广东省佛山市实验中学2020届高三上学期第一次适应性考试理综化学试题

广东省佛山市实验中学2020届高三上学期第一次适应性考试理综化学试题

1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是(  )

A. 这个反应是氧化还原反应 B. 金刚石属于金属单质

C. 另一种化合物为NaCl D. 制造过程中元素种类没有改变

【答案】B

【解析】

【详解】A．CCl4和金属钠反应生成金刚石（碳单质），碳元素的化合价降低，有元素的化合价变化属于氧化还原反应，A项正确，不符合题意；

B．金刚石构成元素为碳，属于非金属单质，B项错误，符合题意；

C．根据原子守恒，CCl4和金属钠反应得到金刚石（碳单质），另一种化合物包括Na和Cl元素，为NaCl，C项正确，不符合题意；

D．根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，D项正确，不符合题意；

本题答案选B。

2.下列有关实验的叙述正确的是

A. 向KI溶液中加入淀粉，然后滴入少量稀硫酸，开始无明显现象，片刻后溶液变蓝，则证明氧化性：H2SO4>I2

B. 图甲用于除去乙烯中的SO2

C. 用图乙装置蒸干明矾溶液制KAl(SO4)2·12H2O晶体

D. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

【答案】D

【解析】

【详解】A．KI与稀硫酸不反应，不能生成碘，因此加入淀粉溶液无明显现象，片刻后溶液变蓝，是因为碘离子被空气中的氧气氧化生成单质碘，故A错误；

B．乙烯、二氧化硫均能使溴水褪色，不能用溴水除去乙烯中的SO2，应该选用氢氧化钠溶液，故B错误；

C. 蒸发明矾溶液制KAl(SO4)2·12H2O晶体，不能将溶液蒸干，应该蒸发至有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，故C错误；

D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，故D正确；

答案选D。

3.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。那么，这种做法的化学原理是(　  　)

A. 胶体的电泳 B. 血液的氧化还原反应

C. 血液中发生复分解反应 D. 胶体的聚沉

【答案】D

【解析】

【详解】A项，血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳，故不选A项；

B项，血液和不发生氧化还原反应，故不选B项；

C项，血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，故不选C项；

D项，血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液或加热时候都会发生聚沉，“往伤口上撒盐”可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防止细菌感染，属于胶体的聚沉，故选D项；

综上所述，本题正确答案为D。

4.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

【详解】A.剂钢为Fe的合金，铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，A错误；

B.能蚀五金可知为王水，为盐酸、硝酸的混合物，而HF酸与玻璃反应，B错误；

C.鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)，灼烧时焰色反应不同，分别为紫色、黄色，可鉴别，C正确；

D.糖类不一定有甜味，如淀粉、纤维素，且有甜味的不一定为糖类物质，D错误；

故合理选项是C。

5.已知常温时 HClO 的 Ka=3.0×10-8，HF 的 Ka= 3.5×10-4。现将 pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. 曲线 I 为次氯酸稀释时 pH 变化曲线

B. 取 a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH 溶液，消耗次氯酸的体积较小

C. a 点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大

D. b 点溶液中水的电离程度比 c 点溶液中水的电离程度小

【答案】B

【解析】

常温下Ka（HClO）Ka（HF），酸性：HClOHF，根据图像将pH和体积都相同HClO和HF稀释同等倍数，I的pH改变值大于II的pH改变值，曲线I代表稀释HF时pH变化曲线，曲线II代表稀释HClO时pH变化曲线。A项，根据上述分析，曲线I为HF稀释时pH变化曲线，A项错误；B项，a点HClO溶液和HF溶液的pH相同，a点c（HClO）大于c（HF），取a点的两种酸溶液中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HClO溶液的体积较小，B项正确；C项，a点HClO溶液和HF溶液的pH相同，即a点两溶液中c（H+）相等，此时与相同大小的锌粒反应的反应速率相等，C项错误；D项，酸溶液中OH-全部来自水的电离，根据图像b点溶液的pH大于c点溶液的pH，b点溶液中c（H+）小于c点溶液中c（H+），b点对水的电离的抑制小于c点，b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，D项错误；答案选B。

点睛：本题考查弱酸溶液稀释pH曲线的分析、不同弱酸的对比、酸溶液中水的电离程度的分析，正确判断曲线I、曲线II代表的物质是解题的关键。注意酸溶液中和碱的能力取决于酸的物质的量和酸的元数，酸溶液与相同大小锌粒反应速率的快慢取决于溶液中c（H+）。

6.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是()

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

【详解】A.常温下，铝遇浓硫酸会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化现象，因此常温下可以用铝制容器盛装浓硫酸，A错误；

B.氧化铝是离子化合物，由于离子键强，所以断裂消耗的能量大，因此物质的熔点高，所以氧化铝可用作耐火材料，B正确；

C.氨汽化时要吸收大量的热，使周围环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，C正确；

D. “84”消毒液主要成分是NaClO，该物质具有强氧化性，因此可用于环境消毒，D正确；

故合理选项是A。

7.对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

【详解】A.胃酸的主要成分是HCl，小苏打可与HCl发生反应，减小胃酸的浓度，因此用于治疗胃病，A正确；

B.滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH是碱，可以使酚酞试液变为红色，但Na2O2具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色，因此最后的溶液为无色，B错误；

C.Na原子半径大，最外层电子数少，最外层电子受到原子核的引力小，容易失去，所以金属钠具有强还原性；高压钠灯发出透雾性强的黄光是由于Na元素的焰色反应呈黄色，二者没有关系，C错误；

D.过氧化钠可用作航天员的供氧剂，是由于Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，而帮助人呼吸，所以二者有关系，D错误；

故合理选项是A。

8.某化学兴趣小组要在“校园科艺节活动”中使用氢气球表演节目。经过测量，每个氢气球的体积约为1.12L（已折成标准状况）。

已知兴趣小组采用Al和氢氧化钠溶液反应制取氢气。

（1）若实验需要1L 2.5 mol·L-1的NaOH溶液，则要用称取NaOH固体______g。配制溶液过程中所需仪器除天平、钥匙、烧杯、玻璃棒外，还需要__________、____________（填仪器名称）。

（2）若要制取60个氢气球，至少需要Al的质量为_____g，转移的电子数为________。

（3）该化学兴趣小组为了营造气氛，做了惊艳全场的铝热反应（如下图），写出该反应的化学方程式____________________________。兴趣小组同学取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因可能是______。

（4）若要除去上述所得“铁块”中含有的氧化铝，可选择____(填试剂名称)，所发生反应的化学方程式为________________。

【答案】    (1). 100    (2). 1000mL容量瓶    (3). 胶头滴管    (4). 54    (5). 6NA    (6). 8Al+3Fe3O44Al2O3+ 9Fe    (7). 混有没反应完的磁性氧化铁或熔融的铁被空气中的氧气氧化    (8). 氢氧化钠溶液    (9). Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O

【解析】

【分析】

（1）根据m＝cVM计算氢氧化钠的质量，根据配制过程判断需要的仪器；

（2）根据n＝V/Vm、m＝nM结合反应的方程式计算；

（3）铝和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色，说明含有铁离子，据此判断。

（4）根据氧化铝是两性氧化物分析解答。

【详解】（1）若实验需要1L 2.5 mol·L-1的NaOH溶液，则需要称取NaOH固体的质量是1L×2.5mol/L×40g/mol＝100g。配制溶液过程是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，则过程中所需仪器除天平、钥匙、烧杯、玻璃棒外，还需要1000mL容量瓶、胶头滴管。

（2）每个氢气球的体积约为1.12L（已折成标准状况），氢气的物质的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，若要制取60个氢气球，则需要氢气是0.05mol×60＝3.0mol，根据方程式2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑可知至少需要Al的物质的量是2mol，质量为2mol×27g/mol＝54g，铝元素化合价从0价升高到+3价，转移3个电子，则转移的电子数为6NA。

（3）在高温下铝和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，该反应的化学方程式为8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。兴趣小组同学取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色，说明含有铁离子，因此出现这种现象的原因可能是混有没反应完的磁性氧化铁或熔融的铁被空气中的氧气氧化。

（4）由于氧化铝是两性氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，所以若要除去上述所得“铁块”中含有的氧化铝，可选择氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O。

9.三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示(夹持装置略去)：

已知PCl3和三氯氧磷的性质如表：

（1）装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？_____做出判断并分析原因：___A中发生反应的方程式：_____

（2）装置B的作用是________(填标号)。

a.气体除杂       b.加注浓硫酸       c.观察气体流出速度        d.调节气压

（3）仪器丙的名称是_____，实验过程中仪器丁的进水口为___口(填“a”或“b”)。

（4）写出装置C中发生反应的化学方程式_____，该装置中用温度计控制温度为60~65 ℃，原因是___。

（5）称取16.73 g POCl3样品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入3.2mol·L-1的AgNO3溶液10.00 mL，并往锥形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20 mol·L-1的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶液10.00 mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)。则加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________。

【答案】    (1). 否    (2). 长颈漏斗不能调节滴液速度    (3). 2H2O2 2H2O+O2↑    (4). acd    (5). 三颈烧瓶    (6). a    (7). 2PCl3+O2=2POCl3    (8). 温度过低反应速度过慢，温度过高，PCl3易挥发，利用率低    (9). 指示剂

【解析】

【分析】

A装置中用双氧水与二氧化锰反应制备氧气，通过控制加入双氧水的量，可以控制产生氧气的速率，氧气中含有的水蒸气用浓硫酸除去，装置B中有长颈漏斗，可以平衡装置内外的压强，起到安全瓶的作用，纯净的氧气与三氯化磷在装置C中反应生成POCl3，为了控制反应速率，同时防止三氯化磷挥发，反应的温度控制在60~65℃，所以装置C用水浴加热，POCl3遇水剧烈水解为含氧酸和氯化氢，为防止空气中水蒸气进入装置，同时吸收尾气，所以在装置的最后连有盛有碱石灰的干燥管。

【详解】（1）装置A中的分液漏斗不能用长颈漏斗代替，因为长颈漏斗不能控制滴液的速度，A中的反应为；

（2）装置B中装有浓硫酸，可作干燥剂，另外气体通过液体时可以观察到气泡冒出，长颈漏斗可以平衡装置内外气压，起到安全瓶的作用，故答案为acd；

（3）根据装置图，仪器丙为三颈烧瓶，为了提高冷却效率，应该从冷凝管的下口进水；

（4）装置C中发生反应的化学方程式为2PCl3+O2=2POCl3，装置中用温度计控制温度为60~65 ℃，原因是温度过低反应速度过慢，温度过高，PCl3易挥发，利用率低；

（5）POCl3水解生成氯离子，通过确定被反应掉的银离子的物质的量可以间接计算出POCl3的含量，硫氰酸钾便是用于滴定溶液中剩余的银离子的浓度的，当三价铁离子和硫氰酸根结合显红色，因此可选择硫酸铁作为指示剂。

10.已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

②2Ksp(CaF2)=1.46×10－10

③当某物质浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，视为完全沉淀。

请回答下列问题：

（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_________________________________。

（2）双氧水是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时的离子反应方程式：______________________。

（3）试剂a“调pH”时pH的调控范围为___________，试剂a为___________(填字母)

A .Fe(OH)3    B. Fe(OH)2    C.Al(OH)3   D. Ni(OH)2 E. NaOH

（4）写出“沉钙”时的离子反应方程式：_________________________________。当Ca2+沉淀完全时，溶液中c(F－)>___________mol·L－1(写出计算式即可)。证明Ni2+已经沉淀完全的实验操作及现象是_________________________________。

（5）操作a的内容是_______________________________________________________。

【答案】    (1). 把废镍催化剂粉碎或适当提高酸的浓度或搅拌或加热    (2). 2Fe2+H2O22H+=2Fe3+2H2O    (3). 5.0pH6.8    (4). D    (5). Ca2+2F-=CaF2    (6).     (7). 取适量的上层清液于试管中，继续滴加草酸铵溶液，无沉淀生成    (8). 过滤、洗涤、干燥

【解析】

【分析】

废镍催化剂用硫酸溶解，SiO2和硫酸不反应，过滤除去，滤液的成分为NiSO4、FeSO4、Al2(SO4)3、CaSO4及过量的硫酸，双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，为提高产率应选用Ni(OH)2中和酸调节溶液的pH，使溶液的pH大于或等于5.0小于6,8,此时Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3沉淀、Al(OH)3沉淀，过滤除去，此时滤液中含有Ni2+、Ca2+、SO42-，向滤液中加入NH4F使Ca2+转化为CaF2沉淀除去，再向滤液中加入(NH4)2 C2O4生成草酸镍沉淀，过滤洗涤干燥即得草酸镍晶体。

【详解】（1）把废镍催化剂粉碎、适当提高酸的浓度、搅拌、加热都可以提高“酸浸”速率；

本题答案为：把废镍催化剂粉碎或适当提高酸的浓度或搅拌或加热。

（2）双氧水是一种绿色氧化剂，在酸性条件下，氧化Fe2+的离子方程式为：2Fe2+H2O22H+=2Fe3+2H2O；

本题答案为：2Fe2+H2O22H+=2Fe3+2H2O。

（3）使Fe3+、Al3+沉淀完全，而Ni2+不沉淀，pH的调控范围为5.0pH6.8，为提高产率应选用Ni(OH)2中和酸调节溶液的pH；

本题答案为：5.0pH6.8，D。

（4）加入NH4F使Ca2+沉淀的离子方程式为：Ca2+2F-=CaF2,由题中所给2Ksp(CaF2)=1.46×10－10，Ksp(CaF2)=0.73×10－10，依据Ksp(CaF2)=c(Ca2+)c(F-)2,故c(F-)2= Ksp(CaF2)/ c(Ca2+),当Ca2+沉淀完全时溶液中c(F－)>，证明Ni2+已经沉淀完全的实验操作及现象是：取适量的上层清液于试管中，继续滴加草酸铵溶液，无沉淀生成；

本题答案为：Ca2+2F-=CaF2，，取适量的上层清液于试管中，继续滴加草酸铵溶液，无沉淀生成。

（5）操作a的内容是：过滤、洗涤、干燥；

本题答案为：过滤、洗涤、干燥。

11.碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列问题：

（1）碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物CO(NH2)2，该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为_________，其中C原子的杂化方式为__________，该物质易溶于水的主要原因是_______________。

（2）CO是碳元素的常见氧化物，与N2互为等电子体，则CO的结构式为_______；CO可以和很多过渡金属形成配合物，如Ni(CO)4，写出基态Ni原子的电子排布式__________。

（3）碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为__________

（4）图②为碳的一种同素异形体C60分子，每个C60分子中含有σ键的数目为________。

（5）图③为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（1/2，0，1/2），C为（1/2，1/2，0）；则D原子的坐标参数为__________。

（6）立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼的密度是___________g·㎝-3（列出计算式即可，阿伏加徳罗常数为NA）。

【答案】    (1). O＞N＞C＞H    (2). sp2    (3). CO(NH2)2分子与水分子之间能形成氢键    (4).     (5). 1s22s22p63s23p63d84s2    (6). KC8    (7). 90    (8).     (9).

【解析】

【详解】（1）元素的非金属性越强，其电负性越大，故电负性O＞N＞C＞H，CO(NH2)2中C原子成2个C-N键，1个C=O键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化，该物质易溶于水的主要原因是CO(NH2)2分子与水分子之间能形成氢键，故答案为：O＞N＞C＞H；sp2；CO(NH2)2分子与水分子之间能形成氢键。

（2）CO与N2互为等电子体，N2的结构式为N三N  ，故CO的结构式为，Ni是28号元素，基态时电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2，故答案为：；1s22s22p63s23p63d84s2。

（3）根据图①所示可知如果取3个钾原子构成的三角形，则三角形中碳原子是4个，而钾原子的个数是3×1/6＝1/2，因此化学式可表示为KC8，故答案为：KC8。

（4）1个C60分子中每个C形成3个C-C键，且每个键为2个C共用，则每个碳原子含有的σ键个数为1.5，所以1个 C60分子中σ键的数目为1.5×60=90，故每个C60分子中含有σ键的数目为90，答案为：90。

（5）由图示可知，与D相连的4个原子形成正四面体结构，且D位于正四面体的体内。由B在x轴的坐标为1/2知，D在x轴的坐标为1/4。同理得出D在y、z轴的坐标均为1/4，则D原子的坐标参数为，故答案为：

（6）因为金刚石属于面心立方晶胞，即C原子处在立方体的8个顶点，6个面心，体内有4个，故根据均摊法及BN的化学式可推知，一个晶胞中各含有4个B原子、4个N原子，又因为一个BN的质量是M/NA，而一个晶胞的体积是（361.5×10-10）3cm3，故密度=质量÷体积= g·cm-3，故答案为。

12.化合物G是一种具有抗疟药理活性的喹啉类衍生物，其合成路线流程图如下：

已知：

(1) F中的含氧官能团名称为________、________。

(2) B→C反应类型为________。

(3)芳香族化合物X的分子式为C8H7ClO2，写出X的结构简式：___________________________。

(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：__________________________。

①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。

(5)写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)_________________________。

【答案】    (1). 醛基    (2). 醚键    (3). 加成反应    (4).     (5).     (6).

【解析】

【分析】

由合成路线流程图可知，A()和CH2Cl2发生取代反应生成B()，B()和发生醛基上的加成反应生成C(),C和稀硝酸反应生成D（），D发生硝化反应生成E()，E发生还原反应生成F（），F和X反应生成G，由G和F的结构可推知X为，以此解答。

【详解】由合成路线流程图可知，A()和CH2Cl2发生取代反应生成B()，B()和发生醛基上的加成反应生成C(),C和稀硝酸反应生成D（），D发生硝化反应生成E()，E发生还原反应生成F（），F和X反应生成G，由G和F的结构可推知X为，

(1) 根据以上分析，F为，分子中的含氧官能团为醛基、醚键。

故答案为：醛基；醚键；

(2) B()和发生醛基上的加成反应生成C(),所以B→C的反应类型为加成反应。

故答案为：加成反应；

(3)X的分子式为C8H7ClO2，F和X反应生成G，由G和F的结构可推知X的结构简式为，

故答案：；

(4) C的结构简式为，符合下列条件的同分异构体：①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应，说明含有酚羟基，不含醛基；

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢，说明C的分子中含有酯基，且在碱性条件下水解产物均只有2种不同化学环境的氢，根据C分子中所含氧原子个数并结合不饱和度，可以推出符合条件的同分异构体，可以是含一个酚羟基和一个酯基、一个羧基，且为处于对位的两个侧链；也可能是含有两个羟基和一个酯基、一个羰基且处于间位的三个侧链，即符合条件的同分异构体为或，

故答案为：或；

(5) 根据已知，要制备，需要先制备苯胺和环己酮，根据所给原料，苯和浓硫酸、浓硝酸加热制取硝基苯，硝基苯还原生成苯胺；溴代环己烷水解生成环己醇，环己醇发生催化氧化生成环己酮；环己酮和苯胺反应可得，合成路线流程图设计为：，

故答案为：。