2019届二轮复习 无机推断题 作业（全国通用）

无机推断题

一、单选题

1．法医在检验犯罪嫌疑人留下的指纹时，往往在指纹痕迹处喷洒少量特制的溶液，待溶液中的水分挥发后，再用强光照射溶液喷洒处即可显示出指纹．这种溶液可能是(　　)

A．CuSO4溶液     B．FeCl3溶液

C．AgNO3溶液     D．KMnO4溶液

解析：人体汗液中含有NaCl，其中的Cl－能够与Ag＋反应生成白色的AgCl，而AgNO3的特点是具有光不稳定性，所以强光照射时后者分解为黑色的Ag，而前者为白色，从而可以观察到留下的指纹．

答案：C

2．如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：

若C是可用作自来水消毒的气体，D、E都是二元化合物(由两种元素组成)，D转化为E时，增加的氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是(　　)

A．AlCl3      B．H2O2

C．KCl      D．NaCl

解析：由“C是可用作自来水消毒的气体”确定C为氯气，A肯定含有氯元素，排除B项；因AlCl3是共价化合物，电解得不到氯气，排除A项；根据“D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%”，由2R2O＋O2===2R2O2，通过计算确定R为钠元素，D项正确．

答案：D

3．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成．过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣．上述沉淀和残渣分别为(　　)

A．Fe(OH)3和Fe2O3

B．Fe(OH)2和FeO

C．Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe3O4

D．Fe2O3和Fe(OH)3

解析：红褐色沉淀为Fe(OH)3，红棕色的残渣为Fe2O3.

答案：A

4．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物．下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是(　　)

解析：解答本题时，可将选项代入框图逐一验证，因为Fe与Cl2反应生成的是FeCl3而不是FeCl2，所以C项不符合．

答案：C

5．某学生设计了如下图所示的方法对A盐进行鉴定：

由此分析，下列结论中，正确的有(　　)

A．A中一定有Fe3＋　　　　B．C中一定有Fe3＋

C．B为AgI沉淀      D．A一定为FeBr2溶液

解析：由题意知，B为AgBr沉淀，则A中一定含有Br－，酸化的AgNO3溶液具有氧化性，A中可能含有Fe2＋或Fe3＋，但C中一定含有Fe3＋.

答案：B

6．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X.它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：

下列判断正确的是(　　)

A．X元素可能为Al

B．X元素一定为金属元素

C．反应①和②互为可逆反应

D．反应①和②一定为氧化还原反应

解析：由于A为单质，而A与OH－反应后B、C均含有元素X，说明反应①发生了歧化反应，所以X元素一定为非金属元素，同理②也是氧化还原反应．

答案：D

7．如图中M、N为含X元素的常见化合物，则X元素为(　　)

A．Fe或C     B．Cu和Fe

C．N或S      D．C或Al

解析：X→M(置换反应)：Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2或C＋2CuO2Cu＋CO2↑；MN(化合反应)：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3,2FeCl3＋Fe===3FeCl2或CO2＋C2CO,2CO＋O22CO2；X→N：2Fe＋3Cl22FeCl3,2C＋O22CO.

答案：A

8．化合物A为一种盐，元素分析表明A中部分元素的质量分数为：Cu 39.50%、N 8.64%，其余为H、O、S.A与NaOH混合时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则A的化学式为(　　)

A．CuNH4SO3      B．Cu(NH4)2(SO4)2

C．Cu3(NH4)2(SO4)3     D．Cu(NH4)2(S2O3)2

解析：由题可得：＝＝1∶1

即A物质中Cu和N原子个数比为1∶1，故A正确．

答案：A

9．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)．

下列推断不正确的是(　　)

A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO===H2O＋CO，则E一定能还原Fe2O3

C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式为Na＋[            ]2－Na＋

D．若D为白色沉淀，与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐

解析：本题采用代入验证法处理各选项中的内容，若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子CO2.A可能是Cl2或F2，选项A错误．

答案：A

10． X、Y、Z是中学常见的三种单质，M、N是中学常见的两种化合物，其中M在常温下为液态，它们之间存在如图所示的转化关系，下列有关说法错误的是                                                                                                                                                                                                                                                             (　　)

A．该过程所涉及的反应均为氧化还原反应

B．当X单质为金属时，可能是Na或Fe

C．当X单质为非金属时，可能是F2或C

D．反应①可能在常温下进行，也可能需要在高温下才能发生

解析：当X为Fe时，N为Fe3O4，而Fe3O4可由Fe与O2反应得到，O2与H2反应也可以转变为H2O；若X为Na，Na与水反应生成的是NaOH，而Na与O2反应生成的则是Na2O2或Na2O，所以，B项错误．

答案：B

11.已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图(反应条件略)．

下列A、B间的对应关系，不正确的是(　　)

A．A是铝，B是铁     B．A是碳，B是硅

C．A是氢气，B是铜    D．A是钠，B是氢气

解析：由题意知，C是氧气，则X、Y均为氧化物．A项中恰好是铝和铁的氧化物发生铝热反应， B项是碳还原SiO2，C项是H2还原CuO，D项钠与氧气反应不能得到NaOH.

答案：D

12．如图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系．其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是①C　②N2　③S　④F2中的(　　)

A．只有①和③       B．只有④

C．①②③        D．①②③④

解析：此题用代入法，根据选项答案的特点，首先将④中的F2代入，则c、d不可能为F的氧化物，且F元素不存在最高价氧化物对应的水化物，故B、D不正确；然后将②代入，a为N2，b为NH3，c为NO，d为NO2，e为HNO3，则C正确．

答案：C

13．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(　　)

A．Na2CO3      B．Na2O2 Na2CO3

C．NaOH Na2CO3     D．Na2O2 NaOH Na2CO3

解析：由反应①2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

2 mol NaHCO3分解生成1 mol CO2和1 mol H2O，若1 mol H2O与1 mol Na2O2反应，则生成2 mol NaOH，2 mol NaOH又恰好与1 mol CO2完全反应生成Na2CO3，若1 mol CO2直接与1 mol Na2O2反应，也生成Na2CO3.

答案：A

二、非选择题

14．A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

请回答下列问题：

(1)A与水反应的化学方程式为________________________________，E与水反应的化学方程式为________________________________；

(2)F的化学式为________，G和D的电子式分别为________________和_____________；

(3)D与H反应可能生成的盐有__________________(填化学式)；

(4)实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法______________________．

解析：由题干信息可推知，A是钙，F是CaCO3，其他易推出，B是H2，C是Ca(OH)2，E是NaH，D是CO2，G是CaO，H是NaOH，(3)小题CO2和NaOH溶液可能发生反应有：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3.

答案：(1)Ca＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑　NaH＋H2O===NaOH＋H2↑

(2)CaCO3　

(3)Na2CO3、NaHCO3

(4)CaCO3高温加热分解生成CaO，CaO经电解生成单质Ca

15．各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10.D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板．

请回答下列问题：

(1)写出A的化学式____________________，C的电子式________________________．

(2)比较Y与Z的原子半径大小______>________(填写元素符号)．

(3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示)_________________________，举出该反应的一个应用实例_______________________________________________________．

(4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

(5)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称______________、____________、______________.

解析：黄绿色气体单质G为Cl2；由框图中K(浅绿色溶液)L(棕黄色溶液)B，且反应①常用于制作印刷线路板，则该转化关系为：FeCl2FeCl3CuCl2.化合物C与Cl2反应生成H和I，其中I有漂白作用，故C为H2O、H为HCl、I为HClO.元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中X的原子半径最小，为氢元素，三元素中两种组成的化合物C是水，故另一元素为氧元素，由Y、Z原子最外层电子数之和为10说明Y元素为碳元素，D为无色非可燃性气体，且由H、C、O三元素中的两种组成，则D为CO2.A与H(HCl)反应生成CuCl2、H2O和CO2，A的分子组成可能为CuCO3或碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]．

答案：(1)Cu2(OH)2CO3[Cu(OH)2·CuCO3]或CuCO3　

(2)C　O

(3)CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2

CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O　医学上可用此反应检验尿液中的葡萄糖

(4)3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

(5)金刚石　石墨　富勒烯(C60)或碳纳米管等

16．物质A～G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C.单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B________、E__________、G________；

(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是________，阴极物质是________，电解质溶液是________；

(3)反应②的化学方程式是__________________________________________________．

解析：(1)由连续氧化：ABDE及反应①的条件，得B为SO2，D为SO3，E为硫酸．F与葡萄糖、NaOH加热反应生成砖红色沉淀G，则G为Cu2O，单质C为铜．(2)铜的精炼，以粗铜作阳极，精铜作阴极，以含Cu2＋的电解质溶液作电解液．

答案：(1)SO2　H2SO4　Cu2O

(2)粗铜　精铜　CuSO4溶液

(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

如图，各物质有下列转化关系：请回答以下问题：

① 若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是________。

② 若B为常见金属或非金属单质，E是酸酐，且为易挥发的晶体，则A是_____；D转化为E的一定条件是______。

③ 若C是水，B是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色。则A是____。

【答案】① NaCl；② H2S，高温、催化剂；③ CH3CH2OH

【解析】① 可用作自来水消毒的气体C是Cl2，由氧化物D转化为氧化物E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，可知D是Na2O，E是Na2O2，则B是Na，A是NaCl。其转化过程为：NaCl NaNa2ONa2O2

                           Cl2

② 由酸酐E为易挥发的晶体，可知E是SO3，则D是SO2，B是S，A是H2S。

③ 由B是有机化合物，C是水，可知A可能发生脱水反应生成烯烃B，烯烃的燃烧产物CO2与水反应生成H2CO3，能使紫色石蕊试液变红色。又因B是同系物中相对分子质量最小的物质，则B是C2H4，故A是CH3CH2OH。其转化过程为：

17．下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）

（1）A、B、C、D代表的物质分别为     、     、       、        （填化学式）；

（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是        ；

（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是     、     （填化学式）；

（4）反应③产物中K的化学式为                               ；

（5）反应④的离子方程式为                                         。 

【解析】D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na2O2，能与水和CO2反应，但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3 ，F为O2；根据信息黑色单质B与氧气反应得到CO2，说明B为碳；依据F（O2）与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al.

【答案】

(1)Al   C  Na2O2 

(2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑  2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(3) CO2  CO 

(4) Na2CO3  

(5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-