云南省普洱景东县一中2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题
展开云南省普洱景东县一中2019-2020学年10月份考试
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共160分，考试时间150分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
分卷I
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.在蒸发结晶实验中，可能用到的仪器是( )
A． 坩埚 B． 烧杯 C． 蒸发皿 D． 石棉网
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )
A． 在18 g18O2中含有NA个氧原子 B． 1 mol氩气分子中含有2NA个氩原子
C． 28 g C2H4中含有NA个碳原子 D． 14 g N2和CO混合气体所含原子数为2NA
3.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A． 在无色溶液中：、Fe2+、、
B． 在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl﹣、OH﹣
C． 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣
D． 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、
4.下列叙述中不正确的是( )
A． 氯化氢的摩尔质量是36.5 g·mol－1
B． 含有6.02×1023个氧原子的磷酸的物质的量是0.25 mol
C．amol水和amol二氧化碳所含分子数目相同
D． 2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子
5.下列反应中，氯元素被氧化的是( )
A． 2KClO32KCl＋3O2↑ B． 2P＋5Cl22PCl5
C． MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D． H2＋Cl22HCl
6.在t℃时，向xg 硝酸钾不饱和溶液中加入ag 硝酸钾或蒸发掉bg水，恢复到t℃，溶液都达到饱和，据此，下列推论不正确的是( )
A． 在t℃时，硝酸钾的溶解度为g
B． 若原溶液中溶质的质量分数为，则x＝2b
C． 在t℃时，所配的硝酸钾溶液中溶质的质量分数为w≤%
D． 若将原溶液蒸发掉2bg水，恢复到原温度析出2ag 硝酸钾
7.将自来水加工成蒸馏水过程中，没有涉及到的过程或变化是( )
A． 化学变化 B． 冷凝 C． 蒸发 D． 物理变化
8.下列叙述正确的是（ ）
A． 氨水能导电，所以氨水是电解质
B． 氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
C． 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
D． 导电性强的物质一定是强电解质
9.在标准状况下，以下物质占体积最大的是( )
A． 98 g H2SO4 B． 6.02×1023个CO2 C． 44.8 L O2 D． 6 g H2
10.既能透过半透膜，又能透过滤纸的是( )
A． 氯化钠溶液 B． 淀粉溶液 C． 泥水 D． 氢氧化铁胶体
11.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如采用某种分类法可将P2O5、SO3、Cl2O2等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是( )
A． CO B． NO2 C． N2O5 D． Na2O
12.下列物质鉴别方法不正确的是（ ）
A． 用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液
B． 用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
C． 利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
D． 用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体
13.下列关于物质的量的表述中不正确的是( )
A． 2 mol氢气 B． 0.5 mol钠离子
C． 1 mol氦原子 D． 3 mol氧
14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
A． 标准状况下，6.72 L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NA
B． 通常状况下，8 g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5NA
C． 常温常压下，2 mol·L-1的100 mL MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.4NA
D． 标准状况下，11.2 L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5NA
15.ag 硝酸钾溶于bg水，形成VmL饱和溶液。下列关系式错误的是( )
A． 该溶液的物质的量浓度：c(KNO3)＝mol·L－1
B． 该溶液的质量分数：w(KNO3)＝%
C． 20 ℃时KNO3的溶解度S＝g
D． 该溶液的密度ρ＝g·L－1
16.在水溶液中，下列电离方程式正确的是( )
A． Al2(SO4)3===2Al3＋＋3 B． AlCl3===Al3＋＋
C． Mg(NO3)2=== Mg＋2＋2 D． KMnO4===K＋＋Mn7＋＋4O2－
17.欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（ ）
A．、、Al3+、Cl﹣ B． Na+、Fe3+、OH﹣、
C．、K+、、Na+ D． Ca2+、Mg2+、、
18.氨气是一种碱性气体，与酸反应。下列干燥剂不能用于干燥氨气的是( )
A． 固体氢氧化钠 B． 浓硫酸 C． 生石灰 D． 碱石灰
19.下列物质中，不能导电，但是电解质的是( )
A． 铜丝 B． 氢氧化钡固体 C． 氯化钠溶液 D． 乙醇
20.下列混合物能用过滤法分离的是( )
A． 酒精和水 B． 食盐和蔗糖 C． 泥沙和食盐 D． 铜粉和铝粉
21.下列物质中属于电解质的是( )
①汞 ②浓氨水 ③氯化钠晶体 ④硝酸 ⑤干冰 ⑥蔗糖 ⑦硫酸
A． ①③④ B． ③④⑦ C． ②③④ D． ⑤⑥
22.在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是( )
A． AB B． A2B3 C． AB2 D． AB3
23.下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A． CaCO3和HCl、K2CO3和HCl
B． BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4
C． HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3
D． NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3
24.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有( )
A． 氧化性 B． 还原性 C． 碱性 D． 酸性
25. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A． 在标准状况下，11.2 L氖气含有NA个氖原子
B． 1 mol CH中含有电子数为10NA
C．mol的HCl分子所含分子数为NA
D． 标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NA
分卷II
二、填空题(共5小题,共50分)
26.实验室用密度为1.25 g•mL﹣1、质量分数为36.5 %的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol•L﹣1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为 。
（2）配制 240 mL 0.1 mol•L﹣1的盐酸
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次 ） 。
A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2 cm处
（4）若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）？
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤 ；
②容量瓶中原有少量蒸馏水 ；
③定容时观察液面俯视 。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①定容时加蒸馏水时超过了刻度 ；
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出 ；
③定容摇匀后发现液面下降 。
27.过氧化氢H2O2，（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O
C．2H2O2===2H2O+O2
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是 （填代号）。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 （填代号）。
（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。
氧化反应：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑
还原反应：MnO4﹣+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的化学方程式： 。
（4）请配平以下化学方程式：
Al+ NaNO3+ NaOH=== NaAlO2+ N2↑+ H2O。
28.回答下列问题：
(1)下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋；
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3；
KHSO4===K＋＋H＋＋。
属于酸的是________(写化学式，下同)；属于碱的是________；属于盐的是__________。
(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是____，依据是______________________。
③写出纯碱的电离方程式：________________________。
29.实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。
如果此方案正确，那么：
(1)操作①为什么不用硝酸钡溶液，其理由是________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)进行操作①后，如何判断SO已除尽，方法是______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)操作②的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________________________________________________________________________。
(4)操作③用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要
____________________。
(5)操作④的目的是______________________________________________________。
30.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：
(1)①装置A中发生反应的离子方程式是____________________________________________。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______________________。
(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
i.是一个可逆反应。
ii.性质与卤素单质类似、氧化性：。
iii.,BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5,它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。
iv.。
①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_________________________________________________________________，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。
②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因：_________________________________________________________。
答案
1.C 2.A 3.D 4.D 5.C 6.D 7.A 8.B 9.D 10.A 11.C 12.D 13.D 14.B 15.A 16.A 17.A 18.B 19.B 20.C 21.B 22.D 23.D 24.B 25.C
26.（1）12.5 mol·L﹣1
（2）2.0 250
（3）BCAFED
（4）①偏低
②不变
③偏高
（5）①重新配制
②重新配制
③无需进行其他操作
27.（1）D
（2）C
（3）5H2O2++6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑
（4）10 6 4 10 3 2
28.(1)HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、KHSO4
(2)①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物，不是化合物
③Na2CO3===2Na＋＋
29. (1)溶液中引入新的杂质离子NO (2)取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO已除尽 (3)除去过量的Ba2＋ 先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作 (4)漏斗 (5)除去溶解在溶液中的HCl
30.(1)①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ②缺少尾气处理装置
(2)Cl2＞ Br2＞ Fe3＋
(3)①过量氯气和SCN－反应2SCN－＋Cl2===2Cl－＋(SCN)2，使SCN－浓度减小，则Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色 KSCN 变红色 (或 FeCl3溶液，不变红)
②BrCl＋H2O===HBrO＋HCl、Ag＋＋Cl－===AgCl↓
