2019届二轮复习 考前增分静悟：回扣“9种”核心物质的性质及应用 学案（全国通用）

专题二　回扣“9种”核心物质的性质及应用

一、由点到面构建知识框架

物质1　氯气(黄绿色有毒气体)

物质2　二氧化硫(无色有毒气体)

物质3　硫酸(高沸点、难挥发强酸)

物质4　氨气(无色刺激性气体)

物质5　硝酸(无色易挥发性强酸)

物质6　二氧化硅(熔点高、硬度大、不溶于水的酸性氧化物)

物质7　碳酸钠和碳酸氢钠

物质8　铝的化合物

物质9　铁盐与亚铁盐

二、重要方程式再现

1．常见金属及其化合物

(1)过氧化钠吸收空气中的二氧化碳：

________________________________________________________________________。

(2)过氧化钠溶于水：

________________________________________________________________________。

(3)纯碱溶液中通入CO2气体：

________________________________________________________________________。

(4)电解饱和食盐水：

________________________________________________________________________。

(5)铝片溶于烧碱溶液：

________________________________________________________________________。

(6)用AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3：

________________________________________________________________________。

(7)NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：

________________________________________________________________________。

(8)泡沫灭火器的反应原理：

________________________________________________________________________。

(9)FeCl2溶液中滴加氯水：

________________________________________________________________________。

(10)用FeCl3腐蚀铜片：

________________________________________________________________________。

(11)铝热反应(金属氧化物Fe3O4)：

________________________________________________________________________。

(12)镁在二氧化碳中燃烧：

________________________________________________________________________。

答案　(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

(3)Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3(或CO＋CO2＋H2O===2HCO)

(4)2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH(或2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－)

(5)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(或2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑)

(6)AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl(或Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH)

(7)NaAlO2＋NaHCO3＋H2O===Al(OH)3↓＋Na2CO3

(8)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑

(9)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(或2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－)

(10)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2(或2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋)

(11)3Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O3

(12)2Mg＋CO22MgO＋C

2．常见非金属及其化合物

(1)实验室用MnO2和浓盐酸制氯气：

________________________________________________________________________。

(2)用烧碱溶液吸收尾气中的Cl2：

________________________________________________________________________。

(3)氯水滴入KBr溶液，比较Cl2和Br2的氧化性：

________________________________________________________________________。

(4)铜片溶于浓硫酸：

________________________________________________________________________。

(5)SO2使溴水褪色：

________________________________________________________________________。

(6)硫化氢与二氧化硫气体混合产生浅黄色沉淀：

________________________________________________________________________。

(7)SO2型酸雨在空气中放置酸性增强：

________________________________________________________________________。

(8)CuSO4溶液吸收H2S气体：

________________________________________________________________________。

(9)实验室用NH4Cl取制氨气：

________________________________________________________________________。

(10)氨气的催化氧化反应：

________________________________________________________________________。

(11)铜溶于稀硝酸：

________________________________________________________________________。

(12)久置浓硝酸变黄：

________________________________________________________________________。

(13)工业上制取粗硅：

________________________________________________________________________。

(14)硅酸钠溶液中通入少量CO2：

________________________________________________________________________。

答案　(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(或Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O)

(3)2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2(或2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－)

(4)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(5)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(或SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－)

(6)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

(7)2H2SO3＋O2===2H2SO4(或2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO)

(8)CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4(或Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋)

(9)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

(10)4NH3＋5O24NO＋6H2O

(11)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(或3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O)

(12)4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O

(13)SiO2＋2CSi＋2CO↑

(14)Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3(或SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO)

3．思维辨析(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)金属及其化合物

①金属钠着火，可用泡沫灭火器灭火(　　)

②钠与水和乙醇反应的实质相同(　　)

③Na2O和Na2O2晶体中，阳离子和阴离子的个数比均为2∶1(　　)

④Na2O2是碱性氧化物，因而与SO2反应生成Na2SO4(　　)

⑤氧化铝与NaOH溶液反应可生成Al(OH)3(　　)

⑥相同质量的铝分别溶于足量盐酸、NaOH溶液，转移的电子数相同(　　)

⑦明矾可用于治疗胃酸过多(　　)

⑧红热的铁与水蒸气反应生成Fe2O3和H2(　　)

⑨将FeCl3滴入NaOH溶液，制取Fe(OH)3胶体(　　)

⑩用酸性KMnO4检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2(　　)

⑪铜在干燥的空气中性质稳定，但是在潮湿的环境中则易被锈蚀，生成铜绿(　　)

⑫铜与氯气、氧气、硫分别反应，得到的产物中铜的化合价均为＋2价(　　)

⑬无水硫酸铜常常被用来检验水蒸气的存在(　　)

答案　①×　②√　③√　④×　⑤×　⑥√　⑦×　⑧×　⑨×　⑩×　⑪√　⑫×　

⑬√

(2)非金属及其化合物

①利用高纯度单质硅可以制成太阳能光伏电池(　　)

②制作宇宙飞船的玻璃纤维和玻璃的成分相同(　　)

③ClO2可用作自来水消毒剂(　　)

④燃煤脱硫后，经气化或液化可以转化成清洁能源(　　)

⑤使用“84”消毒液时，滴几滴白醋，能提高漂白效率(　　)

⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH反应，所以它是一种两性氧化物(　　)

⑦用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3(　　)

⑧漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的(　　)

⑨人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质(　　)

⑩Br2、I2在有机溶剂中的溶解度大于其在水中的溶解度，利用此性质可以用四氯化碳将Br2、I2从其水溶液中萃取出来(　　)

⑪SO2通入Ba(NO3)2溶液产生的白色沉淀是BaSO4(　　)

⑫焊接金属、填充灯泡、贮存粮食、罐头、水果等，常用氮气作保护气以防止氧化或腐烂(　　)

⑬铵盐可作氮肥，贮藏时要密封包装并放在阴凉处，施肥时应埋在土下并及时灌水以保证肥效(　　)

⑭将镁条放入氯化铵溶液中有气体放出(　　)

答案　①√　②×　③√　④√　⑤√　⑥×　⑦×　⑧×　⑨×　⑩√　⑪√　⑫√　⑬√　⑭√