2019届二轮复习 化学图像分析 作业（全国通用） 练习

不定项选择题

1.(2018·苏锡常镇二调)钯(Pd)可作汽车尾气CO、NO和HC(碳氢化合物)转化的催化剂。Pd负载量不同或不同工艺制备的纳米Pd对汽车尾气处理的结果如下图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.图甲表明，其他条件相同时，三种尾气的转化率随Pd负载量的增大先升后降

B.图乙表明，尾气的起燃温度随Pd负载量的增大先降后升

C.图甲和图乙表明，Pd负载量越大催化剂活性越高

D.图丙和图丁表明，工艺2制得的催化剂Pd的性能优于工艺1

解析　C项，由图甲可知三种尾气的转化率随Pd负载量的增大先升后降，错误。

答案　C

2.(2018·金陵海安南外联考)某些化学问题可用相似的示意图来表示。下列说法不正确的是(　　)

解析　C项，盐酸滴入AgNO3溶液中，生成AgCl沉淀，沉淀的质量一直在增大，直到Ag＋沉淀完全，保持不变。

答案　C

3.(2018·苏锡常镇一调)工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯：C4H10(g)C4H8(g)＋H2(g)(正反应吸热)

将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是(　　)

A.由图甲可知，x小于0.1

B.由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率减小

C.由图丙可知产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移动

D.由图丙可知，丁烯产率在590 ℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物

解析　B项，横坐标是n(氢气)/n(丁烷)，随氢气的比例增大，氢气是生成物，使平衡逆向移动，乙烯产率减小，氢气浓度增大，逆反应速率加快，错误。

答案　B

4.(2018·徐州期中)下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

A.图甲表示反应2HI(g)H2(g) ＋I2(g)的速率随时间变化的图像，在t1时刻改变的条件一定是加入催化剂

B.图乙表示其它条件相同时，过氧化氢在酶作用下的分解速率随温度的变化关系，T1温度后反应速率降低的原因是酶的活性逐渐减小

C.图丙表示用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得的滴定曲线

D.图丁表示常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，图中a点溶液可通过蒸发变到b点

解析　A项，题给反应为等体积反应，还可能是增加压强，化学反应速率加快，平衡不移动，错误；B项，酶的主要成分是蛋白质，温度升高，蛋白质变性，酶的活性减小，正确；C项，CH3COOH是弱酸，0.100 0 mol·L－1 的CH3COOH中c(H＋)<0.100 0 mol·L－1，起点错误；D项，蒸发时Ca2＋、SO均浓度增大，a→b，c(Ca2＋)减小，错误。

答案　B

5.(2018·镇江一模)下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

A.图甲表示常温下稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水

B.图乙表示常温下，0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线

C.图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂

D.图丁表示反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c>b>a

解析　A项，相同pH的强碱和弱碱，稀释相同的倍数，pH变化大的是强碱，Ⅱ是NaOH溶液，错误；B项，当滴入20 mL NaOH溶液时，恰好完全反应，生成CH3COONa溶液，呈碱性，错误；C项，也可能是气体等体积反应，增大压强，错误。

答案　D

6.(2018·南京三模)下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

A.图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液。b点代表的是饱和溶液

C.图丙表示25 ℃时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH＝2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25 ℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH

D.图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

解析　A项，图给是吸热反应，错误；C项，CH3COOH的pH变化大，说明酸性：CH3COOH>HX，错误；D项，t时刻，生成物没有达到最大值，说明未达到平衡，错误。

答案　B

7.(2018·南京考前指导)下列图示与对应的叙述正确的是(　　)

A.图甲表示用H2O稀释等体积且pH相同的盐酸和醋酸，溶液导电性：a>b>c

B.图乙表示KNO3和NaCl的溶解度曲线，若欲除去NaCl中少量KNO3，可将混合物制成较高温度下的浓溶液再冷却结晶、过滤

C.图丙表示Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中存在大量的AlO

D.图丁表示碳酸盐的溶解平衡曲线[pM＝－lgc(M)，p(CO)＝－lgc(CO)]，则Ksp(CaCO3)＞Ksp(MgCO3)

解析　用水稀释酸或碱时，其导电能力都会变弱呈下降趋势，但强弱酸起始pH相同时加水稀释时强酸降低得更快。当加等体积水时，弱酸的pH更小，c(H＋)更大，导电能力更强，A正确；依据溶解度曲线，若欲除去NaCl中少量KNO3，应将混合物溶于水，再蒸发结晶、趁热过滤，B错误；Al3＋与OH－反应时随着碱的用量的增多，会生成沉淀，进而溶解，最终变成AlO，即a点主要为AlO，C正确；因为pM＋p(CO)＝－lgKsp，所以Ksp(MgCO3)＞Ksp(CaCO3) ，D错误。

答案　AC

8.下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B.图乙表示0.1 L pH＝2的HCl溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化

C.图丙表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度变化的曲线，图中温度T2＞T1

D.图丁表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

解析　随着醋酸钠的加入，溶液的pH应逐渐增大，A错误；lgV＝5时相当于稀释了105倍，但溶液的pH一定小于7，B错误；该反应的平衡常数K＝c(O2)，温度不变，K就不变，与容器体积无关，D错误。

答案　C

9.(2017·镇江一模)下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

A.由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大

B.乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH＜0

C.丙表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸溶液的滴定曲线

D.丁表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2 ℃时，溶质的质量分数w(A)>w(B)

解析　Kw仅与温度有关，A错误；T2＞T1，升高温度，C的体积分数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应为放热反应，B正确；0.100 0 mol·L－1的盐酸的pH＝1，且当加入的NaOH溶液的体积为20 mL时，混合溶液的pH＝7，C正确；t1时，w(A)<w(B)，升高温度，溶解度均增大，A、B都从饱和溶液变为不饱和溶液，质量分数不变，D错误。

答案　BC

10.下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

A.图Ⅰ表示反应A＋B===C＋D的ΔH＝(a－c) kJ·mol－1

B.图Ⅱ表示不同温度下水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点

C.图Ⅲ表示N2＋3H22NH3的v 逆随时间变化的曲线，由图知t1时刻可能减小了容器内的压强

D.图Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点pH大于q点

解析　该反应为放热反应，故ΔH＝(c－a)kJ·mol－1，A错误；Kw＝c(H＋)·c(OH－)，故Kw(a)＜Kw(b)，由于水的电离过程吸热，故b点温度比a点高，B错误；p点导电性强，即p点c(H＋)、c(CH3COO－)比q点大，故p点pH小于q点pH，D错误。

答案　C

11.(2017·南通六市三模)下列图示与对应的叙述符合的是(　　)

A.图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B.图乙表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的平衡常数K与温度和压强的关系

C.图丙表示向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L－1HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积变化的关系

D.图丁表示常温下向20 mL pH＝3的醋酸中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积变化的关系

解析　加入催化剂，正、逆反应的速率均会加快，且达到平衡的时间会缩短，A错误；平衡常数K仅与温度有关，而图乙中，相同温度、不同压强时，K不相同，B错误；NH发生水解NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，水解平衡常数K＝，在NH4Cl中加入HCl，c(NH3·H2O)减小，而K不变，所以增大，C正确；当加入的NaOH溶液为20 mL时，醋酸是过量的，溶液应显酸性，a<7，D错误。

答案　C

12.下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

A.图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B.图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化

C.图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应

D.图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应ΔH＜0

解析　A项，相同体积、相同pH的醋酸和盐酸稀释相同的倍数时，pH变化大的是盐酸，由电荷守恒：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，a点pH小，c(H＋)大，所以a点导电能力比b点强，错误；B项，加入CH3COONa固体抑制CH3COOH的电离，pH变大，错误；C项，交点时v(正)＝v(逆)，是平衡点，平衡体系中，随温度升高，v(逆)>v(正)，平衡逆向移动，逆反应吸热，正反应放热，错误；D项，从最低点往后看，随温度升高，NO2的百分含量增大，说明平衡逆向移动，逆反应吸热，正反应放热，正确。

答案　D