北京市海淀区2020届高三下学期二模考试化学试题

海淀区高三年级第二学期期末测试
化 学 2020.6
本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 I 127


第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列资源利用过程中，不涉及化学变化的是




A．石油分馏
B．煤的干馏
C．发酵法制沼气
D．海水提镁
2．利用化学方法可以改善大气质量、进行水处理等。下列说法不正确的是
A．减少化石燃料的燃烧有益于缓解温室效应
B．向天然水中加入明矾可起到杀菌消毒的作用
C．可用熟石灰处理钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水
D．在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少尾气污染
3．下列物质混合后，能产生蓝色沉淀的是
A．FeCl3溶液与NaOH溶液
B．FeSO4溶液与K3[Fe(CN)6]溶液
C．AgNO3溶液与氨水
D．鸡蛋清与浓硝酸
4．2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下
列与氮元素有关的说法正确的是
A．14N与14C互为同位素 B．—NH2的电子式为
C．NH3的热稳定性比HF的强 D．Si3N4中N为+3价
5．下列实验操作能达成实验目的且涉及到氧化还原反应的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中的SO2
先后通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
B
除去MgCl2溶液中的AlCl3
加入过量NaOH溶液，过滤，向沉淀中加入适量盐酸
C
检验溶液中含有Fe3+
加入KSCN溶液
D
检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖
向水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2，加热
6．芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，其熔点为347～348℃，结构简式如下
图所示。下列关于芹黄素的说法不正确的是
A．常温下为固体，需密封保存
B．分子中含有3种含氧官能团
芹黄素
C．与溴水只发生加成反应
D．1 mol 芹黄素最多能与3 mol NaOH反应
7．将物质的量之比为1：3的氮气和氢气充入恒容密闭容器中，测定不同温度、压强下平衡
混合物中氨的物质的量分数，结果如右图所示。下列说法
不正确的是
A．p1 < p2
B．该反应ΔH < 0
C．a点，N2的转化率为40%
D．合成氨工业实现了人工固氮
8．实验室药品必须按规定存放，下列对错误存放后出现现象的解释合理的是
A．石灰水敞口存放，出现白色固体：2OH- + CO2 === CO32-+H2O150 250 350 450 550 650

B．浓硝酸存放于无色细口瓶中，颜色变黄：2HNO3光照 2NO↑ + O2↑ + H2O
C．酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄：4H++2Fe2++SO42- === 2Fe3++SO2↑+2H2O
D．将氨水和浓盐酸存放在同一个药品柜中，柜壁出现白色固体：NH3 + HCl === NH4Cl
9．下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是
实验方案




实验I：




实验II： （夹持装置略去）
实验现象
试纸中心区域变黑，边缘变红
黑色固体溶解，溶液接近无色（溶液中锰元素仅以Mn2+存在），产生能使带火星的木条复燃的无色气体
A．由I可知，浓硫酸具有脱水性 B．由I可知，浓硫酸具有弱酸性
C．由II可知，浓硫酸具有强氧化性 D．由II可知，浓硫酸具有吸水性
10．常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是
A．无色溶液中：K+、MnO4－、NO3−、Cl−
B．c(Fe3+)＝0.1 mol/L的溶液中：H+、I−、Br−、SO42−
C．使石蕊变红的溶液中：Na+、NH4+、NO3−、SO32−
D．pH＝13的溶液中：Na+、ClO—、CO32−、SO42−
11．丙烷的一溴代反应产物有两种：CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3，部分反应过程的能量变
化如右图所示（Ea表示活化能）。下列叙述
不正确的是
A．1 mol丙烷中有10 mol共价键
B．C3H8与Br2的反应涉及极性键和非极性键的断裂
C．CH3CH2CH3 + Br· === ·CH2CH2CH3+ HBr ΔH > 0
D．比较Ea1和Ea2推测生成速率：·CH2CH2CH3 > ·CH(CH3)2
12．金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，含有少
量Al2O3）为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是

A．①中需持续吹入空气做氧化剂 B．②中需加入过量稀硫酸
C．③中发生了置换反应 D．溶液A为橙色
13．考古发掘出的古代青铜器（含铜锡等金属）表面经常出现小孔腐蚀，这是一种电化学腐蚀
现象。小孔腐蚀的过程及铜腐蚀产物（铜锈）的成份如下图所示。

图1 图2
已知：2CuCl + H2O Cu2O + 2HCl
下列分析不正确的是
A．氧气是正极产物
B．铜锈的成份与氧气浓度、pH有关
C．图2中，Cl-从小孔内向小孔外移动
D．青铜中的锡也会发生电化学腐蚀
14．84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精
发生反应”这一问题进行了如下实验。
序号
实验
现象
①
分别取40 mL 84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化
溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
②
分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃
溶液中无明显现象
③
分别取40 mL 84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃
溶液中无明显现象，略有刺激性气味
④
分别取40 mL 84消毒液、40 m医用酒精和少量白醋，混合均匀
产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色
下列推理不合理的是
A．由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关
B．由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关
C．由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应
D．由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应

第二部分
本部分共5题，共58分。
15.（8分）“地沟油”泛指生活中产生的、不宜继续食用的油脂。地沟油经脱胶、洗涤、脱色
等预处理，用来制备脂肪酸钠（RCOONa），在消除危害的同时，还可用于处理含Cu2+的
废水。
已知：2RCOO– + Cu2+ (RCOO)2Cu
（1）可利用活性炭对地沟油进行脱色处理，这利用了活性炭的_______性。
（2）取30 mL三油酸甘油酯在不同条件下水解，实验结果如下表所示。
序号
试剂
温度
时间
水解率
a
20 mL 3 mol/L H2SO4
95 oC
3 小时
52.1 %
b
20 mL 6 mol/L NaOH
70 oC
1.5 小时
97.7 %
① 实验a中，三油酸甘油酯水解的产物是_______（填物质名称）。
② 对比实验a、b可以得到的结论有_______（写出2条）。
（3）将预处理后的地沟油水解，用水解所得液体去除Cu2+的实验过程如下图所示。

① RCOONa属于_______（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
② 实验表明，硫酸酸化后液体的pH会影响Cu2+的去除率。实验测得，pH=5时Cu2+
的去除率低于pH=7时的，其原因为_______。
16.（12分）维持pH的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。
（1）常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如下表所示。
试剂
pH
初始
通入0.01 mol HCl气体
加入0.01 mol NaOH固体
i. 1 L H2O
7
a
12
ii. 0.10 mol CH3COOH + 0.10 mol
CH3COONa配制成1 L的溶液
4.76
4.67
4.85
① a=_______（忽略通入HCl气体前后体系的体积变化）。
② 结合化学用语解释试剂ii显酸性的原因：_______。
③ 试剂ii中微粒浓度关系正确的有_______（填序号）。
a．c(CH3COOH) > c(Na+) > c(CH3COO-)
b．2c(H+) = c(CH3COO-)－c(CH3COOH) + 2c(OH-)
c．c(CH3COOH) + c(CH3COO-) = 0.2 mol/L
④ 由表中数据可知，试剂ii的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对
抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲
作用。下列具有缓冲作用的溶液是_______（填序号）。
a．HCl—NaCl b．Na2CO3—NaHCO3
c．NH3·H2O—NH4Cl d．KOH—KCl
（2）缓冲溶液应用在某种液钒电池中能稳定电池的输出电流，该电池装置示意图如下图
放电
充电
所示，电池的总反应如下：
Zn + 2VOSO4 + 2H2SO4ZnSO4 +V2(SO4)3 +2H2O
已知：VOSO4和V2(SO4)3的电离方程式分别为
VOSO4 === VO2++SO42-
V2(SO4)3 === 2V3++3SO42-
① 放电时，B室中c(H+)_______（填“增大”“减小”
或“不变”），结合化学用语说明理由：_______。
② 充电时，A室中的 c(H+)变化缓慢的原因是_______。

17.（13分）有机物A是一种重要的化工原料，用A制取新型聚合物F的合成路线如下：


（1）A中官能团的名称为_______。
（2）试剂a为_______。
（3）C中含有一个六元环，C的结构简式为_______。
（4）C→D的反应类型为_______。
（5）E→F的化学方程式是_______。
（6）下列说法正确的是_______（填序号）。
a．A能与NaHCO3溶液反应
b．醇钠可由醇与金属钠反应制得
c．可用FeCl3溶液鉴别D和E
d．HOCH2CH2OH俗称甘油
（7）以乙醇为起始原料，利用已知信息、选择必要的无机试剂合成CH3COCH2COOC2H5，
写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和
反应条件）。

18.（13分）H2S是一种大气污染物。工业尾气中含有H2S，会造成严重的环境污染；未脱除
H2S的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。
（1）干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H2S的
常用方法，其原理如右图所示。
① 下列说法正确的是_______（填序号）。
a．单质硫为黄色固体
b．脱硫反应为3H2S + Fe2O3·H2O === Fe2S3·H2O + 3H2O
c．再生过程中，硫元素被还原
d．脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率
② 从安全环保的角度考虑，再生过程需控制反应温度不能过高的原因是_______。
（2）电化学溶解—沉淀法是一种回收利用H2S的新方法，其工艺原理如下图所示。

已知：Zn与强酸、强碱都能反应生成H2；Zn(Ⅱ)在过量的强碱溶液中以[Zn(OH)4]2-
形式存在。
① 锌棒连接直流电源的_______（填“正极”或“负极”）。
② 反应器中反应的离子方程式为_______。
③ 电解槽中，没接通电源时已经有H2产生，用化学用语解释原因：_______。
（3）常用碘量法测定煤气中H2S的含量，其实验过程如下：
i. 将10 L煤气通入盛有100 mL锌氨络合液的洗气瓶中，将其中的H2S全部转化为
ZnS沉淀，过滤；
ii. 将带有沉淀的滤纸加入盛有15 mL 0.1 mol/L碘标准液、200 mL水和10 mL盐酸
的碘量瓶中，盖上瓶塞，摇动碘量瓶至瓶内滤纸摇碎，置于暗处反应10 min后，
用少量水冲洗瓶壁和瓶塞。（已知：ZnS + I2 === ZnI2 + S）
iii. 用0.1 mol/L Na2S2O3标准液滴定，待溶液呈淡黄色时，加入1 mL淀粉指示剂，继
续滴定至终点。（已知：2Na2S2O3 + I2 === Na2S4O6 + 2NaI）
① i中，将煤气中的H2S转化为ZnS的目的是_______。
② 滴定终点的现象是_______。
③ 若消耗Na2S2O3标准液的体积为20 mL，则煤气中H2S的含量为_______ mg/m3。
19.（12分）工业上用Cu(NH3)4SO4和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜，得到
[Cu(NH3)2]2SO4。某小组同学欲通过实验探究其原理。
【查阅资料】
i. Cu(NH3)42+呈深蓝色， [Cu(NH3)4]2+ Cu2+ + 4NH3；受热易分解，放出氨气。
ii. Cu+在水溶液中不稳定，Cu(I)在溶液中只能以[Cu(NH3)2]+等络合离子的形式稳定存在；
[Cu(NH3)2]+无色,易被氧气氧化为[Cu(NH3)4]2+。
【实验1】制备Cu(NH3)4SO4。
向盛有2 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液的试管中滴加2 mL 1 mol/L氨水，观察到溶液中立即出
现浅蓝色沉淀；随后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液，经分离得到Cu(NH3)4SO4晶体。
（1）资料表明，向CuSO4溶液中滴加氨水，可能会生成浅蓝色Cu2(OH)2SO4沉淀。
① 该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀，洗涤后，_______（补全实验操作和现象），
证明沉淀中含有SO42-。
② 补全实验1中生成Cu2(OH)2SO4沉淀的离子方程式：
2Cu2+ + _______ + SO42- === Cu2(OH)2SO4↓+_______
（2）甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含Cu(NH3)4SO4：加热深蓝色溶液并检验逸出气
体为氨气。你认为此方案_______（填“可行”或“不可行”），理由是_______。
【实验2】探究用Cu(NH3)4SO4和氨水的混合液浸取单质铜得到[Cu(NH3)2]2SO4的原理。
编号
实验装置及部分操作
烧杯中溶液
实验现象
2-1

实验开始，先读取电压表示数，后迅速将其换成电流表，继续实验，10 min内记录甲烧杯中现象
甲：0.05 mol/L Na2SO4
乙：0.05 mol/L Cu(NH3) 4SO4
电压表指针迅速偏转至0.1V；甲中溶液无明显变化
2-2
甲：0.05 mol/L Na2SO4
乙：0.05 mol/L CuSO4
电压表指针迅速偏转至0.3V；甲中溶液无明显变化
2-3
甲：0.1 mol/L Na2SO4 与
1 mol/L氨水等体积混合
乙：溶液A
电压表指针迅速偏转至0.35V；甲中溶液无明显变化
2-4
甲：0.1 mol/L Na2SO4 与
1 mol/L氨水等体积混合
乙：0.05 mol/L CuSO4
电压表指针迅速偏转至0.65V；几分钟后，甲烧杯中溶液逐渐由无色变蓝色
已知：其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越
强，检测到电压越大。
（3）溶液A为_______。
（4）对比实验2-1和2-2，可以得到结论是_______。
（5）实验2-4中，甲烧杯中溶液由无色变为蓝色的原因是_______。
（6）依据上述实验，分析用Cu(NH3)4SO4和氨水的混合液浸取单质铜的原理：______。




































海淀区高三年级第二学期期末练习
化学试卷参考答案及评分参考
第一部分 选择题
（每小题只有1个选项符合题意，共14个小题，每小题3分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
B
B
B
A
C
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
D
D
B
C
D
第二部分 非选择题
评阅非选择题时请注意：
l 若无特别说明，每空2分。
l 文字表述题中其他答案合理也给分。
l 方程式中的产物漏写“↑”或“↓”不扣分。
l 化学专用词汇若出现错别字为0分。
15.（8分）
（1）吸附（1分）
（2）① 油酸、甘油
② 实验条件下，碱性环境中水解速率快，温度对水解反应的影响小于溶液酸碱性的影响
（3）① 离子化合物（1分）
② 与pH=7相比、pH=5时，H+浓度增大，使平衡RCOO– + H+ RCOOH正向移动，RCOO-浓度降低，不利于反应2RCOO– + Cu2+ (RCOO)2Cu正向进行。
16.（12分）
（1）①2（1分）
② 试剂ii中同时存在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO- + H+和醋酸根的水解平衡CH3COO- + H2OCH3COOH+ OH-，相同条件下，醋酸的电离平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，当CH3COOH与CH3COO-的初始浓度相等时，溶液中c(H+) > c(OH-)
③ bc
（2）bc
（3）①减小（1分）
放电时，B室发生正极反应：VO2+ + e- + 2H+ === V3+ + H2O；由电极反应可知，转移1 mol e-消耗2 mol H+,同时有1 mol H+通过质子交换膜进入B室，因此总体c(H+)降低
② 充电时，H+通过质子膜从B室进入A室，A室溶液中的CH3COO-与H+结合成CH3COOH（或“CH3COOH-CH3COONa溶液有缓冲作用”），从而使c(H+)的变化减缓
17.（13分）
（1）羧基（1分）
（2）CH3OH（或甲醇）（1分）
（3）
（4）氧化反应（1分）
（5）（3分）

（6）abc

（7）
（或其他合理答案）（3分）
18.（13分）
（1）① abd
②防止硫粉燃烧产生SO2，污染环境、导致爆炸（1分）
（2）① 正极（1分）
② H2S + [Zn(OH)4]2- === ZnS↓ + 2H2O + 2OH-
③ Zn + 2OH- + 2H2O ===[Zn(OH)4]2- + H2↑
（3）① 富集、提纯煤气中的H2S（1分）
② 溶液蓝色恰好消失，且半分钟内不恢复蓝色
③ 1700
19.（12分）
（1）① 先加入过量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生
② 2NH3·H2O 2NH4+
（2）不可行，实验1中氨水过量，过量的氨水受热分解也会产生氨气
（3）0.05 mol/L Cu(NH3)4SO4溶液（1分）
（4）相同条件下，Cu(NH3)4SO4的氧化性弱于CuSO4
（5）甲烧杯中发生电极反应：Cu – e- +2NH3 === [Cu(NH3)2] +，[Cu(NH3)2] +被空气中的氧气氧化为蓝色[Cu(NH3)4] 2+（1分）
（6）[Cu(NH3)4]2+将Cu氧化为[Cu(NH3)2]+，氨水对浸取单质铜的反应有促进作用