2019届二轮复习 电化学基础 作业（全国通用） (15) 练习
展开专题十 电化学基础
1．如图是某同学设计的铜锌原电池装置，实验时，观察到滤纸上紫色小点向A极移动。下列说法不正确的是( )
A．A为Zn片，发生氧化反应
B．电子由B经导线移向A
C．B电极发生的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
D．若将Cu片移出滤纸，锌片会继续溶解
答案 B
解析 A项，原电池中阴离子向负极移动，MnO向A极移动，则A极为Zn，作为原电池的负极，正确；B项，电子由A(负极)经导线流向B(正极)，错误；C项，H＋在Cu电极上得电子，正确；D项，Zn会与滤纸上的稀硫酸反应而溶解，正确。
2．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( )
A．Cu电极上发生还原反应
B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C．片刻后甲池中c(SO)增大
D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
答案 A
解析 Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，Cu电极上发生还原反应，A正确；电子流向是负极到正极，但a→b这一环节是在溶液中导电，和盐桥中一样都是离子导电，电子并没有沿此路径流动，B错误；甲池中SO并未参与反应，其浓度基本保持不变，C错误；滤纸a点是阴极，H＋放电，溶液中OH－暂时剩余，显碱性变红色，b点OH－放电，剩余H＋，溶液呈酸性，不变色，D错误。
3．乙烷燃料电池的原理如图所示，下列说法正确的是( )
A．a为负极，电极反应式为CH3CH3－14e－＋18OH－===2CO＋12H2O
B．电子从a极经导线移向b极，再经溶液移向a极
C．电池工作一段时间后电解质溶液的pH增大
D．用该电池电解硫酸铜溶液(电解池的电极为惰性电极)，消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为2∶1
答案 A
解析 通入乙烷的a极为负极，乙烷失电子，A项正确；原电池中电子从负极经导线流向正极，但电子不进入溶液，B项错误；该电池的总反应为2CH3CH3＋7O2＋8OH－===4CO＋10H2O，因为反应中消耗OH－，所以电池工作一段时间后，电解质溶液的pH减小，C项错误；1 mol O2参与反应转移4 mol电子，而1 mol Cu2＋放电转移2 mol电子，所以消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为1∶2，D项错误。
4．NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2进行回收利用，装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法不正确的是( )
A．a为电池的负极，发生氧化反应
B．一段时间后，b极附近HNO3浓度减小
C．电池总反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
D．电子流向：a电极→用电器→b电极→溶液→a电极
答案 D
解析 由装置图可知，在a电极上，NO2失电子生成HNO3，发生氧化反应，a为电池的负极，故A正确；b电极上发生的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，由反应式可知，b极消耗氢离子，所以b极附近HNO3的浓度减小，故B正确；由装置图可知，该电池的总反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，故C正确；电子从负极流向正极，但不会经过电解质溶液，故D错误。
5．用如图所示的实验装置进行电化学实验，下列判断正确的是( )
A．若X为铝片，Y为镁片，Z为NaOH，将开关K置于B处则Y为原电池的负极
B．若X为铁片，Y为铜片，Z为CuSO4，将开关K置于A处可实现在铁片上镀铜
C．若X为铁片，Y为锌片，Z为NaCl，将开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
D．若X、Y均为碳棒，Z为NaOH，将开关K置于A处，Y极发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑
答案 D
解析 若X为铝片，Y为镁片，Z为NaOH，将开关K置于B处，形成原电池，发生的反应为铝与氢氧化钠溶液反应，则铝为原电池的负极，A项错误；若X为铁片，Y为铜片，Z为CuSO4，将开关K置于A处，形成电解池，铁为阳极，铜为阴极，不能实现在铁片上镀铜，B项错误；若X为铁片，Y为锌片，Z为NaCl，将开关K置于A处，形成电解池，铁为阳极，腐蚀速率加快，C项错误；若X、Y均为碳棒，Z为NaOH，将开关K置于A处，构成电解池，本质上是电解水，Y极为阴极，Y极发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑，D项正确。
6．某化学研究性学习小组的同学在学习了电化学相关知识后，将所学知识整合得到如图所示装置，用于电解饱和食盐水。
请回答下列问题：
(1)甲池中Al极为________极，乙池中C2极为________极。
(2)甲池中发生反应的总化学方程式为_________________________。
(3)若向乙池中滴加酚酞试液，则C1极附近观察到的现象为__________，
C2极的电极反应式为_______________________________________________
________________________________________________________________。
(4)当C1极析出224 mL(标准状况)气体时，转移电子的物质的量为________。
答案 (1)负 阳
(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(3)产生无色气体，溶液变红 2Cl－－2e－===Cl2↑
(4)0.02 mol
解析 (1)由图可知，甲池为原电池，乙池为电解池，甲池中，由于电解质是氢氧化钠，Al失电子，故Al为负极，Mg为正极，乙池中C2极与原电池的正极相连，为阳极。
(2)甲池中铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的总化学方程式为2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑。
(3)乙池为电解饱和食盐水的装置，C1极为阴极，得电子发生还原反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，若向乙池中滴加酚酞试液，则C1极附近观察到的现象为产生无色气体，溶液变红，C2极是阳极，失电子发生氧化反应：2Cl－－2e－===Cl2↑。
(4)C1极析出224 mL氢气，物质的量为0.01 mol，根据电极反应式，转移电子的物质的量为0.02 mol。
