2020届高考化学二轮复习　无机物的性质、转化及应用 作业 练习

题型三　无机物的性质、转化及应用

(建议用时：25分钟)

一、单项选择题

1．针对下列实验现象表述不正确的是(　　)

A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色

B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色

C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀

D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，有白色和黑色固体生成

2．(2019·南通、扬州、泰州高三三模)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)

A．液氨汽化吸热，可用作制冷剂

B．明矾易溶于水，可用作净水剂

C．盐酸具有还原性，可用于除去铁锈

D．浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝

3．下列有关物质的性质与用途的对应关系不正确的是(　　)

A．Ca(OH)2 具有碱性，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤

B．SO2具有漂白性，可用SO2 水溶液吸收Br2 蒸气

C．ClO2 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

D．常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁制容器贮运浓硫酸

4．(2019·常熟高三上学期期中)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A．NH3NOHNO3

B．CaCl2 (aq)CaCO3CaO

C．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

D．NaOH(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2O

5．下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是(　　)

A．NaAlO2(aq)AlCl3Al2O3

B．N2NO2HNO3

C．NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3

D．FeS2SO3H2SO4

6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)

A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂

B．SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2

C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板

D．NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药

7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)

A．铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸

B．水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂

C．NaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4

D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂

8．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是(　　)

A．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

B．Al2O3NaAlO2(aq) AlCl3(aq)

C．NH3NONO2

D．SiO2H2SiO3Na2SiO3

9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)

A．H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂

B．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂

C．NH3具有还原性，可用作制冷剂

D．C2H4具有可燃性，可用作催熟剂

10．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是(　　)

A．NH3NOHNO3

B．浓HClCl2漂白粉

C．Al2O3AlCl3(aq)无水AlCl3

D．淀粉葡萄糖CH3CH2OHCH3CHO

11．(2019·南通高三第三次调研)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A．NaClO(aq)HClO(aq)HCl(aq)

B．H2SiO3SiO2SiCl4

C．AlAl(OH)3Al2O3

D．Fe2O3Fe(OH)3Fe2(SO4)3(aq)

12．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是(　　)

A．在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石

B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1

D．黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物

二、不定项选择题

13．(2019·江苏百校高三联考)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)

A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体

B．ClO2具有强氧化性，可用于消毒杀菌

C．铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸

D．FeCl3溶液可水解，可用作铜制线路板的蚀刻剂

14．(2019·镇江高三一模)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)

A．活性炭有还原性，可用作制糖业脱色剂

B．二氧化氯有强氧化性，可用于饮用水消毒

C．氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板

D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料

15．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A．SiO2SiCl4Si

B．FeS2SO2H2SO3

C．N2NH3NH4Cl(aq)

D．MgCO3MgCl2(aq)Mg

16．下列有关物质的性质及对应用途的说法正确的是(　　)

A．利用浓硫酸的吸水性，干燥氢气

B．氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料

C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

17．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A．饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

B．Al2O3AlCl3(aq)无水AlCl3

C．H2SO4(浓)SO2(NH4)2SO3(aq)

D．Cl2(g)Ca(ClO)2HClO

18．(2019·淮安、宿迁等高三质检)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)

A．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸

B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

C．浓硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫和氨

D．金属钠具有强还原性，可与TiCl4熔融液反应制取金属Ti

参考答案与解析

1．解析：选A。常温下，1体积水大约能溶解2体积氯气，A中氯气不能完全溶解，溶液为浅黄绿色，A项错误。

2．解析：选A。A项，因NH3易液化，汽化时吸热而快速致冷，液氨常用作制冷剂，正确；B项，KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO，Al3＋易水解，生成氢氧化铝胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，所以，明矾是一种较好的净水剂，但不是因为它易溶于水，错误；C项，盐酸具有酸性，可用于除去铁锈，错误；D项，浓硝酸具有强氧化性，可用于钝化铁、铝，错误。

3．解析：选B。A项，Ca(OH)2具有碱性，可与被酸雨侵蚀的土壤中的酸反应，修复土壤，正确；B项，SO2水溶液吸收Br2蒸气的反应为SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，在反应中SO2表现还原性，不是漂白性，错误；C项，ClO2中Cl元素的化合价为＋4价，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，正确；D项，常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁制容器贮运浓硫酸，正确。

4．解析：选D。A项，4NH3＋5O24NO＋6H2O，NO与H2O不反应，错误；B项，CO2与CaCl2(aq)不反应，错误；C项，Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加热时由于HCl的挥发，水解平衡正向移动，最终FeCl3完全水解成Fe(OH)3，不能得到无水FeCl3，错误；D项，2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓，CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O，正确。

5．解析：选C。AlCl3中加入适量氢氧化钠应该得到Al(OH)3，不会直接得到氧化铝，选项A错误；N2和O2的反应是在高温或放电的条件下发生的，且生成NO，选项B错误；向饱和食盐水中通入氨和二氧化碳发生如下反应：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠(实际是侯氏制碱法的原理)，选项C正确；FeS2煅烧应该得到二氧化硫，二氧化硫再经催化氧化得到三氧化硫，选项D错误。

6．解析：选D。A项，MnO2不溶于水，与MnO2做H2O2分解的催化剂之间没有对应关系，错误；B项，SO2用于制溴工业中吸收Br2，是利用SO2的还原性，与漂白性无关，错误；C项，FeCl3溶液用于蚀刻铜制的电路板，是利用Fe3＋的氧化性，与溶液的酸性没有关系，错误；D项，NH4NO3分解能产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药，正确。

7．解析：选D。A项，铝在常温下遇浓硝酸钝化，可用铝罐贮运浓硝酸，错误；B项，水玻璃可用作生产黏合剂和防火剂，与能否与酸反应无关，错误；C项，NaNO2具有氧化性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4，错误；D项，FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂，正确。

8．解析：选D。A项，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3＋水解Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在HCl氛围下，抑制FeCl3的水解，因此可以得到无水FeCl3，故A不选；B项，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液加入过量盐酸，生成氯化铝，故B不选；C项，氨的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，故C不选；D项，SiO2不与水反应，SiO2H2SiO3不能实现，故D选。

9．解析：选A。A项，H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂，正确；B项，Fe2(SO4)3水解产生氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮物，可用作净水剂，错误；C项，NH3易液化，液氨气化时吸热，可用作制冷剂，错误；D项，乙烯是植物生长的调节剂，可以催熟水果，错误。

10．解析：选C。氨催化氧化生成NO，4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，故A 能实现；浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，氯气通入石灰乳中生成氯化钙、次氯酸钙和水，故B能实现；氯化铝溶液直接加热蒸发生成氢氧化铝，故C不能实现；淀粉用硫酸做催化剂水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，故D能实现。

11．解析：选A。碳酸的酸性比次氯酸强，次氯酸不稳定，见光分解速率加快，因此NaClO(aq)HClO(aq)HCl(aq)能实现，故A项正确；二氧化硅不溶于盐酸，SiO2SiCl4不能实现，故B项错误；铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠和氢气，AlAl(OH)3不能实现，故C项错误；氧化铁不溶于水，Fe2O3Fe(OH)3不能实现，故D项错误。

12．解析：选B。用铝土矿制备较高纯度Al的过程中，首先用NaOH溶液将铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液，然后过滤，向滤液中通入过量CO2气体把偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得到氢氧化铝，接着加热氢氧化铝使其分解为氧化铝，最后用冰晶石做助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，A正确；石英的主要成分是二氧化硅，它属于酸性氧化物，不能与盐酸反应，B不正确；在制粗硅时，发生反应SiO2＋2CSi＋2CO↑，被氧化的物质C与被还原的物质SiO2的物质的量之比为2∶1，C正确；黄铜矿(CuFeS2)与O2反应，铜元素由＋2价降为＋1价被还原得到Cu2S、氧由0价降为－2价被还原得到FeO，所以Cu2S、FeO均是还原产物，D正确。

13．解析：选B。A项，浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与浓硫酸的脱水性无关，错误；B项，二氧化氯有强氧化性，可使蛋白质变性，可用于消毒杀菌，正确；C项，常温下Al遇浓硝酸发生钝化，则可用铝罐贮运浓硝酸，与导热性无关，错误；D项，Cu与氯化铁发生氧化还原反应，则氯化铁溶液可用作铜制线路板的蚀刻剂，错误。

14．解析：选B。A项，活性炭具有吸附性，可用作制糖业脱色剂，错误；B项，二氧化氯有强氧化性，可用于饮用水消毒，正确；C项，氯化铁溶液中铁离子具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板，错误；D项，晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，错误。

15．解析：选BC。A项，SiO2与HCl不反应，所以不能实现，错误；D项，电解氯化镁溶液，根据溶液中阳离子的放电顺序，氢离子放电生成氢气而不是镁离子放电生成单质镁，错误。

16．解析：选AB。C项，常用碳酸氢钠溶液或氢氧化铝来中和胃酸，碳酸钠溶液碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，错误；D项，二氧化硅可与氢氟酸反应，错误。

17．解析：选C。A项，二氧化碳和氯化钠溶液不反应，不能生成碳酸氢钠，错误；B项，直接蒸干氯化铝溶液不能得到无水AlCl3，应该在氯化氢气氛中蒸干，错误；C项，浓硫酸与铜在加热条件下反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与足量氨水反应生成 (NH4)2SO3，正确；D项，二氧化硫具有还原性，能被次氯酸钙氧化，所以次氯酸钙溶液中通入二氧化硫得不到HClO，错误。

18．解析：选AD。A项，常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸，故物质性质与用途具有对应关系；B项，明矾溶于水能形成胶体，可用于除去自来水中的悬浮物，但不能用来杀菌消毒，故物质性质与用途不具有对应关系；C项，不能用浓硫酸干燥氨，故物质性质与用途不具有对应关系；D项，金属钠具有强还原性，可与TiCl4熔融液反应制取金属Ti，故物质性质与用途具有对应关系。