甘肃省武威第六中学2020届高三下学期第三次诊断考试化学试题

武威六中2020届高三第三次诊断考试

理科综合（化学）试题

第Ｉ卷（选择题  共126分）

相对原子质量：H-l        C-12     N-14        0-16       S-32      Cl-35.5      Na-23      Al-27

 Ca-40     I-127     Sn-119

7.化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（   ）

A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质

B. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵

C. 酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性

D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化

8.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（     ）

A．60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗 O2 分子数为2NA

B．5.8g 熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为 0.04NA

C．把 4.6g 乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为 0.1NA

D.实验室制取氧气方法有多种，制取 1molO2 转移电子数均是4NA

9.下列根据实验操作和现象所得出的结论中，正确的是（      ）

10.短周期主族元素X、Y、Z、M 的原子序数依次递增，四种原子的最外层电子数之和为20。X与Y、Z、M 位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2 倍，Y、Z 相邻，M比X族序数大1。下列说法正确的是（       ）

A. 简单离子的半径：Y>X B. 简单氢化物的热稳定性：Z>M

C. X和Z可形成ZX2分子 D. 最高价氧化物的水化物酸性：M>Y

11.化合物 (x)、 (y)、 (z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（   ）

A. y 的二氯代物有3 种                             B. x、y和z均能与溴水发生反应

C. z 中的所有原子在同一平面上          D. x的同分异构体只有y和z两种

12.根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（未配平）设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是(       )

A. 石墨b是原电池的负极，发生氧化反应

B. 甲烧杯中的电极反应式：MnO4-＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

C. 电池工作时，盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡

D. 忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol

13. 某温度下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S

溶液,滴加过程中－lg c(Cu2＋)   与Na2S溶液体积的关系如图所示.

下列有关说法正确的是(　　)

A. 0.1mol/LNa2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

B. a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最大的为b点

C. 该温度下,Ksp(CuS)的数量级为10-36

D. 向10 mL Ag＋、Cu2＋物质的量浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2＋先沉淀[已知：Ksp(Ag2S)＝6.4×10-50]

26.（14分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬的铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，为实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：

（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的__________（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）溶液1中的阴离子有CrO42-、______、_______。

（3）过程I，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化剂的物质的量是_______。

（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。

①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是____________________。

②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是__________。

③已知：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O    K=4.0×1014

滤液3中Cr2O72-浓度是0.04mol/L，则CrO42-的浓度是__________mol/L。

（5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。下表是不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）

结合表中数据分析，过程II的操作是：向滤液③中加入稀盐酸和KCl固体后，_____________，过滤，得到K2Cr2O7粗品。

27.（15分）研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

Ⅰ. NOx主要来源于汽车尾气，可利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

已知：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1

      2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－564 kJ·mol－1

（1）2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝________。

（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15 min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。

①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp ＝_______；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。

②15 min时，若改变外界条件，导致n(NO)发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是_____(填序号)   

A.增大CO浓度   B.升温   C.减小容器体积  D.加入催化剂

Ⅱ. SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

已知：亚硫酸：Ka1=2.0×10-2   Ka2=6.0×10-7  

（3）请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：_______________。

（4）如图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为                                          ；若通入的NO体积为4.48L(标况下)，则另一电极通入的SO2质量至少为                                       g。

28.（14分）无水四氯化锡（SnCl4）是一种用途广泛的锡化工中间体，实验室可用熔融的锡（熔点231℃）与Cl2反应制备SnCl4，装置如图所示，请回答下列问题：

已知，SnCl4在潮湿的空气中极易水解生成SnO2•xH2O。

 （1）导管a的作用是______，装置A中发生反应的化学方程式为______。
（2）装置B、C、F、G中盛放的最佳试剂依次为______（填序号，试剂可重复使用），

①饱和Na2CO3溶液   ②NaOH溶液   ③浓H2SO4   ④饱和NaCl溶液   ⑤H2O
（3）点燃酒精灯前需要进行的一步操作是______。
（4）若撤去装置C，则D中发生的主要副反应化学方程式为______。
（5）得到的产物中常含有SnCl2，某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中SnCl4的含量（Sn2++I2=Sn4++2I-）。准确称取该样品mg放入锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用0.1mol•L-1碘标准溶液滴定至终点时锥形瓶内溶液颜色变化是______，若消耗标准液20.00mL，则产品中SnCl4的质量含量为______（用含m的代数式表示）

35.（15 分）[化学——选修 5：有机化学基础]

根皮素J ()是一种新型天然美白剂,主要分布于苹果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一种合成J的路线如下：

已知：

+R＂CHO+H2O

回答下列问题：

(1)C的化学名称是___________.E中官能团的名称为_______________.

(2)B为溴代烃,请写出A→B的反应试剂___________.

(3)写出由C生成D的反应类型___________

(4)F→H的化学方程式为______________________.

(5)M是E的同分异构体,同时符合下列条件的M的结构有___________种(不考虑立体异构)

①.能与FeCl3溶液发生显色反应   ②.能发生银镜反应

(6)设计以丙烯和1,3－丙二醛为起始原料制备的合成路线_______(无机试剂任选).

36．（15 分）[化学——选修 3：物质结构与性质]

钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为______nm（填标号）。

A．404.4　　　B．553.5　　　C．589.2　　　D．670.8　　　E.766.5

（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。

（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。

（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。

化学部分答案

选择题（7---13） CABDA   DC

26（14分）  

（1）. 还原性  (2分）  (2).  AlO2-    OH-   (2分）  (3). 0.3mol   (2分） 

(4)① 2Al2O3（熔融）3O2↑+4Al   (2分）  ② NaHCO3  (2分）    ③ 0.01   (2分）

(5). 蒸发浓缩、降温结晶。 (2分）

27  （15分）

              (1).  -744 kJ·mol－1  (2分）（2） ① .0.0875 (或7/80)  (2分） 不 (2分）

 ② A、C   (2分）

(3). HSO3-的水解常数K=Kw/Ka1=5.0×10-13＜Ka2=6.0×10-7(HSO3-的电离常数)，所以显酸性 (3分） 

 (4). 6H＋＋ NO＋ 5e－ ＝NH4＋＋H2O  (2分）     32   (2分）

28（共14分，每空2分）

35（15分）  

(1). 对甲基苯酚或4-甲基苯酚  （2分）    醛基、醚键  （2分）

(2). 铁、液溴   （2分）   （3）. 取代反应    （1分）

(4)+4NaOH+5H2O  （2分）

 (5). 13  （2分）

(6)

                （4分

36.

【答案】  (1).  A     (1分）

(2)   .  N     (2分）     球形   (2分）    K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱  (2分） (3). V形   (2分）   sp3  (2分）  

(4).  0.315  (2分）   12    (2分）