2020届二轮复习 化学基本概念综合训练 作业（全国通用） (1)

化学基本概念综合训练

1、化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法正确的是(   )

A.明矾常用于水体杀菌消毒
B.中秋刚过,为防止月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰
C.氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙
D.通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化

2、下列化学用语正确的是(   )

A.次氯酸的结构式:H-Cl-O
B.羰基硫(COS)的电子式:
C.的名称:2-乙基-1,3-丁二烯
D.的单体:和CH3OH

3、化学与生活密切相关,下列物质性质与应用对应关系正确的是(   )

A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料
B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张
D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料

4、给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(   )

A.Si粗硅SiCl4Si
B.Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg
C.Fe2O3Fe2O3(aq)无水FeCl3
D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag

5、下列有关化学用语的说法正确的是(   )

A.对苯二酚的结构简式:
B.聚四氟乙烯的结构简式:
C.氨基(-NH2)的电子式:
D.甲烷的比例模型:

6、化学与生活密切相关,下列说法正确的是(   )

A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
C.可以用足量氢氧化钠溶液加热的方法区分地沟油与矿物油(汽油、煤油、柴油等)
D.将 (NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀可知二者均可使人中毒

7、NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是(   )

A.1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.2L 0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

8、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(   )

A.标准状况下,11.2L的SO3中含有的电子数为20NA
B.88g CO2和N2O组成的混合气体中所有的原子数为6NA
C.2mol NO和1mol O2充分反应后所得气体分子数为2NA
D.常温下,1L 0.1molL-1的Na2S 的溶液中,阴离子的总数小于0.1NA

9、下列离子方程式及反应原理均正确的是(   )

A.Fe2O3溶于足量HI溶液中:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
B.除去Fe2(SO4)3溶液中的硫酸亚铁:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
C.向溶液中加入过量的溶液:
D.向溶液中加入过量的氨水:

10、配制100mL 1.0mol·L-1 Na2CO3溶液,下列操作正确的是(   )

A.称取10.6g Na2CO3,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容
B.称取28.6g Na2CO3·10H2O于烧杯中,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解
C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀

11、常温下,下列有关离子共存的说法中正确的是(   )

A.某无色溶液中可能大量存在Al3+、、Cl-、
B.在水电离出的H+浓度为1×10-13mol·L-1的澄清透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、、
C.小苏打溶液中,可能大量存在I-、、Ba2+、ClO-
D.使甲基橙呈红色的溶液中,可能大量存在、K+、、Cl-

12、CsICl2常用于化学上的分子筛技术,它既有氧化性又有还原性,下列有关的说法正确的是(   )

A.CsICl2有氧化性,是因为Cs显+3价
B.CsICl2有还原性,是因为含有较强还原性的I-
C.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色
D.在CsICl2溶液中滴加HNO3,可生成Cl2

13、氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是(   )

A.由反应可确定:氧化性:HClO4>HClO3
B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了:4Cl2+I2+6H2O═12H++8Cl-+2IO3-
C.若氯酸分解所得混合气体,1mol混合气体质量为47.6g,则反应方程式可表示为26HClO3 ═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O
D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e-

14、某离子反应涉及、、、、、六种微粒.其中随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是(   )

A.反应的还原产物是
B.消耗1mol氧化剂.转移电子3mol
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D.反应后溶液的酸性明显增强

15、榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下:

⑴用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因__________

⑵溶液Ⅰ中除了Ca2+外,还可能含有的金属阳离子有__________

⑶步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是__________,鼓入空气并充分搅拌的目的是__________
⑷在工业生产中,步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是__________;写出步骤④通入过量CO2的离子方程式__________
⑸试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选,说明实验操作与现象)__________

答案以及解析

1答案及解析：

答案：D

2答案及解析：

答案：C

解析：

A项,次氯酸中存在氢氧键,错误;B项,羰基硫(COS)结构与CO2类似,电子式为,错误;C项,为保证2个双键在主链上,乙基为支链,正确;D项,该有机物的单体是苯酚和甲醛,错误。

3答案及解析：

答案：B

4答案及解析：

答案：A

5答案及解析：

答案：C

6答案及解析：

答案：BC

7答案及解析：

答案：D

8答案及解析：

答案：B

9答案及解析：

答案：D

解析：Fe3+与I-会发生氧化还原反应,正确的为,A错误;引入了杂质.B错误;NH4HSO4过量,H+先反应,正确的离子方程式为,C错误;氨水是弱碱,不可拆写, 不溶于氨水,D正确

10答案及解析：

答案：D

11答案及解析：

答案：B

解析：

A.Al3+、与会发生双水解反应而不能在溶液中大量共存,故A错误;B.水电离出的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液,若为酸性溶液,则四种离子不反应,可以大量共存,若为碱性溶液,Mg2+、Cu2+会与OH-反应生成沉淀而不能大量共存,故B正确;C.I-与ClO-会发生氧化还原反应而不能在溶液中大量共存,故C错误;D.使甲基橙呈红色的溶液是酸性溶液,H+会与反应生成Al(OH)3沉淀,不能大量共存,故D错误;故选B。

12答案及解析：

答案：C

解析：A.CsICl2中Cs显+1价,I显+1价,Cl显-1价,故其氧化性是+1价I所体现,错误;B.还原性则为-1价Cl体现,I为+1价,错误;C.高锰酸钾的氧化性强于+1价I,所以可使高锰酸钾溶液褪色,正确;D.HNO3不能氧化Cl-为氯气,错误,答案选C。

13答案及解析：

答案：D

解析：A.由题HClO3既是氧化剂又是还原剂,HClO4、O2是氧化产物、Cl2是还原产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物,故A错误;
B.淀粉碘化钾试纸先变蓝是因为生成I2:2I-+Cl2=I2+2Cl-,后褪色I2被Cl2继续氧化生成IO3-:5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-,故B错误;
C.由生成的Cl2和O2的混合气体平均分子量为47.6g/mol,则,可得n(Cl2):n(O2)=2:3,由电子守恒得化学反应方程式为:8 HClO3=3O2↑+2 Cl2↑+4 HClO4+2H2O,故C错误;
D.若化学计量数a=8,b=3,由C分析可得化学反应方程式为8 HClO3=3O2↑+2 Cl2↑+4 HClO4+2H2O,电子转移数目为20e-,故D正确.
故选D.

14答案及解析：

答案：D

15答案及解析：

答案：⑴2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
⑵H+、Al3+、Fe3+、Fe2+
⑶Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;  使氢氧化亚铁全部转化为氢氧化铁
⑷使用二氧化碳可以避免盐酸过量导致生成的氢氧化铝溶解,同时二氧化碳容易制取且价格便宜;  AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-
⑸取少量矿石，加稀硫酸溶解后，向其中滴加酸性的高锰酸钾溶液，若紫色退去，证明矿石中含有FeO