2019届高考化学二轮复习反应方程式的书写学案



1.(2018·江苏化学，节选)(1)若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为______________________________________________；
(2)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝________。
(3)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_____________________________________________________________________。
(4)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________________________。
解析　(1)Cl2和OH－歧化生成Cl－和ClO，歧化反应逆向配平。(2)发生反应Fe2O3 ＋FeS2―→Fe3O4＋SO2，用待定系数法：xFe2O3 ＋yFeS2―→(2x＋y)/3Fe3O4＋2ySO2，由氧原子守恒：3x＝4(2x＋y)/3＋4y，x∶y ＝ 16∶1。(3)注意HNO2是弱酸，HNO2－2e－―→NO，HNO2－2e－＋H2O===3H＋＋NO。(4)(NH2)2CO结构为NH2—CO—NH2，碳显＋4价，N显－3价，配平。
答案　(1)3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO＋3H2O
(2)1∶16
(3)HNO2－2e－＋H2O===3H＋＋NO
(4)2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋3H2O
2.(2017·江苏化学，节选)(1)向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为__________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(3)电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

阳极的电极反应式为__________________________________________________，
阴极产生的物质A的化学式为________。
解析　(1)反应物CuCl、O2和H2O，生成物为Cu2(OH)2Cl2·3H2O，根据得失电子守恒和原子守恒配平。(2)由题发生反应：Ag＋NaClO＋H2O―→AgCl＋NaOH＋O2↑，有Ag、Cl、O三种元素的变化，因Ag、Cl原子个数比为1∶1，设Ag、NaClO的系数为1，则NaOH系数为1，Ag失去1e－，NaClO→NaCl，得到2e－，根据得失电子守恒O2的系数为，根据原子守恒，H2O系数为，相应扩大4倍。(3)阳极溶液中的阴离子即水中的OH－放电生成O2(图示)及H＋(2H2O－4e－===O2↑＋4H＋)，H＋与CO结合生成HCO(CO＋H＋===HCO，由图阳极区Na2CO3生成NaHCO3)，写出总反应：4CO＋2H2O－4e－===4HCO＋O2↑。阴极，水中的H＋放电生成H2。
答案　(1)4CuCl＋O2＋8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O
(2)4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑
(3)4CO＋2H2O－4e－===4HCO＋O2↑　H2
3.(2016·江苏化学，节选)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
O2MnO(OH)2I2S4O
(1)写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：
_____________________________________________________________________。
(2)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：

加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(3)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和[B(OH)4]－，其离子方程式为__________________________________________
_____________________________________________________________________。
(4)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O转化为Cr3＋，其电极反应式为_____________________________________________________________________。
解析　(1)O2是氧化剂，Mn2＋为还原剂，二者在碱性条件下反应的离子方程式为2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓。(2)加入H2O2在酸性条件下将Fe2＋氧化成Fe3＋，离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。(3)在FeSO4溶液中加入NaBH4溶液后，Fe2＋被还原为Fe，NaBH4中的－1价H被氧化为H2，反应的离子方程式为2Fe2＋＋BH＋4OH－===2Fe＋[B(OH)4]－＋2H2↑。(4)在正极上Cr2O得电子生成Cr3＋的同时与H＋反应生成H2O，电极反应式为Cr2O＋6e－＋14H＋===2Cr3＋＋7H2O
答案　(1)2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓
(2)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(3)2Fe2＋＋BH＋4OH－===2Fe＋[B(OH)4]－＋2H2↑
(4)Cr2O＋6e－＋14H＋===2Cr3＋＋7H2O
4.(2015·江苏化学第10、19、20题节选改编)(1)KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(2)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO将NO2转化为NO，其离子方程式为________________________________________。
(3)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。则B极电极反应式为_____________________________________________________________________。

解析　(1)反应物为MnO、H＋、Cl－，生成物为Mn2＋、Cl2和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平即可。(2)SO将NO2还原为NO，本身被氧化为SO，溶液的pH约为8，说明溶液呈弱碱性，由此可写出反应的离子方程式：SO＋2NO2＋2OH－===SO＋2NO＋H2O。(3)B电极即正极上O2参与的电极反应为O2＋4e－＋2CO2===2CO。
答案　(1)2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
(2)SO＋2NO2＋2OH－===SO＋2NO＋H2O
(3)O2＋2CO2＋4e－===2CO

高频考点一　新情境下化学/离子型氧化还原反应方程式书写
[考点精要]
1.常见氧化还原产物的判断
(1)常见氧化剂
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：

(2)常见还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：

(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性

具有中间价态的物质
氧化产物
还原产物
Fe2＋
Fe3＋
Fe
SO
SO
S
H2O2
O2
H2O
2.突破新情景下氧化还原方程式的书写

高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
根据题给信息和所学知识列出反应式：氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物；
Fe(OH)3＋ClO－——FeO＋Cl－。
根据得失电子守恒确定上述式子“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”中各物质的化学计量数；
2Fe(OH)3＋3ClO－——2FeO＋3Cl－。
根据电荷守恒，结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加H＋、OH－，使之满足电荷守恒的要求；
2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－——2FeO＋3Cl－
根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒；配平后的反应；
2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O
检查并确定离子方程式。
[考法指导]
氧化还原方程式的书写
1.根据信息写出下列氧化还原反应方程式：
(1)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为___________________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和[B(OH)4]－，其离子方程式为_____________________________________________________________________。
(3)铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备方法：

(注：高铈是指溶液中Ce为＋4价)
①写出加入氨水时发生反应的离子方程式_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
②“氧化”过程若用NaClO代替O2，写出该反应的离子方程式
_____________________________________________________________________。
答案　(1)5H＋＋3HSO＋Cr2O===2Cr3＋＋3SO＋4H2O
(2)2Fe2＋＋BH＋4OH－===2Fe＋2H2↑＋[B(OH)4]－
(3)①Ce3＋＋3NH3·H2O===Ce(OH)3↓＋3NH
②2Ce(OH)3＋ClO－＋H2O===2Ce(OH)4＋Cl－
2.按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式。
(1)取一定量含有Fe2＋的溶液，加入KMnO4溶液，控制温度为10 ℃，调节pH为5.0，得到Fe(OH)3和MnO2沉淀，此时反应的离子方程式为______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(2)向FeSO4溶液中加入一定量NaOH和漂白液，会出现浑浊，则该反应的化学方程式为________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如下：

溶浸后的溶液中，阴离子只有SO，则生成SO的离子方程式为______________________________________________________________________。
(4)在一定量的石灰乳中通入一定量的Cl2，二者恰好完全反应(反应放热)。生成物中含有Cl－、ClO－、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为______________________________________________________________
__________________________________________________________________。

解析　(1)由题给条件可先写出Fe2＋＋MnO―→MnO2↓＋Fe(OH)3↓，依得失电子守恒得：3Fe2＋＋MnO―→MnO2↓＋3Fe(OH)3↓，再结合溶液显酸性及电荷守恒原理得3Fe2＋＋MnO―→MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋，最后根据质量守恒确定反应物中有7H2O。(2)先由题给条件可写出FeSO4＋NaOH＋NaClO―→Fe(OH)3↓＋NaCl，根据得失电子守恒得2FeSO4＋NaOH＋NaClO―→2Fe(OH)3↓＋NaCl，最后根据质量守恒判断还有Na2SO4生成且有水参加反应。(3)由题中流程图可知，溶浸过程中，反应物有MnO2、FeS2、H2SO4；由生成物中的阴离子只有SO可知， FeS2中的硫元素被氧化，＋2价铁被氧化为Fe3＋，MnO2被还原为Mn2＋，故可先写出：FeS2＋MnO2＋H＋―→Fe3＋＋Mn2＋＋SO，然后依据得失电子守恒、质量守恒配平即可。
(4)由题图可知，t2时n(ClO－)＝2 mol，n(ClO)＝1 mol，氯气与氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2、H2O，且n[Ca(ClO)2]∶n[Ca(ClO3)2]＝2∶1，反应方程式为10Cl2＋10Ca(OH)2===7CaCl2＋2Ca(ClO)2＋Ca(ClO3)2＋10H2O。
答案　(1)3Fe2＋＋MnO＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋
(2)2FeSO4＋4NaOH＋NaClO＋H2O===NaCl＋2Na2SO4＋2Fe(OH)3↓
(3)2FeS2＋15MnO2＋28H＋===2Fe3＋＋15Mn2＋＋4SO＋14H2O
(4)10Cl2＋10Ca(OH)2===7CaCl2＋2Ca(ClO)2＋Ca(ClO3)2＋10H2O
3.(2017·北京理综，27)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：_____________________________________________________________________。
②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_____________________________________________________________________。
④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M＝60 g·mol－1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的V1 mL c1 mol·L－1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 mol·L－1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________。
(2)NSR(NOx储存还原)工作原理：
NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是________。
②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是________。
③还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：___________________________________________________________________

解析　(1)①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，结合原子守恒，发生反应的化学方程式为CO(NH2)2＋H2O2NH3↑＋CO2↑；②NH3在催化剂作用下还原NO2生成氮气和水，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为8NH3＋6NO27N2＋12H2O；③SO2在O2作用下与NH3、H2O反应形成(NH4)2SO4，此反应中SO2是还原剂，氧气是氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===2(NH4)2SO4；④吸收NH3的硫酸的物质的量为V1×10－3L×c1 mol·L－1－V2 ×10－3L×c2 mol·L－1 ×＝×10－3mol，根据化学方程式为CO(NH2)2＋H2O2NH3↑＋CO2↑和2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4；可知尿素的物质的量为×10－3mol，则尿素溶液中溶质的质量分数是÷a g×100%＝%；(2)①由图示可知BaO和NOx作用生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再还原为N2，则储存NOx的物质是BaO；②由图示可知，第一步反应为H2与Ba(NO3)2作用生成NH3，1 mol Ba(NO3)2反应生成NH3共转移16 mol电子，根据得失电子守恒，参加反应的氢气的物质的量为16 mol÷2＝8 mol，则消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是8∶1；③在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。可知15NO与NH3的比例为1∶1，根据化合价的变化以及15NO与NH3的比例可知，还需要O2做氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得化学方程式：415NO＋4NH3＋3O2415NNO＋6H2O。
答案　(1)①CO(NH2)2＋H2O2NH3↑＋CO2↑
②8NH3＋6NO27N2＋12H2O
③2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===2(NH4)2SO4
④%
(2)①BaO　②8∶1
③415NO＋4NH3＋3O2415NNO＋6H2O








电极反应方程式的书写
4.不同介质的燃料电池的电极反应式书写(以CH3OH为例)
电解质
负极反应式
正极反
应式
电池总
反应式
说明
酸
2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋
3O2＋12e－＋12H＋===6H2O
2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O
碱性介质C→CO，其余介质C→CO2
碱
2CH3OH＋16OH－－12e－===2CO＋12H2O
3O2＋12e－＋6H2O===12OH－
2CH3OH＋4OH－＋3O2===2CO＋6H2O
熔融碳
酸盐
2CH3OH＋6CO－12e－===8CO2↑＋4H2O
3O2＋6CO2＋12e－===6CO
2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O
固体氧
化物
2CH3OH＋6O2－－12e－===2CO2↑＋4H2O
3O2＋12e－===6O2－
2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O
5.(1)(2018·通扬泰徐淮宿二调)

CO2在新型钴基电催化剂作用下，转化为清洁燃料—甲酸。其工作原理如图所示，写出生成甲酸的电极反应式：_____________________________________________
(2)(2018·徐州考前模拟)用电化学法可去除废水中的氨氮。在含NH的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解。反应装置如图所示，则电解时，a极的电极反应式

为________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(3)(2017·苏北四市一模)将CO2与金属钠组合设计成Na—CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na＋3CO22Na2CO3＋C。放电时，在正极得电子的物质为________；充电时，阳极的电极反应式为_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(4) (2017·南通模拟)我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌(ZnMn2O4)为电极材料，研制出一种水系锌离子电池，该电池的总反应方程式：xZn＋Zn1－xMn2O4ZnMn2O4(0 _____________________________________________________________________。
(5)(2017·无锡一模)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如下图所示。

电解反应在温度小于900 ℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阴极的电极反应式为______________________________________；
阳极的电极反应式为_______________________________________________。
答案　(1)CO2＋2e－＋H2O===HCOOH＋O2－
(2)2H2O＋2NH＋＋2e－===2NH3·H2O＋H2↑或2H＋＋2e－===H2↑
(3)CO2　C－4e－＋2CO===3CO2↑
(4)ZnMn2O4－2xe－===Zn1－xMn2O4＋xZn2＋
(5)3CO2＋4e－===C＋2CO　2CO－4e－===2CO2↑＋O2↑


1.(1)(2018·扬州期末)以某工业铜渣(主要成分为Cu、Cu2Se、Cu2Te，还有少量Ag)为原料制备胆矾、硒、碲的一种工艺流程如下：

① “浆化、焙烧”后，铜渣中金属元素均转化为硫酸盐，碲元素转化为不溶于水的TeO2。Cu2Se与浓硫酸反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。
② “浸取Ⅱ”后，TeO2转化为TeCl，则“还原”过程反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。
(2)(2018·无锡一模)利用软锰矿( 主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)制得硫酸锰的流程如下：

①“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是___________________________________________________________________；
MnO2、ZnS 及硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式为_____________________________________________________________________。
②在强酸性条件下加入MnO2 氧化Fe2＋ 的离子方程式为
_____________________________________________________________________。
答案　(1)①Cu2Se＋6H2SO42CuSO4＋SeO2↑＋4SO2↑＋6H2O
②TeCl＋2SO2＋4H2O===Te＋2SO＋6Cl－＋8H＋
(2)①催化剂　4MnO2＋ZnS＋4H2SO4===4MnSO4＋ZnSO4＋4H2O
②MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O
2.(1)(2018·苏锡常镇一调)目前可采用电解的方法除去废水中的NO，原理如图所示。写出阴极的电极反应式：
______________________________________________________________________。

(2)(2017·镇江一模)用碱液脱硝是目前研究的课题之一。将氢氧化钠溶液脱硝得到的NaNO2、NaNO3的混合液和NaOH溶液分别加到如下图所示的电解槽中进行电解。写出A室NO发生的电极反应式：_________________________________
_____________________________________________________________________。

(3)(2017·苏锡常镇三模)从复合吸收剂吸收烟气后的废液中可回收得到NaHSO4，低温电解NaHSO4水溶液可制备工业上常用的强氧化剂Na2S2O8，原理如下图所示。电解时电极Ⅰ的电极反应式为_________________________________________
_____________________________________________________________________。

(4)(2017·南通、扬州、泰州二模)MnSO4是重要微量元素肥料。用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得活性更好的MnO2，电解时总反应的离子方程式为_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________，
电解过程中阴极附近的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)(2017·苏锡常镇二模)CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如下图所示，则阳极的电极反应式为____________________________________________________
______________________________________________________________________。

(6)(2017·苏北四市二模)科学家用氮化镓材料与铜组装如下图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。写出铜电极表面的电极反应式：_________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。

答案　(1)2NO＋4H2O＋6e－ ===N2↑＋8OH－(若答2NO＋8H＋＋6e－ ===N2↑＋4H2O也可)
(2)2NO＋6e－＋4H2O===N2↑＋8OH－
(3)2SO－2e－===S2O
(4)Mn2＋＋2H2OMnO2↓＋H2↑＋2H＋　增大
(5)Cu＋2Fe－8e－＋4O2－===CuFe2O4
(6)CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O
3.(1)某研究性学习小组为探究Fe3＋与Ag反应，进行如下实验：按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)。

①K闭合时，指针向左偏转，石墨作________(填“正极”或“负极”)。
②当指针归零后，向左侧U形管中滴加几滴FeCl2浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式：_____________________________________________
______________________________________________________________________。
③结合上述实验分析，写出Fe3＋和Ag反应的离子方程式：_____________________________________________________________________。
(2)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：

HS－在硫氧化菌作用下转化为SO的反应式是____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)钴酸锂电池的正极采用钴酸锂(LiCoO2)，负极采用金属锂和碳的复合材料，该电池充放电时的总反应式：LiCoO2＋6CLi1－xCoO2＋LixC6，写出放电时负极的电极反应___________________________________________________。
(4)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如下图所示。

a电极的电极反应式是__________________________________________________；
解析　①K闭合时，指针向左偏转，石墨作正极。②当指针归零后，向左侧U形管中滴加几滴FeCl2浓溶液，发现指针向右偏转，说明银棒作正极，此时银电极的反应式Ag＋＋e－===Ag。③结合上述实验分析，Fe3＋和Ag反应为可逆反应，离子方程式为Ag＋Fe3＋Ag＋＋Fe2＋。
(2)酸性环境中反应物为HS－产物为SO，利用质量守恒和电荷守恒进行配平，电极反应式：HS－＋4H2O－8e－===SO＋9H＋。
(3)放电时，负极上发生氧化反应，碳单质可以看作是盛放锂单质的容器，结合电池充放电时的总反应式：LiCoO2＋6CLi1－xCoO2＋LixC6可知放电时Li元素化合价升高，得到放电时负极的电极反应为LixC6－xe－===C6＋xLi＋。
(4)①a电极是通入NH3的电极，失去电子，发生氧化反应，所以该电极作负极，电极反应式是2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O。
答案　(1)①正极　②Ag＋＋e－===Ag　③Ag＋Fe3＋Ag＋＋Fe2＋
(2)HS－＋4H2O－8e－===SO＋9H＋
(3)LixC6－xe－===C6＋xLi＋
(4)2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O
课时强化训练
1.按要求完成下列方程式。
(1)已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_____________________________________________________________________。
(2)用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：______________________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为
_____________________________________________________________________。
(4)温度高于200 ℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，该反应的化学方程式：___________________________________________________
______________________________________________________________________。
(5)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________。
答案　(1)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
(2)2Ag＋＋ClO－＋2OH－===Ag2O2↓＋Cl－＋H2O
(3)3Mn2＋＋2MnO＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋
(4)4Al(NO3)312NO2↑＋3O2↑＋2Al2O3
(5)2Co(OH)3＋SO＋4H＋===2Co2＋＋SO＋5H2O
2. (1)往含有氯化亚铁的溶液中通入氯气，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。
(2)向酸性硫酸亚铁溶液中通入空气，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。
(3) 检验气体中是否含有CO的实验操作：将该气体通入氯化钯(PdCl2)溶液中，观察是否有黑色的单质钯生成，写出对应的化学方程式：_____________________________________________________________________。
(4)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl－浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺流程如下：

①溶解步骤的温度应控制在60～70 ℃，原因是_________________________。
该步骤中Cu与NH4NO3反应的离子方程式为(N元素被还原到最低价)__________________________________________________________________。
②还原步骤发生反应的离子方程式为______________________________________。
(5)氧化铁黄(化学式为FeOOH)是一种黄色颜料，工业上以废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：

氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是________________________________
__________________________________________________________________。
(6) 生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)－炭粉还原法， 若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_____________________________________________________________________。
(7)加入双氧水能提高软锰矿(主要成分是MnO2)的浸出率，锰转化成Mn2＋。写出酸性条件下双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式：_____________________________________________________________________。
(8)Pb与硝酸反应生成 Pb(NO3)2 及NO的离子方程式为
_____________________________________________________________________。
(9)在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿(主要成分为CuFeS2)转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。
答案　(1)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
(2)4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
(3)CO＋PdCl2＋H2O===2HCl＋Pd＋CO2
(4)①温度低反应速率慢，温度过高硝酸铵易分解
4Cu＋NO＋10H＋===4Cu2＋＋NH＋3H2O
②2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋
(5)4FeSO4＋O2＋8NaOH===4FeOOH↓＋4Na2SO4＋2H2O
(6)3Na2SO4＋8C3Na2S＋4CO2↑＋4CO↑
(7)MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋2H2O＋O2↑
(8)3Pb＋8H＋＋2NO===3Pb2＋＋2NO↑＋4H2O
(9)4CuFeS2＋4H＋＋17O24Cu2＋＋4Fe3＋＋8SO＋2H2O
3.按要求书写方程式：
(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平_____________________________________________________________________。
②在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO反应后变为无色的Bi3＋。写出该实验中涉及反应的离子方程式_____________________________________________________________________。
(2)＋6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。写出该反应的离子方程式____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(3)KMnO4的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2＋；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式
_____________________________________________________________________。
(4)已知：①MnO＋e－→MnO(绿色)(强碱性条件)
②MnO＋8H＋＋5e－→Mn2＋(无色)＋4H2O(强酸性条件)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式_____________________________________________________________________。
解析　(1)①根据信息，KMnO4在H2SO4作用下，把KCl氧化成Cl2，本身被还原成Mn2＋。②注意NaBiO3不能拆写成离子形式。NaBiO3作为氧化剂，把Mn2＋氧化成MnO，本身被还原成Bi3＋。(3)根据信息，MnO的还原产物为MnO2，C2HCl3中C被氧化为CO2，H、Cl的化合价不发生变化。(4)根据信息，在强碱性条件下，MnO得电子生成MnO，－2价的氧失电子生成O2。
答案　(1)①2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O
②2Mn2＋＋5NaBiO3＋14H＋===2MnO＋5Na＋＋5Bi3＋＋7H2O
(2)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
(3)2KMnO4＋C2HCl3―→2KCl＋2CO2↑＋2MnO2＋HCl
(4)4MnO＋4OH－4MnO＋2H2O＋O2↑
4.(1)(2016·苏北四市一模)工业上处理含铬(主要成分是HCrO)污水并制备磁性铁铬氧体的工艺流程如下：

还原过程中HCrO转化为Cr3＋的离子方程式为_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)(2017·苏北四市一模)TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。下图为在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意图，则该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。

(3)(2017·南通、泰州、扬州三模)以硫酸锰废液(主要含Mn2＋、H＋、SO，还含有少量Cl－、Zn2＋、Cu2＋)制取金属锰的流程如下：

①滤渣Ⅰ的主要成分是CuCl，潮湿条件下易被空气氧化。过滤Ⅰ操作时间不宜过长，其原因是_______________________________________________________
____________________________________________________________________
(用离子方程式表示)。


②写出电解过程中发生反应的化学方程式：______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(4)(2017·南京、盐城一模)谢弗勒尔盐(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100 ℃时发生分解。可由CuSO4·5H2O和SO2等为原料制备，实验装置如下图所示。

装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________
_____________________________________________________________________。
答案　(1)HCrO＋3Fe2＋＋7H＋===Cr3＋＋3Fe3＋＋4H2O
(2)5O3＋3CH3CHO6CO2＋6H2O
(3)①4CuCl＋O2＋4H＋===4Cu2＋＋4Cl－＋2H2O
②2MnSO4＋2H2O2Mn＋O2↑＋2H2SO4
(4)3Cu2＋＋3SO2＋6H2OCu2SO3·CuSO3·2H2O↓＋8H＋＋SO
5.(1)(2017·通、泰、扬、徐、淮、宿二模)20世纪80年代Townley 首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO2的技术：将烟气预氧化使SO2转化为SO3，再将预氧化后的烟气利用如下图所示原理净化利用。

三层液电解精炼槽示意图
阴极反应式为____________________________________________________。
(2)(2018·南通等七市联考)Al(OH)3经过一系列反应可获得粗铝，利用熔融状态下物质密度不同，通过三层液电解精炼法可由粗铝获得高纯铝(装置如上图所示)。
①该装置工作时，电极A作________极。
②熔融粗铝时加入铜的作用是____________________________________________。
(3)(2018·苏锡常镇二调)氨硼烷(NH3BH3)是储氢量最高的材料之一，其受热时固体残留率随温度的变化如图甲所示。氨硼烷还可作燃料电池，其工作原理如图乙所示。

①110 ℃时残留固体的化学式为_________________________________________。
②氨硼烷电池工作时负极的电极反应式为__________________________________
___________________________________________________________________。
答案　(1)2SO3＋O2＋4e－===2SO
(2)①阴　②增大阳极熔融物的密度
(3)①NH2BH2或(NH2BH2)n
②NH3BH3－6e－＋2H2O===NH＋BO＋6H＋