2020届高考化学二轮复习化学计量及其应用学案



1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。　2.理解质量守恒定律。　3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。　4.了解溶液的含义。　5.了解溶解度、饱和溶液的概念。　6.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。　7.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。　8.根据方程式进行有关计算。


1．(2019·全国卷Ⅱ)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A．3 g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
B　[A项，3 g 3He含有的中子数为1NA，正确；B项，磷酸钠为强碱弱酸盐，PO会发生水解，所以所含PO的数目小于0.1NA，错误；C项，Cr的化合价变化为6－3＝31 mol K2Cr2O7含有2 mol Cr，所以转移电子数为6NA，正确；D项，58 g正丁烷、异丁烷的混合物为1 mol，烷烃(CnH2n＋2)中总键数为3n＋1，则该混合物中共价键数目为13NA，正确。]
2．(2018·全国卷Ⅰ)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
B　[16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 mol Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为921 mol(92.0 g)甘油含3 mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 mol，D项错误。]
3．(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是(　　)
A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
B　[24 g镁与27 g铝的物质的量均为1 mol，但Mg、Al的质子数分别为12、13，A项错误；1 mol O2含有16 mol电子，1 mol O3含有24 mol电子，质量相同(设为m g)的O2、O3含有的电子的物质的量分别为×16 mol＝ mol、×24 mol＝ mol，B项正确；1 mol D2O含有10 mol中子，1 mol H2O含有8 mol中子，C项错误；1 mol CH3—CH3含有7 mol共用电子对，1 mol CH2===CH2含有6 mol共用电子对，D项错误。]
4．(2017·全国卷Ⅱ)设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)
A．1 L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，CO、HCO的数量之和为 0.1NA
B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
D　[CO溶液中同时存在HCO、H2CO3，CO、HCO、H2CO3三者粒子数之和为0.1NA，A错误；Mg与H2SO4反应生成MgSO41 mol Mg转移2 mol电子，2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2NA，B错误；标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA，C错误；H2＋I22HI，反应前后分子数不变，D正确。]
5．(2019·全国卷Ⅰ，节选)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·xH2O]样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重 5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为____________。
[解析]　根据题意得关系式：
　　　　　NH4Fe(SO4)2·xH2O　～　1.5H2O
　　　　　　　　　266＋18x　　　1.5×18
则＝5.6%，解得x≈12。
[答案]　NH4Fe(SO4)2·12H2O
6．(2018·全国卷Ⅲ，节选)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
(1)溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的________中，加蒸馏水至________。
(2)滴定：取0.009 50 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2＋2S2O===S4O＋2I－。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液______，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为______%(保留1位小数)。
[解析]　(2)利用I2遇淀粉溶液显蓝色来判断滴定终点时，当溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色即可说明达到滴定终点。根据题中反应可得：Cr2O～3I2～6S2O，则1.200 0 g样品中含有Na2S2O3·5H2O的质量＝××248 g·mol－1＝1.140 g，样品纯度＝×100%＝95.0%。
[答案]　(1)烧杯　容量瓶　刻度线　(2)蓝色褪去且半分钟内不变色　95.0
7．(2017·全国卷Ⅲ，节选)(1)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到________(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a．80 ℃　 b．60 ℃　　c．40 ℃　　d．10 ℃

(2)某工厂用m1 kg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7，最终得到产品m2 kg，产率为________。
[解析]　(2)根据铬元素守恒可得：Cr2O3～K2Cr2O7，理论上m1 kg铬铁矿粉可制得K2Cr2O7的质量：×294 g·mol－1，则K2Cr2O7的产率为×100%＝×100%。
[答案]　(1)d　(2)×100%

上述真题涉及的题型有选择题和填空题。命题角度主要涉及：
(1)NA的有关计算与判断(含有粒子数、化学键等计算)。如T1、T2、T3、T4。
(2)溶液的配制。如T6(1)。
(3)方程式的有关计算。如T5、T6(2)、T7(2)。
(4)溶解度曲线及结晶等。如T7(1)。
预测2020年高考将在NA的计算和利用关系式计算方面进行重点命题。复习时要加强练习。

　阿伏加德罗常数(NA)的综合计算
(对应学生用书第8页)

1．突破物质状态和条件设置的陷阱
一看“气体”是否在“标准状况”；二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体)；三注意n＝、n＝在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
若用NA表示阿伏加德罗常数的值，请判断：
(1)标准状况下，22.4 L HF气体中原子数为2NA (×)
(2)常温常压下，16 g O3中含有的质子数为8NA (√)
2．突破物质组成有关的陷阱
(1)最简式相同时，质量一定，含有的原子数一定。
(2)摩尔质量相同，质量一定，含有的分子数一定。
(3)组成中原子数相同的分子，物质的量一定，该原子数一定。
若用NA表示阿伏加德罗常数的值，请判断：
(1)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA (√)
(2)16 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA (√)
(3)78 g Na2O2和Na2S的混合物中Na＋数目为2NA (√)
(4)标准状况下，2.24 L CO2、SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.1NA
(×)
(5)20 g HO与D2O组成的混合物中含有的质子数和中子数均为10NA
(√)
3．突破物质结构有关的陷阱
(1)苯分子中不含。
(2)白磷分子中含6个P—P键。
(3)CnH2n＋2中共价键数为3n＋1。
(4)若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则1 mol 金刚石、SiO2、石墨中含有的共价键数目分别为2NA、4NA、1.5NA。
若用NA表示阿伏加德罗常数的值，请判断：
(1)1 mol NH4Cl分子数为NA (×)
(2)0.1 mol Fe(OH)3胶体粒子数0.1NA (×)
4．突破电解质溶液中离子数目有关的陷阱
(1)是否有弱离子的水解。
(2)是否指明了溶液的体积。
(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
若用NA表示阿伏加德罗常数的值，请判断：
(1)pH＝13的NaOH溶液中OH－数目为0.1NA (×)
(2)1 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中S2－、HS－数目之和为0.1NA (×)
(3)1 L pH＝1的H2SO4溶液中H＋数目为0.2NA (×)
(4)1 L 0.5 mol·L－1的H3PO4溶液中H＋数目为1.5NA (×)
5．突破特定反应中有关离子数目判断的陷阱
(1)隐含“可逆反应”
2SO2＋O22SO32NO2N2O4，
PCl3＋Cl2PCl5，N2＋3H22NH3，Cl2＋H2OHCl＋HClO。
(2)隐含“浓度的变化”
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
(3)隐含“存在反应”
在混合气体NO和O2中会发生反应：
2NO＋O2===2NO2。
(4)隐含“钝化”
常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
(5)隐含反应物的“用量”
有些反应，反应物的用量不同，产物不同，如CO2与碱溶液的反应，少量CO2生成正盐，足量CO2生成酸式盐；Na2CO3与盐酸的反应；石灰水与NaHCO3溶液的反应等。
若用NA表示阿伏加德罗常数的值，请判断：
(1)密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3 (×)
(2)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
(×)
(3)含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA (×)
(4)常温下，将56 g Fe投入足量浓硝酸中，反应转移电子数为3NA (×)
(5)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
(×)
(6)将0.5 mol CO2通入含NaOH 0.5 mol 的溶液中充分反应，生成的CO约为0.5NA (×)
6．突破氧化还原反应中电子转移数的陷阱
(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、NO2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等。
(2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。
(3)Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类。
(4)足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类。
(5)足量KMnO4与浓盐酸，足量MnO2与浓盐酸反应类。
(6)注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
若用NA表示阿伏加德罗常数的值，请判断：
(1)标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA (×)
(2)3 mol 铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA (×)
(3)1 mol 铁在1 mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA (×)
(4)KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA
(×)
(5)1 mol Fe投入稀硝酸中充分反应，转移的电子数一定为3NA
(×)

　物质中粒子数、化学键数目的计算判断
1．(2019·郑州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)
A．5.85 g NaCl晶体中含有0.1NA个NaCl分子
B．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有8NA个电子
C．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
D．标准状况下，2.24 L己烷中含有的C—H键数目为1.4NA
B　[NaCl为离子晶体，由Na＋、Cl－构成，NaCl晶体中不含NaCl分子，A错误；ClO－在溶液中会发生水解反应，其数目小于NA，C错误；标准状况下，己烷为液态，D错误。]
2．(2019·福州质检)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)
A．常温常压下，22.4 L HCl气体溶于水产生H＋数为NA
B．100 g质量分数为3%的甲醛水溶液含有的氢原子数为0.2NA
C．100 mL 0.1 mol·L－1乙酸溶液中CH3COOH和CH3COO－两种微粒数之和为0.01NA
D．1 mol氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应转移的电子数为6NA
C　[常温常压下，22.4 L HCl气体不为1 mol，溶于水产生的H＋数不为NA，A项错误；甲醛水溶液中HCHO和H2O均含有氢原子，故100 g质量分数为3%的甲醛水溶液中含有的氢原子数为(×2＋×2)×NA≈10.98NA，B项错误；N2＋3H22NH3为可逆反应，反应不能进行完全，故1 mol氮气与足量氢气混合后充分反应转移电子数小于6NA，D项错误。]
　与反应有关的粒子数的计算与判断
3．(2019·各地模拟精选)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是________(填序号)。
①足量Cu与500 mL 18.0 mol·L－1的H2SO4溶液共热反应生成SO2分子数为4.5NA
②将54 g Al投入足量的浓硫酸中，转移电子数为6NA
③标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
④8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA
⑤将1 mol NO与0.5 mol O2混合，气体分子数目小于NA
⑥7.8 g Na2O2与CO2充分反应，转移电子数为0.1NA
⑦在一密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后分子总数为2NA
⑧64 g Cu与一定量的浓硝酸充分反应生成NO2的分子数为2NA
[解析]　①H2SO4不能完全反应，错误；②Al遇浓硫酸钝化，错误；③Cl2与H2O反应为可逆反应，错误；⑦SO2与O2反应为可逆反应，错误；⑧充分反应生成的气体可能含有NO，错误。
[答案]　④⑤⑥
　回归高考，真题验收
4．(2018·全国卷Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
C　[每个P4分子中含6个P—P键，124 g P4的物质的量为1 mol，含6 mol P—P键，A项错误；该溶液中虽然含0.1 mol FeCl3，但由于Fe3＋部分水解，即溶液中Fe3＋数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体为0.5 mol，根据1 mol CH4和1 mol C2H4均含4 mol H原子可知，0.5 mol混合气体中含2 mol H原子，C项正确；SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于2NA，D项错误。]
5.(2017·全国卷Ⅲ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子
B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋
C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键
A　[1个11B中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子，A正确；溶液体积未知，不能计算氢离子个数，B错误；标准状况下，苯是非气体，C错误；PCl3＋Cl2PCl5(g)是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加的P—Cl键的数目小于2NA，D错误。]
6.(2016·全国卷Ⅰ)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
A　[乙烯和丙烯的最简式均为CH214 g混合气体中含有的氢原子数为2NA，A正确；合成氨是可逆反应，反应进行不到底，生成的NH3分子数小于2NA，B错误；1 mol Fe溶于过量硝酸，生成硝酸铁，电子转移数为3NA，C错误；标准状况下，CCl4是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，D错误。]

“三步”突破有关阿伏加德罗常数类题目



　溶液的配制及溶液浓度的有关计算
(对应学生用书第10页)

1．一定物质的量浓度溶液的两种配制步骤与仪器
(1)固体溶解：①计算溶质质量，②称量(托盘天平)，③溶解(烧杯、玻璃棒)，④冷却转移(容量瓶)，⑤洗涤，⑥定容(胶头滴管)，⑦摇匀，⑧装瓶。
(2)浓溶液稀释：①计算浓溶液体积，②量取(量筒或酸、碱式滴定管)，③稀释(烧杯、玻璃棒)，④冷却转移(容量瓶)，⑤洗涤，⑥定容(胶头滴管)，⑦摇匀，⑧装瓶。
2．误差分析的思维流程与方法
(1)误差分析的思维流程

(2)视线引起误差的分析方法
①仰视容量瓶刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。
②俯视容量瓶刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。

3．三种计算
(1)气体溶质物质的量浓度的计算
标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，气体的摩尔质量为M g·mol－1，则c＝ mol·L－1。
(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算c＝(c为溶质的物质的量浓度/mol·L－1，ρ为溶液的密度/g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量/g·mol－1)。
(3)稀释定律
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。

　溶液的配制与误差分析
1．下列关于溶液的配制和误差分析正确的是________(填序号)。
①(2018·全国卷Ⅱ，13A)配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液，称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容
②(2017·全国卷Ⅲ，9D)配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液，可以称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
③用480 mL容量瓶配制480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液需用托盘天平称量7.68 g CuSO4固体
④100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L－1，需要水100 g
⑤配制100 g 20% 的NaCl溶液的操作为：准确称量20.0 g NaCl固体，然后再转移到200 mL的烧杯中，再用量筒量取80 mL的水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌直到完全溶解为止
⑥使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯
⑦称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g 砝码，左盘上添加NaOH固体
⑧用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
⑨用含Na2O的NaOH配制NaOH溶液，所配溶液浓度偏大
⑩定容时，仰视刻度线，所配溶液浓度偏小
[答案]　⑤⑨⑩
　溶液浓度的有关计算
2．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)
A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同
D．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
D　[不知道溶液体积，无法计算物质的量，A错误；22.4 L 氨气的温度、压强不知，物质的量不一定为1 mol，B错误；K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，则c(K＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，若Na＋和SO的物质的量相等，则K＋的浓度必定大于Cl－的浓度，C错误；同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液物质的量浓度恒定，D正确。]
3．“84消毒液”的包装说明上有如下信息：
含25%NaClO(次氯酸钠)、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀释到浓度变为原来的后使用。
请回答下列问题：
(1)上述“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1。
(2)该同学取100 mL上述“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释到浓度变为原来的的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm－3)，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为________ L。
(3)将上述25%的NaClO溶液与水等质量混合，混合液的溶质质量分数________12.5%(填“>”“<”或“＝”，下同)；若与水等体积混合，混合液的溶质质量分数______12.5%。
[解析]　(1)c(NaClO)＝≈4.0 mol·L－1。
(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变可得：100 mL×4.0 mol·L－1＝10 000 mL×c(NaClO)，解得c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。根据NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，可知n(CO2)＝n(NaClO)＝0.4 mol，标准状况下CO2的体积为8.96 L。(3)因等体积的水比等体积的NaClO溶液质量小，故与等体积水混合时混合液的浓度大于12.5%。
[答案]　(1)4.0　(2)0.04　8.96　(3)＝　>

溶液混合的规律
同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为w1和w2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w。
(1)两溶液等质量混合w＝(w1＋w2)。
(2)两溶液等体积混合
①若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w>(w1＋w2)，如H2SO4溶液。
②若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w<(w1＋w2)，如氨水、酒精溶液。

　非选择题中的一种计算方法——关系式法
(对应学生用书第11页)

1．关系式
(1)在进行多步反应的计算时，要找出起始物与目标物之间的定量关系，一般的解题步骤

(2)多步反应也可以利用原子守恒建立关系式
如工业制硝酸可利用生产过程中氮原子守恒直接建立NH3和硝酸的关系式：。
(3)多步连续氧化还原反应可以通过电子守恒建立关系式。
2．[示例]
(2017·全国卷Ⅰ，节选)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。

回答问题：
取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。
[解答思路]
(1)确定关系式
⇒关系式
N——NH3——HCl
(2)计算
①n(N)＝n(HCl)＝ mol⇒w(N)＝×100%＝%；
②样品的纯度≤w(N)×＝%。
[答案]　　

1．(2019·长沙模拟，节选)实验制得的POCl3中常含有PCl3杂质，通过下面方法可测定产品的纯度：(已知POCl3与PCl3极易水解)
①快速称取5.00 g产品，加水反应后配成250 mL溶液；
②取以上溶液25.00 mL，向其中加入10.00 mL 0.100 0 mol·L－1碘水(足量)，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.100 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定；
④重复②、③操作，平均消耗0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液12.00 mL。
已知：H3PO3＋I2＋H2O===H3PO4＋2HI，I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。
(1)滴定至终点的现象是_________________________________
_____________________________________________________。
(2)该产品的纯度为____________。[已知：M(PCl3)＝137.5 g·mol－1、 M(POCl3)＝153.5 g·mol－1]
[解析]　(2)POCl3与水反应生成H3PO4和HCl，PCl3与水反应生成H3PO3和HCl，根据题意知，存在关系式：PCl3～H3PO3～I2，I2～2Na2S2O3；消耗Na2S2O3的物质的量＝0.100 0 mol·L－1×12.00×10－3 L＝12×10－4 mol，则和Na2S2O3反应的I2的物质的量＝×12×10－4 mol＝6×10－4 mol，PCl3的物质的量等于和H3PO3反应的I2的物质的量＝0.100 0 mol·L－1×10.00×10－3 L－6×10－4 mol＝4×10－4 mol，PCl3的质量为4×10－4 mol×137.5 g·mol－1＝5.5×10－2 g，产品中含PCl3的质量为5.5×10－2 g×＝0.55 g，则产品的纯度为×100%＝89.0%。
[答案]　(1)当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
(2)89.0%
2．将500 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170 ℃下充分反应，用水­乙醇混合液充分溶解产物I2，定容到100 mL。取25.00 mL用0.010 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL，则样品中CO的体积分数为________(保留三位有效数字)。(已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6)
[解析]　由信息可知5CO＋I2O5△5CO2＋I2，所以5CO～I2～2Na2S2O3，n(CO)＝n(Na2S2O3)＝×4×(0.010 0 mol·L－1×0.02 L)＝2×10－3 mol，V(CO)＝2×10－3mol×22.4 L·mol－1×1 000 mL·L－1＝44.8 mL，故样品中CO的体积分数＝×100%＝8.96%。
[答案]　8.96%
3．为研究一水草酸钙(CaC2O4·H2O)的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50 g样品加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示。

(1)300 ℃时残留固体的成分为________，900 ℃时残留固体的成分为________。
(2)若600 ℃时，固体残留物为CaCO3，则图中的m＝________。
[解析]　(1)n(CaC2O4·H2O)＝0.25 mol，m(H2O)＝0.25 mol×18 g·mol－1＝4.5 g，
残留率＝×100%≈87.67%
故300 ℃时残留固体为CaC2O4。
900 ℃时残留固体质量为36.50×38.36%≈14 g，m(Ca)＝0.25 mol×40 g·mol－1＝10 g，
m(O)＝(14－10)g＝4 g，n(O)＝0.25 mol，故n(Ca)∶n(O)＝1∶1，所以900 ℃时残留固体为CaO。
(2)根据Ca守恒可知CaC2O2～CaCO3，故
m(CaCO3)＝n(CaC2O4)×100 g·mol－1＝25 g，
固体残留率为×100%≈68.49%，所以m＝68.49。
[答案]　(1)CaC2O4　CaO　(2)68.49
4．PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体。

(1)若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，计算x值为________，m∶n值为________。
(2)600 ℃时，固体失重质量分数约为________。
[解析]　(1)根据关系式PbO2～PbOx知
×100%＝4.0%
得x≈1.4，根据mPbO2·nPbO可知
＝1.4，故m∶n＝2∶3。
(2)根据关系式PbO2～PbO知
×100%≈6.7%。
[答案]　(1)1.4　2∶3　(2)6.7%

失重分析规律
(1)失重一般先失去部分水或全部水，再失去非金属氧化物。
(2)晶体中金属质量不减少，仍在残留固体中。
(3)失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m(O)，由n(金属)∶n(O)，即可求出失重后物质的化学式。
(4)根据金属原子守恒，可找出起始物与残留物之间的关系。