比等于物质的量之比即可得出0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为1.5:0.2=15:2；

答案选C。

13. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( )

A. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭

B. 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦

C. 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗

D. 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中

【答案】A

【解析】

试题分析：B不正确，应该用大量的水冲洗，切不可用手揉搓；C不正确，应该用干抹布迅速擦去，然后再用大量的水冲洗；D不正确，因为氢氧化钠溶于水放出大量的热，会进一步烧伤衣服，应该用干抹布擦去，然后再用水冲洗，因此正确的答案选A。

考点：考查实验安全事故的处理。

点评：化学是一门以实验为基础的学科，化学实验中最重要的是安全问题。因此掌握必要的安全常识和处理方法尤为重要。

14. 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的

A. ②④⑥ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ①③⑤

【答案】D

【解析】

容量瓶上标的有温度、容量、刻度线

15.下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的氯离子物质的量浓度相同的是（  ）

A. 100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B. 200mL 0.5mol/L HCl溶液

C. 50 mL 1mol/L NaCl溶液 D. 50 mL 0.5mol/L CaCl2溶液

【答案】B

【解析】

【分析】

0.5mol/L NaCl溶液所含的氯离子物质的量浓度为0.5mol/L，结合化学式分别计算选项中氯离子物质的量浓度，进行判断，注意离子的浓度与溶液体积无关。

【详解】A. 0.5 mol/L MgCl2溶液中氯离子的浓度为0.5 mol/L×2=1 mol/L，A项错误；

B. 0.5mol/L HCl溶液中氯离子的浓度为0.5 mol/L×1=0.5 mol/L，B项正确；

C. 1mol/L NaCl溶液中氯离子的浓度为1 mol/L×1=1 mol/L，C项错误；   

D. 0.5mol/L CaCl2溶液中氯离子的浓度为0.5 mol/L×2=1 mol/L，D项错误；

答案选B。

二、非选择题（40分）

16.（1）写出下列各项操作的名称，并写出有标号的仪器名称。

A：操作名称______________；仪器名称______________

B：操作名称______________；仪器名称______________

C：操作名称______________；仪器名称___________、______________、____________

D：操作名称_____________；仪器名称________________

（2）配制100ml、3.00mol/L NaCl溶液。

①计算需要NaCl固体的质量__________g。

②根据计算结果，用托盘天平称称量NaCl固体__________g。

③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

④将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水_________________2~3次，__________也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混均。

⑤将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用______________滴加蒸馏水使液面与刻度线相切，盖好瓶塞，上下颠倒，摇匀

⑥贮存溶液。

（3）实验中所用玻璃仪器除量筒外还有________________________________________。

（4）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？答：____________________________________________________________________。

【答案】    (1). 过滤    (2). 漏斗    (3). 蒸发    (4). 蒸发皿    (5). 蒸馏    (6). 温度计    (7). 蒸馏烧瓶    (8). 冷凝管    (9). 萃取分液    (10). 分液漏斗    (11). 17.55    (12). 17.6    (13). 洗涤烧杯内壁和玻璃棒    (14). 洗涤液    (15). 1-2cm    (16). 胶头滴管    (17). 100ml容量瓶  玻璃棒  胶头滴管  烧杯    (18). 烧杯内壁粘有NaCl浓溶液，洗涤后并将洗涤液转入容量瓶，保证NaCl完全转入容量瓶，否则所配溶液偏低。

【解析】

【分析】

（1）这四项操作均为化学实验基本操作，A为过滤，B为蒸发，C为蒸馏，D为萃取分液，据此写出所用仪器；

（2）配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液洗涤、定容、摇匀、装瓶；

①根据m=cVM计算需要NaCl的质量；
②根据托盘天平只能精确至0.1g，确定称量NaCl的质量；

④为了减小误差，将烧杯中的溶液注入容量瓶后，需要用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶；

⑤定容时先将蒸馏水注入容量瓶，液面距离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入至凹液面与刻度线相切；

（3）根据实验操作步骤确定所用玻璃仪器；

（4）从对结果造成的误差角度分析。

【详解】（1）这四项操作均为化学实验基本操作，A为过滤，①为漏斗；B为蒸发，②为蒸发皿；C为蒸馏，③为温度计，④为蒸馏烧瓶，⑤为冷凝管；D为萃取分液，⑥为分液漏斗；

故答案为：A. 过滤；漏斗；B. 蒸发；蒸发皿；C. 蒸馏；温度计；蒸馏烧瓶；冷凝管；

D萃取分液；分液漏斗；

（2）①n(NaCl)=cV=0.1L×3.00mol/L=0.3mol，NaCl质量m(NaCl)=nM=0.3mol×58.5g/mol=17.55g；

②托盘天平只能精确至0.1g，则称量NaCl的质量为17.6g；

④为了减小误差，将烧杯中的溶液注入容量瓶后，需要用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶；

⑤定容时先将蒸馏水注入容量瓶，液面距离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入至凹液面与刻度线相切；

（3）配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液洗涤、定容、摇匀、装瓶，除了量筒还需要的玻璃仪器是100ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯；

（4）烧杯内壁粘有NaCl浓溶液，如果不用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶，会造成溶质损失，使配制的溶液浓度偏低。

【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器是高频考点，但是也是学生们的易错点，①学生们往往会漏掉某些仪器，尤其是胶头滴管，②写容量瓶时经常会漏掉规格。我们可以通过实验步骤有序的回忆思考实验所需要的仪器，做到不漏不多。

17.现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体所含原子总数_________________个。

（2）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为____________。（水的密度为1g/mL）

（3）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

【答案】    (1).     (2).     (3).

【解析】

【分析】

（1）先根据n=计算气体的物质的量，再根据N=nNA计算气体分子数，进而根据该气体为双原子分子计算原子数；

（2）根据m(溶液)=m(溶质)+ m(溶剂)计算溶液的质量，再根据计算溶质的质量分数；

（3）根据c=计算溶液的物质的量浓度。

【详解】（1）该气体的物质的量为n=，气体分子数为N=nNA=，则该气体所含原子数为；

（2）溶液的质量m(溶液)=m(溶质)+ m(溶剂)=1000mL×1g/mL+m=(1000+m)g，则溶质的质量分数；

（3）溶液的物质的量浓度c==mol/L。

18.现有34.0g NH3,试计算(写出计算过程):

（1）气体的物质的量____________。

（2）在标准状况下的体积____________。

（3）分子数目____________。

【答案】    (1). 2.0mol    (2). 44.8L    (3). 1.204×1024

【解析】

（1）34.0g氨气的物质的量是34.0g÷17g/mol＝2.0mol；（2）在标准状况下的体积是2.0mol×22.4L/mol＝44.8L；（3）分子数目为2.0mol×6.02×1023/mol＝1.204×1024。