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2019届二轮复习 阿伏加德罗常数NA 学案（全国通用）
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第2题 阿伏加德罗常数NA
复习建议：1课时(题型突破课时＋习题共1课时；以训练为主)
1．(2018·课标全国Ⅰ，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
解析 16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 mol Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol质子，B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92，1 mol(92.0 g)甘油含3 mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 mol，D项错误。
答案 B
2．(2018·课标全国Ⅱ，11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
解析 每个P4分子中含6个P—P键，124 g P4的物质的量为1 mol，含6 mol P—P键，A项错误；该溶液中虽然含0.1 mol FeCl3，但由于Fe3＋部分水解，即溶液中Fe3＋数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体为0.5 mol，根据1 mol CH4和1 mol C2H4均含4 mol H原子可知，0.5 mol混合气体中含2 mol H原子，C项正确；SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于2NA，D项错误。
答案 C
3．(2018·课标全国Ⅲ，8)下列叙述正确的是( )
A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
解析 24 g镁与27 g铝的物质的量均为1 mol，但Mg、Al的质子数分别为12、13，A项错误；1 mol O2含有16 mol电子，1 mol O3含有24 mol电子，质量相同(设为m g)的O2、O3含有的电子的物质的量分别为×16 mol＝ mol、×24 mol＝ mol，B项正确；1 mol D2O含有10 mol中子，1 mol H2O含有8 mol中子，C项错误；1 mol CH3—CH3含有7 mol共价键，1 mol CH2===CH2含有5 mol共价键，D项错误。
答案 B
4．(2017·课标全国Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )
A．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA
B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
解析 A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，错误；B项，2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA，错误；C项，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误；D项，H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。
答案 D
5．(2017·课标全国Ⅲ，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子
B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋
C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键
解析 A项，硼原子的质子数为5，11B的中子数为6，故0.1 mol的11B中含有中子数为0.6NA，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H＋ 的个数，错误；C项，标准状况下苯为液体，故2.24 L(标准状况)苯的物质的量不为0.1 mol，生成的CO2分子也不是0.6NA，错误；D项，PCl3 ＋ Cl2PCl5 ，这是一个可逆反应，1mol PCl3与1mol Cl2不可能完全反应生成1 mol PCl5，故增加的P－Cl键数目小于2NA，错误。
答案 A
6．(2016·课标全国Ⅰ，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
解析 A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。
答案 A
7．(2015·全国卷Ⅰ，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
解析 A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20 g·mol－1和18 g·mol－1，所以18 g D2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n(H2SO3)＝2 L×0.5 mol·L－1＝1 mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2NA，错误；C项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子数为2e－，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；D项，发生反应：2NO＋O2===2NO2，生成2 mol NO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于2NA，错误。
答案 C
8．(2015·全国卷Ⅱ，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235 g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA
解析 A项，60 g丙醇的物质的量是1 mol，根据其结构式可知，1 mol 丙醇分子中存在的共价键总数为11NA，错误；B项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3粒子数之和为0.1NA，错误；C项，在氧化物中，钠元素的化合价只有＋1价，因此23 g Na即1 mol Na充分燃烧时转移电子数为1NA，正确；D项，235 g核素U即1 mol U，发生裂变反应时净产生的中子数为9NA，错误。
答案 C
命题调研(2014～2018五年大数据)
命题角度
设项方向
频数
难度
1.微粒的结构
化学键的数目
4
0.57
最简式或摩尔质量相等的物质的原子、分子或离子数考查
原子的组成
2.反应进行的程度
给出已知量的可逆反应，产物量的判断
6
0.55
由于浓度的改变，反应无法进行到底，导致产物量的变化
盐类的水解导致微粒数目的变化
弱电解质的电离导致微粒数目的变化
3.转移电子数目
教材基本氧化还原反应分析
5
0.53
与量相关的氧化还原反应转移电子数目判断
4.气体摩尔体积和阿伏加德罗定律
物质状态和所处外界条件(是否为标况)
3
0.62
阿伏加德罗定律的应用
通过上述对本题型高考统计分析，可以看出全国新课标卷对于本单元的考查几乎全部集中在阿伏加德罗常数这个角度，主要是因为可以利用阿伏加德罗常数这个载体考查各个章节的相关知识，考查内容是一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目、氧化还原反应中转移电子的数目、一定量的物质所含某种化学键的数目等，综合性较强，考查知识点比较全面。预计2019的高考中对本题型的考查仍然会以阿伏加德罗常数为载体，以物质的量为基点，综合多方面知识，确定粒子数目或考查粒子数目的变化。
命题方向
举例
判断
正误
注意事项
原子结构
①18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA
×
应注意整体与部分的关系；是离子还是官能团；是等质量还是等物质的量；如D2O与H2O结构的差别
②0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子
√
③1 mol OD－中含有的质子、中子数均为9NA
√
④1 mol 的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
×
⑤1 mol F2和Ar所含质子数均为18NA
√
化学
键数
①0.1 mol CaC2中含碳碳三键数为0.2NA
×
有机物如丙醇等应写出结构式，苯环中不含有碳碳双键；1 mol Na2O2、CaC2中含O、C均是1 mol; 1 mol 白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA；1 mol S8含8NA S—S键
②1 mol 苯中含有碳碳双键数为3NA
×
③0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4NA
√
④1 mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA
×
⑤1 mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA
√
特定
组成
①28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
√
①看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)；
②看物质的相对分子质量是否相同(如N2、CO)；
③看A、B是否由同一种元素组成(如O2、O3)；
④看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO、Cu2S)
②常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
√
③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA
√
④78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)
√
⑤1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
√
命题方向
举例
判断
正误
注意事项
可逆反应
①2 mol NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA
×
①盐的水解、弱电解质的电离是可逆的；
②Cl2与H2O、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能消耗完
②密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3
×
③密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
×
④1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA
×
⑤2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA
×
浓度变化
①常温下，1 mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA
×
①浓盐酸与MnO2、浓硫酸与金属活动性顺序中氢后边的金属反应，酸不可能消耗完；
②浓硝酸与足量金属(NO2→NO)、浓硫酸与金属活动性顺序中氢前边的金属反应(SO2→H2)
②50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
×
③含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
×
命题方向
举例
判断
正误
注意事项
常规反应
①过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA
×
①要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子；
②铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1 mol铁转移2 mol电子；1 mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 mol电子
②铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NA
×
③3 mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA
×
④标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA
×
⑤1 mol铁在1 mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA
×
⑥KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA
×
非常
规反
应
①5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA
×
②向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA
√
③50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
×
④含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
×
⑤0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
×
⑥1 mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA
×
设陷
方向
举例
判断
正误
注意事项
气体摩尔体积
①常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
×
①气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 L·mol－1计算；
②标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等
②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA
×
③标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子
×
④标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子
×
⑤在标准状况下，11.2 L H2和D2的混合气体中含质子数为NA
√
溶液
浓度
①在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023
×
溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算
②0.1 mol·L－1 NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA
×
③0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA
×
④0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA
×
【模型应用】
[典例演示1] 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 mol OD－和17 g —OH所含的质子与中子均为9NA
B．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA
C．8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NA
D. 0.1 mol·L－1氯化铜溶液中氯离子数为0.2NA
解析 1 mol OD－和17 g —OH(1 mol)所含的质子数均为9 mol，但所含的中子数不相等，1 mol OD－含有9NA中子，17 g —OH所含的中子数为8NA，A项错误；1 mol Na2O2中含有3 mol离子，1 mol Na2S中也含有3 mol离子，则7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的离子数总数为0.3NA，B项正确； 1个乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的物质的量为＝0.1 mol，8.8 g乙酸乙酯中共用电子对数为1.4NA，C项错误；由于没有提供体积，无法求算 0.1 mol·L－1氯化铜溶液中氯离子的个数，D项错误。
答案 B
[题型训练1] 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是( )
选项
相关物质
相关说法
A
1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液中含ClO－的数目
小于2NA
B
在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后容器中的N—H键数目
3NA
C
0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数
0.6NA
D
标准状况下，2.24 L Cl2中含有的中子数目
3.4NA
解析 A项，缺体积无法计算；B项，为可逆反应；C项中相同物质的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同；D项，Cl中含有18个中子。
答案 C
[典例演示2] NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是( )
A．在反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成3 mol Cl2转移的电子数为5NA
B.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜
C．一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1NA
D．向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5NA
解析 A项，反应中氯酸钾中氯化合价由＋5价降低至0价，所以每生成3 mol Cl2转移电子数为5NA，正确；B项，由于电解精炼时阳极为粗铜，同时有其他杂质溶解，所以电路中转移NA个电子时溶解的铜不为32 g，错误； C项，2.3 g Na与氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价均是从0价升高到＋1价，Na失去电子1×2.3/23 mol＝0.1 mol，数目为0.1NA，正确；D项，通入氯气首先与I－反应，即当Fe2＋参与反应时，I－已经完全与氯气反应，所以该过程中碘离子反应转移电子数0.4NA，Fe2＋反应转移电子数0.1NA，共转移电子数0.5NA，正确。
答案 B
[题型训练2] NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NA
B．Na2O2和KMnO4分别制得1 mol O2转移的电子数分别为2NA和4NA
C．64 g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2NA
D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023
解析 A项，0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2反应，Cl2不足，0.1 mol Cu与0.1 mol Cl2恰好完全反应，转移的电子数均为0.2NA，正确；B项，Na2O2和KMnO4制得1 mol O2转移的电子数分别是2NA和4NA，正确；C项，1 mol铜与硝酸反应时，不论生成NO还是NO2转移电子都是2NA，正确；D项，常温常压下，11.2 L的H2物质的量小于0.5 mol，错误。
答案 D
[典例演示3] (2017·海南，9)NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA
B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
C．1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NA
D．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
解析 A．乙烯中含4条碳氢键，故1 mol乙烯中含4NA条碳氢键，故A正确；B.甲烷燃烧时，碳元素由－4价变为＋4价，故1 mol甲烷燃烧转移8 mol即8NA个电子，故B正确；C.乙酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子个数小于0.1NA个，故C错误；D.CO和氮气中均含14个质子，故1 mol CO和氮气的混合物中含有的质子数为14NA个，故D正确。
答案 C
[题型训练3] NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
解析 A项，Fe2＋和I－都能被Cl2氧化，其氧化产物分别为Fe3＋和I2，则1 mol FeI2与足量Cl2反应时转移电子数应为3NA，错误；B项，2 L 0.5 mol·L－1 K2SO4溶液中SO的物质的量为1 mol，其所带电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH－，故阴离子所带电荷数大于2NA，错误；C项，Na2O2由Na＋和O构成，则1 mol Na2O2含离子总数为3NA，错误；D项，丙烯与环丙烷互为同分异构体，故42 g(即1 mol)混合气体中氢原子的个数为6NA，正确。
答案 D
1．(2018·湖南省郴州市高三一检，4)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．80 ℃时，1 L pH＝1的硫酸溶液中，含有的OH－数目为10－13NA
B．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子数目为3NA
C．100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA
D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子
解析 A．80 ℃时，Kw>1×10－14，1 L pH＝1的硫酸溶液中，c(OH－)＝> mol/L＝1×10－13 mol/L，含有的OH－数目大于10－13NA，故A错误；B.还原性：I－>Fe2＋，向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，I－已经完全被氧化，该反应转移电子数目不能确定，故B错误；C.100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有46 g即1 mol乙醇和54 g即3 mol水，氧原子数为4NA，故C正确；D.以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过的电子数无法确定，故D错误。
答案 C
2．(2018·天水一中第一学期第三次考试，5)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1NA
B．标准状况下，11.2 L HF含有0.5NAHF分子
C．将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA
D．含19.6 g H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA
解析 CH3COO－部分水解，常温下，1 L 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目小于0.1NA，故A错误；标准状况下，HF是液态，不是气体，不能用气体摩尔气体求算其物质的量，故B错误；每个胶体粒子由成千上万个氢氧化铁粒子构成，将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA，故C正确；随反应的进行，硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，生成SO2的分子数少于0.1NA，故D错误。
答案 C
3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．1 L1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B. 12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数0.5NA
C. 25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
D. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
解析 A项，要考虑水中含有大量的氧原子，因此水溶液中含有的氧原子数大于2NA；B项，石墨每一层的结构中一个碳原子被3个六元环共用，一个六元环有6个碳原子，故六元环与碳原子的数目之比为1∶2，12 g石墨烯含有1 mol碳原子，因此六元环的个数0.5NA；C项，因为没有溶液的体积，pH＝13的NaOH溶液中含有氢离子的数目不能确定为0.1NA；D项，1 mol氢氧根离子所含电子数为10NA。
答案 B
4．(2018·平度一中高三阶段质检，10)阿伏加德罗常数的值为NA。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH。下列有关说法正确的是( )
A．1 mol乙烯和1 mol乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3NA
B．1 mol H2O和H2F＋的混合物中所含质子数为10NA
C．乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为NA
D．46 g乙醇中所含共价键的数目为7NA
解析 由CH2===CH2＋3O22CO2＋2H2O和CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O可知，A项正确；H2O中的质子数为10，H2F＋中的质子数为11，故1 mol H2O和H2F＋的混合物中所含质子数在10NA与11NA之间，B项错误；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，当2 mol乙醇被氧化时，有1 mol O2被还原，转移4 mol电子，生成2 mol乙醛，故该反应生成1 mol乙醛时
转移电子数为2NA，C项错误；46 g乙醇的物质的量为1 mol，而1个乙醇分子中含有8个共价键，故1 mol乙醇中所含共价键的数目为8NA，D项错误。
答案 A
5．[2018·云南师范大学附中适应性月考(三)，3]设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA
B．4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有氧原子的数目为0.2NA
C．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子
D．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA
解析 A．标准状况下，乙醇为液态，故A错误；B.NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6 g NO2和N2O4中含“NO2”的物质的量n＝4.6 g/46 g·mol－1＝0.1 mol，故含有的氧原子的物质的量为0.2 mol，个数为0.2NA，故B正确；C.钠变为钠离子失电子，1 mol钠变为钠离子失去1 mol即失去NA个电子，故C错误；D.室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，水电离的OH－浓度与水电离的H＋相等，为10－13 mol·L－1，由水电离的OH－数目为10－13NA，故D错误。
答案 B
6．(2018·山东名校联盟期末，8)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是( )
A．通入1 mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA
B．常温下，78 g苯中含有6NA个C—H键
C．1 mol甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA
D．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5NA
解析 因为Cl2并没有完全和水反应，绝大部分还是Cl2分子，A项错误；1 mol苯中含有6 mol C—H键，B项正确；1个甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为11、9，C项正确；在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，反应2 mol CuH共失去3 mol电子，D项正确。
答案 A
题型特训 (一)
1．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．500 mL 1 mol·L－1 乙醇(C2H6O)溶液中含有C—H键数目为2.5NA
B．1.2 g NaHSO4和MgSO4的混合物含阳离子数目为0.1NA
C．在标准状况下，4.48 L甲烷的氯代物分子含原子数目为NA
D．1 L 1 mol·L－1 H2O2溶液完全反应，转移电子数目一定为2NA
解析 A项，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，1个乙醇分子含5个C—H键，0.5 mol CH3CH2OH含C—H键的物质的量为2.5 mol，正确；B项，NaHSO4、MgSO4的摩尔质量都是120 g·mol－1，1.2 g NaHSO4和MgSO4的混合物的物质的量为0.01 mol，NaHSO4中阳离子为Na＋，MgSO4中阳离子为Mg2＋，故混合物含阳离子的物质的量为0.01 mol，错误；C项，甲烷的氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，标准状况下只有CH3Cl呈气态，其他的甲烷氯代物都是液态，不能用气体摩尔体积计算，错误；D项，H2O2可能既作氧化剂，又作还原剂，如1 mol H2O2完全分解生成H2O和O2，转移电子的物质的量为1 mol，错误。
答案 A
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等
B．10 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA
C．2 g H2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NA
D．1 mol Fe(OH)3与含3 mol HI的溶液完全反应后，溶液中所含I－的数目为3NA
解析 白磷属于正四面体构型，4个磷原子位于正四面体的顶点，1 mol P4含6 mol P—P，1 mol CH4含4 mol C—H，故所含共价键数均为0.4NA的白磷和甲烷的物质的量不相等，A错误；10 g浓度为46%的乙醇水溶液中含乙醇4.6 g，含水5.4 g，4.6 g乙醇中含0.6 mol H，5.4 g H2O中含0.6 mol H，共含有的氢原子总数为1.2NA，B正确；H2和N2的反应属于可逆反应，2 g H2无法完全反应，转移的电子数少于2NA，C错误；Fe3＋能氧化I－而生成I2，D错误。
答案 B
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．34 g H2O2中含有的阴离子数为1NA
B．4.6 g乙醇中含有的C—H键的个数为0.6 NA
C．标准状况下，V L水含有的氧原子个数约为
D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子
解析 A项，H2O2是共价型分子，不含有阴离子，错误；B项，每个乙醇分子含有的C—H键的个数为5，错误；C项，标准状况下，水为液体，不可根据气体摩尔体积计算其物质的量，错误；D项，1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应被氧化为Fe3＋，转移NA个电子，正确。
答案 D
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2.24 L NH3与1.8 g H2O中所含的电子数均为NA
B．1 mol N2与3 mol H2充分反应后，转移6NA个电子
C．22 g N2O与CO2的混合气体中含有1.5NA个O原子
D．11 g DO中含有6NA个中子
解析 A．未说明所处状况，2.24 L NH3无法计算物质的量，错误；B.N2与H2反应为可逆反应，转移电子数目小于6NA，错误；C.N2O与CO2氧元素的质量分数不同，故无法计算O的物质的量，错误；D.11 g DO的物质的量为0.5 mol，所含中子为0.5×(1＋1＋10)mol＝6 mol，正确。
答案 D
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA
B．室温时，1.0 L 0.01 mol·L－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－的数目为0.01NA
C．Fe与水蒸气反应生成22.4 L氢气，转移电子数为2NA
D．14 g分子式为C3H6的链烃中含有的C—H键的数目为2NA
解析 1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NA，A错误；室温时，1.0 L 0.01 mol·L－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－的数目小于0.01NA，B错误；Fe与水蒸气反应生成22.4 L氢气时，没有注明标准状况，氢气的物质的量不一定是1 mol，转移电子数不一定为2NA，C错误；C3H6属于链烃，是丙烯，14 g C3H6中含有的C—H键的数目为×6×NA＝2NA，D正确。
答案 D
6．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．含0.6 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数为0.15NA
B．30 g乙酸和葡萄糖的混合物中含氢原子个数为2NA
C．一定条件下，将2 mol SO2与足量氧气反应，生成SO3的分子数为2NA
D．1 mol NH4HCO3晶体中，NH、NH3和NH3·H2O总数为NA
解析 随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，不能继续与MnO2反应，生成Cl2的分子数小于0.15NA，A项错误；CH3COOH和C6H12O6的最简式都是CH2O，30 g乙酸和葡萄糖的混合物相当于1 mol“CH2O”，含氢原子的物质的量为2 mol，B项正确；SO2与氧气的反应为可逆反应，生成SO3的分子数小于2NA，C项错误；NH4HCO3晶体中只含NH，不存在NH3和NH3·H2O，D项错误。
答案 B
7．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．在标准状况下，11.2 L CH2Cl2分子中含氯原子数目为NA
B．14 g Li投入100 mL 1 mol·L－1盐酸中转移电子数目为0.1NA
C．1 L 0.1 mol·L－1 H2S溶液中H＋数目为0.2NA
D．2.0 g含D2O和HO的混合物中含中子数目为NA
解析 A项，在标准状况下，CH2Cl2呈液态，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量或原子数目，错误；B项，Li先与HCl反应，后与水反应，故Li能完全反应，转移电子数目为2NA，错误；C项，H2S部分电离，H＋数目远小于0.2NA，错误；D项，D2O、HO的相对分子质量都是20，它们每个分子都含10个中子，故2.0 g该混合物的物质的量为0.1 mol，中子数目为NA，正确。
答案 D
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1 mol 16OD－离子含有的电子、中子数均为1.0NA
B．标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NA
C．总质量为5.6 g的CaO和CaC2混合物中，所含离子总数小于0.2NA
D．常温常压下，0.1 mol NH3与0.1 mol HCl充分反应后所得产物含0.1NA个分子
解析 A项，1个16OD－离子含有10个电子，9个中子，错误；B项，标准状况下，己烷为液体，无法利用气体摩尔体积计算，错误；C项，CaO和CaC2中阴阳离子个数比为1∶1，CaO的摩尔质量为56 g·mol－1，CaC2的摩尔质量为64 g·mol－1，总质量为5.6 g的CaO和CaC2混合物的物质的量小于0.1 mol，所含离子总数小于0.2NA，正确；D项，NH3与HCl反应产物氯化铵为离子化合物，不存在分子，错误。
答案 C
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．100 g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA
B．标准状况下，33.6 mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10－3NA
C．常温常压下，5.6 g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8NA
D．同温下，pH＝1体积为1 L的硫酸溶液所含氢离子数与pH＝13体积为1 L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA
解析 浓硫酸中还含有少量的水，则100 g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数多于4NA，A错误；Cl2与水反应为可逆反应，转移电子数小于1.5×10－3NA，B错误；烯烃中氢元素的质量分数为，故5.6 g含H 0.8mol，C正确；未说明温度，pH＝13的NaOH溶液中c(OH－)无法计算，D错误。
答案 C
10．设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是( )
A．常温下，Na2O2与N2和CO2组成的混合气体反应生成0.5 mol O2时，转移电子数是2NA
B．标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA
C．电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．1 L 1 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
解析 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，生成1 mol氧气时，转移电子物质的量为2 mol，因此生成0.5 mol O2时，转移电子物质的量为1 mol，A错误；甲醇标准状况下，不是气体，B项错误；阳极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，题目没有指明条件是否是标准状况，因此无法计算电子数目，C错误；n(Cl－)＝1 mol·L－1×1 L×2＝2 mol，即2NA，D正确。
答案 D
11．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是( )
A．0.1 mol HCl分子中含有的H＋数目为0.1NA
B．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
C．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8NA
D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的HCO的数目一定小于0.5NA
解析 HCl是共价化合物，气态时不能电离，只有溶于水时才能完全电离，A项错误；标准状况下HF呈液态，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误；Fe3O4中Fe的化合价可认为是＋，3 mol单质铁完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8NA，C项正确；题中没有给出溶液的体积，不能计算HCO的数目，D项错误。
答案 C
12．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是( )
A．10 g CaCO3和KHCO3的混合物中含有的阳离子个数为0.1NA
B．常温下，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有0.1NA个H＋
C．足量的Zn与一定量的浓硫酸反应，产生标准状况下22.4 L气体时，转移的电子数一定为2NA
D．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应，转移的电子数为0.1 NA
解析 CaCO3和KHCO3的相对分子质量均为100，CaCO3中的阳离子为Ca2＋，KHCO3中的阳离子为K＋，故10 g CaCO3和KHCO3的混合物中含有的阳离子个数为0.1NA，A项正确；常温下，pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则1 L该溶液中含有0.1NA个H＋，B项正确；Zn与浓硫酸、稀硫酸反应分别产生二氧化硫、氢气，当产生1 mol气体时，两个反应均转移2 mol电子，故C项正确；KI与FeCl3的反应是可逆反应，则0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3反应，转移的电子数小于0.1NA，D项错误。
答案 D
题型特训 (二)
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L HF中含有的分子数为0.1NA
B．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.4NA
C．78 g苯中含有碳碳双键为3NA
D．常温常压下，3.0 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA
解析 标准状况下，HF是液体，气体摩尔体积不适用，A错误；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，通过方程式可以看出来3 mol NO2反应转移电子数为2NA标准状况下6.72 L NO2即为0.3 mol，所以转移电子数应为0.2NA，B错误；苯中不存在碳碳双键，C错误；D中葡萄糖和冰醋酸的最简式为CH2O，最简式的物质的量为0.1 mol，原子数为0.1 mol×4×NA＝0.4NA，正确。
答案 D
2．NA表示阿伏加罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下11.2 L ND3分子中所含中子数为5NA
B．电解2 mol·L－1的NaCl溶液转移的电子数为2NA
C．100 mL含Al3＋为0.4NA的Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为2.0 mol·L－1
D．常温常压下，7.8 g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3NA
解析 1个ND3分子中含有的中子数为7＋1×3＝10，标准状况下11.2 L ND3的物质的量为0.5 mol，所含中子数为5NA，A项正确；2 mol·L－1 NaCl溶液的体积未知且电解过程中Cl－消耗完后，相当于电解H2O，故无法计算电解该溶液过程中转移电子的数目，B项错误；100 mL含Al3＋为0.4NA的Al2(SO4)3，溶液中Al3＋的物质的量浓度为4 mol·L－1，而Al3＋在溶液中发生水解，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度大于2.0 mol·L－1，C项错误；苯分子中的碳碳键为介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，苯分子中不含碳碳双键，D项错误。
答案 A
3．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．某温度下纯水的pH＝6，该温度下10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为NA
B．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数与1 mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等
C．在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA
D．0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有的阴、阳离子总数为1.5NA
解析 在纯水pH＝6情况下，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，10 L该溶液中含有OH－的数目为NA，A项正确；1 mol Cl2与足量铁反应时转移2NA个电子，而1 mol铁与足量的Cl2反应时转移3NA个电子，B项错误；NO和O2反应生成NO2，但因存在2NO2N2O4使得分子数小于0.75NA，C项错误；因溶液的体积未说明，D项错误。
答案 A
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1 mol 2H35Cl中含有的中子数为1.8NA
B．标准状况下，2.24 L戊烷中含共价键的数目为1.6NA
C．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的阳离子总数为0.1NA
D．常温常压下，5.6 g铁在足量氧气中燃烧，转移的电子数为0.3NA
解析 1个2H35Cl中含19个中子，故0.1 mol 2H35Cl中含有的中子数为1.9NA，A项错误；标准状况下戊烷为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，B项错误；设8.0 g混合物中Cu2S的质量为x g，则该混合物中含有的阳离子总数为(×2＋)×NA＝0.1NA，C项正确；铁在足量氧气中燃烧生成Fe3O4，故5.6 g铁在足量氧气中燃烧，转移的电子数为，D项错误。
答案 C
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．常温常压下，18 g重水含有的分子数为NA
B．28 g聚乙烯(CH2—CH2)中含有的碳原子数为2NA
C．7.8 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的钠离子数为0.2NA
D．标准状况下4.6 g NO2、N2O4混合气体中原子数是0.3NA
解析 重水的化学式为H2O，18 g重水的物质的量为＝0.9 mol，A项错误；28 g CH2—CH2的物质的量为＝ mol，含有的碳原子数为2NA，B项正确；Na2O2、Na2S的摩尔质量相同均为78 g/mol，7.8 g该混合物的物质的量为＝0.1 mol，含有的钠离子数为0.2NA，C项正确；该混合气体的最简式可看成“NO2”，4.6 g NO2的物质的量为＝0.1 mol，则该混合气体中原子数为0.3NA，D项正确。
答案 A
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．104 g苯乙烯(C6H5—CH===CH2)中含有8NA个碳氢键和4NA个碳碳双键
B．在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NA
C．1 mol有机物CH3—CH===CH—CH2—CH3中最多有9NA个原子在同一平面上
D．80 ℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
解析 104 g苯乙烯(C6H5—CH===CH2)的物质的量为＝1 mol，含有8NA个碳氢键和NA个碳碳双键，A错误；乙醇水溶液中，乙醇和水都含有氢原子，故含有的氢原子总数大于23 g乙醇中的3NA，B错误；碳碳双键是平面结构，甲基上最多有2个原子在该平面上，1 mol有机物CH3—CH===CH—CH2—CH3中最多有9NA个原子在同一平面上，C正确；溶液体积和Kw均未知，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目无法计算，D错误。
答案 C
7．设NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是( )
A．常温下1 L 0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中含有0.2NA个Fe3＋
B．相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴、阳离子数和质子数
C．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7 g时，可制得标准状况下氯气2.24 L(不考虑氯气的溶解；电池工作时MnO2转化为MnOOH)
D．常温下CH3COONH4的pH＝7，则0.5 mol·L－1的CH3COONH4溶液中，NH浓度为0.5 mol·L－1
解析 由于Fe3＋水解，故其数目小于0.2NA个，A错误；Na2O2和Na2S摩尔质量相同，具有相同的阴、阳离子数和质子数，故质量相同时，Na2O2和Na2S具有相同的阴、阳离子数和质子数，B正确；每个MnO2转化为MnOOH只能得到一个电子，故8.7 g MnO2转化为MnOOH时转移0.1 mol电子，对应0.05 mol Cl2，C错误；由于NH水解，物质的量浓度小于0.5 mol·L－1，D错误。
答案 B
8．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )
A．在18 g 18O2中含有NA个氧原子
B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子
C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1
解析 18 g 18O2的物质的量为＝0.5 mol，所含氧原子的物质的量为1 mol，A项正确；空气中除含有N2、O2等单质外，还有CO2、H2O等化合物，B项错误；当Cl2与NaOH溶液反应时，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，1 mol Cl2完全反应转移的电子数为NA个，C项错误；当含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中后，所得溶液的体积不再为1 L，D项错误。
答案 A
9．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是( )
A．11 g DO所含的中子数为6NA
B．0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA
C．标准状况下，22.4 L丙烷含有的共价键数目为10NA
D．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA
解析 1个D原子含1个中子、1个18O原子含10个中子，故1个DO中含12个中子，11 g DO的物质的量为＝0.5 mol，故所含中子数为6NA，A项正确；Na2O2中所含离子为Na＋、O，0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.25NA，B项错误；1个丙烷中含有2个C—C键、8个C—H键，标准状况下，22.4 L 丙烷的物质的量为1 mol，所含共价键的数目为10NA，C项正确；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中转移2e－，故每生成2 mol HNO3转移的电子数目为2NA，D项正确。
答案 B
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．25 ℃时，1 L pH＝11的CH3COONa溶液中水电离出的OH－的数目为0.001NA
B．28 g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NA
C．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有HCO数目小于NA
D．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为2NA
解析 根据水的离子积进行计算，c(OH－)＝＝ mol·L－1＝10－3 mol·L－1，因此1 L溶液中水电离出的n(OH－)＝0.001 mol，A正确；乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28 g混合气体中含有的“CH2”的物质的量为n＝＝2 mol，故含有6 mol原子即6NA个，B错误；只有溶液的浓度，而溶液的体积不确定，因此无法计算HCO的数目，C错误；1 mol Cl2与足量NaOH溶液发生的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，转移电子数为NA，故D错误。
答案 A
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B．1 mol羟基中电子数为10NA
C在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
D．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4NA
解析 1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中所含NH4NO3的物质的量为0.1 mol，含氮原子的物质的量为0.2 mol，A项正确；羟基(—OH)所含电子数为9，1 mol羟基中电子数为9NA，B项错误；反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中氧化剂是KIO3，还原剂是HI，根据氧化还原反应的规律可知，还原产物和氧化产物都是I2，因此反应中每生成3 mol I2转移5 mol电子，C项错误；常温常压下，22.4 L乙烯的物质的量小于1 mol，其分子中所含C—H键小于4 mol，D项错误。
答案 A
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子数目为3NA
B．40 g CuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5NA
C．含0.1 mol NH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NA
D．C3H8分子中的2个H原子分别被1个—NH2和1个—OH取代，1 mol此有机物所含共用电子对数目为13NA
解析 FeI2的溶液中I－还原性强于Fe2＋，氯气先氧化I－，FeI2可能大于1 mol，当有1 mol Fe2＋被氧化转移NA个电子时，至少2 mol I－ 优先被氧化，该反应转移电子的数目可能大于3NA，A错误；CuO和Cu2S中铜元素的质量分数相同，40 g CuO和Cu2S的混合物中含有铜元素：40 g×＝32 g，物质的量为0.5 mol，含有铜原子数一定为0.5NA，B错误；NH4HSO4在溶液中完全电离出NH、H＋和SO，考虑水的电离，结合电荷平衡，阳离子数目等于正或负电荷数，大于0.2NA，C错误；每个C3H8分子中含有10个共用电子对，分子中2个H原子分别被1个—NH2和1个—OH取代后增加3个共价键，则1 mol此有机物所含共用电子对数目为13NA，D正确。
答案 D
题型特训 (三)(教师素材)
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
解析 A项，NO2和CO2分子中均含有两个氧原子，因此分子总数为NA的混合气体中氧原子数为2NA，正确；B项，乙烯和环丁烷均可看作由“CH2”组成，28 g混合物可看作2 mol “CH2”，含有的碳原子数为2NA，正确；C项，92 g NO2和N2O4混合气体可看作92 g NO2，即2 mol NO2，含有的原子数为6NA，正确；D项，常温常压下，22.4 L氯气物质的量小于1mol，与足量镁粉充分反应转移的电子数小于2NA，错误。
答案 D
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L NO2与N2O4的混合气体中含有氮原子的数目为0.1NA
B．常温下a g某烷烃(CnH2n＋2)中含有共用电子对数目为(3n＋1)NA
C．56 g聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NA
D．常温下，0.2 mol/L的FeCl3溶液中含Cl－数目为0.6NA
解析 A．标准状况下，2.24 L NO2与N2O4的混合气体中含有氮原子的数目大于0.1NA 。B.a g某烷烃(CnH2n＋2)的物质的量n＝＝ mol，而1 mol某烷烃(CnH2n＋2)中含(2n＋2)条C—H键和(n－1)条C—C键即共(3n＋1)条共价键，故 mol烷烃中含×(3n＋1)NA条共价键，故B正确；C.聚乙烯中不含碳碳双键，错误；D.溶液体积不明确，D错误。
答案 B
3．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )
A．常温常压下，13.8 g NO2与足量水反应，转移电子数目为0.2NA
B．标准状况下，22.4 L三氯甲烷中含有氢原子数目为NA
C．500 mL 2 mol/L NH4NO3溶液中，含有NO数目为NA
D．用惰性电极电解足量CuSO4溶液，生成标况下的22.4 L气体时转移电子数为4NA
解析 反应中NO2与转移电子的物质的量之比为3∶2，因此13.8 g NO2与足量水反应转移电子数为0.2NA；标况下，三氯甲烷为液态，因此22.4 L三氯甲烷中含有氢原子数大于NA；NO不水解，因此500 mL 2 mol/L NH4NO3溶液中含有NO数目为NA；用惰性电极电解足量CuSO4溶液生成的气体是氧气，生成1 mol氧气转移4 mol电子，数目为4NA。
答案 B
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A．在18 g CD4中含有NA个碳原子
B．一定量的无水乙醇与足量钠反应生成5.6 L H2，则乙醇分子中共价键总数为4NA
C．4.4 g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.25NA
D．100 mL浓度为1 mol/L的蔗糖溶液中所含分子数为0.1NA
解析 A项CD4的摩尔质量为20 g/mol，18 g CD4的物质的量为0.9 mol，故含有0.9NA个碳原子，错误；B项气体状态未知，Vm不确定，无法计算产生氢气的物质的量和乙醇分子中共价键总数，错误；C项乙醛和丁酸的通式为(C2H4O)n，燃烧1 mol耗氧量为2.5n mol，则4.4 g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.25NA，正确；D项因为蔗糖溶液中除了蔗糖分子以外还有大量的水分子，所以100 mL 1 mol/L蔗糖溶液中所含分子数远大于0.1NA，错误。
答案 C
5．设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是( )
A．20 g D2O中含有的中子数为8NA
B．标况下，4.48 L甲烷和乙烯的混合气体中含有的分子数为0.2NA。
C．1 mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸根离子的数目为NA
D．50 ℃时，1 L pH＝2的硫酸中含有氢离子的数目大于0.01NA
解析 D2O分子中含有10个中子，20 g D2O中含有的中子数为10NA，A错误；碳酸氢钠固体中不含碳酸根，因此1 mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸根离子的数目小于NA, C错误；无论温度为多少，1 L pH＝2的硫酸中含有氢离子的数目均等于0.01NA, D错误。
答案 B
6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A．0.1 mol C2H6O分子中含有C—H键数为0.5NA
B．0.1 mol Cl2和0.1 mol HI充分反应后气体分子数为0.2NA
C．CO2通过Na2O2使其增重2.8 g，反应中转移电子数为0.2NA
D．3.0 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA
解析 C2H6O有CH3OCH3、CH3CH2OH两种结构，0.1 mol CH3OCH3分子中含有C—H键数为0.6NA，A项错误；根据2HI＋Cl2===2HCl＋I2可知，0.1 mol Cl2和0.1 mol HI反应，得到0.1 mol HCl、0.05 mol I2，剩余0.05 mol Cl2，故反应后气体分子为0.1 mol HCl、0.05 mol Cl2，气体分子数为0.15NA，B项错误；根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Δm＝56可知，当转移2 mol电子时增重56 g，故增重2.8 g时，转移电子数为0.1NA，C项错误；设甲醛的质量为x g，则混合物中含有的原子总数为×NA＝0.4NA，D项正确。
答案 D
7．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．分子数为NA的CO、C2H4的混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
B．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，将NA个N2与3NA个H2混合充分反应，放出a kJ的热量
C．标准状况下，分子数为NA的丁烷的体积约为22.4 L
D．常温下，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中， 含有阴离子的总数大于0.1NA
解析 没有给出混合气体所处的条件，无法确定混合气体体积，A项错误；将NA个N2与3NA个H2混合充分反应，由于该反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应放出的热量小于a kJ，B项错误；标准条件下，丁烷为气体，则分子数为NA的丁烷的体积约为22.4 L，C项正确；没有给出溶液体积，无法确定所含阴离子的数目，D项错误。
答案 C
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温下，1 mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA
B．标准状况下，5.6 L Cl2完全溶解于水配成1 L溶液，溶液中Cl－数为0.5NA
C．20 g HO含有的中子数为10NA
D．1 L 0.5 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中阳离子所带电荷数为3NA
解析 常温下，浓硝酸使Al钝化，A项错误。Cl2与水反应除生成HCl外，还生成HClO，且氯水中还含有未反应的Cl2，B项错误。20 g HO的物质的量为1 mol，其中H无中子，1个18O含10个中子，故1 mol HO含有10 mol中子，C项正确。溶液中Al3＋及Al3＋水解生成的H＋所带电荷的物质的量为1 L×0.5 mol·L－1×3×2＝3 mol，但溶液中还有H2O电离出的H＋，故溶液中阳离子所带电荷数大于3NA，由于溶液不显电性，所以阴离子所带电荷总数大于3NA，D项错误。
答案 C
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA
B．5.35 g NH4Cl固体中含有的N—H键个数为 0.4NA
C．将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为NA
D．120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA
解析 与0.2 mol Al反应，要消耗0.6 mol HCl，酸不足，A项错误；5.35 g NH4Cl固体是0.1 mol，1 mol NH4Cl固体含4 mol N—H键，则0.1 mol NH4Cl固体含0.4 mol N—H键，B项正确；一个Fe(OH)3胶体粒子是由一定数目的Fe(OH)3分子聚集而成，C项错误；熔融的NaHSO4中只有Na＋和HSO，没有H＋，D项错误。
答案 B
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1 mol环丙烷中含有共价键的数目为NA
B．0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L SO3中含有氧原子的数目为0.3NA
D．9.2 g由乙醇和二甲醚(CH3OCH3)组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
解析 0.1 mol环丙烷中含有0.6 mol C—H键和0.3 mol C—C键，总共含有0.9 mol共价键，所含的共价键数目为0.9NA，A项错误；氯气和水的反应为可逆反应，故0.1 mol氯气不能和水完全反应，故转移的电子数小于0.1NA，B项错误；标准状况下，SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故C项错误；乙醇与二甲醚互为同分异构体，9.2 g由乙醇和二甲醚(CH3OCH3)组成的混合物的物质的量为＝0.2 mol，含有氧原子的数目为0.2NA，故D项正确。
答案 D
11．关于Na2O2的叙述正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A．7.8 g Na2O2含有的共价键数为0.2NA
B．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA
C．7.8 g Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数为0.2NA
D．0.2 mol Na被完全氧化生成7.8 g Na2O2，转移电子的数目为0.4NA
解析 A项，因为1 mol Na2O2中含有1 mol O—O共价键，所以7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，含有的共价键数为0.1NA，A错误；B项，1 mol Na2O2中含有3 mol离子，1 mol Na2S中也含有3 mol离子，则7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的离子数总数为0.3NA，正确；C项，7.8 g Na2O2物质的量为0.1 mol，与足量CO2反应转移电子的物质的量为0.1 mol，转移电子数为0.1NA，错误；D项，0.2 mol Na变为0.1 mol Na2O2，转移电子数为0.2NA，错误。
答案 B
12.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下.11.2 L N2中含电子总数为5NA
B．标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NA
C．标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA
D．若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA
解析 1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，则所含电子数为7NA，A错误；标准状况下肼为液体，22.4 L N2H4的物质的量远大于1 mol，故所含原子数远大于6NA，B错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol，则所含共价键的数目为0.5NA，C错误；反应N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O中，生成4 mol H2O时转移4 mol电子，故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O时，转移电子的数目为0.2NA，D正确。
答案 D
复习建议：1课时(题型突破课时＋习题共1课时；以训练为主)
1．(2018·课标全国Ⅰ，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
解析 16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 mol Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol质子，B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92，1 mol(92.0 g)甘油含3 mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 mol，D项错误。
答案 B
2．(2018·课标全国Ⅱ，11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
解析 每个P4分子中含6个P—P键，124 g P4的物质的量为1 mol，含6 mol P—P键，A项错误；该溶液中虽然含0.1 mol FeCl3，但由于Fe3＋部分水解，即溶液中Fe3＋数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体为0.5 mol，根据1 mol CH4和1 mol C2H4均含4 mol H原子可知，0.5 mol混合气体中含2 mol H原子，C项正确；SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于2NA，D项错误。
答案 C
3．(2018·课标全国Ⅲ，8)下列叙述正确的是( )
A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
解析 24 g镁与27 g铝的物质的量均为1 mol，但Mg、Al的质子数分别为12、13，A项错误；1 mol O2含有16 mol电子，1 mol O3含有24 mol电子，质量相同(设为m g)的O2、O3含有的电子的物质的量分别为×16 mol＝ mol、×24 mol＝ mol，B项正确；1 mol D2O含有10 mol中子，1 mol H2O含有8 mol中子，C项错误；1 mol CH3—CH3含有7 mol共价键，1 mol CH2===CH2含有5 mol共价键，D项错误。
答案 B
4．(2017·课标全国Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )
A．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA
B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
解析 A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，错误；B项，2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA，错误；C项，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误；D项，H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。
答案 D
5．(2017·课标全国Ⅲ，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子
B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋
C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键
解析 A项，硼原子的质子数为5，11B的中子数为6，故0.1 mol的11B中含有中子数为0.6NA，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H＋ 的个数，错误；C项，标准状况下苯为液体，故2.24 L(标准状况)苯的物质的量不为0.1 mol，生成的CO2分子也不是0.6NA，错误；D项，PCl3 ＋ Cl2PCl5 ，这是一个可逆反应，1mol PCl3与1mol Cl2不可能完全反应生成1 mol PCl5，故增加的P－Cl键数目小于2NA，错误。
答案 A
6．(2016·课标全国Ⅰ，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
解析 A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。
答案 A
7．(2015·全国卷Ⅰ，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
解析 A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20 g·mol－1和18 g·mol－1，所以18 g D2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n(H2SO3)＝2 L×0.5 mol·L－1＝1 mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2NA，错误；C项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子数为2e－，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；D项，发生反应：2NO＋O2===2NO2，生成2 mol NO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于2NA，错误。
答案 C
8．(2015·全国卷Ⅱ，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235 g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA
解析 A项，60 g丙醇的物质的量是1 mol，根据其结构式可知，1 mol 丙醇分子中存在的共价键总数为11NA，错误；B项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3粒子数之和为0.1NA，错误；C项，在氧化物中，钠元素的化合价只有＋1价，因此23 g Na即1 mol Na充分燃烧时转移电子数为1NA，正确；D项，235 g核素U即1 mol U，发生裂变反应时净产生的中子数为9NA，错误。
答案 C
命题调研(2014～2018五年大数据)
命题角度
设项方向
频数
难度
1.微粒的结构
化学键的数目
4
0.57
最简式或摩尔质量相等的物质的原子、分子或离子数考查
原子的组成
2.反应进行的程度
给出已知量的可逆反应，产物量的判断
6
0.55
由于浓度的改变，反应无法进行到底，导致产物量的变化
盐类的水解导致微粒数目的变化
弱电解质的电离导致微粒数目的变化
3.转移电子数目
教材基本氧化还原反应分析
5
0.53
与量相关的氧化还原反应转移电子数目判断
4.气体摩尔体积和阿伏加德罗定律
物质状态和所处外界条件(是否为标况)
3
0.62
阿伏加德罗定律的应用
通过上述对本题型高考统计分析，可以看出全国新课标卷对于本单元的考查几乎全部集中在阿伏加德罗常数这个角度，主要是因为可以利用阿伏加德罗常数这个载体考查各个章节的相关知识，考查内容是一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目、氧化还原反应中转移电子的数目、一定量的物质所含某种化学键的数目等，综合性较强，考查知识点比较全面。预计2019的高考中对本题型的考查仍然会以阿伏加德罗常数为载体，以物质的量为基点，综合多方面知识，确定粒子数目或考查粒子数目的变化。
命题方向
举例
判断
正误
注意事项
原子结构
①18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA
×
应注意整体与部分的关系；是离子还是官能团；是等质量还是等物质的量；如D2O与H2O结构的差别
②0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子
√
③1 mol OD－中含有的质子、中子数均为9NA
√
④1 mol 的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
×
⑤1 mol F2和Ar所含质子数均为18NA
√
化学
键数
①0.1 mol CaC2中含碳碳三键数为0.2NA
×
有机物如丙醇等应写出结构式，苯环中不含有碳碳双键；1 mol Na2O2、CaC2中含O、C均是1 mol; 1 mol 白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA；1 mol S8含8NA S—S键
②1 mol 苯中含有碳碳双键数为3NA
×
③0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4NA
√
④1 mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA
×
⑤1 mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA
√
特定
组成
①28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
√
①看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)；
②看物质的相对分子质量是否相同(如N2、CO)；
③看A、B是否由同一种元素组成(如O2、O3)；
④看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO、Cu2S)
②常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
√
③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA
√
④78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)
√
⑤1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
√
命题方向
举例
判断
正误
注意事项
可逆反应
①2 mol NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA
×
①盐的水解、弱电解质的电离是可逆的；
②Cl2与H2O、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能消耗完
②密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3
×
③密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
×
④1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA
×
⑤2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA
×
浓度变化
①常温下，1 mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA
×
①浓盐酸与MnO2、浓硫酸与金属活动性顺序中氢后边的金属反应，酸不可能消耗完；
②浓硝酸与足量金属(NO2→NO)、浓硫酸与金属活动性顺序中氢前边的金属反应(SO2→H2)
②50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
×
③含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
×
命题方向
举例
判断
正误
注意事项
常规反应
①过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA
×
①要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子；
②铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1 mol铁转移2 mol电子；1 mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 mol电子
②铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NA
×
③3 mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA
×
④标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA
×
⑤1 mol铁在1 mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA
×
⑥KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA
×
非常
规反
应
①5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA
×
②向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA
√
③50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
×
④含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
×
⑤0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
×
⑥1 mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA
×
设陷
方向
举例
判断
正误
注意事项
气体摩尔体积
①常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
×
①气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 L·mol－1计算；
②标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等
②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA
×
③标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子
×
④标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子
×
⑤在标准状况下，11.2 L H2和D2的混合气体中含质子数为NA
√
溶液
浓度
①在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023
×
溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算
②0.1 mol·L－1 NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA
×
③0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA
×
④0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA
×
【模型应用】
[典例演示1] 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 mol OD－和17 g —OH所含的质子与中子均为9NA
B．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA
C．8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NA
D. 0.1 mol·L－1氯化铜溶液中氯离子数为0.2NA
解析 1 mol OD－和17 g —OH(1 mol)所含的质子数均为9 mol，但所含的中子数不相等，1 mol OD－含有9NA中子，17 g —OH所含的中子数为8NA，A项错误；1 mol Na2O2中含有3 mol离子，1 mol Na2S中也含有3 mol离子，则7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的离子数总数为0.3NA，B项正确； 1个乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的物质的量为＝0.1 mol，8.8 g乙酸乙酯中共用电子对数为1.4NA，C项错误；由于没有提供体积，无法求算 0.1 mol·L－1氯化铜溶液中氯离子的个数，D项错误。
答案 B
[题型训练1] 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是( )
选项
相关物质
相关说法
A
1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液中含ClO－的数目
小于2NA
B
在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后容器中的N—H键数目
3NA
C
0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数
0.6NA
D
标准状况下，2.24 L Cl2中含有的中子数目
3.4NA
解析 A项，缺体积无法计算；B项，为可逆反应；C项中相同物质的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同；D项，Cl中含有18个中子。
答案 C
[典例演示2] NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是( )
A．在反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成3 mol Cl2转移的电子数为5NA
B.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜
C．一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1NA
D．向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5NA
解析 A项，反应中氯酸钾中氯化合价由＋5价降低至0价，所以每生成3 mol Cl2转移电子数为5NA，正确；B项，由于电解精炼时阳极为粗铜，同时有其他杂质溶解，所以电路中转移NA个电子时溶解的铜不为32 g，错误； C项，2.3 g Na与氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价均是从0价升高到＋1价，Na失去电子1×2.3/23 mol＝0.1 mol，数目为0.1NA，正确；D项，通入氯气首先与I－反应，即当Fe2＋参与反应时，I－已经完全与氯气反应，所以该过程中碘离子反应转移电子数0.4NA，Fe2＋反应转移电子数0.1NA，共转移电子数0.5NA，正确。
答案 B
[题型训练2] NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NA
B．Na2O2和KMnO4分别制得1 mol O2转移的电子数分别为2NA和4NA
C．64 g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2NA
D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023
解析 A项，0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2反应，Cl2不足，0.1 mol Cu与0.1 mol Cl2恰好完全反应，转移的电子数均为0.2NA，正确；B项，Na2O2和KMnO4制得1 mol O2转移的电子数分别是2NA和4NA，正确；C项，1 mol铜与硝酸反应时，不论生成NO还是NO2转移电子都是2NA，正确；D项，常温常压下，11.2 L的H2物质的量小于0.5 mol，错误。
答案 D
[典例演示3] (2017·海南，9)NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA
B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
C．1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NA
D．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
解析 A．乙烯中含4条碳氢键，故1 mol乙烯中含4NA条碳氢键，故A正确；B.甲烷燃烧时，碳元素由－4价变为＋4价，故1 mol甲烷燃烧转移8 mol即8NA个电子，故B正确；C.乙酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子个数小于0.1NA个，故C错误；D.CO和氮气中均含14个质子，故1 mol CO和氮气的混合物中含有的质子数为14NA个，故D正确。
答案 C
[题型训练3] NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
解析 A项，Fe2＋和I－都能被Cl2氧化，其氧化产物分别为Fe3＋和I2，则1 mol FeI2与足量Cl2反应时转移电子数应为3NA，错误；B项，2 L 0.5 mol·L－1 K2SO4溶液中SO的物质的量为1 mol，其所带电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH－，故阴离子所带电荷数大于2NA，错误；C项，Na2O2由Na＋和O构成，则1 mol Na2O2含离子总数为3NA，错误；D项，丙烯与环丙烷互为同分异构体，故42 g(即1 mol)混合气体中氢原子的个数为6NA，正确。
答案 D
1．(2018·湖南省郴州市高三一检，4)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．80 ℃时，1 L pH＝1的硫酸溶液中，含有的OH－数目为10－13NA
B．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子数目为3NA
C．100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA
D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子
解析 A．80 ℃时，Kw>1×10－14，1 L pH＝1的硫酸溶液中，c(OH－)＝> mol/L＝1×10－13 mol/L，含有的OH－数目大于10－13NA，故A错误；B.还原性：I－>Fe2＋，向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，I－已经完全被氧化，该反应转移电子数目不能确定，故B错误；C.100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有46 g即1 mol乙醇和54 g即3 mol水，氧原子数为4NA，故C正确；D.以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过的电子数无法确定，故D错误。
答案 C
2．(2018·天水一中第一学期第三次考试，5)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1NA
B．标准状况下，11.2 L HF含有0.5NAHF分子
C．将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA
D．含19.6 g H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA
解析 CH3COO－部分水解，常温下，1 L 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目小于0.1NA，故A错误；标准状况下，HF是液态，不是气体，不能用气体摩尔气体求算其物质的量，故B错误；每个胶体粒子由成千上万个氢氧化铁粒子构成，将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA，故C正确；随反应的进行，硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，生成SO2的分子数少于0.1NA，故D错误。
答案 C
3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．1 L1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B. 12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数0.5NA
C. 25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
D. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
解析 A项，要考虑水中含有大量的氧原子，因此水溶液中含有的氧原子数大于2NA；B项，石墨每一层的结构中一个碳原子被3个六元环共用，一个六元环有6个碳原子，故六元环与碳原子的数目之比为1∶2，12 g石墨烯含有1 mol碳原子，因此六元环的个数0.5NA；C项，因为没有溶液的体积，pH＝13的NaOH溶液中含有氢离子的数目不能确定为0.1NA；D项，1 mol氢氧根离子所含电子数为10NA。
答案 B
4．(2018·平度一中高三阶段质检，10)阿伏加德罗常数的值为NA。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH。下列有关说法正确的是( )
A．1 mol乙烯和1 mol乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3NA
B．1 mol H2O和H2F＋的混合物中所含质子数为10NA
C．乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为NA
D．46 g乙醇中所含共价键的数目为7NA
解析 由CH2===CH2＋3O22CO2＋2H2O和CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O可知，A项正确；H2O中的质子数为10，H2F＋中的质子数为11，故1 mol H2O和H2F＋的混合物中所含质子数在10NA与11NA之间，B项错误；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，当2 mol乙醇被氧化时，有1 mol O2被还原，转移4 mol电子，生成2 mol乙醛，故该反应生成1 mol乙醛时
转移电子数为2NA，C项错误；46 g乙醇的物质的量为1 mol，而1个乙醇分子中含有8个共价键，故1 mol乙醇中所含共价键的数目为8NA，D项错误。
答案 A
5．[2018·云南师范大学附中适应性月考(三)，3]设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA
B．4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有氧原子的数目为0.2NA
C．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子
D．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA
解析 A．标准状况下，乙醇为液态，故A错误；B.NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6 g NO2和N2O4中含“NO2”的物质的量n＝4.6 g/46 g·mol－1＝0.1 mol，故含有的氧原子的物质的量为0.2 mol，个数为0.2NA，故B正确；C.钠变为钠离子失电子，1 mol钠变为钠离子失去1 mol即失去NA个电子，故C错误；D.室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，水电离的OH－浓度与水电离的H＋相等，为10－13 mol·L－1，由水电离的OH－数目为10－13NA，故D错误。
答案 B
6．(2018·山东名校联盟期末，8)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是( )
A．通入1 mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA
B．常温下，78 g苯中含有6NA个C—H键
C．1 mol甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA
D．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5NA
解析 因为Cl2并没有完全和水反应，绝大部分还是Cl2分子，A项错误；1 mol苯中含有6 mol C—H键，B项正确；1个甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为11、9，C项正确；在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，反应2 mol CuH共失去3 mol电子，D项正确。
答案 A
题型特训 (一)
1．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．500 mL 1 mol·L－1 乙醇(C2H6O)溶液中含有C—H键数目为2.5NA
B．1.2 g NaHSO4和MgSO4的混合物含阳离子数目为0.1NA
C．在标准状况下，4.48 L甲烷的氯代物分子含原子数目为NA
D．1 L 1 mol·L－1 H2O2溶液完全反应，转移电子数目一定为2NA
解析 A项，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，1个乙醇分子含5个C—H键，0.5 mol CH3CH2OH含C—H键的物质的量为2.5 mol，正确；B项，NaHSO4、MgSO4的摩尔质量都是120 g·mol－1，1.2 g NaHSO4和MgSO4的混合物的物质的量为0.01 mol，NaHSO4中阳离子为Na＋，MgSO4中阳离子为Mg2＋，故混合物含阳离子的物质的量为0.01 mol，错误；C项，甲烷的氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，标准状况下只有CH3Cl呈气态，其他的甲烷氯代物都是液态，不能用气体摩尔体积计算，错误；D项，H2O2可能既作氧化剂，又作还原剂，如1 mol H2O2完全分解生成H2O和O2，转移电子的物质的量为1 mol，错误。
答案 A
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等
B．10 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA
C．2 g H2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NA
D．1 mol Fe(OH)3与含3 mol HI的溶液完全反应后，溶液中所含I－的数目为3NA
解析 白磷属于正四面体构型，4个磷原子位于正四面体的顶点，1 mol P4含6 mol P—P，1 mol CH4含4 mol C—H，故所含共价键数均为0.4NA的白磷和甲烷的物质的量不相等，A错误；10 g浓度为46%的乙醇水溶液中含乙醇4.6 g，含水5.4 g，4.6 g乙醇中含0.6 mol H，5.4 g H2O中含0.6 mol H，共含有的氢原子总数为1.2NA，B正确；H2和N2的反应属于可逆反应，2 g H2无法完全反应，转移的电子数少于2NA，C错误；Fe3＋能氧化I－而生成I2，D错误。
答案 B
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．34 g H2O2中含有的阴离子数为1NA
B．4.6 g乙醇中含有的C—H键的个数为0.6 NA
C．标准状况下，V L水含有的氧原子个数约为
D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子
解析 A项，H2O2是共价型分子，不含有阴离子，错误；B项，每个乙醇分子含有的C—H键的个数为5，错误；C项，标准状况下，水为液体，不可根据气体摩尔体积计算其物质的量，错误；D项，1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应被氧化为Fe3＋，转移NA个电子，正确。
答案 D
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2.24 L NH3与1.8 g H2O中所含的电子数均为NA
B．1 mol N2与3 mol H2充分反应后，转移6NA个电子
C．22 g N2O与CO2的混合气体中含有1.5NA个O原子
D．11 g DO中含有6NA个中子
解析 A．未说明所处状况，2.24 L NH3无法计算物质的量，错误；B.N2与H2反应为可逆反应，转移电子数目小于6NA，错误；C.N2O与CO2氧元素的质量分数不同，故无法计算O的物质的量，错误；D.11 g DO的物质的量为0.5 mol，所含中子为0.5×(1＋1＋10)mol＝6 mol，正确。
答案 D
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA
B．室温时，1.0 L 0.01 mol·L－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－的数目为0.01NA
C．Fe与水蒸气反应生成22.4 L氢气，转移电子数为2NA
D．14 g分子式为C3H6的链烃中含有的C—H键的数目为2NA
解析 1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NA，A错误；室温时，1.0 L 0.01 mol·L－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－的数目小于0.01NA，B错误；Fe与水蒸气反应生成22.4 L氢气时，没有注明标准状况，氢气的物质的量不一定是1 mol，转移电子数不一定为2NA，C错误；C3H6属于链烃，是丙烯，14 g C3H6中含有的C—H键的数目为×6×NA＝2NA，D正确。
答案 D
6．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．含0.6 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数为0.15NA
B．30 g乙酸和葡萄糖的混合物中含氢原子个数为2NA
C．一定条件下，将2 mol SO2与足量氧气反应，生成SO3的分子数为2NA
D．1 mol NH4HCO3晶体中，NH、NH3和NH3·H2O总数为NA
解析 随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，不能继续与MnO2反应，生成Cl2的分子数小于0.15NA，A项错误；CH3COOH和C6H12O6的最简式都是CH2O，30 g乙酸和葡萄糖的混合物相当于1 mol“CH2O”，含氢原子的物质的量为2 mol，B项正确；SO2与氧气的反应为可逆反应，生成SO3的分子数小于2NA，C项错误；NH4HCO3晶体中只含NH，不存在NH3和NH3·H2O，D项错误。
答案 B
7．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．在标准状况下，11.2 L CH2Cl2分子中含氯原子数目为NA
B．14 g Li投入100 mL 1 mol·L－1盐酸中转移电子数目为0.1NA
C．1 L 0.1 mol·L－1 H2S溶液中H＋数目为0.2NA
D．2.0 g含D2O和HO的混合物中含中子数目为NA
解析 A项，在标准状况下，CH2Cl2呈液态，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量或原子数目，错误；B项，Li先与HCl反应，后与水反应，故Li能完全反应，转移电子数目为2NA，错误；C项，H2S部分电离，H＋数目远小于0.2NA，错误；D项，D2O、HO的相对分子质量都是20，它们每个分子都含10个中子，故2.0 g该混合物的物质的量为0.1 mol，中子数目为NA，正确。
答案 D
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1 mol 16OD－离子含有的电子、中子数均为1.0NA
B．标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NA
C．总质量为5.6 g的CaO和CaC2混合物中，所含离子总数小于0.2NA
D．常温常压下，0.1 mol NH3与0.1 mol HCl充分反应后所得产物含0.1NA个分子
解析 A项，1个16OD－离子含有10个电子，9个中子，错误；B项，标准状况下，己烷为液体，无法利用气体摩尔体积计算，错误；C项，CaO和CaC2中阴阳离子个数比为1∶1，CaO的摩尔质量为56 g·mol－1，CaC2的摩尔质量为64 g·mol－1，总质量为5.6 g的CaO和CaC2混合物的物质的量小于0.1 mol，所含离子总数小于0.2NA，正确；D项，NH3与HCl反应产物氯化铵为离子化合物，不存在分子，错误。
答案 C
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．100 g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA
B．标准状况下，33.6 mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10－3NA
C．常温常压下，5.6 g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8NA
D．同温下，pH＝1体积为1 L的硫酸溶液所含氢离子数与pH＝13体积为1 L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA
解析 浓硫酸中还含有少量的水，则100 g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数多于4NA，A错误；Cl2与水反应为可逆反应，转移电子数小于1.5×10－3NA，B错误；烯烃中氢元素的质量分数为，故5.6 g含H 0.8mol，C正确；未说明温度，pH＝13的NaOH溶液中c(OH－)无法计算，D错误。
答案 C
10．设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是( )
A．常温下，Na2O2与N2和CO2组成的混合气体反应生成0.5 mol O2时，转移电子数是2NA
B．标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA
C．电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．1 L 1 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
解析 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，生成1 mol氧气时，转移电子物质的量为2 mol，因此生成0.5 mol O2时，转移电子物质的量为1 mol，A错误；甲醇标准状况下，不是气体，B项错误；阳极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，题目没有指明条件是否是标准状况，因此无法计算电子数目，C错误；n(Cl－)＝1 mol·L－1×1 L×2＝2 mol，即2NA，D正确。
答案 D
11．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是( )
A．0.1 mol HCl分子中含有的H＋数目为0.1NA
B．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
C．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8NA
D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的HCO的数目一定小于0.5NA
解析 HCl是共价化合物，气态时不能电离，只有溶于水时才能完全电离，A项错误；标准状况下HF呈液态，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误；Fe3O4中Fe的化合价可认为是＋，3 mol单质铁完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8NA，C项正确；题中没有给出溶液的体积，不能计算HCO的数目，D项错误。
答案 C
12．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是( )
A．10 g CaCO3和KHCO3的混合物中含有的阳离子个数为0.1NA
B．常温下，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有0.1NA个H＋
C．足量的Zn与一定量的浓硫酸反应，产生标准状况下22.4 L气体时，转移的电子数一定为2NA
D．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应，转移的电子数为0.1 NA
解析 CaCO3和KHCO3的相对分子质量均为100，CaCO3中的阳离子为Ca2＋，KHCO3中的阳离子为K＋，故10 g CaCO3和KHCO3的混合物中含有的阳离子个数为0.1NA，A项正确；常温下，pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则1 L该溶液中含有0.1NA个H＋，B项正确；Zn与浓硫酸、稀硫酸反应分别产生二氧化硫、氢气，当产生1 mol气体时，两个反应均转移2 mol电子，故C项正确；KI与FeCl3的反应是可逆反应，则0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3反应，转移的电子数小于0.1NA，D项错误。
答案 D
题型特训 (二)
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L HF中含有的分子数为0.1NA
B．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.4NA
C．78 g苯中含有碳碳双键为3NA
D．常温常压下，3.0 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA
解析 标准状况下，HF是液体，气体摩尔体积不适用，A错误；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，通过方程式可以看出来3 mol NO2反应转移电子数为2NA标准状况下6.72 L NO2即为0.3 mol，所以转移电子数应为0.2NA，B错误；苯中不存在碳碳双键，C错误；D中葡萄糖和冰醋酸的最简式为CH2O，最简式的物质的量为0.1 mol，原子数为0.1 mol×4×NA＝0.4NA，正确。
答案 D
2．NA表示阿伏加罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下11.2 L ND3分子中所含中子数为5NA
B．电解2 mol·L－1的NaCl溶液转移的电子数为2NA
C．100 mL含Al3＋为0.4NA的Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为2.0 mol·L－1
D．常温常压下，7.8 g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3NA
解析 1个ND3分子中含有的中子数为7＋1×3＝10，标准状况下11.2 L ND3的物质的量为0.5 mol，所含中子数为5NA，A项正确；2 mol·L－1 NaCl溶液的体积未知且电解过程中Cl－消耗完后，相当于电解H2O，故无法计算电解该溶液过程中转移电子的数目，B项错误；100 mL含Al3＋为0.4NA的Al2(SO4)3，溶液中Al3＋的物质的量浓度为4 mol·L－1，而Al3＋在溶液中发生水解，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度大于2.0 mol·L－1，C项错误；苯分子中的碳碳键为介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，苯分子中不含碳碳双键，D项错误。
答案 A
3．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．某温度下纯水的pH＝6，该温度下10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为NA
B．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数与1 mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等
C．在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA
D．0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有的阴、阳离子总数为1.5NA
解析 在纯水pH＝6情况下，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，10 L该溶液中含有OH－的数目为NA，A项正确；1 mol Cl2与足量铁反应时转移2NA个电子，而1 mol铁与足量的Cl2反应时转移3NA个电子，B项错误；NO和O2反应生成NO2，但因存在2NO2N2O4使得分子数小于0.75NA，C项错误；因溶液的体积未说明，D项错误。
答案 A
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1 mol 2H35Cl中含有的中子数为1.8NA
B．标准状况下，2.24 L戊烷中含共价键的数目为1.6NA
C．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的阳离子总数为0.1NA
D．常温常压下，5.6 g铁在足量氧气中燃烧，转移的电子数为0.3NA
解析 1个2H35Cl中含19个中子，故0.1 mol 2H35Cl中含有的中子数为1.9NA，A项错误；标准状况下戊烷为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，B项错误；设8.0 g混合物中Cu2S的质量为x g，则该混合物中含有的阳离子总数为(×2＋)×NA＝0.1NA，C项正确；铁在足量氧气中燃烧生成Fe3O4，故5.6 g铁在足量氧气中燃烧，转移的电子数为，D项错误。
答案 C
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．常温常压下，18 g重水含有的分子数为NA
B．28 g聚乙烯(CH2—CH2)中含有的碳原子数为2NA
C．7.8 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的钠离子数为0.2NA
D．标准状况下4.6 g NO2、N2O4混合气体中原子数是0.3NA
解析 重水的化学式为H2O，18 g重水的物质的量为＝0.9 mol，A项错误；28 g CH2—CH2的物质的量为＝ mol，含有的碳原子数为2NA，B项正确；Na2O2、Na2S的摩尔质量相同均为78 g/mol，7.8 g该混合物的物质的量为＝0.1 mol，含有的钠离子数为0.2NA，C项正确；该混合气体的最简式可看成“NO2”，4.6 g NO2的物质的量为＝0.1 mol，则该混合气体中原子数为0.3NA，D项正确。
答案 A
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．104 g苯乙烯(C6H5—CH===CH2)中含有8NA个碳氢键和4NA个碳碳双键
B．在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NA
C．1 mol有机物CH3—CH===CH—CH2—CH3中最多有9NA个原子在同一平面上
D．80 ℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
解析 104 g苯乙烯(C6H5—CH===CH2)的物质的量为＝1 mol，含有8NA个碳氢键和NA个碳碳双键，A错误；乙醇水溶液中，乙醇和水都含有氢原子，故含有的氢原子总数大于23 g乙醇中的3NA，B错误；碳碳双键是平面结构，甲基上最多有2个原子在该平面上，1 mol有机物CH3—CH===CH—CH2—CH3中最多有9NA个原子在同一平面上，C正确；溶液体积和Kw均未知，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目无法计算，D错误。
答案 C
7．设NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是( )
A．常温下1 L 0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中含有0.2NA个Fe3＋
B．相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴、阳离子数和质子数
C．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7 g时，可制得标准状况下氯气2.24 L(不考虑氯气的溶解；电池工作时MnO2转化为MnOOH)
D．常温下CH3COONH4的pH＝7，则0.5 mol·L－1的CH3COONH4溶液中，NH浓度为0.5 mol·L－1
解析 由于Fe3＋水解，故其数目小于0.2NA个，A错误；Na2O2和Na2S摩尔质量相同，具有相同的阴、阳离子数和质子数，故质量相同时，Na2O2和Na2S具有相同的阴、阳离子数和质子数，B正确；每个MnO2转化为MnOOH只能得到一个电子，故8.7 g MnO2转化为MnOOH时转移0.1 mol电子，对应0.05 mol Cl2，C错误；由于NH水解，物质的量浓度小于0.5 mol·L－1，D错误。
答案 B
8．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )
A．在18 g 18O2中含有NA个氧原子
B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子
C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1
解析 18 g 18O2的物质的量为＝0.5 mol，所含氧原子的物质的量为1 mol，A项正确；空气中除含有N2、O2等单质外，还有CO2、H2O等化合物，B项错误；当Cl2与NaOH溶液反应时，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，1 mol Cl2完全反应转移的电子数为NA个，C项错误；当含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中后，所得溶液的体积不再为1 L，D项错误。
答案 A
9．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是( )
A．11 g DO所含的中子数为6NA
B．0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA
C．标准状况下，22.4 L丙烷含有的共价键数目为10NA
D．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA
解析 1个D原子含1个中子、1个18O原子含10个中子，故1个DO中含12个中子，11 g DO的物质的量为＝0.5 mol，故所含中子数为6NA，A项正确；Na2O2中所含离子为Na＋、O，0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.25NA，B项错误；1个丙烷中含有2个C—C键、8个C—H键，标准状况下，22.4 L 丙烷的物质的量为1 mol，所含共价键的数目为10NA，C项正确；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中转移2e－，故每生成2 mol HNO3转移的电子数目为2NA，D项正确。
答案 B
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．25 ℃时，1 L pH＝11的CH3COONa溶液中水电离出的OH－的数目为0.001NA
B．28 g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NA
C．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有HCO数目小于NA
D．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为2NA
解析 根据水的离子积进行计算，c(OH－)＝＝ mol·L－1＝10－3 mol·L－1，因此1 L溶液中水电离出的n(OH－)＝0.001 mol，A正确；乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28 g混合气体中含有的“CH2”的物质的量为n＝＝2 mol，故含有6 mol原子即6NA个，B错误；只有溶液的浓度，而溶液的体积不确定，因此无法计算HCO的数目，C错误；1 mol Cl2与足量NaOH溶液发生的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，转移电子数为NA，故D错误。
答案 A
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B．1 mol羟基中电子数为10NA
C在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
D．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4NA
解析 1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中所含NH4NO3的物质的量为0.1 mol，含氮原子的物质的量为0.2 mol，A项正确；羟基(—OH)所含电子数为9，1 mol羟基中电子数为9NA，B项错误；反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中氧化剂是KIO3，还原剂是HI，根据氧化还原反应的规律可知，还原产物和氧化产物都是I2，因此反应中每生成3 mol I2转移5 mol电子，C项错误；常温常压下，22.4 L乙烯的物质的量小于1 mol，其分子中所含C—H键小于4 mol，D项错误。
答案 A
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子数目为3NA
B．40 g CuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5NA
C．含0.1 mol NH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NA
D．C3H8分子中的2个H原子分别被1个—NH2和1个—OH取代，1 mol此有机物所含共用电子对数目为13NA
解析 FeI2的溶液中I－还原性强于Fe2＋，氯气先氧化I－，FeI2可能大于1 mol，当有1 mol Fe2＋被氧化转移NA个电子时，至少2 mol I－ 优先被氧化，该反应转移电子的数目可能大于3NA，A错误；CuO和Cu2S中铜元素的质量分数相同，40 g CuO和Cu2S的混合物中含有铜元素：40 g×＝32 g，物质的量为0.5 mol，含有铜原子数一定为0.5NA，B错误；NH4HSO4在溶液中完全电离出NH、H＋和SO，考虑水的电离，结合电荷平衡，阳离子数目等于正或负电荷数，大于0.2NA，C错误；每个C3H8分子中含有10个共用电子对，分子中2个H原子分别被1个—NH2和1个—OH取代后增加3个共价键，则1 mol此有机物所含共用电子对数目为13NA，D正确。
答案 D
题型特训 (三)(教师素材)
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
解析 A项，NO2和CO2分子中均含有两个氧原子，因此分子总数为NA的混合气体中氧原子数为2NA，正确；B项，乙烯和环丁烷均可看作由“CH2”组成，28 g混合物可看作2 mol “CH2”，含有的碳原子数为2NA，正确；C项，92 g NO2和N2O4混合气体可看作92 g NO2，即2 mol NO2，含有的原子数为6NA，正确；D项，常温常压下，22.4 L氯气物质的量小于1mol，与足量镁粉充分反应转移的电子数小于2NA，错误。
答案 D
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L NO2与N2O4的混合气体中含有氮原子的数目为0.1NA
B．常温下a g某烷烃(CnH2n＋2)中含有共用电子对数目为(3n＋1)NA
C．56 g聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NA
D．常温下，0.2 mol/L的FeCl3溶液中含Cl－数目为0.6NA
解析 A．标准状况下，2.24 L NO2与N2O4的混合气体中含有氮原子的数目大于0.1NA 。B.a g某烷烃(CnH2n＋2)的物质的量n＝＝ mol，而1 mol某烷烃(CnH2n＋2)中含(2n＋2)条C—H键和(n－1)条C—C键即共(3n＋1)条共价键，故 mol烷烃中含×(3n＋1)NA条共价键，故B正确；C.聚乙烯中不含碳碳双键，错误；D.溶液体积不明确，D错误。
答案 B
3．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )
A．常温常压下，13.8 g NO2与足量水反应，转移电子数目为0.2NA
B．标准状况下，22.4 L三氯甲烷中含有氢原子数目为NA
C．500 mL 2 mol/L NH4NO3溶液中，含有NO数目为NA
D．用惰性电极电解足量CuSO4溶液，生成标况下的22.4 L气体时转移电子数为4NA
解析 反应中NO2与转移电子的物质的量之比为3∶2，因此13.8 g NO2与足量水反应转移电子数为0.2NA；标况下，三氯甲烷为液态，因此22.4 L三氯甲烷中含有氢原子数大于NA；NO不水解，因此500 mL 2 mol/L NH4NO3溶液中含有NO数目为NA；用惰性电极电解足量CuSO4溶液生成的气体是氧气，生成1 mol氧气转移4 mol电子，数目为4NA。
答案 B
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A．在18 g CD4中含有NA个碳原子
B．一定量的无水乙醇与足量钠反应生成5.6 L H2，则乙醇分子中共价键总数为4NA
C．4.4 g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.25NA
D．100 mL浓度为1 mol/L的蔗糖溶液中所含分子数为0.1NA
解析 A项CD4的摩尔质量为20 g/mol，18 g CD4的物质的量为0.9 mol，故含有0.9NA个碳原子，错误；B项气体状态未知，Vm不确定，无法计算产生氢气的物质的量和乙醇分子中共价键总数，错误；C项乙醛和丁酸的通式为(C2H4O)n，燃烧1 mol耗氧量为2.5n mol，则4.4 g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.25NA，正确；D项因为蔗糖溶液中除了蔗糖分子以外还有大量的水分子，所以100 mL 1 mol/L蔗糖溶液中所含分子数远大于0.1NA，错误。
答案 C
5．设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是( )
A．20 g D2O中含有的中子数为8NA
B．标况下，4.48 L甲烷和乙烯的混合气体中含有的分子数为0.2NA。
C．1 mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸根离子的数目为NA
D．50 ℃时，1 L pH＝2的硫酸中含有氢离子的数目大于0.01NA
解析 D2O分子中含有10个中子，20 g D2O中含有的中子数为10NA，A错误；碳酸氢钠固体中不含碳酸根，因此1 mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸根离子的数目小于NA, C错误；无论温度为多少，1 L pH＝2的硫酸中含有氢离子的数目均等于0.01NA, D错误。
答案 B
6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A．0.1 mol C2H6O分子中含有C—H键数为0.5NA
B．0.1 mol Cl2和0.1 mol HI充分反应后气体分子数为0.2NA
C．CO2通过Na2O2使其增重2.8 g，反应中转移电子数为0.2NA
D．3.0 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA
解析 C2H6O有CH3OCH3、CH3CH2OH两种结构，0.1 mol CH3OCH3分子中含有C—H键数为0.6NA，A项错误；根据2HI＋Cl2===2HCl＋I2可知，0.1 mol Cl2和0.1 mol HI反应，得到0.1 mol HCl、0.05 mol I2，剩余0.05 mol Cl2，故反应后气体分子为0.1 mol HCl、0.05 mol Cl2，气体分子数为0.15NA，B项错误；根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Δm＝56可知，当转移2 mol电子时增重56 g，故增重2.8 g时，转移电子数为0.1NA，C项错误；设甲醛的质量为x g，则混合物中含有的原子总数为×NA＝0.4NA，D项正确。
答案 D
7．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．分子数为NA的CO、C2H4的混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
B．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，将NA个N2与3NA个H2混合充分反应，放出a kJ的热量
C．标准状况下，分子数为NA的丁烷的体积约为22.4 L
D．常温下，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中， 含有阴离子的总数大于0.1NA
解析 没有给出混合气体所处的条件，无法确定混合气体体积，A项错误；将NA个N2与3NA个H2混合充分反应，由于该反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应放出的热量小于a kJ，B项错误；标准条件下，丁烷为气体，则分子数为NA的丁烷的体积约为22.4 L，C项正确；没有给出溶液体积，无法确定所含阴离子的数目，D项错误。
答案 C
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温下，1 mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA
B．标准状况下，5.6 L Cl2完全溶解于水配成1 L溶液，溶液中Cl－数为0.5NA
C．20 g HO含有的中子数为10NA
D．1 L 0.5 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中阳离子所带电荷数为3NA
解析 常温下，浓硝酸使Al钝化，A项错误。Cl2与水反应除生成HCl外，还生成HClO，且氯水中还含有未反应的Cl2，B项错误。20 g HO的物质的量为1 mol，其中H无中子，1个18O含10个中子，故1 mol HO含有10 mol中子，C项正确。溶液中Al3＋及Al3＋水解生成的H＋所带电荷的物质的量为1 L×0.5 mol·L－1×3×2＝3 mol，但溶液中还有H2O电离出的H＋，故溶液中阳离子所带电荷数大于3NA，由于溶液不显电性，所以阴离子所带电荷总数大于3NA，D项错误。
答案 C
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA
B．5.35 g NH4Cl固体中含有的N—H键个数为 0.4NA
C．将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为NA
D．120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA
解析 与0.2 mol Al反应，要消耗0.6 mol HCl，酸不足，A项错误；5.35 g NH4Cl固体是0.1 mol，1 mol NH4Cl固体含4 mol N—H键，则0.1 mol NH4Cl固体含0.4 mol N—H键，B项正确；一个Fe(OH)3胶体粒子是由一定数目的Fe(OH)3分子聚集而成，C项错误；熔融的NaHSO4中只有Na＋和HSO，没有H＋，D项错误。
答案 B
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1 mol环丙烷中含有共价键的数目为NA
B．0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L SO3中含有氧原子的数目为0.3NA
D．9.2 g由乙醇和二甲醚(CH3OCH3)组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
解析 0.1 mol环丙烷中含有0.6 mol C—H键和0.3 mol C—C键，总共含有0.9 mol共价键，所含的共价键数目为0.9NA，A项错误；氯气和水的反应为可逆反应，故0.1 mol氯气不能和水完全反应，故转移的电子数小于0.1NA，B项错误；标准状况下，SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故C项错误；乙醇与二甲醚互为同分异构体，9.2 g由乙醇和二甲醚(CH3OCH3)组成的混合物的物质的量为＝0.2 mol，含有氧原子的数目为0.2NA，故D项正确。
答案 D
11．关于Na2O2的叙述正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A．7.8 g Na2O2含有的共价键数为0.2NA
B．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA
C．7.8 g Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数为0.2NA
D．0.2 mol Na被完全氧化生成7.8 g Na2O2，转移电子的数目为0.4NA
解析 A项，因为1 mol Na2O2中含有1 mol O—O共价键，所以7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，含有的共价键数为0.1NA，A错误；B项，1 mol Na2O2中含有3 mol离子，1 mol Na2S中也含有3 mol离子，则7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的离子数总数为0.3NA，正确；C项，7.8 g Na2O2物质的量为0.1 mol，与足量CO2反应转移电子的物质的量为0.1 mol，转移电子数为0.1NA，错误；D项，0.2 mol Na变为0.1 mol Na2O2，转移电子数为0.2NA，错误。
答案 B
12.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下.11.2 L N2中含电子总数为5NA
B．标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NA
C．标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA
D．若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA
解析 1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，则所含电子数为7NA，A错误；标准状况下肼为液体，22.4 L N2H4的物质的量远大于1 mol，故所含原子数远大于6NA，B错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol，则所含共价键的数目为0.5NA，C错误；反应N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O中，生成4 mol H2O时转移4 mol电子，故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O时，转移电子的数目为0.2NA，D正确。
答案 D
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