2019届高考化学二轮复习海水资源的开发利用作业 练习

海水资源的开发利用

1、下列有关说法错误的是(　　)

A．新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生

B．氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域

C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

D．地球上99%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上常用作镇静剂

2、镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。实验室模拟海水中提取镁的主要步骤如下，下列说法错误的是(　　)

A．步骤Ⅰ分离物质需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

B．溶液A中的阴离子主要有Cl－、SO、OH－

C．试剂②应选用稀盐酸

D．步骤Ⅲ可直接加热MgCl2溶液得到MgCl2固体

3、如果实行海水淡化来供用居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是(　　)

A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化

B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化

C．将海水缓慢降温使盐析出以获取淡水

D．将海水通过离子交换树脂以除去杂质离子

4、NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料制得的产品(或物质)是(　　)

①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸

A．①②③④⑤  B．①②③④

C．①②③⑤  D．①②④⑤

5、从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：

下列说法不正确的是(　　)

A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气

C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水

D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应

6、下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法错误的是(　　)

A．实验室进行①的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯

B．②是一个将电能转化为化学能的过程

C．③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应

D．④中反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－

7、化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是(　　)

A．绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染

B．金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀

C．光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料

D．海水提取镁、溴的过程中均涉及氧化还原反应

8、工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是(　　)

A．制取镁：海水Mg(OH)2MgOMg

B．冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al

C．制溴：浓缩海水Br2HBr(aq)Br2

D．制碘：海带海带灰I2(aq)I2

9、溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是(　　)

A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应

B．苯与溴水反应生成溴苯

C．可以用CCl4萃取溴水中的溴

D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

10、(2018年江苏卷-5）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧碎海带

B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2

D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气

11、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

12、海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：

海水Mg(OH)2MgCl2MgCl2·6H2OMgCl2Mg

回答下列问题：

(1)写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式：_____________________________。

操作①的名称__________。

(2)加入试剂①，反应的离子方程式为_______________________________________________。

(3)操作②的名称____________。

(4)经操作③最终可得金属镁，该反应的化学方程式是_______________________。

13、某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验(一)　碘含量的测定

取0.010 0 mol·L－1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I－)的变化，部分数据如下表示：

　实验(二)　碘的制取

已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

请回答

(1)实验(一)中的仪器名称：

仪器A__________，仪器B__________。

(2)①根据表中数据绘制滴定曲线：

②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为______ mL，计算得海带中碘的百分含量为______%。

(3)①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为___________________。

②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是____________。

③下列有关步骤Y的说法，正确的是________(填选项字母)。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

B．将碘转化成离子进入水层

C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

D．NaOH溶液可以由乙醇代替

④实验(二)中操作Z的名称是__________。

(4)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_________________。

答案

1、【答案】C

2、【答案】D

3、【答案】A

4、【答案】A

5、【答案】B

6、【答案】A

7、【答案】C　

8、【答案】C

9、【答案】C

10、【答案】B

11、【答案】C

12、【答案】(1)CaO＋H2O＋MgCl2===CaCl2＋Mg(OH)2↓　过滤　(2)Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

(3)蒸发结晶　(4)MgCl2Mg＋Cl2↑

13、【答案】(1)坩埚　500 mL容量瓶

(2)①

②20.00　0.635

(3)①向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水

②液体分上下两层，下层呈紫红色

③AB

④过滤

(4)主要由于碘易升华，会导致碘的损失