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2019届二轮复习 水溶液中的离子平衡 作业（全国通用） (12) 练习
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水溶液中的离子平衡
一、单选题
1.某一元强酸X和某一元弱酸Y的水溶液中，c(H＋)均为1×10－2mol·L－1，各取这两种溶液10 mL分别与足量金属镁反应。下列叙述中正确的是( )
A． 产生H2量：X＞Y B． 反应消耗镁的量：X＞Y
C． 反应起始时速率：X＝Y D． 反应一段时间后速率：X＞Y
2.盐类水解的过程中，下例说法错误的是( )
A． 盐的电离平衡被破坏 B． 水的电离平衡被破坏
C． 溶液的pH发生改变 D． 生成了弱电解质
3.在氨水中，NH3·H2O电离达到平衡的标志是( )
A． 溶液显电中性 B． 溶液中检测不出NH3·H2O分子的存在
C．c(OH－)恒定不变 D．c(NH4+)＝c(OH－)
4.下列物质属于弱电解质的是( )
A． CH3COONH4 B． BaSO4 C． NH3·H2O D． KOH
5.常温下，c(OH－)最小的是( )
A． pH＝0的溶液 B． 0.05 mol·L－1H2SO4
C． 0.5 mol·L－1HCl D． 0.05 mol·L－1的Ba(OH)2
6.下列关于酸性溶液的叙述中正确的是( )
A． 可能是盐的水溶液 B． 一定是酸的水溶液
C． 溶液中c(H＋)
A． K＋、Fe2＋、S2－、MnO B． Al3＋、Cl－、NH、SO
C． Na＋、NO、Cl－、SO D． Na＋、AlO、Br－、Cl－
8.已知H2CO3的电离常数：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，HClO的电离常数：2.95×
10－8。反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使c(HClO)增大可加入( )
A． NaOH B． HCl C． CaCO3(固体) D． H2O
9.室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )
A． 若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2
B． 在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C． 当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1
D． 若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
10.将c(H＋)＝1×10－2mol·L－1的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两种溶液中H＋的浓度分别为a和b，则a和b的关系为( )
A．a>b B．a 11.常温下，将pH＝13的Ba(OH)2溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该Ba(OH)2溶液物质的量浓度相同的盐酸，两者pH都降低了1，则加入的水和盐酸的体积比为( )
A． 5∶1 B． 6∶1 C． 10∶1 D． 11∶1
12.下列叙述正确的是( )
A． 一般沉淀离子浓度小于10－5mol·L－1时，则认为已经沉淀完全
B． 反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中能进行，是因为AgCl比AgBr更难溶于水
C． Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡
D． 只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产
13.25 ℃，向50 mL 0.018 mol·L－1AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L－1盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag＋)为( )
A． 1.8×10－7mol·L－1 B． 1.8×10－8mol·L－1
C． 1.8×10－9mol·L－1 D． 1.8×10－10mol·L－1
14.c(H＋)相同且等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是( )
①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A＝B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸中有锌剩余 ⑥醋酸中有锌剩余
A． ③④⑤ B． ③④⑥ C． ②③⑤ D． ②③⑤⑥
15.一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAA－＋H＋。将1.0 mol HA分子加入水中形成1.0 L 溶液，下图表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是( )
A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D
二、填空题
16.某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验，使用的物质有①铁屑、②氧化铁、③盐酸、④氢氧化钠溶液、⑤碳酸钠溶液。
(1)实验结束，他们将废液全部倒入废液缸，检测废液的pH＝1，则废液呈________性。
(2)以上提供的5种物质在废液中不可能有的是________(填序号)，你选择的理由是(任选两种，用化学方程式说明)________________、________________。废液中的溶质可能有_____________(填物质的化学式)。
17.(1)某温度(t℃)时，水的Kw＝1×10－12，则该温度____(填“>”“<”或“＝”)25 ℃，其理由是_________________________________________________。
(2)该温度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝______________mol·L－1。
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡________移动。
(4)25 ℃时，0.1 mol·L－1的下列6种溶液，水电离出的c(H＋)由大到小的关系是_______________________________________(填序号)。
①盐酸 ②H2SO4 ③CH3COOH(Ka＝1.7×10－5) ④NH3·H2O(氨水)(Kb＝1.7×10－5) ⑤NaOH ⑥Ba(OH)2
(5)25 ℃时，pH＝4的盐酸中水的电离程度________pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。
(6)下列曲线中，可以描述0.1 mol·L－1乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和0.1 mol·L－1氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)的水溶液中，水电离出的c(H＋)与加入水体积V的关系是________(填字母)。
18.某化学研究性学习小组讨论Fe3＋和SO之间发生怎样的反应，提出了两种可能：
一是发生氧化还原反应2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋；
二是发生水解相互促进反应2Fe3＋＋3SO＋6H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3H2SO3。
为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ 学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是________________________________________________________。
实验Ⅱ 取5 mL FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是__________________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是______________________________。
将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为__________________________________________________________________。
另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是__________________________________________________________________。
实验Ⅲ 换用稀释的FeCl3溶液和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是
__________________________________________________________________________。
若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
三、实验题
19.现以0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1HCl溶液为例，讨论强碱滴定强酸的情况，通过计算完成下表(已知：lg2＝0.3，lg5＝0.7。溶液混合时的体积变化忽略不计)：
(1)请利用表的数据绘制滴定曲线。
(2)如果初读数和末读数如图所示，滴定液的用量为________ mL。
20.取0.100 0 mol·L－1的盐酸溶液20.00 mL，注入锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定。
(1)计算滴定过程中的pH变化，填写下表空格：
(2)根据上表数据绘制滴定曲线：
(3)由上述滴定曲线可知，滴定终点前后，溶液的pH变化规律是______________。
(4)该滴定实验达到终点的标志是__________________________________。
21.某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题：
(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。甲同学选用的药品除样品外，还应用________；实验中应测定的数据有__________________。
(2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。
①用分析天平准确称取该样品5.000 0 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00 mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应________。
②用浓度为0.100 0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。
③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。
④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：
请在如图坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。
⑤下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是__________，滴定达到终点时的现象__________________________________。
⑥样品中，NaOH的质量百分含量为________。
四、计算题
22.在Cl－和离子浓度都是0.100 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略体积改变)时，问AgCl和Ag2CrO4哪一种先沉淀？当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl－浓度是多少？
已知：Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。
23.某兴趣小组为测定某工业纯碱(假设仅含NaHCO3杂质)中碳酸钠的质量分数，设计了下列实验方案进行探究：
称取mg样品配成250 mL溶液，从中取25 mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1 mol·L－1HCl溶液滴定至终点，消耗0.1 mol·L－1HCl溶液V1mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1 mol·L－1HCl溶液V2mL。则该样品中碳酸钠的质量分数为________。
24.0.5 mol·L－1一元强酸HA溶液和未知浓度的一元强碱BOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液的c(OH－)＝0.1 mol·L－1，用此碱溶液中和20 mL一元弱酸HC[该酸溶液
c(H＋)＝0.01 mol·L－1]，当恰好完全反应时，用5 mL B溶液，求弱酸HC的电离度。
答案解析
1.【答案】C
【解析】产生n(H2)与酸提供的n(H＋)有关，c(H＋)相同的X和Y中c(Y)＞c(X) ，产生的H2量Y＞X，A错误；所含酸的物质的量Y＞X，消耗Mg的量Y＞X，B错误；c(H＋)相同，开始时反应速率X＝Y，C正确；随反应进行，弱酸Y中的分子被促进电离，溶液中c(H＋)得到补充，c(H＋)的变化小于强酸X，反应一段时间后X中c(H＋)下降得快，Y中c(H＋)下降得慢，反应速率X＜Y，D错误。
2.【答案】A
【解析】大多数盐是强电解质，不存在电离平衡，A错误；盐类水解实质是弱离子结合水电离出的H＋或OH－生成弱电解质的过程，水的电离平衡被促进，B、D正确；盐水解后，溶液的酸碱性由阴、阳离子水解程度的大小决定，若阳离子水解程度大，溶液显示酸性，pH变小，若阴离子水解程度大，溶液显示碱性，pH变大，C正确。
3.【答案】C
【解析】在水中，离子化速率与分子化速率相等，溶液中各粒子浓度不再改变，弱电解质建立电离平衡。任何水溶液都是呈电中性的，不能据此判断平衡状态，A错误；NH3·H2O是弱电解质，在水中不完全电离，肯定有分子NH3·H2O存在，B错误；c(OH－)恒定不变，电离达到平衡状态，C正确；溶液中任何条件下都有c()＋c(H＋)＝c(OH－)，不可能出现c()＝c(OH－)，D错误。
4.【答案】C
【解析】由在水中电离程度不同，电解质可分为强电解质和弱电解质，强酸、强碱、大部分盐属于强电解质，弱酸、弱碱和水属于弱电解质。NH3·H2O是弱碱，为弱电解质，只有C符合题意。
5.【答案】A
【解析】A项，c(OH－)＝mol·L－1＝1×10－14mol·L－1；B项，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则c(OH－)＝mol·L－1＝1×10－13mol·L－1；C项，c(OH－)＝mol·L－1＝2×10－14mol·L－1；D项，c(OH－)＝0.1 mol·L－1。
6.【答案】A
【解析】强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，如NH4Cl溶液、AlCl3溶液等， A正确，B错误。酸性溶液中c(H＋)>c(OH－)，C错误。酸性溶液中，存在水的电离平衡，也含有OH－，D错误。
7.【答案】C
【解析】水电离产生的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1<1×10－7mol·L－1，水电的离被抑制，可能是酸的溶液(有大量H＋)，也可能是碱的溶液(有大量OH－)。在酸性条件下MnO具有强氧化性，能氧化Fe2＋或S2－，在碱性条件下Fe2＋不能存在，A不合题意；在碱性溶液中，Al3＋、NH和OH－生成Al(OH)3和NH3·H2O，B不合题意；在酸性溶液中，AlO与H＋不能共存，D不合题意。
8.【答案】C
【解析】NaOH中和溶液中的H＋和HClO，平衡右移，c(HClO)减小，A不符合；加入HCl引入H＋而使平衡左移，c(HClO)减小，B不符合；碳酸比HClO强， CaCO3只与盐酸反应而不能与HClO反应，平衡右移，c(HClO)增大，C正确；加水稀释，平衡正向移动，但溶液体积增大程度大，使c(HClO)减小，D错误。
9.【答案】A
【解析】NaOH溶液与CH3COOH溶液混合时发生反应：CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，二者恰好完全反应时，生成CH3COONa，溶液显碱性。A项pH＞7，可能是二者恰好反应或NaOH溶液过量，则有c1V1≥c2V2；B项任何情况下溶液都呈电中性，则有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；C项NaOH与CH3COOH恰好完全反应时，溶液呈碱性，若pH＝7，CH3COOH应稍过量，即n(CH3COOH)＞n(NaOH)，当V1＝V2时，则有c2＞c1；D项当V1＝V2，c1＝c2时，NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa部分发生水解生成CH3COOH，根据物料守恒可得c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)。
10.【答案】A
【解析】HNO3是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，稀释促进其电离，稀释后醋酸中氢离子浓度大于硝酸，即a＞b，A正确。
11.【答案】B
【解析】设氢氧化钡溶液的体积为V1L，使其pH降低了1，所加水的体积为9V1L；与盐酸混合后pH＝12，说明溶液显示碱性，可设酸液体积xL，则有：10－1mol·L－1×V1L－10－1mol·L－1÷2×xL＝10－2mol·L－1×(V1＋x)L，得x＝V1L，则加水与盐酸体积比：(9V1)∶＝6∶1，D正确。
12.【答案】A
【解析】反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl在水溶液中能进行，说明AgBr比AgCl更难溶于水，B项错误；Al(OH)3Al3＋3OH－表示Al(OH)3的电离平衡，C项错误；化学反应能否应用于工业生产与反应速率必然联系，D项错误。
13.【答案】A
【解析】Ag＋＋Cl－===AgCl↓，反应后溶液中剩余c(Cl－)＝(50×10－3×0.002) mol÷0.1 L＝1×10－3mol·L－1，Ksp(AgCl)＝c(Cl－)×c(Ag＋)＝1.8×10－10，c(Ag＋)＝1.8×10－7mol·L－1。
14.【答案】A
【解析】锌与酸反应本质：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。起始时c(H＋)相同反应速率相同，②错误；放出H2的体积相同，参加反应的锌相等，③正确；随反应进行，醋酸中的分子被促进电离，溶液中c(H＋)得到补充，c(H＋)的变化小于盐酸，反应过程中醋酸中生成氢气的速率大于盐酸，④正确；①错误；c(H＋)相等的醋酸和盐酸，c(醋酸)>c(盐酸)，n(醋酸)>n(盐酸)，锌不可能在醋酸中剩余，⑤正确，⑥错误，综合A正确。
15.【答案】C
【解析】将1.0 mol HA加入1.0 L水中，先形成浓度近似为1.0 mol·L－1的HA溶液，而c(H＋)和c(A－)都为0；随后HA开始电离，c(HA)逐渐减小，c(H＋)、c(A－)逐渐增大；达电离平衡时，电离出的各个离子浓度最大，但小于1.0 mol·L－1，且c(H＋)＝c(A－)，只有C符合题意。
16.【答案】(1)酸
(2)①②④⑤ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O HCl、NaCl、FeCl2、FeCl3
【解析】(1)溶液pH＝1<7，溶液呈酸性。
(2)溶液呈酸性，与酸反应的物质不能存在于溶液中；铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，利用以上反应的产物可对废液中的溶质进行分析判断。
17.【答案】(1)> 升温促进水的电离，Kw增大
(2)碱性 1×10－7
(3)向右 向右
(4)③＝④>①＝⑤>②＝⑥
(5)等于
(6)c
【解析】(1)升高温度，Kw增大，现Kw＝1×10－12>1×10－14，因此温度大于25 ℃。
(2)该温度下该溶液中c(OH－)＝mol·L－1＝1×10－5mol·L－1，因为c(OH－)>c(H＋)，所以溶液呈碱性；NaOH溶液中由水电离出来的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)，即为1×10－7mol·L－1。
(3)Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量NaCl固体，平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向左移动，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡向右移动。
(4)25 ℃时，0.1 mol·L－1的盐酸中c(H＋)与0.1 mol·L－1NaOH溶液中c(OH－)相等，故两溶液中水的电离程度相等。同理0.1 mol·L－1H2SO4和0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等；0.1 mol·L－1CH3COOH和0.1 mol·L－1氨水中水的电离程度相等，酸溶液中c(H＋)越大，或碱溶液中c(OH－)越大，水电离出的c(H＋)就越小，故6种溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的关系为③＝④>①＝⑤>②＝⑥。
(5)pH＝4盐酸中，由水电离出的c(H＋)＝mol·L－1＝10－10mol·L－1，pH＝10的Ba(OH)2溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－10mol·L－1(溶液中的H＋浓度)。
(6)乙酸Ka小于氯乙酸Ka，所以0.1 mol·L－1乙酸溶液中的c(H＋)小于0.1 mol·L－1氯乙酸溶液中的c(H＋)，故水的电离程度0.1 mol·L－1乙酸溶液的大，加水稀释，两种酸溶液中的c(H＋)减小，水的电离程度增大，故选c。
18.【答案】实验Ⅰ：检验Na2SO3是否变质(或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4)
实验Ⅱ：氢氧化铁胶体 先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
实验Ⅲ：Fe3＋与SO同时发生氧化还原反应和水解相互促进反应
2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
①SO有较强的还原性，CO没有还原性
②SO水解能力较CO小
【解析】此题主要通过检验两种不同反应原理的产物来证明Fe3＋和SO的反应机理。
19.【答案】4.30 10.70
(1)
(2)12.50
【解析】强酸与强碱混合后，如果酸过量可直接求出混合后c(H＋)，再求pH；如果碱过量，一般先求出混合后的c(OH－)，后由水的离子积常数转换成c(H＋)，再求pH；如果n(OH－)和n(H＋)相等，溶液呈中性。
V(NaOH)＝19.98 mL：酸过量，c(H＋)＝≈5×10－5mol·L－1，pH＝－lg5×10－5＝4.3；V(NaOH)＝20.20 mL：碱过量，c(OH－)＝≈5×10－4mol·L－1，c(H＋)＝2×10－11mol·L－1，pH＝－lg2×10－11＝10.70。
(1)根据表中NaOH溶液体积及溶液的pH，可以绘制出滴定曲线为。
(2)滴定管准确度为0.01 mL，由上到下刻度读数越来越大，Ⅰ中液面在刻度线1以下的第四个小刻度处，初读数为1.40 mL，Ⅱ中在刻度线13以下差一个小刻度线到14，读数为13.90 mL，滴定液的用量为13.90 mL－1.40 mL＝12.50 mL。
20.【答案】(1)1 3 7 12.3
(2)
(3)发生突变
(4)溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
【解析】(1)V(碱)＝0时：0.100 0 mol·L－1的盐酸c(H＋)＝0.100 0 mol·L－1，pH＝1；V(碱)＝19.6 mL时，溶液显示酸性，c(H＋) ≈10－3mol·L－1,pH＝3；V(碱)＝30.00 mL时，溶液显示碱性，c(OH－)＝0.02 mol·L－1，c(H＋)＝0.5×10－12mol·L－1，pH＝12.3。
(4)滴定过程中选择酚酞做指示剂，加入盐酸中溶液无色，当达到终点时溶液变为红色，且在半分钟内不回归原色。
21.【答案】(1)氯化钡溶液 样品质量和沉淀的质量
(2)①检漏
④
⑤酚酞或甲基橙 溶液由粉红色变为无色且半分钟不褪色(或溶液由黄色变成橙色且半分钟内不褪色)
⑥96%
【解析】(1)利用沉淀法可将与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，过滤洗涤称量沉淀质量，与样品质量一起可得质量分数。
(2)①滴定管在使用前应先检漏、洗涤、用待装液润洗、正式装液，排除气泡并调节液面。
④根据表中数据可以绘制出中和滴定的曲线。
⑤依据图像和图表数据分析可知，pH突变范围是4.0～9.9，甲基橙变色范围为3.1～4.4，酚酞变色范围为8.2～10.0，甲基橙和酚酞都可以用作指示剂；由于石蕊变色时不容易判断，一般不选作指示剂。如选用酚酞做指示剂，滴定结束前溶液为碱性，溶液颜色为红色，滴定结束时溶液变成无色，且在半分钟内不回归原色。
⑥c(NaOH)＝0.120 0 mol·L－1，n(NaOH)＝0.120 0 mol·L－1×1 L＝0.12 mol，m(NaOH)＝40 g·mol－1×0.12 mol＝4.800 g，ω(NaOH)＝96%。
22.【答案】AgCl先沉淀；当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl－离子浓度是1.64×10－5mol·L－1
【解析】AgCl开始沉淀所需c(Ag＋)＝1.56×10－9mol·L－1，Ag2CrO4开始沉淀所需c(Ag＋)＝9.5×10－6mol·L－1，因此，AgCl先沉淀。当Ag2CrO4开始沉淀时：c(Ag＋)＝9.5×10－6mol·L－1此时，c(Cl－)≈1.64×10－5mol·L－1，接近沉淀完全。
23.【答案】
【解析】Na2CO3与盐酸反应时，可能生成NaHCO3，溶液呈碱性；也可能生成CO2，溶液呈酸性。根据酚酞的变色范围，推断出终点时的pH范围，进而推测反应的生成物，确定出具体的化学反应，这是解决问题的关键。酚酞变色范围约为8～10之间，说明反应后溶液呈碱性，即反应为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，根据V1计算Na2CO3的质量分数：
。
24.【答案】10%
一、单选题
1.某一元强酸X和某一元弱酸Y的水溶液中，c(H＋)均为1×10－2mol·L－1，各取这两种溶液10 mL分别与足量金属镁反应。下列叙述中正确的是( )
A． 产生H2量：X＞Y B． 反应消耗镁的量：X＞Y
C． 反应起始时速率：X＝Y D． 反应一段时间后速率：X＞Y
2.盐类水解的过程中，下例说法错误的是( )
A． 盐的电离平衡被破坏 B． 水的电离平衡被破坏
C． 溶液的pH发生改变 D． 生成了弱电解质
3.在氨水中，NH3·H2O电离达到平衡的标志是( )
A． 溶液显电中性 B． 溶液中检测不出NH3·H2O分子的存在
C．c(OH－)恒定不变 D．c(NH4+)＝c(OH－)
4.下列物质属于弱电解质的是( )
A． CH3COONH4 B． BaSO4 C． NH3·H2O D． KOH
5.常温下，c(OH－)最小的是( )
A． pH＝0的溶液 B． 0.05 mol·L－1H2SO4
C． 0.5 mol·L－1HCl D． 0.05 mol·L－1的Ba(OH)2
6.下列关于酸性溶液的叙述中正确的是( )
A． 可能是盐的水溶液 B． 一定是酸的水溶液
C． 溶液中c(H＋)
A． K＋、Fe2＋、S2－、MnO B． Al3＋、Cl－、NH、SO
C． Na＋、NO、Cl－、SO D． Na＋、AlO、Br－、Cl－
8.已知H2CO3的电离常数：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，HClO的电离常数：2.95×
10－8。反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使c(HClO)增大可加入( )
A． NaOH B． HCl C． CaCO3(固体) D． H2O
9.室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )
A． 若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2
B． 在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C． 当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1
D． 若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
10.将c(H＋)＝1×10－2mol·L－1的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两种溶液中H＋的浓度分别为a和b，则a和b的关系为( )
A．a>b B．a 11.常温下，将pH＝13的Ba(OH)2溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该Ba(OH)2溶液物质的量浓度相同的盐酸，两者pH都降低了1，则加入的水和盐酸的体积比为( )
A． 5∶1 B． 6∶1 C． 10∶1 D． 11∶1
12.下列叙述正确的是( )
A． 一般沉淀离子浓度小于10－5mol·L－1时，则认为已经沉淀完全
B． 反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中能进行，是因为AgCl比AgBr更难溶于水
C． Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡
D． 只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产
13.25 ℃，向50 mL 0.018 mol·L－1AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L－1盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag＋)为( )
A． 1.8×10－7mol·L－1 B． 1.8×10－8mol·L－1
C． 1.8×10－9mol·L－1 D． 1.8×10－10mol·L－1
14.c(H＋)相同且等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是( )
①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A＝B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸中有锌剩余 ⑥醋酸中有锌剩余
A． ③④⑤ B． ③④⑥ C． ②③⑤ D． ②③⑤⑥
15.一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAA－＋H＋。将1.0 mol HA分子加入水中形成1.0 L 溶液，下图表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是( )
A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D
二、填空题
16.某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验，使用的物质有①铁屑、②氧化铁、③盐酸、④氢氧化钠溶液、⑤碳酸钠溶液。
(1)实验结束，他们将废液全部倒入废液缸，检测废液的pH＝1，则废液呈________性。
(2)以上提供的5种物质在废液中不可能有的是________(填序号)，你选择的理由是(任选两种，用化学方程式说明)________________、________________。废液中的溶质可能有_____________(填物质的化学式)。
17.(1)某温度(t℃)时，水的Kw＝1×10－12，则该温度____(填“>”“<”或“＝”)25 ℃，其理由是_________________________________________________。
(2)该温度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝______________mol·L－1。
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡________移动。
(4)25 ℃时，0.1 mol·L－1的下列6种溶液，水电离出的c(H＋)由大到小的关系是_______________________________________(填序号)。
①盐酸 ②H2SO4 ③CH3COOH(Ka＝1.7×10－5) ④NH3·H2O(氨水)(Kb＝1.7×10－5) ⑤NaOH ⑥Ba(OH)2
(5)25 ℃时，pH＝4的盐酸中水的电离程度________pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。
(6)下列曲线中，可以描述0.1 mol·L－1乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和0.1 mol·L－1氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)的水溶液中，水电离出的c(H＋)与加入水体积V的关系是________(填字母)。
18.某化学研究性学习小组讨论Fe3＋和SO之间发生怎样的反应，提出了两种可能：
一是发生氧化还原反应2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋；
二是发生水解相互促进反应2Fe3＋＋3SO＋6H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3H2SO3。
为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ 学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是________________________________________________________。
实验Ⅱ 取5 mL FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是__________________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是______________________________。
将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为__________________________________________________________________。
另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是__________________________________________________________________。
实验Ⅲ 换用稀释的FeCl3溶液和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是
__________________________________________________________________________。
若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
三、实验题
19.现以0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1HCl溶液为例，讨论强碱滴定强酸的情况，通过计算完成下表(已知：lg2＝0.3，lg5＝0.7。溶液混合时的体积变化忽略不计)：
(1)请利用表的数据绘制滴定曲线。
(2)如果初读数和末读数如图所示，滴定液的用量为________ mL。
20.取0.100 0 mol·L－1的盐酸溶液20.00 mL，注入锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定。
(1)计算滴定过程中的pH变化，填写下表空格：
(2)根据上表数据绘制滴定曲线：
(3)由上述滴定曲线可知，滴定终点前后，溶液的pH变化规律是______________。
(4)该滴定实验达到终点的标志是__________________________________。
21.某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题：
(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。甲同学选用的药品除样品外，还应用________；实验中应测定的数据有__________________。
(2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。
①用分析天平准确称取该样品5.000 0 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00 mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应________。
②用浓度为0.100 0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。
③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。
④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：
请在如图坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。
⑤下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是__________，滴定达到终点时的现象__________________________________。
⑥样品中，NaOH的质量百分含量为________。
四、计算题
22.在Cl－和离子浓度都是0.100 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略体积改变)时，问AgCl和Ag2CrO4哪一种先沉淀？当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl－浓度是多少？
已知：Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。
23.某兴趣小组为测定某工业纯碱(假设仅含NaHCO3杂质)中碳酸钠的质量分数，设计了下列实验方案进行探究：
称取mg样品配成250 mL溶液，从中取25 mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1 mol·L－1HCl溶液滴定至终点，消耗0.1 mol·L－1HCl溶液V1mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1 mol·L－1HCl溶液V2mL。则该样品中碳酸钠的质量分数为________。
24.0.5 mol·L－1一元强酸HA溶液和未知浓度的一元强碱BOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液的c(OH－)＝0.1 mol·L－1，用此碱溶液中和20 mL一元弱酸HC[该酸溶液
c(H＋)＝0.01 mol·L－1]，当恰好完全反应时，用5 mL B溶液，求弱酸HC的电离度。
答案解析
1.【答案】C
【解析】产生n(H2)与酸提供的n(H＋)有关，c(H＋)相同的X和Y中c(Y)＞c(X) ，产生的H2量Y＞X，A错误；所含酸的物质的量Y＞X，消耗Mg的量Y＞X，B错误；c(H＋)相同，开始时反应速率X＝Y，C正确；随反应进行，弱酸Y中的分子被促进电离，溶液中c(H＋)得到补充，c(H＋)的变化小于强酸X，反应一段时间后X中c(H＋)下降得快，Y中c(H＋)下降得慢，反应速率X＜Y，D错误。
2.【答案】A
【解析】大多数盐是强电解质，不存在电离平衡，A错误；盐类水解实质是弱离子结合水电离出的H＋或OH－生成弱电解质的过程，水的电离平衡被促进，B、D正确；盐水解后，溶液的酸碱性由阴、阳离子水解程度的大小决定，若阳离子水解程度大，溶液显示酸性，pH变小，若阴离子水解程度大，溶液显示碱性，pH变大，C正确。
3.【答案】C
【解析】在水中，离子化速率与分子化速率相等，溶液中各粒子浓度不再改变，弱电解质建立电离平衡。任何水溶液都是呈电中性的，不能据此判断平衡状态，A错误；NH3·H2O是弱电解质，在水中不完全电离，肯定有分子NH3·H2O存在，B错误；c(OH－)恒定不变，电离达到平衡状态，C正确；溶液中任何条件下都有c()＋c(H＋)＝c(OH－)，不可能出现c()＝c(OH－)，D错误。
4.【答案】C
【解析】由在水中电离程度不同，电解质可分为强电解质和弱电解质，强酸、强碱、大部分盐属于强电解质，弱酸、弱碱和水属于弱电解质。NH3·H2O是弱碱，为弱电解质，只有C符合题意。
5.【答案】A
【解析】A项，c(OH－)＝mol·L－1＝1×10－14mol·L－1；B项，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则c(OH－)＝mol·L－1＝1×10－13mol·L－1；C项，c(OH－)＝mol·L－1＝2×10－14mol·L－1；D项，c(OH－)＝0.1 mol·L－1。
6.【答案】A
【解析】强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，如NH4Cl溶液、AlCl3溶液等， A正确，B错误。酸性溶液中c(H＋)>c(OH－)，C错误。酸性溶液中，存在水的电离平衡，也含有OH－，D错误。
7.【答案】C
【解析】水电离产生的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1<1×10－7mol·L－1，水电的离被抑制，可能是酸的溶液(有大量H＋)，也可能是碱的溶液(有大量OH－)。在酸性条件下MnO具有强氧化性，能氧化Fe2＋或S2－，在碱性条件下Fe2＋不能存在，A不合题意；在碱性溶液中，Al3＋、NH和OH－生成Al(OH)3和NH3·H2O，B不合题意；在酸性溶液中，AlO与H＋不能共存，D不合题意。
8.【答案】C
【解析】NaOH中和溶液中的H＋和HClO，平衡右移，c(HClO)减小，A不符合；加入HCl引入H＋而使平衡左移，c(HClO)减小，B不符合；碳酸比HClO强， CaCO3只与盐酸反应而不能与HClO反应，平衡右移，c(HClO)增大，C正确；加水稀释，平衡正向移动，但溶液体积增大程度大，使c(HClO)减小，D错误。
9.【答案】A
【解析】NaOH溶液与CH3COOH溶液混合时发生反应：CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，二者恰好完全反应时，生成CH3COONa，溶液显碱性。A项pH＞7，可能是二者恰好反应或NaOH溶液过量，则有c1V1≥c2V2；B项任何情况下溶液都呈电中性，则有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；C项NaOH与CH3COOH恰好完全反应时，溶液呈碱性，若pH＝7，CH3COOH应稍过量，即n(CH3COOH)＞n(NaOH)，当V1＝V2时，则有c2＞c1；D项当V1＝V2，c1＝c2时，NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa部分发生水解生成CH3COOH，根据物料守恒可得c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)。
10.【答案】A
【解析】HNO3是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，稀释促进其电离，稀释后醋酸中氢离子浓度大于硝酸，即a＞b，A正确。
11.【答案】B
【解析】设氢氧化钡溶液的体积为V1L，使其pH降低了1，所加水的体积为9V1L；与盐酸混合后pH＝12，说明溶液显示碱性，可设酸液体积xL，则有：10－1mol·L－1×V1L－10－1mol·L－1÷2×xL＝10－2mol·L－1×(V1＋x)L，得x＝V1L，则加水与盐酸体积比：(9V1)∶＝6∶1，D正确。
12.【答案】A
【解析】反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl在水溶液中能进行，说明AgBr比AgCl更难溶于水，B项错误；Al(OH)3Al3＋3OH－表示Al(OH)3的电离平衡，C项错误；化学反应能否应用于工业生产与反应速率必然联系，D项错误。
13.【答案】A
【解析】Ag＋＋Cl－===AgCl↓，反应后溶液中剩余c(Cl－)＝(50×10－3×0.002) mol÷0.1 L＝1×10－3mol·L－1，Ksp(AgCl)＝c(Cl－)×c(Ag＋)＝1.8×10－10，c(Ag＋)＝1.8×10－7mol·L－1。
14.【答案】A
【解析】锌与酸反应本质：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。起始时c(H＋)相同反应速率相同，②错误；放出H2的体积相同，参加反应的锌相等，③正确；随反应进行，醋酸中的分子被促进电离，溶液中c(H＋)得到补充，c(H＋)的变化小于盐酸，反应过程中醋酸中生成氢气的速率大于盐酸，④正确；①错误；c(H＋)相等的醋酸和盐酸，c(醋酸)>c(盐酸)，n(醋酸)>n(盐酸)，锌不可能在醋酸中剩余，⑤正确，⑥错误，综合A正确。
15.【答案】C
【解析】将1.0 mol HA加入1.0 L水中，先形成浓度近似为1.0 mol·L－1的HA溶液，而c(H＋)和c(A－)都为0；随后HA开始电离，c(HA)逐渐减小，c(H＋)、c(A－)逐渐增大；达电离平衡时，电离出的各个离子浓度最大，但小于1.0 mol·L－1，且c(H＋)＝c(A－)，只有C符合题意。
16.【答案】(1)酸
(2)①②④⑤ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O HCl、NaCl、FeCl2、FeCl3
【解析】(1)溶液pH＝1<7，溶液呈酸性。
(2)溶液呈酸性，与酸反应的物质不能存在于溶液中；铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，利用以上反应的产物可对废液中的溶质进行分析判断。
17.【答案】(1)> 升温促进水的电离，Kw增大
(2)碱性 1×10－7
(3)向右 向右
(4)③＝④>①＝⑤>②＝⑥
(5)等于
(6)c
【解析】(1)升高温度，Kw增大，现Kw＝1×10－12>1×10－14，因此温度大于25 ℃。
(2)该温度下该溶液中c(OH－)＝mol·L－1＝1×10－5mol·L－1，因为c(OH－)>c(H＋)，所以溶液呈碱性；NaOH溶液中由水电离出来的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)，即为1×10－7mol·L－1。
(3)Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量NaCl固体，平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向左移动，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡向右移动。
(4)25 ℃时，0.1 mol·L－1的盐酸中c(H＋)与0.1 mol·L－1NaOH溶液中c(OH－)相等，故两溶液中水的电离程度相等。同理0.1 mol·L－1H2SO4和0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等；0.1 mol·L－1CH3COOH和0.1 mol·L－1氨水中水的电离程度相等，酸溶液中c(H＋)越大，或碱溶液中c(OH－)越大，水电离出的c(H＋)就越小，故6种溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的关系为③＝④>①＝⑤>②＝⑥。
(5)pH＝4盐酸中，由水电离出的c(H＋)＝mol·L－1＝10－10mol·L－1，pH＝10的Ba(OH)2溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－10mol·L－1(溶液中的H＋浓度)。
(6)乙酸Ka小于氯乙酸Ka，所以0.1 mol·L－1乙酸溶液中的c(H＋)小于0.1 mol·L－1氯乙酸溶液中的c(H＋)，故水的电离程度0.1 mol·L－1乙酸溶液的大，加水稀释，两种酸溶液中的c(H＋)减小，水的电离程度增大，故选c。
18.【答案】实验Ⅰ：检验Na2SO3是否变质(或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4)
实验Ⅱ：氢氧化铁胶体 先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
实验Ⅲ：Fe3＋与SO同时发生氧化还原反应和水解相互促进反应
2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
①SO有较强的还原性，CO没有还原性
②SO水解能力较CO小
【解析】此题主要通过检验两种不同反应原理的产物来证明Fe3＋和SO的反应机理。
19.【答案】4.30 10.70
(1)
(2)12.50
【解析】强酸与强碱混合后，如果酸过量可直接求出混合后c(H＋)，再求pH；如果碱过量，一般先求出混合后的c(OH－)，后由水的离子积常数转换成c(H＋)，再求pH；如果n(OH－)和n(H＋)相等，溶液呈中性。
V(NaOH)＝19.98 mL：酸过量，c(H＋)＝≈5×10－5mol·L－1，pH＝－lg5×10－5＝4.3；V(NaOH)＝20.20 mL：碱过量，c(OH－)＝≈5×10－4mol·L－1，c(H＋)＝2×10－11mol·L－1，pH＝－lg2×10－11＝10.70。
(1)根据表中NaOH溶液体积及溶液的pH，可以绘制出滴定曲线为。
(2)滴定管准确度为0.01 mL，由上到下刻度读数越来越大，Ⅰ中液面在刻度线1以下的第四个小刻度处，初读数为1.40 mL，Ⅱ中在刻度线13以下差一个小刻度线到14，读数为13.90 mL，滴定液的用量为13.90 mL－1.40 mL＝12.50 mL。
20.【答案】(1)1 3 7 12.3
(2)
(3)发生突变
(4)溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
【解析】(1)V(碱)＝0时：0.100 0 mol·L－1的盐酸c(H＋)＝0.100 0 mol·L－1，pH＝1；V(碱)＝19.6 mL时，溶液显示酸性，c(H＋) ≈10－3mol·L－1,pH＝3；V(碱)＝30.00 mL时，溶液显示碱性，c(OH－)＝0.02 mol·L－1，c(H＋)＝0.5×10－12mol·L－1，pH＝12.3。
(4)滴定过程中选择酚酞做指示剂，加入盐酸中溶液无色，当达到终点时溶液变为红色，且在半分钟内不回归原色。
21.【答案】(1)氯化钡溶液 样品质量和沉淀的质量
(2)①检漏
④
⑤酚酞或甲基橙 溶液由粉红色变为无色且半分钟不褪色(或溶液由黄色变成橙色且半分钟内不褪色)
⑥96%
【解析】(1)利用沉淀法可将与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，过滤洗涤称量沉淀质量，与样品质量一起可得质量分数。
(2)①滴定管在使用前应先检漏、洗涤、用待装液润洗、正式装液，排除气泡并调节液面。
④根据表中数据可以绘制出中和滴定的曲线。
⑤依据图像和图表数据分析可知，pH突变范围是4.0～9.9，甲基橙变色范围为3.1～4.4，酚酞变色范围为8.2～10.0，甲基橙和酚酞都可以用作指示剂；由于石蕊变色时不容易判断，一般不选作指示剂。如选用酚酞做指示剂，滴定结束前溶液为碱性，溶液颜色为红色，滴定结束时溶液变成无色，且在半分钟内不回归原色。
⑥c(NaOH)＝0.120 0 mol·L－1，n(NaOH)＝0.120 0 mol·L－1×1 L＝0.12 mol，m(NaOH)＝40 g·mol－1×0.12 mol＝4.800 g，ω(NaOH)＝96%。
22.【答案】AgCl先沉淀；当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl－离子浓度是1.64×10－5mol·L－1
【解析】AgCl开始沉淀所需c(Ag＋)＝1.56×10－9mol·L－1，Ag2CrO4开始沉淀所需c(Ag＋)＝9.5×10－6mol·L－1，因此，AgCl先沉淀。当Ag2CrO4开始沉淀时：c(Ag＋)＝9.5×10－6mol·L－1此时，c(Cl－)≈1.64×10－5mol·L－1，接近沉淀完全。
23.【答案】
【解析】Na2CO3与盐酸反应时，可能生成NaHCO3，溶液呈碱性；也可能生成CO2，溶液呈酸性。根据酚酞的变色范围，推断出终点时的pH范围，进而推测反应的生成物，确定出具体的化学反应，这是解决问题的关键。酚酞变色范围约为8～10之间，说明反应后溶液呈碱性，即反应为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，根据V1计算Na2CO3的质量分数：
。
24.【答案】10%
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