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    2020届二轮复习 考前回顾八 注重规范十类答题模板 学案(全国通用)

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    考前回顾八

    注重规范十类答题模板

    沉淀是否洗涤干净的判断

     以磷石膏(主要成分CaSO4,杂质SiO2Al2O3)为原料可制备轻质CaCO3

    匀速向浆料中通入CO2浆料清液的pHc(SO)随时间变化见上图。当清液pH接近6.5过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SOHCO检验洗涤是否完全的方法是_____________________________________________________________

     取少量最后一次的洗涤滤液于试管中向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液若不产生白色沉淀则表明已洗涤完全

     

    取少许最后一次的洗涤滤液于试管中滴入少量××溶液(试剂)若出现××现象表明沉淀已洗涤干净。

    解答这类试题的三个关键得分点:

    (1)规范取样:要明确取用少许洗涤滤液且滤液一定是最后一次洗涤液。

    (2)选择试剂:选择合理的试剂如例1中应选用盐酸酸化的氯化钡溶液

    (3)描述现象:需有明显的实验现象来判断实验结论。

    沉淀剂是否过量的判断

     CuSO4·5H2O是铜的重要化合物有着广泛的应用以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

    如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量按下列步骤:

    称量样品 加水溶解 加氯化钡溶液沉淀

    过滤(其余步骤省略)

    在过滤前需要检验是否沉淀完全其操作是___________________________________

     静置在上层清液中继续滴加BaCl2溶液观察有无沉淀生成

     

    BaCl2溶液沉淀Na2SO4溶液为例

    方法 适用于沉淀的质量需要称量并进行有关的定量计算

    方法 适用于不需要称量沉淀的质量只是定性说明相关的问题

    离子检验的实验操作

     (NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

    [查阅资料] (NH4)2SO4260 400 时分解产物不同。

    [实验探究] 该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)

    实验:连接装置A—D—B检查气密性按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后400 加热装置A(NH4)2SO4完全分解无残留物停止加热冷却停止通入N2。观察到装置AD之间的导气管内有少量白色固体。经检验该白色固体和装置D内溶液中有SOSO。进一步研究发现气体产物中无氮氧化物。

    检验装置D内溶液中有SOSO的实验操作和现象是________________________

     取少量装置D内溶液于试管中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀加入足量盐酸后沉淀完全溶解放出无色有刺激性气味的气体

     

    Cl检验为例

    气体检验的操作步骤

     用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体产生红棕色气体在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后,试管中残留固体为黑色。

    经小组讨论并验证该无色气体为O2其验证方法是____________________________

    ________________________________________________________________________

     用带火星的木条靠近瓶口如果木条复燃则证明该气体是氧气否则不是氧气

     

    (1)用澄清石灰水检验CO2气体为例

    (2)气体检验时需注意的问题

    根据需要检验的气体成分确定检验气体的特征试剂。检验气体时一般选用的试剂如下:

    a检验CO2用澄清石灰水;

    b检验SO2用品红溶液;

    c.检验水蒸气用无水CuSO4

    根据被检验气体性质和所选试剂特点选定检验顺序。

    如果水蒸气和其他气体同时需要检验时且其他气体的检验需要用液体试剂应首先检验水蒸气再检验其他气体。

    对后续检验有影响的气体要先检验然后再除去并且必须验证是否除尽。

    如果CO2SO2同时需要检验时应先用品红溶液检验SO2的存在然后用酸性KMnO4溶液除去SO2用品红溶液检验SO2是否被除尽最后才能检验CO2存在若漏掉用品红溶液检验SO2是否被除尽则要扣分。

    滴定终点的准确判断

     用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量:

    .在锥形瓶中加入足量的碘化钾50 mL水溶解后再加入3 mL 稀硫酸;

    .在玻璃液封装置中加入水使液面没过玻璃液封管的管口;

    .将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;

    .将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;

    .0.100 0 mol·L1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2O===2IS4O)指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。

    步骤中加入的指示剂通常为________滴定至终点的现象是_____________________

     淀粉溶液 当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液后溶液由蓝色变为无色且半分钟内颜色不再改变

     

    (1)答题模板

    当滴入最后一滴××标准溶液后,溶液由××色变成××色,或溶液××色褪去,且半分钟内不恢复原来的颜色

    (2)注意问题

    试纸的选择与使用

     聚合硫酸铁又称聚铁化学式为

    [Fe2(OH)n(SO4)30.5n]m广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeSSiO2)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)过程如下:

    溶液ZpH影响聚铁中铁的质量分数pH试纸测定溶液pH的操作方法为________________________________________________________________________

     将一小片pH试纸放到干燥、洁净的表面皿(或玻璃片)用玻璃棒蘸取少量溶液点到试纸的中央等试纸变色后再跟标准比色卡对比读数

     

    (1)定量试纸(pH试纸)

    取一小片××试纸放在干燥、洁净的表面皿(或玻璃片)用玻璃棒蘸取少量待测液点在××试纸上待试纸变色后再与标准比色卡对照得出测量数据。

    (2)定性试纸(如红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉­KI纸等)

    检验溶液

    ××试纸放在干燥、洁净的表面皿(或玻璃片)上,用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸的中部,试纸由××色变为××色,即证明××溶液具有××性质。

    检验气体

    取一小片××试纸用蒸馏水润湿,粘在玻璃棒的一端,靠近盛有待测气体的容器口(如试管的管口)附近,试纸由××色变为××色,即证明该气体是××

    装置气密性的检查

     制备氮化镁的装置示意图如下:

    检查装置气密性的方法是__________________________________________________

     关闭a的活塞G中先加少量蒸馏水用酒精灯微热b这时G中有气泡冒出停止加热,冷却后,G中插在水中的玻璃管形成一段稳定的水柱则装置气密性良好

     

    气密性检查的两种常用方法

    (1)微热法检查

    封闭(关闭活塞、导管末端插入盛水的烧杯中等)、微热(双手捂热或用酒精灯稍微加热)、气泡(观察到导管口有气泡逸出)、水柱(移开双手或停止加热观察到导管中液面上升形成一段稳定的水柱)

    (2)液差法检查

    封闭(关闭活塞或用止水夹夹住橡皮管等)、液差(××容器中加水,使××××形成液面差,停止加水,放置一段时间,液面差保持不变)

    (3)该类试题的四个得分点

    选择方法:微热法或液差法;

    叙述操作:如何形成密闭体系、如何加热;

    描述现象:观察气泡、液柱或液面变化;

    得出结论:通过什么现象说明气密性良好。

    实验现象的规范描述

     某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)F是一半空的注射器。请回答有关问题:

    (1)设计装置A的目的是____________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    (2)在完成(1)中的操作将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热观察到装置B中的现象是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

     (1)利用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO2排尽装置中的空气防止因NOO2反应生成NO2而产生干扰

    (2)Cu丝表面产生气泡稀硝酸液面上方仍为无色溶液变蓝

     

    (1)实验现象描述的三大类型

    有关溶液的现象描述(五大类)

    a颜色由……变成……

    b液面上升或下降(形成液面差)

    c.溶液变浑浊或生成(产生)……(颜色)沉淀;

    d溶液发生倒吸;

    e产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)等。

    有关固体物质的现象描述(四大类)

    a……(固体)表面产生大量气泡;

    b……(固体)逐渐溶解;

    c……(固体)体积逐渐变小(变细)

    d……(固体)颜色由……变成……

    有关气体的现象描述(三大类)

    a生成……()气体;

    b气体由……色变成……色;

    c气体先变…………(加深、变浅、褪色等)

    (2)现象描述时的注意事项

    现象描述要全面:看到的、听到的、摸到的、闻到的。

    要注重对本质现象的观察:本质现象就是揭示事物本质特征的现象。如镁带在空气中燃烧时生成白色固体是本质现象,因为由此现象可正确理解化学变化这个概念,而发出耀眼的白光则是非本质现象。因此,观察实验现象要有明确的观察目的和主要的观察对象。

    现象描述要准确

    a不能以结论代替现象。如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是火星四射放出大量的热生成黑色固体而不能用结论生成四氧化三铁代替生成黑色固体

    b要明确火焰”“等概念的区别不能相互代替

    原因类规范语言表述

     向硫酸铜、氯化钠混合溶液中滴加亚硫酸钠溶液生成CuCl沉淀实验测得溶液的pH与亚硫酸钠溶液体积的关系曲线如图所示。

    请回答下列问题:

    (1)解释亚硫酸钠溶液呈碱性的原因:________________________________________

    ________________________________________________________________________

    (2)解释图像中V<a溶液酸性增强的原因:________________________________

    ________________________________________________________________________

    V>a随着亚硫酸钠溶液的体积增大溶液pH增大的原因是_______________

    ________________________________________________________________________

     (1)亚硫酸钠溶液中SO水解使溶液呈碱性

    (2)由于发生反应:2Cu22ClSOH2O===2CuClSO2HH浓度逐渐增大溶液酸性增强 当铜离子完全反应后再加入Na2SO3溶液则消耗溶液中的H又使H浓度逐渐减小溶液pH增大

     

    有理——化学原理有据——事实依据

    可采取以下两种方式:

    (1)正说——直接原因+根本目的

    (2)反说——如果…………”

    用化学理论、原理解释原因的答题规范

     甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用合成气(主要成分为COCO2H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下:

    CO(g)2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-99 kJ·mol1

    CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ΔH2=-58 kJ·mol1

    CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) ΔH3=+41 kJ·mol1

    合成气组成n(H2)/n(COCO2)2.60体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如下图所示。

    (1)α(CO)值随温度升高而________(增大减小)其原因是___________

    ________________________________________________________________________

    (2)图中的压强由大到小为__________其判断理由是__________________________

    ________________________________________________________________________

     (1)减小 升高温度时反应为放热反应平衡逆向移动使得体系中CO的量增大;反应为吸热反应平衡正向移动又使产生CO的量增大;总结果随温度升高使CO的转化率降低

    (2)p3p2p1 相同温度下由于反应为气体分子数减小的反应加压有利于提高CO的转化率;而反应为气体分子数不变的反应产生CO的量不受压强影响。故增大压强时有利于CO的转化率提高

     

    ……存在……平衡……条件使平衡向……方向移动……结论。

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