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    2020届高考化学二轮复习化学反应中的热量变化学案

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    微焦点11 化学反应中的热量变化

    [学生用书P23]

     

     

     

    微考向

    难度指数

    热度示意

    命题探究

    1.各种条件下变的计算

    ★★

    主要考查两种计算变的方法

    2.标准燃烧热的概念及相关计算

    ★★

    考查标准燃烧热的概念

    3.化学反应中能量变化的图像解析

    ★★★

    读图、析图能力的考查

     

    各种条件下变的计算

    (1)根据盖斯定律

    例如,上图所示的关系,反应AD可看成反应AB,BC,CD的和,所以反应中的能量变化可表示为ΔH1H2H3H4

    (2)根据键能

    断裂化学键要吸收能量,形成化学键要释放能量,因此化学反应的变与键能的关系为ΔH=反应物的总键能之和-生成物的总键能之和

    标准燃烧热的概念及相关计算

    要点:1 mol可燃物;生成稳定物质:CCO2(g),HH2O(l),NN2(g),SSO2(g)

    化学反应中能量变化的图像解析

    利用图像理解化学反应热效应的原因

    (1)从宏观角度分析:ΔH=H1(生成物的总能量)-H2(反应物的总能量)

    (2)从微观角度分析:ΔH=E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和)

    (3)从活化能角度分析:ΔH=E1(正反应活化能)-E2(逆反应活化能)

     

           各种条件下变的计算

     

    [例导考1](2018·全国)CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(COH2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:

    (1)CH4-CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)

    已知:C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-75 kJ· mol-1

    C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-394 kJ· mol-1

    C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=-111 kJ· mol-1

    该催化重整反应的ΔH=    kJ· mol-1 

    【审】 盖斯定律的应用。

    【切】 通过已知ΔH的反应数据运算求解。

    【解】 三个反应依次编号为①②③,根据盖斯定律可知③×2-②-①即得到该催化重整反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=247 kJ· mol-1

    【答】 247

    【思】 应用盖斯定律进行简单计算的注意事项:

    参照新的热化学方程式(目标热化学方程式),结合原热化学方程式(一般2~3)进行合理变形,如热化学方程式颠倒、乘或除以某一个数,然后将它们相加、减,得到目标热化学方程式,求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。

    当热化学方程式乘、除以某一个数时,ΔH也相应地乘、除以某一个数;热化学方程式进行加减运算时,ΔH也同样要进行加减运算,且要带+”“-符号,即把ΔH看作一个整体进行运算。

    运用盖斯定律的关键在于分析总反应可由哪些中间过程构成,化简要细心,计算时ΔH(+”“-)也要参与运算。

    [应用提能1-1]NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO212 000~20 000,在大气中的寿命可长达740,如表所示是几种化学键的键能:

    化学键

    NN

    F—F

    N—F

    键能/(kJ/mol)

    946

    154.8

    283.0

     

    下列说法中正确的是 (  )

    A.过程N2(g)2N(g)放出能量

    B.N2NF3稳定

    C.反应N2(g)+3F2(g)2NF3(g)ΔH>0

    D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应

    【答案】 B

    【微探究】 N2(g)2N(g)为化学键的断裂过程,应吸收能量,A项错误;NN键键能大于NF键能,破坏NN键所需的能量大,分子稳定性强,B项正确;反应N2(g)+3F2(g)2NF3(g) ΔH=(946+3×154.8-283.0×6) kJ/mol=-287.6 kJ/mol,ΔH<0,为放热反应,C项错误;NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,无化学反应的发生,D项错误。

    [应用提能1-2]联氨(N2H4)常温下为无色液体,可用作火箭燃料。下列说法不正确的是 (  )

    ①2O2(g)+N2(g)N2O4(l) ΔH1

    ②N2(g)+2H2(g)N2H4(l) ΔH2

    ③O2(g)+2H2(g)2H2O(g) ΔH3

    ④2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1 048.9 kJ· mol-1

    A.O2(g)+2H2(g)2H2O(l) ΔH5,ΔH5H3

    B.ΔH4=2ΔH3-2ΔH2H1

    C.1 mol O2(g)2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)具有的能量

    D.联氨和N2O4做火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热

    【答案】 A

    【微探究】 O2(g)+2H2(g)2H2O(g) ΔH3,O2(g)+2H2(g)2H2O(l) ΔH5,两个反应均为放热反应,ΔH均为负值,放热越多,ΔH越小,由于生成液态水放热更多,所以ΔH5H3,A项错误;根据盖斯定律,③×2-②×2-①2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g),所以ΔH4=2ΔH3-2ΔH2H1,B项正确;O2(g)+2H2(g)2H2O(g) ΔH3,该反应为放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,C项正确;ΔH4=-1 048.9 kJ· mol-1,反应放出大量的热,所以可以用联氨和N2O4做火箭推进剂,D项正确。

     

           标准燃烧热的概念及相关计算

     

    [例导考2](2019·浙江十二名校联考)下列说法正确的是 (  )

    A.25 ℃101 kPa,1 mol C与适量O2反应生成 1 mol CO ,放出110.5 kJ热量,C的标准燃烧热为110.5 kJ· mol-1

    B.25 ℃101 kPa,1 mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,H2的标准燃烧热为-285.8 kJ· mol-1

    C.测定HClNaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后最高温度

    D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,则放出的热量等于57.3 kJ

    【审】 考查对概念的理解。

    【切】 标准燃烧热是以1 mol可燃物在氧气中充分燃烧为标准;中和热是以稀溶液中生成1 mol水为标准。

    【解】 C的标准燃烧热指1 mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量,生成CO时放出的热量不是C的标准燃烧热,A项错误;1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量是H2的标准燃烧热,H2的标准燃烧热为285.8 kJ· mol-1,B项错误;浓硫酸稀释时放热,故含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ,D项错误。

    【答】 C

    【思】 标准燃烧热和中和热应用的注意事项:二者均为放热反应,ΔH<0,单位为kJ· mol-1

    [应用提能2]下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 (  )

    A.氢气的标准燃烧热为285.5 kJ/mol,则水电解的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=285.5 kJ/mol

    B.1 mol甲烷完全燃烧生成CO2H2O(l)时放出890 kJ热量,它的热化学方程式为1/2CH4(g)+O2(g)1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445 kJ/mol

    C.已知2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-221 kJ· mol-1,C(s)的标准燃烧热为110.5 kJ/mol

    D.HFNaOH 溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol

    【答案】 B

    【微探究】 根据标准燃烧热的定义,水电解的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=571 kJ· mol-1,A项错误;1 mol甲烷完全燃烧放出的热量为890 kJ,0.5 mol CH4燃烧放出的热量为890×0.5 kJ=445 kJ,热化学方程式为1/2CH4(g)+O2(g)1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445 kJ/mol,B项正确;C(s)燃烧生成的稳定氧化物为CO2,C(s)的标准燃烧热的绝对值大于110.5 kJ/mol,C项错误;HF为弱酸,NaOH反应生成1 mol H2O时放出的热量小于57.3 kJ,HF应写化学式,D项错误。

     

           化学反应中能量变化的图像解析

     

    [例导考3](2019·湖南衡阳市八中高三第四次月考)一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-Cl(x=1,2,3,4)的能量相对大小如图所示,下列有关说法正确的是              (  )

    A.abcde ,c 最稳定

    B.一定温度下,Cl2 NaOH 溶液反应生成的产物有 abd,溶液中 abd 的浓度之比可能为 11∶1∶2

    C.ba+c 反应的活化能为反应物的总能量减去生成物的总能量

    D.ba+d 反应的热化学方程式为3ClO- (aq)Cl (aq)+2Cl- (aq) ΔH=116 kJ· mol-1

    【审】 化学反应中能量变化的图像分析。

    【切】 ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量。

    【解】 根据氯元素的化合价,abcde依次代表Cl-ClO-ClClCl,据此答题。abcdea能量最低,所以a最稳定,A项错误;氧化还原反应遵循得失电子守恒,Cl2NaOH溶液反应生成的产物有a(Cl-)b(ClO-)d(Cl),氯元素的化合价由0价分别降为-1,升为+1价和+5,由得失电子守恒得:n(Cl-)=n(ClO-)+5n(Cl),当溶液中abd的浓度之比为11∶1∶2,上述得失电子守恒式成立,B项正确;反应物的总能量-生成物的总能量=-ΔH,依据图中数据无法判断ba+c反应的活化能,C项错误;ba+d,根据得失电子守恒得该反应方程式3ClO-Cl+2Cl-,反应热=(64 kJ·mol-1+2×0 kJ·mol-1)-3×60 kJ·mol-1=-116 kJ·mol-1,所以该热化学方程式为3ClO-(aq)Cl(aq)+2Cl-(aq) ΔH=-116 kJ·mol-1,D项错误。

    【答】 B

    【思】 一般情况下,物质的能量越低越稳定;物质中所含化学键键能越大越稳定。

    [应用提能3-1] 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

    据此判断下列说法中正确的是 (  )

    A.由图1,石墨转变为金刚石是吸热反应

    B.由图2,S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH1,S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH2,ΔH1H2

    C.由图3,白磷比红磷稳定

    D.由图4,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH>0

    【答案】 A

    【微探究】 金刚石的能量高于石墨,所以石墨转变为金刚石是吸热反应,A项正确;固态S的能量低于气态S的能量,所以气态S燃烧放出的热量多,但放热越多,ΔH越小,B项错误;白磷的能量高于红磷的能量,所以红磷比白磷稳定,C项错误;由图4可知,CO(g)H2O(g)的总能量高于CO2(g)H2(g)的总能量,所以D项反应为放热反应,ΔH<0,D项错误。

    [应用提能3-2]某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是 (  )

      A.反应过程a有催化剂参与

    B.该反应为放热反应,热效应等于ΔH

    C.改变催化剂,不能改变该反应的活化能

    D.有催化剂的条件下,反应的活化能等于E1+E2

    【答案】 B

    【微探究】 由图可知,反应过程a需要的活化能比b,所以a没有催化剂参与,A项错误;由图可知,该反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量,所以该反应属于放热反应,反应的热效应等于生成物与反应物的能量之差,ΔH,B项正确;改变催化剂,改变了反应进行的途径,能改变反应的活化能,C项错误;有催化剂的条件下,反应的活化能为E1,D项错误。

     

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