人教版（全国I卷）2020届高三高考化学预测卷
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2020年高考模拟试卷（全国I卷）
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mn 55
第I卷（共42分）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是（ ）
选项 | 描述 | 分析 |
A | “煤饼烧蛎成灰” | 这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2 |
B | “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)” | “紫青烟”是因为发生了焰色反应 |
C | 司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南” | 司南中“杓”的材质为Fe3O4 |
D | “信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾” | 其中涉及到的操作有结晶 |
A. A B. B C. C D. D
8. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
A. 常温下1L 0.1 mol﹒L−1的Fe2(SO4)3溶液中含有0.2NA个Fe3+
B. 10g浓度为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA
C. 用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水,当消耗MnO2 8.7g时，可制得标况下氯气2.24L (不考虑氯气的溶解；电池工作时MnO2转化为MnOOH)
D. 常温下CH3COONH4的pH=7，则0.5 mol﹒L−1的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5 mol⋅L−1
9. 有机物a和苯通过反应合成b 的过程如图(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应是加成反应
B. 若R为CH3时，b中所有原子可能共面
C. 若R 为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种
D. 若R为C4H5O时，1molb最多可以与5molH2加成
10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4,W的最外层为7电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ）
A. 四种元素W 的金属性最强 B. 原子半径大小：X＜Y，Z>W
C. Z2Y 和ZWY3形成的化合物种类相同 D. W单质的制备实验室常常选用电解的方法
11.下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是 （ ）
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A. | 将硝酸亚铁加入稀硫酸中充分反应后滴加KSCN溶液 | 有气体生成，溶液呈红色 | 硫酸有强氧化性 |
B. | Na[Al(OH)4]溶液滴加NaHCO3 | 产生白色沉淀 | 酸性：HCO3-＞Al(OH)3 |
C. | Na2CO3溶液中滴入酚酞 | 溶液变红 | 能水解的盐溶液中的水的电离度䘺比纯水的大 |
D. | 将少量氯水滴在淀粉-KI试纸上 | 试纸中间褪色，试纸边缘变蓝 | 氯气既有氧化性又有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
12. 硼酸( H3BO3) 为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是（ ）
A. a与电源的正极相连接
B. 阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. 当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3
D. B(OH)4-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室
13. 常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 常温下，H2A的电离平衡常数 Ka1=10-3.30
B. 当 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性
C. pH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)
D. V(NaOH溶液)：V(H2A 溶液)=3∶2 时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)
第Ⅱ卷
二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26、27、28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共43分）
26.（14分）TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下（夹持装置略去）；
相关信息如下表所示：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g • cm-3) | 水溶性 |
TiCl4 | -25 | 136 | 1.5 | 易水解，能溶于有机溶剂 |
CC14 | -23 | 76.8 | 1.6 | 难溶于水 |
请回答下列问题：
（1）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_____________（填仪器接口字母）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检査装置气密性后，装入药品；_____________
（按正确的顺序填入下列操作的字母）。
A.关闭分液漏斗活塞 B.停止加热，充分冷却
C.打开分液漏斗活塞 D.加热装置D中陶瓷管
实验时，当观察到______________时，开始进行步骤D。
（3）装置A中导管m的作用为_______________________。
（4）装置C的作用为 ___________________________________________。
（5）装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为__________________________________。
（6）设计实验证明装置 F中收集到的液体中含有TiCl4：______________________________________________。
（7）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_________________。
27.（15分）某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn、Pb及有机物） 制备NiO并回收金属资源的流程如下所示：
已知：相关数据如表1和表2所示
表1部分难溶电解质的溶度积常数（25℃）
物质 | Ksp | 物质 | Ksp |
Fe(OH)3 | 4.0×10-38 | CuS | 6.3×10-34 |
Fe(OH)2 | 1.8×10-16 | ZnS | 1.6×10-24 |
Al(OH)3 | 1.0×10-33 | PbS | 8.0×10-28 |
Ni(OH)2 | 2.0×10-15 | NiS | 3.2×10-18 |
表2 原料价格表
物质 | 价格/（元•吨-1） |
漂液（含25.2%NaClO） | 450 |
双氧水（含30%H2O2） | 2400 |
烧碱（含98%NaOH） | 2100 |
纯碱（含99.5%Na2CO3） | 600 |
请回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的是________________________________。
（2）“试剂a”的名称为__________________；选择该试剂的理由是________________________。
（3）“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。
（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.0×10-6 mol •L-1，需“调节pH”至少为_______________。
（5）“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________________。
（6）整个流程中，可回收的金属化合物为____________________________________（填化学式）。
（7）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH==Ni(OH)2+M，当导线中流过2 mol电子时，理论上负极质量减少__________g。充电时的阳极反应式为_______________________________________________。
28 .(14分) 二氧化硫、氯气、氯化亚砜等均为重要的工业原料。工业上用SO2、SCl2与Cl2反应合成氯化亚砜：SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g) ⇌ 2SOCl2(g)。
（1）在373K时，向10 L的密闭容器中通入SO2、SCl2与Cl2均为0.20 mol，发生上述反应。测得其压强(p)随时间(t)的变化为表中数据I(反应达到平衡时的温度与起始温度相同，p0为初始压强)。
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | |
I | p | 6.0p0 | 6.7 p0 | 6.1p0 | 5.4p0 | 5.0p0 | 5.0p0 |
II | p | 6.0p0 | 7.0p0 | 5.3p0 | 5.0p0 | 5.0p0 | 5.0p0 |
请回答下列问题：
①该反应的ΔH ______________(填“>”“<”或“=”)0。
②I反应开始至达到平衡时，v(SOCl2)= ______________。
③若只改变某一条件，其他条件相同时，测得其压强随时间的变化为表中数据II，则改变的条件是 。
（2）如右图是某同学测定上述反应的平衡常数的对数值(lgK)
与温度的变化关系点。
①A点的数值为______________。（已知：lg4=0.6）
②当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，A点可能变化为______________点。
（3）已知反应S4(g) +4Cl2(g) = 4SCl2(g) 的ΔH=－4kJ·mol-1，1molS4(g)、1molSCl2(g)
分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJ、510kJ的能量，则1molCl2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量
为__________kJ
（4）常温下饱和亚硫酸溶液的物质的量浓度为1.25mol/L，电离常数为 Ka1= 1.54×10-2
Ka2 = 1.02×10-7。10 mL 饱和H2SO3溶液中滴加相同物质的量浓度的1NaOH溶液VmL，
①当V=10mL时，溶液中存在：c（Na+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3），则c（H+） c（OH-）（大于、小于、等于，下同）
②当V= a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）；当V= b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）；则a b。
（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
第四周期的元素，如：钛(22Ti)、铁(26Fe)、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有______种。
(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是______________。
(3)SCN-离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。
①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒_________________(分子或离子)；
②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为___________；
③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是________________________。
(4)成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，As原子的杂化方式为____________，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式__________________________。SnCl4分子的空间构型为______________。
(5) 高子化合物CaC2的一种晶体结构如图所示。该物质的电子式___________。一个晶胞含有的π键平均有___________个。
(6)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为___________(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为___________(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)，该种空隙的填充率为___________；若该晶胞密度为pg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg•mol-1。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a 为___________nm。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用，M是一种防晒剂，它们的结构简式分别为：
和
由A出发合成路线如图：
已知：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②R1CHO+R2CH2CHO+H2O
根据以上信息回答下列问题
（1）M中含氧官能团的名称_____________，阿司匹林的核磁共振氢谱中显示有________种不同化学环境的氢原子。
（2）写出 H→Ⅰ过程中的反应类型_____________，F的结构简式_____________。
（3）写出D→E转化过程中①（D+NaOH）的化学方程式__________________。
（4）由H→I的过程中可能出现多种副产物，其中一种分子式为C16H12O2Cl2，写出该副产物的结构简式_______________。
（5）阿司匹林有多种同分异构体，符合下列条件的所有同分异构体有________种。
a．苯环上有3个取代基
b．仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反应时最多能生成4molAg
其中苯环上的一氯代物有两种的结构简式____________________。（任写出一种）
（6）写出由Ⅰ到M的合成路线（用流程图表示）。
示例CH2=CH2HBrCH3CH2BrCH3CH2OH
__________________。
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7-13 ABDCBCD
第Ⅱ卷
二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26、27、28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共43分）
26.（1）acbfg（或gf）hidej（2分）
（2）CDBA（2分）装置F充满黄绿色气体（1分，其他合理答案也给分〉
（3）平衡压强，使浓盐酸容易滴落（2分）
（4）防止水蒸气进入装置未参加反应的Cl2，防止污染空气（2分）
（5）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO（2分）
（6）取少量收集到的液体于洁净试管中，滴加适量水，产生白色沉淀，则收集到的液体中含有TiCl4
（2分，其它也合理答案也给分）
（7）蒸馏（1分）
27.（15分）（1）除去废料中的有机物；使部分金属单质转化为氧化物（2分，其它也合理答案也给分）
（2）漂液（1分）节约成本，不影响后续操作（1分，其它也合理答案也给分）
（3）2Fe2++ClO-+2H+=2 Fe3++Cl-+H2O（2分）
（4）5（2分）
（5）NiCO3+H2ONi(OH)2+CO2↑（2分）
（6）Fe(OH)3、A1(OH)3、CuS，ZnS、PbS（2分）
（7）2（2分）Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH +H2O（2分）
28.（14分）
（1）① < 0 （1分） ② 5×10-3 mol∙L-1∙min-1 （2分） ③ 加入了催化剂 （1分）
（2）① 2.6 （2分） ② B、E （2分）
（3）243（2分）
（4） ① 大于（2分） ② 大于（2分）
（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
(1). 球形 (2). 2 (3). Fe3+的3d5半满状态更稳定 (4). N2O(或CO2、CS2、OCN-)
(5). 2∶3 (6). 异硫氰酸分子间含有氢键 (7). sp3杂化
(8). 2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H4S↑
(9) . 正四面体形 (10). (11). 8 (12). Zn
(13). 正四面体 (14). 50% (15). ×107
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
(1). 酯基和醚键
(2). 6 (3). 加成反应、消去反应
(4).
(5). +6NaOH+4NaCl+3H2O
(6). (7). 6
(8). 或(任写出一种)
(9).
