2020届高考化学二轮复习离子反应的应用作业 练习

题型四　离子反应的应用
(建议用时：25分钟)
一、单项选择题
1．(2019·泰州高三一模)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、Cl－、NO
B．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：Na＋、NH、H＋、SO
C．0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液：Ba2＋、K＋、ClO－、OH－
D．0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：NH、Na＋、Cl－、HCO
2．(2019·常州高三学业水平监测)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 KHSO3溶液：Na＋、NH、MnO、ClO－
B．0.1 mol·L－1 KOH溶液：Mg2＋、SO、Br－、AlO
C．0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：Na＋、Fe2＋、CH3COO－、NO
D．0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：K＋、NH、Cl－、NO
3．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋
B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．用强碱溶液吸收制取硝酸的工业尾气：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O
D．将少量SO2气体通入氨水中：SO2＋NH3·H2O===NH＋HSO
4．下列指定化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A．二氧化锰和浓盐酸共热：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B．AlCl3溶液中滴加过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
C．将Cu2O与稀HNO3混合：3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
5．(2019·宿迁高三期末)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．无色透明溶液中：NH、Fe3＋、NO、SO
B．通入大量CO2的溶液中：Na＋、SiO、CH3COO－、SO
C.＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、Cl－
D．能使酚酞变红的溶液中：K＋、SO、CO、Cl－
6．(2019·无锡高三期末调研)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑
B．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH
C．铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．向NaClO溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．无色透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－
B．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、SO、NO
C.＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、HCO
D．1.0 mol·L－1的 KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、SCN－、SO
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－
B．中性溶液中：Al3＋、NH、Cl－、S2－
C．c(OH－)< 的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO－、NO
D．1 mol·L－1的HNO3溶液中：Fe2＋、K＋、Cl－、SO
9．(2019·苏州高三第一学期调研)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．铝片溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑
B．醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．用氨水溶解氯化银沉淀：AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O
D．向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O
10．(2019·南通高三一模)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO
B．Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋H2↑
C．电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑
D．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
11．(2019·扬州中学高三开学考试)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(　　)
A．无色透明的溶液中：Ba2＋、K＋、HCO、NO
B．水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Ba2＋、Cl－、HCO
C．加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2＋、Cl－、Fe3＋、NO
D．c(SO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO、SO、H＋
12．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B．向NH4Al(SO4)2 溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
C．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O
D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
二、不定项选择题
13．(2019·南京高三学情调研)下列指定反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
B．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋ClO－＋Cl－
C．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H＋===2Fe3＋＋(3＋x)H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．新制饱和氯水中：Al3＋、Cu2＋、SO、Br－
B．使甲基橙变红的溶液：Mg2＋、Fe3＋、NO、SCN－
C.＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、AlO
D．由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Ba2＋、Cl－、HCO
15．(2019·南京、盐城高三一模)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：2Cl2＋6OH－===3Cl－＋ClO＋3H2O
B．澄清石灰水与硬水中Mg(HCO3)2反应：Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋
C．[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应生成AgCl：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＋Cl－===AgCl↓＋2NH＋H2O
D．向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，生成纳米铁粉、H2和B(OH)：2Fe2＋＋BH＋4OH－===2Fe↓＋2H2↑＋B(OH)
16．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－
B．0.1 mol·L－1 CaCl2溶液中：Mg2＋、NH、CO、SO
C．pH＝12的溶液：Na＋、K＋、SiO、Cl－
D．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－
17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO
B．c(OH－)< 的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO－、NO
C．含有大量Fe(NO3)2 的溶液中：H＋、NH、Cl－、SO
D．由水电离的c(H＋)＝1× 10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Br－、Cl－
18．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B．向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
C．铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
参考答案与解析
1．解析：选A。B项，AlO会与H＋发生反应，错误；C项，SO会被ClO－氧化，且Ba2＋与SO、SO均不能大量共存，错误；D项，OH－会与NH、HCO反应，生成的CO会与Ba2＋生成白色沉淀，错误。
2．解析：选D。A项，HSO具有强还原性，MnO、ClO－具有强氧化性，HSO可与MnO、ClO－发生氧化还原反应，离子不能大量共存，错误；B项，Mg2＋可与OH－反应生成氢氧化镁沉淀，离子不能大量共存，错误；C项，Fe2＋可与H＋、NO发生氧化还原反应，H＋与CH3COO－结合生成弱电解质CH3COOH，离子不能大量共存，错误。
3．解析：选A。A项，向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液，离子方程式：Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋，正确；B项，用醋酸除去水垢中的碳酸钙，离子方程式：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋2CH3COO－＋CO2↑，错误；C项，用强碱溶液吸收制取硝酸的工业尾气，离子方程式：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O，错误；D项，将少量SO2气体通入氨水中，离子方程式：SO2＋2NH3·H2O===2NH＋SO＋H2O，错误。
4．解析：选C。A项，二氧化锰和浓盐酸共热，要用离子符号表示HCl：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，错误；B项，AlCl3溶液中滴加过量的浓氨水，Al(OH)3不溶于氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，错误；C项，将Cu2O与稀HNO3混合：3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O，正确；D项，向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，生成物还有一水合氨：Ca2＋＋NH＋HCO＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，错误。
5．解析：选D。A项，Fe3＋为黄色，错误；B项，CO2可以与SiO反应生成H2SiO3沉淀，错误；C项，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，溶液显酸性，酸性条件下NO可氧化Fe2＋，错误。
6．解析，选C。A项，H2O不能拆开，错误；B项，过量的氨水可将AgOH溶解，错误；D项，HClO具有强氧化性，可以氧化HSO生成SO，错误。
7．解析：选B。A项，无色透明的溶液中不存在Cu2＋，错误；B项，能使甲基橙变红的溶液显酸性，Na＋、NH、SO、NO之间不反应，可以大量共存，正确；C项，＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，HCO不能大量共存，错误；D项，1.0 mol·L－1的KNO3溶液中，H＋、Fe2＋与NO之间发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。
8．解析：选A。A项，澄清透明的溶液中，Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－各离子之间相互不反应，能大量共存，正确；B项，Al3＋与S2－发生水解相互促进的反应生成沉淀和气体而不能大量共存，错误；C项，c(OH－)<的溶液呈酸性，ClO－结合H＋生成次氯酸而不能大量存在，错误；D项，1 mol·L－1的HNO3溶液中：H＋、Fe2＋、NO因发生氧化还原反应而不能大量共存，错误。
9．解析：选C。A项，电荷不守恒、得失电子不守恒，错误；B项，醋酸为弱酸，不能拆开书写，错误；D项，Ba(OH)2少量，则Ba2＋与OH－物质的量之比为1∶2，错误。
10．解析：选A。A项，氨水中通入过量二氧化硫生成亚硫酸氢铵，正确；B项，Si与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，离子方程式为Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑，错误；C项，电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，离子方程式为Mg2＋＋2H2O＋2Cl－Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，错误；D项，Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀生成BaSO4沉淀、NaOH和水，离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，错误。
11．解析：选A。A项，该组离子因无色，且相互不发生反应，能共存，正确；B项，由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1可知，抑制了水的电离，溶液呈强酸性或强碱性，即溶液中存在大量的H＋或OH－，HCO可与H＋、OH－发生反应，同时Ca2＋与OH－也不能大量共存，错误；C项，加入铝粉能放出氢气，溶液为酸性或碱性溶液，在酸性条件下，Al与HNO3反应不能产生H2，在碱性条件下，Fe3＋与OH－不能共存，错误；D项，CaSO4微溶，Ca2＋不能与SO大量共存，同时MnO具有强氧化性，能氧化SO，SO也可与H＋反应，错误。
12．解析：选C。A项，二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，错误；B项，向NH4Al(SO4)2 溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为Al3＋＋NH＋5OH－===AlO＋2H2O＋NH3·H2O，错误；C项，用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，反应的离子方程式为2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，正确；D项，用惰性电极电解MgCl2溶液，反应的离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，错误。
13．解析：选A。B项，HClO为弱酸，不可拆开，错误；C项，醋酸为弱酸，不可拆开，错误；D项，NH与OH－也会发生反应，正确的离子方程式为NH＋H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O，错误。
14．解析：选C。新制饱和氯水中，氯气能把Br－氧化为Br2，故A错误；Fe3＋、SCN－生成Fe(SCN)3，故B错误；＝1×10－13 mol·L－1的溶液呈碱性，Na＋、K＋、Cl－、AlO之间不反应，故C正确；由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，若呈酸性则H＋、HCO反应生成水和二氧化碳，若呈碱性则OH－、HCO反应生成水和CO，CO与Ba2＋生成BaCO3沉淀，故D错误。
15．解析：选CD。氯气与热的氢氧化钠反应的化学方程式为3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，离子方程式为3Cl2＋6OH－===5Cl－＋ClO＋3H2O，A错误；澄清石灰水与Mg(HCO3)2发生反应的化学方程式为Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O，离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O，B错误；银氨溶液与盐酸反应的化学方程式为[Ag(NH3)2]OH＋3HCl===AgCl↓＋2NH4Cl＋H2O，改写的离子方程式正确，C正确；该离子方程式符合题意，且符合电荷守恒、得失电子守恒和原子守恒，D正确。
16．解析：选AC。B项，Ca2＋、Mg2＋与CO和Ca2＋与SO均能发生离子反应，生成不溶物，不能大量共存，错误；D项，使甲基橙变红的溶液显酸性，Fe2＋在酸性条件下能被NO氧化，错误。
17．解析：选AD。A项，使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下离子间不反应，能大量共存；B项，c(OH－)< 即c(OH－) 18．解析：选C。A项，二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，错误；B项，向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，错误；C项，铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，正确；D项，偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，错误。