2019届高考化学二轮复习化学基本计算作业 练习

1．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)2.3 g乙醇含有________个氢原子，所含共价键的物质的量为________，其中所含官能团羟基的电子数为________。(2)某条件下，8 g氧气所占的体积为6 L，则在该条件下的气体摩尔体积为________。(3)100 mL硫酸铝溶液中c(Al3＋)＝0.20 mol·L－1(不考虑水解因素)，则其中n(SO)＝________。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________。(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为______g，转移的电子数目为__________。答案　(1)0.3NA　0.4 mol　0.45NA(2)24 L·mol－1　(3)0.03 mol(4)95 g·mol－1　(5)11.2　0.6NA2．Pd(相对原子质量106.4)中加入王水(浓硝酸与浓盐酸的混合物)的反应可以表示：Pd＋HCl＋HNO3―→A＋B↑＋H2O(未配平)。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%。通过计算判断物质A的化学式________________。答案　H2PdCl43．XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。在某一反应体系中有反应物和生成物的微粒共6种，即Mn2＋、MnO、Xe、XeO3、H＋、H2O。(1)该反应的离子方程式为_______________________________________________________。(2)将适量的XeO3投入30 mL 0.1 mol·L－1 Mn2＋的水溶液中，刚好完全反应。此时转移电子数目为________。将反应后的溶液稀释至90 mL，所得溶液的pH＝_______________。4．侯氏制碱法制得的NaHCO3固体中含有部分Na2CO3·nH2O(n<10)。取该固体8.50 g充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸(增重1.44 g)和碱石灰(增重1.76 g)。请计算：(1)固体中NaHCO3的质量为________ g。(2)固体中Na2CO3·nH2O的n值为________。答案　(1)6.72　(2)45．环境监测站经常测定水中溶解氧的情况，主要步骤是量取100 mL水样，迅速加入固定剂MnSO4和碱性KI(含KOH)溶液，完全反应后加入硫酸使之生成I2，再用0.004 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液与之反应。有关反应的化学方程式为：①2MnSO4＋O2＋4KOH===2MnO(OH)2＋2K2SO4(该反应极快)②MnO(OH)2＋2KI＋2H2SO4===MnSO4＋I2＋K2SO4＋3H2O③I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6(1)若该水样消耗20.00 mL Na2S2O3溶液，所耗Na2S2O3的物质的量为________ mol。(2)试计算该水样中的溶解氧________ g·L－1。答案　(1)8×10－5　(2)6.4×10－36．合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为________。(2)当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为________(保留两位有效数字)。(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α-铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)________________________________________________________________________。(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为________，生成实验条件下CO2的体积为________(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·mol－1)。答案　(1)1∶1　(2)72%　(3)2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑　(4)6 g　12 L7．已知NaOH与Cl2反应的氧化产物与温度有关(发生的反应均为放热反应)，在V L 4 mol·L－1的NaOH中通入一定量的氯气，生成物中含有Cl－、ClO－、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。若t2时刻恰好反应完全，则V＝________ L。答案　2.58壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na＋3CO22Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示。(1)放电时，正极的电极反应式为____________________________________________________________________________________________________________________。(2)若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e－时，两极的质量差为_____ g。答案　(1)3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C(2)15.89亚硝酸钠(化学式为NaNO2)是一种常用的防腐剂，回答下列问题：(1)NaNO2中N元素的化合价为________。(2)亚硝酸钠在320 ℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150 毫克，以此计算，200 g 15%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠________千克。(4)在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量比为1∶1恰好完全反应，且I－被氧化为I2时，产物中含氮的物质为______________(填化学式)。(5)工业废水中的NaNO2可用铝粉除去，已知此体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。该反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________。(6)某同学设计实验对工业产品中NaNO2的含量进行测定，称取固体样品2 g，完全溶解配制成溶液100 mL，取出25 mL溶液用0.100 mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定(杂质不与KMnO4反应)，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积/mL20.7020.0220.0019.98 该样品中亚硝酸钠的质量分数为________。(已知：5NO＋2MnO＋6H＋===5NO＋2Mn2＋＋3H2O)答案　(1)＋3　(2)4NaNO22Na2O＋4NO↑＋O2↑　(3)200　(4)NO　(5)2Al＋NaNO2＋NaOH＋H2O===2NaAlO2＋NH3↑　(6)69.0%