2019届高考化学二轮复习解答题标准学案

第一部分 解析标准

解析的结构：分析+解答

【分析】

抓住命题意图，要点明本题考查的知识点和数学能力，描述本题的已知条件和需达成目标，梳理出解题思路、交代相关解题技巧.也可以适当阐述试题的易错点.

【解答】

详细描述如何从已知条件一步步达到目标，写出详细的解题过程。步骤尽量完整，少省略,以免造成学生不能理解.对不同题型：

（1）选择题可从题干已知条件出发，逐步解题，得到正确结论，也可以分各选项逐一分析、解答；

（2）填空题要逐空解答；

解题时需写出对本题解题思路的探索、解题过程，必要时写解后反思。严禁解答过程过于简单，解题思维过于跳跃。

第二部分 样例

例1.向某溶液中加入一定量Zn、Cu混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣A和蓝色滤液B；再向B中加入一定量Zn粉充分反应后过滤，得到滤渣C和滤液取滤液D加稀盐酸产生白色沉淀则下列说法：

滤渣A和C中都一定有Ag，可能有Cu

取滤渣C加足量稀盐酸后肯定无明显变化

滤液B和D中溶质成分相同

滤液B的质量比滤液D的质量小

其中正确说法的个数是　　

A. 4 B. 3    C. 2    D. 1

【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查多种金属与金属盐溶液的反应。解答本题需要熟练掌握金属活动性的规律，会判断金属与金属盐溶液反应的先后顺序。解决此类题需要准确把握题目给出的溶液的颜色，白色沉淀等条件，进而判断出滤渣以及溶液的成分，最终得出正确结论。

【解答】

向某溶液中加入一定量Zn、Cu混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣A和蓝色滤液B；说明滤液B中含有硝酸铜，由于该反应的顺序是：锌先与硝酸银反应，锌反应完了，再铜与硝酸银反应，由滤液B中含有硝酸铜可知，锌已经被反应完；

再向B中加入一定量Zn粉充分反应后过滤，得到滤渣C和滤液取滤液D加稀盐酸产生白色沉淀，说明滤液D中含有硝酸银，所以，铜与硝酸银反应时，硝酸银过量，即铜也被反应完了。加入的锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应。因为通过分析，最后的滤液D中含有硝酸银，所以加入的一定量的锌只与足量的硝酸银发生了反应，所以滤渣中只有银。

由上述的分析可知，滤渣A中一定含有银，可能含有铜，滤渣C中一定含有银，一定不含有铜，故错误；

由上述的分析可知，滤渣C中只有银，所以加入盐酸无现象，故正确；

由上述的分析可知，滤液B中含有硝酸锌、硝酸铜和硝酸银；滤液D中含有硝酸锌、硝酸铜和硝酸银，故正确；

滤液D是滤液B中加入了锌，根据化学反应方程式：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，每进入溶液中65g的锌，就会置换出来（108×2）g银，所以进入溶液的质量少，置换出来的质量多，所以溶液的质量减少，即滤液D的质量比滤液B的质量小，故错。

故选C。

例2.设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是　　

A. 107 g 胶体中胶体粒子的数目为

B. 与反应生成的分子数为

C. 14g分子式为的链烃中含有的碳碳双键的数目为

D.  g 与足量水反应转移的电子数为

【答案】C

【解析】

【分析】

本题为阿伏加德罗常数的综合考查，属于高考重点考查知识点。此类题通常结合微粒数，化学键的数目，元素守恒以及氧化还原反应等方面进行考查。解答此类题需要理解阿伏加德罗常数的意义以及熟练掌握相关的计算，准确把握常见物质的内部结构以及基本反应原理。

【解答】

氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶体粒子的集合体，个胶体粒子的质量大于107g，故A错误；

 B.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以与反应生成的分子数小于，故B错误；

C.分子式为的链烃为单烯烃，最简式为，14g分子式为的单烯烃中含有的碳碳双键的数目为，故C正确；

D.与足量水的反应中：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以 与足量水反应转移的电子的物质的量为，故D错误；

故选C。

例3.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

时，甲、乙两种物质的______相等。

时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲______乙填“”、“”或“”。

把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是______填序号，下同

 A.溶剂质量一定变小       溶质质量一定变大

C.溶液浓度可能变大       溶液质量可能不变

现有同时含甲、乙两种溶质的饱和溶液。若要从该溶液中提取纯净的乙物质，具体的操作是______。

【答案】

（1）溶解度；

（2）＜；

（3）CD；

（4）升高温度、结晶、过滤、热水洗涤、干燥

【解析】

【分析】

本题主要考查了固体的溶解度曲线所表示的含义，及根据固体的溶解度曲线来判断溶液的质量以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化等相关问题。解决此类题需要掌握溶解度曲线的识别，熟悉饱和溶液和不饱和溶液的区别及转化条件，以及掌握有关溶液的基本计算。

【解答】

时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于一点，可得知此时两物质的溶解度相等，故填：溶解度；

时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，乙需要的水的质量大，所得溶液质量的大小关系为：甲乙，故填：＜；

甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有降低温度、蒸发溶剂和增加溶质三种：

A．增加溶质，溶剂质量不变，故A错误；

B．蒸发溶剂，溶质质量不变，故B错误；

C．增加溶质，溶质质量分数会增大，故C正确；

D．降低温度，溶液质量可能不变，故D正确。

故选CD；

乙物质的溶解度，随温度的升高而减小，所以升高溶液温度，会析出晶体，洗涤时要用热水，减小乙物质的溶解量，故填：升高温度、结晶、过滤、热水洗涤、干燥。

例4.三氯化硼是一种重要的化工原料，某同学设计的三氯化硼制备装置如图．

【查阅资料】

：的熔点为，沸点为

硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应

请回答下列题：

装置可用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为______．

为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的接口连接顺序为______．

装里E中的试剂为______如果拆去E装置，可能的后果是______．

装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是______该装置中发生反应的化学方程式为______．

三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸和白雾，写出该反应的化学方程式______．

请设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉______．

【答案】

（1）；

（2）或或；

（3）饱和食盐水；硼粉与氯化氢气体反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸；

（4）排尽装置中的空气，避免氧气与硼粉发生反应生成；

；

（5）；

（6）取少量样品于试管中，滴加浓NaOH溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉，若无气泡产生，则样品中无硼粉

【解析】

【分析】

本题考查物质制备与检验综合设计实验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目涉及制备气体、净化气体、干燥气体和尾气处理。 此类题需要熟悉常见的制备、检验以及处理装置，同时需要知道常见操作的作用。

【解答】

(1) 装置可用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，故填：；

中生成，但生成的中含有HCl、，为了得到较纯净的，需要对气体进行除杂：饱和食盐水能吸收HCl，浓硫酸能干燥气体，故a连接hi，在D中制得，故再连接或，然后用B得到固体，连接或，为防止G中的水蒸气进入B装置使生成的水解，需在B和G中间添加装置C装浓硫酸对气体进行干燥，G吸收未反应的，则再连接dej，故填：或或；

中试剂为饱和食盐水，是为了吸收氯气中的HCl气体，若无此装置，氯化氢气体进入D装置，硼粉与氯化氢气体反应，则生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸，故填：饱和食盐水；硼粉与氯化氢气体反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸；

（4）硼粉易被空气中的氧气氧化，故D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是排尽装置中的空气，避免氧气与硼粉发生反应生成，D装置中发生反应的化学方程式为：，故填：排尽装置中的空气，避免氧气与硼粉发生反应生成；；

因硼与铝的性质相似，类似铝酸硼酸的化学式为。因三氯化硼遇水能反应，反应的化学方程式为：，故填：；

由于B的性质与Al相似，既能与强酸反应放出氢气，也能与强碱反应放出氢气，所以取少量样品于试管中，滴加浓NaOH溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉，若无气泡产生，则样品中无硼粉，故填：取少量样品于试管中，滴加浓NaOH溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉，若无气泡产生，则样品中无硼粉。

例5.碳酸锂相对分子质量广泛应用于化工、冶金等行业工业上利用锂辉石制备碳酸锂的流程如图：

已知：碳酸锂的溶解度为

请回答下列问题：

锂辉可以用氧化物的形式表示其组成，形式为______。

硫酸化焙烧温度控制在之间，主要原因是______焙烧中硫酸用量控制在理论用最的左右，硫酸加入过多的副作用是______。

水浸时，加入粉末充分反应后过滤，滤渣的主要成分除外还有______。

“沉锂”的化学反应方程式为______。

“沉锂”需要在以上进行，主耍原因是______过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有______和______。

【答案】

（1）；

（2）温度低于，反应速率较慢，温度高于，硫酸挥发较多；后续中还需要除去过量的硫酸，增加后续杂质的处理量、增加后续中和酸的负担；

（3）、、；

（4）；

（5）温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率；碳酸钠；碳酸锂

【解析】

【分析】

本题主要考查工艺流程的相关问题。工艺流程图需要弄清楚每一步流程的添加试剂，操作的意义以及反应方程式。物质的制备实验，为高频考点，把握制备实验流程、物质分离提纯实验操作、对操作与原理的分析评价等为解答的关键，是对学生综合能力的考查。

【解答】

（1）锂辉石可以用氧化物的形式表示，Li元素化合价价，铝元素价，氧元素价，硅元素价，根据化合价代数和为0，可以确定中，所以该化合物用氧化物的形式表示为，故填：；

（2）温度低于，反应速率较慢，温度高于，硫酸挥发较多，反应温度控制在，反应速率较快，避免硫酸挥发，故填：温度低于，反应速率较慢，温度高于，硫酸挥发较多；后续中还需要除去过量的硫酸，增加后续杂质的处理量、增加后续中和酸的负担；

硫酸如果加入过多，消耗的酸多，后续中还需要除去过量的硫酸，增加后续杂质的处理量、增加后续中和酸的负担；

（3）水浸时，加入粉末充分反应后过滤，滤渣的主要成分除外还有、、，故填：、、；

（4） “沉锂”过程是碳酸钠与反应生成，反应方程式为：，故填：；

（5）温度越高，碳酸锂溶解度降低，减少碳酸锂溶解，可以增加产率；溶液中硫酸钠不反应，使用的碳酸钠要过量，少量碳酸锂溶解在溶液中，过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠、碳酸锂，故填：温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率；碳酸钠；碳酸锂。

第三部分 测试题

1、常温下，的溶液中、、三者中所占物质的量分数分布系数随PH变化的关系如图所示下列表述不正确的是　　

A. ，
B. 将等物质的量的、溶于水中，所得溶液PH恰好为
C. 常温下HF的，将少量溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：
D. 在溶液中，各离子浓度大小关系为：

【答案】B

【解析】 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液中的溶质组成为解答的关键，并注意利用溶液中水解的程度及电离的程度、电荷守恒来分析解答．

 A．K=c（H+）×c（C2O42−）c（HC2O4−）c（H+）×c（C2O42−）c（HC2O4−），pH=4.3时，c（C2O42-）=c（HC2O4-）；
B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，HC2O4-电离程度大于C2O42-的水解程度；
C．根据电离常数判断酸性强弱，酸性强的制备酸性弱的；
D．NaHC2O4溶液显酸性，以HC2O4-的电离为主，在溶液中部分电离HC2O4-．

解答 解：A．由HC2O4-?H++C2O42-，可知K=c（H+）×c（C2O42−）c（HC2O4−）c（H+）×c（C2O42−）c（HC2O4−），pH=4.3时，c（C2O42-）=c（HC2O4-），所以K=c（H+）×c（C2O42−）c（HC2O4−）c（H+）×c（C2O42−）c（HC2O4−）=c（H+）=1×10-4.3，故A正确；
B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，HC2O4-电离程度大于C2O42-的水解程度，所以溶液中c（C2O42-）＞c（HC2O4-），则溶液PH大于4.3，故B错误；
C．常温下H2C2O4的K1=10-1.3，K2=10-4.3，HF的KB=1×10-3.45，则酸性：H2C2O4＞HF＞HC2O4-，所以将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4+F-=HF+HC2O4-；故C正确；
D．NaHC2O4溶液显酸性，以HC2O4-的电离为主，在溶液中部分电离HC2O4-，则各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-），故D正确．

2、下列关于有机物的叙述正确的是 (　　)

3、“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质请回答下列问题：
汽车尾气是雾霾形成的原因之一尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质
催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为______．
冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一经研究发现将煤炭在的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：
 
已知：


 
则______
某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨．

表示______离子交换膜填“阴”或“阳”分别代表生产中的原料或产品其中C为硫酸，则A表示______表示______．
阳极的电极反应式为______．
经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中发生催化氧化的
反应为：若在、条件下，往一密闭容器通入和其中：：，测得容器内总压强与反应时间如图二所示．
图中A点时，的转化率为______．
在其他条件不变的情况下，测得时压强的变化曲线如图所示，刻C点的正反应
速率正与A点的逆反应速率 逆的大小关系为正______ 逆 填“”、“”或“”
图中B点的压强平衡常数用平衡分压代替平衡浓度计算分压总压物质的量分数．

【答案】1; 4CxHy+（8x+2y）NO=4XCO2+（4x+y）N2+2yH2O；

2;-746.5kJ•mol-1

3;阳；NaOH溶液；氢气；SO32--2e-+H2O=2H++SO42-；

4;45%     >    24300（MPa）-1 

【分析】

本题是一题综合性难题，也是高考必考题型之一。本题主要考查学生氧化还原方式的拓展，盖斯定律的用运 电化学原理分析 平衡三段式的计算及其平衡常数的拓展。几乎考到了高中阶段的所以反应原理。需要学生有过硬的基本功和分析能力

【解答】1）（CxHy）催化还原尾气中的NO气体生成氮气、二氧化碳和水，结合原子守恒配平书写化学方程式为：4CxHy+（8x+2y）NO=4XCO2+（4x+y）N2+2yH2O，
故答案为：4CxHy+（8x+2y）NO=4XCO2+（4x+y）N2+2yH2O；
（2）②×2+③×2-①得到2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），反应的焓变=2（+110.5kJ•mol-1）+2（-393.5kJ•mol-1）-（180.5kJ•mol-1）=-746.5kJ•mol-1，
故答案为：-746.5kJ•mol-1；
（3）①从C为硫酸可知，硫酸根来源于亚硫酸根放电．故b为阴离子交换膜，a为阳离子交换膜，在阴极区应为水放电生成氢气和氢氧根离子，故A为氢氧化钠，E为氢气，
故答案为：阳；NaOH溶液；氢气；
②阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根，反应的离子方程式为SO32--2e-+H2O=2H++SO42-，
故答案为：SO32--2e-+H2O=2H++SO42-；
（4）①依据化学三行列式计算，设氧气消耗物质的量为x，
                     2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3
起始量（mol） 2a            a             0
变化量（mol） 2x           x            2x
平衡量（mol）2a-2x       a-x          2x
图中A点时，气体物质的量0.085，则

=

，x=0.45a
SO2的转化率=

×100%=45%，
故答案为：45%；
②图象分析可知，先拐先平温度高则T1<T2，C点是平衡状态，A点反应未达到平衡状态，其中C点的正反应速率vC（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vC（正）>vA（逆） 
故答案为：>；
③图中B点，依据化学三行列式计算，设氧气消耗物质的量为y，
                      2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3
起始量（mol） 2a                a             0
变化量（mol） 2y               y              2y
平衡量（mol）2a-2y           a-y           2y
B点气体物质的量为 0.007，则

=

，y=0.9a，
平衡常数K=（

=24300（MPa）-1，
故答案为：24300（MPa）-1 ．