2019届高考化学一、二轮衔接专题整合(五)　物质结构　元素周期律作业

专题整合(五)　物质结构　元素周期律

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 [一题串知·迁移练]

下表为元素周期表的一部分。

[串知设计]

(1)碳元素的一种同位素常用于测定文物的年代，其符号为________；碳与氧气充分反

应生成________(用化学式表示)，其中碳、氧之间的化学键为________。

(2)Z元素在周期表中的位置为________________；硫、Z的非金属性强弱顺序是

____________(用元素符号表示)，其判断理由是_______________________________

________________________________________________________________________。

(3)表中元素原子半径最大的是________(写元素符号)，其原子结构示意图是________。

答案：(1) C　CO2　共价键

(2)第三周期ⅦA族　Cl＞S　最高价氧化物所对应的水化物的酸性强弱。酸性：HClO4＞H2SO4，故非金属性Cl＞S

(3)Si　

[保分题目·综合练]

1．放射性元素碘－131(I)和铯－137(Cs)是核反应物中的主要元素。下列叙述正确的是(　　)

A.I与I的所有性质都相同

B.Cs原子中含有的中子数比质子数多27

C.Cs与I的中子数相同

D.I与I是同素异形体

解析：选B　I与I的物理性质不同，化学性质相同，A错误；Cs原子中含有的中子数比质子数多137－55－55＝27，B正确；Cs与I的中子数不相同，分别是137－55＝82、131－53＝78，C错误；I与I的质子数相同，中子数不同，互为同位素，D错误。

2．下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是(　　)

A．NH4ClNH3↑＋HCl↑

B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C．2Mg＋CO22MgO＋C

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

解析：选D　在反应物和生成物中都能找到离子键和共价键的只有D选项。

3．下列说法中正确的是(　　)

A．在化合物CaCl2中，除了有Ca2＋与Cl－之间的离子键外，还有两个Cl－之间的共价键

B．碘受热升华时共价键被破坏

C．熔融状态下能导电的化合物中一定存在离子键

D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键

解析：选C　在化合物CaCl2中，两个Cl－之间无化学键，A项错误；碘受热升华时分子间作用力被破坏，共价键未被破坏，B项错误；熔融状态下能导电是离子化合物的特有性质，C项正确；共价化合物中不可能含有离子键，D项错误。

4．下列事实中，不能作为元素金属性和非金属性强弱判断依据的是(　　)

A．镁和铝分别与盐酸反应的剧烈程度，判断镁和铝的金属性强弱

B．铁投入CuSO4溶液中置换出铜，判断铜与铁的金属性强弱

C．酸性H2CO3＜HCl，判断氯与碳的非金属性强弱

D．F2与Cl2分别与足量的H2反应的难易，判断氟与氯的非金属性强弱

解析：选C　金属与水或酸反应越剧烈，说明金属性越强，故A正确；置换反应中，活泼金属置换出不活泼金属，故B正确；最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性越强，故C错误；与氢气形成氢化物越容易，非金属性越强，故D正确。

5．关于元素周期表的说法正确的是(　　)

A．第ⅠA族的元素都为金属元素

B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C．过渡元素全部是金属元素

D．周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族，共16个族16个纵行

解析：选C　第ⅠA族的元素除氢元素外都为金属元素，A错误；第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，B错误；过渡元素全部是金属元素，C正确；周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族(含3个纵行)，共16个族18个纵行，D错误。

6.在元素周期表中，铂的表示如图所示，下列有关说法正确的是(　　)

A．铂是非金属元素，在常温下呈固态

B.Pt和Pt的核外电子数相同，互为同位素

C．“195.1”是铂的质量数

D．由78可以推出Pt为第五周期元素

解析：选B　铂为金属元素，A错误； Pt和Pt的质子数相同，核外电子数相同，中子数不同，是两种不同核素，二者互为同位素，B正确；“195.1”是铂元素的相对原子质量，C错误；由78－2－8－8－18－18＝24推出Pt为第六周期元素，D错误。

7．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．Z的化学活泼性一定比X强

解析：选B　Z元素在Y的左下角，故原子半径Z比Y大，A项错误；若Y、W分别是氧、硫，B项正确；若X、Z、Y、W为非金属元素，根据周期表中的位置关系，非金属性X大于Z、Y大于W，C、D项错误。

8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是(　　)

A．元素X和Q形成的化合物中只含有离子键

B．X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应

C．常温下用单质Z做的容器不能盛装浓硫酸

D．Y的气态氢化物与R的气态氢化物不能反应

解析：选B　结合原子半径和化合价可以知道X是Na，Y是Cl，Z是Al，M是Mg，R是N，Q是O。Na和O可以形成Na2O、Na2O2，Na2O2中存在共价键，A错误；X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、HNO3，可两两相互反应，B正确；常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可以用铝制容器盛装浓硫酸，C错误；HCl和NH3可以发生反应，故D错误。

9．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是(　　)

A．X和R在同一周期

B．原子半径：W＞R＞X

C．简单气态氢化物的稳定性：Y＜X

D．Y－和R2－都能影响水的电离平衡

解析：选D　由题图可知X为O，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl。O和S不在同一周期，A项错误；同一周期元素从左到右原子半径依次减小，S＞Cl＞O，B项错误；非金属性越强，其对应简单气态氢化物越稳定，稳定性：HF＞H2O，C项错误；F－和S2－都能促进水的电离，D项正确。

10．X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均为10电子分子，且能发生反应生成碱。下列说法不正确的是(　　)

A．X的单质和Q的单质均可用电解法得到

B．X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物

C．Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离

D．X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离

解析：选D　X、Q 同主族，Q元素的焰色反应为黄色，Q为Na元素，则X为H元素或Li元素；W是原子序数大于Na的短周期元素，且原子半径在同周期中最小，W为Cl元素；X与Y、Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均为10电子分子，且能发生反应生成碱，则X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，甲为NH3，乙为H2O。电解水可生成H2，电解熔融NaCl可得到Na单质，A正确；H元素与O元素可形成H2O2，H2O2中同时含有极性键和非极性键，B正确；Na元素与Cl元素形成的化合物NaCl为离子化合物，在熔化或溶于水时均可发生电离，C正确；H、N、O三种元素形成的化合物若为硝酸铵，NH水解，促进水的电离，D错误。

11.短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是(　　)

A．甲一定是金属元素

B．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊

C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应

D．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强

解析：选B　戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊是N，己是O，根据图中的位置关系可知，庚是F，丁是C，丙是Al，乙是Mg，由于甲不一定在丁、庚的连线上，则甲可能是H、Li，A错误；N、O、F的非金属性依次增强，则气态氢化物的稳定性逐渐增强，B正确；乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物分别是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3，它们之间不能相互反应，C错误；F没有正价，不存在最高价含氧酸，D错误。

12.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，浓度为0.01 mol·L－1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。

下列说法正确的是(　　)

A．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W＞Y

B．简单离子半径：Z＜W

C．Y元素存在同素异形体

D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性

解析：选C　第三周期元素中，X的最高价氧化物溶于水得到溶液，0.01 mol·L－1该溶液的pH为12，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，故X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，则X为Na；W、Z、Y的最高价氧化物溶于水所得溶液的pH均小于7，故其最高价氧化物对应的水化物均为酸，0.01 mol·L－1 W的最高价含氧酸的溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，故W的最高价含氧酸为一元强酸，则W为Cl；0.01 mol·L－1 Z的最高价含氧酸的溶液的pH比W的小，0.01 mol·L－1 Y的最高价含氧酸的溶液的pH比W的大，而原子半径：Y＞Z＞Cl，故Z为S，Y为P。非金属性：Cl＞S＞P，简单气态氢化物的热稳定性：HCl＞H2S＞PH3，A项错误；电子层结构相同，元素的核电荷数越小，对应简单离子的半径越大，故离子半径：S2－＞Cl－，B项错误；Y为磷元素，其同素异形体有红磷、白磷等，C项正确；Na和P的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H3PO4，恰好中和时生成Na3PO4，溶液中PO会水解，使溶液呈碱性，D项错误。

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1．原子结构及化学键

(1)元素、核素、同位素之间的关系

(2)微粒间四个数量关系

①质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。

②质量数＝质子数＋中子数。

③质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带正电荷数。

④质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带负电荷数。

(3)离子化合物与共价化合物的比较

(4)离子化合物和共价化合物的判断

①根据化学键的类型判断

凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。

②根据化合物的类型判断

大多数碱性氧化物、强碱和盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸属于共价化合物。

③根据化合物的性质判断

一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。

2．元素周期表与元素周期律

(1)元素周期表的结构

(2)金属性和非金属性强弱的比较

①结构比较法

最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。

②位置比较法

③实验比较法

(3)主族元素的粒子半径大小比较