2020届高考化学二轮复习氧化还原反应作业 练习

氧化还原反应
1、在常温下，发生下列几种反应①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2③Br2+2FeBr2=2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是（　　）
A．还原性强弱顺序为：Br﹣＞Fe2+＞Cl﹣
B．氧化性强弱顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+
C．反应①中，当生成1molCl2时，被氧化的HCl为3.2mol
D．溶液中可发生反应：2Fe3++2Cl﹣=2Fe2++Cl2↑
【答案】B
【解析】解：本题考查氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算．
①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂为KMnO4，氧化产物为Cl2，所以氧化性KMnO4＞Cl2；还原剂为HCl，还原产物为MnCl2，所以还原性HCl＞MnCl2；
②Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，氧化剂为Cl2，氧化产物为Br2，所以氧化性Cl2＞Br2；还原剂为NaBr，还原产物为NaCl，所以还原性NaBr＞NaCl；
③Br2+2FeBr2=2FeBr3，氧化剂为Br2，氧化产物为，所以氧化性Br2＞Fe3+；还原剂为Fe2+，还原产物为Br﹣，所以还原性Fe2+＞Br﹣；
A、由上述分析可知，还原性强弱顺序为：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，故A错误；
B、由上述分析可知，氧化性强弱顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故B正确；
C、反应①中只有氯元素被氧化，氯原子守恒可知，1molCl2时，被氧化的HCl为2mol，参加反应的HCl为3.2mol，故C错误；
D、由上述分析可知，氧化性强弱顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+，所以氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，Fe3+不能氧化Cl﹣，故D错误．
故选：B．
2、水热法制备Fe2O3纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，关于该反应下列说法正确的是()
A．H2O和S4O62-都是还原产物
B．1molFe2+参加反应时，转移2mol电子
C．Fe2+、S2O32-都是还原剂
D．x=2
【答案】B
【解析】解：本题考查氧化还原反应的电子转移数目计算和方程式的配平。

3、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）
A.2molFeSO4发生反应时，反应中共有10mol电子转移
B.每生成16g氧气就有1molFe2+被还原
C.Na2O2只作氧化剂
D.氧化产物只有Na2FeO4
【答案】A
【解析】解：A、反应中元素化合价升高的数目为：2×（6-2）+2×（1-0）=10，所以2molFeSO4发生反应时，反应中转移电子的数目为10mol，故A正确．
B.每生成16g氧气就有1molFe2+被氧化，故B错误。
C、过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价有的降低到-2价，所以Na2O2即是氧化剂，又是还原剂，故C错误；
D、反应中，Na2FeO4中的铁元素化合价为+6价，是从硫酸亚铁中+2价的铁元素升来的，所以硫酸亚铁是还原剂，被氧化得到氧化产物Na2FeO4，同时过氧化钠中的-1价的氧元素化合价降低，Na2FeO4中的-2价氧元素就来自过氧化钠，所以Na2FeO4又是还原产物，当然氧化产物还有氧气，故D错误。
4、己知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O。据此判断下列说法正确的是（）
A.上述两个反应都是置换反应
B.①中KC1是氧化产物，KBr发生还原反应
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5:1
D.氧化性由强到弱的顺序为：Br2>Cl2>KClO3
【答案】C
【解析】解：A．①为置换反应，②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，A错误；B．反应①中溴离子从-1价变为0价，KBr是还原剂，发生氧化反应，氯气是氧化剂，氯化钾是还原产物，B错误；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氯元素化合价从+5价降低到0价，根据电子得失守恒可知参加反应的6mol氯化氢中有5mol的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，C正确；D．Cl2+2KBr＝2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，则氧化性强弱顺序是KClO3＞Cl2＞Br2，D错误；答案选C。
5、硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mLCl2(标准状况下)完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成
A.S2－B.SC.SO42－D.SO32－
【答案】C
【解析】分析：在氧化还原反应中，应用电子转移守恒即可正确解答。
6、已知液氨能和NaH反应放出H2：NaH+NH3=NaNH2+H2↑，它也能和Na反应放出H2。据此下列说法中错误的是（）
A.液氨和NaH反应中，液氨是氧化剂
B.液氨和NaH反应生成的H2既是氧化产物又是还原产物
C.液氨和Na反应产物中有NaNH2
D.液氨和NaH或Na反应都属于置换反应
【答案】D
【解析】分析：NH3中N元素的化合价为-3价，H元素的化合价为+1价；NaH中H元素的化合价为-1价；用双线桥分析反应，对照氧化还原反应中的概念作答；Na与液氨发生置换反应生成NaNH2和H2。
详解：NH3中N元素的化合价为-3价，H元素的化合价为+1价；NaH中H元素的化合价为-1价；用双线桥分析反应。A项，NH3中+1价的H降至0价，液氨是氧化剂，A项正确；B项，H2中0价H部分由-1价H氧化得到、部分由+1价H还原得到，H2既是氧化产物又是还原产物，B项正确；C项，根据题意“液氨能与Na反应放出H2”，Na与液氨反应的化学方程式为2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，C项正确；D项，液氨与NaH的反应中反应物没有单质，液氨与NaH的反应不是置换反应，液氨与Na的反应为置换反应，D项错误；答案选D。
7、下列反应中，水作氧化剂的是（　　）
A.SO3+H2O→H2SO4B.2K+2H2O→2KOH+H2↑
C.2F2＋2H2O→4HF＋O2D.2Na2O2＋2H2O→4NaOH＋O2↑
【答案】B
【解析】A、没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、H2O中H化合价由＋1价→0价，化合价降低，因此H2O作氧化剂，故B正确；C、H2O中O由－2价→0价，化合价升高，即H2O作还原剂，故C错误；D、Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误。
8、24mL浓度为0.05mol·L-1Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2X2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为（）
A.+2价B.+3价C.+4价D.+5价
【答案】B
【解析】令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，
则24×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10-3L×0.02mol/L×2×（6-a），解得a=+3，故选B。
点睛：考查氧化还原反应的计算，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2X2O7中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值。
9、NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。下列说法正确的是（）
A.该反应的氧化剂为HI
B.反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI
C.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：l
D.人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒
【答案】C
【解析】试题分析：A、NaNO2转化为NO，N元素的化合价由+3价降低为+2价，所以氧化剂为NaNO2，错误；B、NaI不能使淀粉变蓝，错误；C、NaNO2为氧化剂，在方程式中的系数为2，HI为还原剂，化合价变化的HI的系数为2，所以该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1，正确；D、因为NaNO2能与HI发生氧化还原反应，所以人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒，正确。
10、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A.NH3+HCl=NH4ClB.CaCO3CaO+CO2↑
C.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【答案】D
【解析】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确各元素的化合价是否发生变化是解答该题的关键。氧化还原反应的特征是有化合价的升降，判断反应是否氧化还原反应，可判断元素的化合价是否发生变化。
11、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
下列说法正确的是（　　）
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的酸性增强
C．H2O2分解的总方程式为：H2O2═H2O+O2↑
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
【答案】D
【解析】解：本题考查氧化还原反应．
A、由2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+可知，H2O2的氧化性＞Fe3+的氧化性，H2O2的还原性＞Fe2+的还原性，故A错误；
B、将两个反应相加可得2H2O2=2H2O+O2↑，所以分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH值不变，故B错误；
C、将两个反应相加可得2H2O2=2H2O+O2↑，所以总方程式为：2H2O2═2H2O+O2↑，故C错误；
D、Fe2+为H2O2分解的催化剂，可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+，故D正确；
故选D．
12、根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（　　）
A．Br﹣、Fe2+、I﹣ B．I﹣、Fe2+、Br﹣
C．Br﹣、I﹣、Fe2+ D．Fe2+、I﹣、Br﹣
【答案】B
【解析】解：本题考查氧化性、还原性强弱的比较．
2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I﹣＞Fe2+，
Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br﹣，
所以离子的还原性由强到弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，
故选B．
13、将SO2少量通入Fe2（SO4）3溶液中发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+；然后再加入K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．下列判断正确的是（　　）
A．还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2
B．氧化性Cr2O72﹣＞SO2＞Fe3+
C．两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂
D．Cr2O72﹣能将SO2氧化成SO42﹣
【答案】D
【解析】解：本题考查氧化性、还原性强弱的比较．
A、反应SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+中，SO2是还原剂，Fe2+是还原产物，所以还原性：Fe2+＜SO2，故A错误；
B、反应Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中，氧化剂是Cr2O72﹣，氧化产物是Fe3+，所以氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+，反应SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+中，SO2是还原剂，Fe3+是氧化剂，所以氧化性SO2＜Fe3+，故B错误；
C、第一个反应中Fe2（SO4）3做氧化剂，第二个反应中Fe2（SO4）3是氧化产物，故C错误；
D、具有强氧化性的Cr2O72﹣能将还原性的SO2氧化成SO42﹣，故D正确．
故选D．
14、臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2，则下列说法正确的是
A.O3被氧化成KOH
B.KI是离子化合物，I2是共价化合物
C.1molO3在反应中得到4mol电子
D.KOH中既有离子键又有共价键
【答案】D
【解析】A．I元素的化合价升高，在反应中被氧化成I2，则KI被氧化成I2，选项A错误；B．KI是钾离子和碘离子通过离子键形成的为离子化合物，I2是碘原子间通过共用电子对形成的单质，不是化合物，选项B错误；C．1molO3反应时只有1molO原子被还原，所以1molO3在反应中得到2mol电子，选项C错误；D．KOH是钾离子和氢氧根离子通过离子键形成的为离子化合物，氢氧根离子由氢原子和氧原子通过共用电子对形成的，所以KOH中既有离子键又有共价键，选项D正确；答案选D。
15、根据下列反应（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2，（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）
A.Br－＞I－＞Fe2＋B.I－＞Fe2＋＞Br－C.Fe2＋＞I－＞Br－D.Br－＞Fe2＋＞I－
【答案】B
【解析】试题分析：根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性和反应(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可知还原性：I->Fe2+>Br-。答案选B。
16、钠的化合物在生产生活中应用广泛．
（1）高温时，等物质的量的硫酸钠与甲烷在催化剂作用下恰好完全反应，制得硫化钠．反应的化学方程式为　　．
（2）工业上利用亚硫酸钠和硫酸铜制取超细氧化亚铜的反应为：2CuSO4+3Na2SO3═Cu2O+3Na2SO4+2SO2↑，该反应中氧化剂为　　，当产生标准状况下2.24LSO2时，转移电子的物质的量为　　mol．
（3）某些多硫化钠可用于制作蓄电池，如图是某大型蓄电系统原理图，电池充、放电的化学反应方程式为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr，放电过程中钠离子　　（填“从左到右”或“从右到左”）通过离子选择性膜．放电过程中正极的电极反应式为　　．

（4）高铁酸钠（Na2FeO4）常用于工业废水和生活用水的处理，可用铁片和石墨作电极，电解NaOH溶液制备．铁片作　　极，生成Na2FeO4的电极反应式为　．
（5）某硫酸厂测定黄铁矿的质量分数，实验过程如下：取0.1000g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol·L﹣1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．已知：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+、MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．样品中FeS2的质量分数是　　（假设杂质不参加反应）．
【答案】（1）CH4+Na2SO4Na2S+CO2+2H2O；
（2）CuSO4；0.1；
（3）从右到左；NaBr3+2Na++2e﹣═3NaBr；
（4）阳；Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O；
（5）75%．
【解析】解：本题考查化学方程式的书写、氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断和电子的转移以及电化学等知识．
（1）硫酸钠变为硫化钠时，硫元素由+6价降为﹣2价，由此推断甲烷中碳元素的化合价升高，由﹣4价升为+4价，生成CO2，根据最小公倍数法配平可得反应式CH4+Na2SO4Na2S+CO2+2H2O，故答案为：CH4+Na2SO4Na2S+CO2+2H2O；
（2）根据化合价的变化，化合价降低的元素所在的物质是氧化剂，硫酸铜中的铜由+2价变成+1价，所以硫酸铜是氧化剂；当产生标准状况下44.8LSO2时，转移电子的物质的量为2mol，则产生标准状况下2.24LSO2时，转移0.1mol电子，故答案为：CuSO4；0.1；
（3）放电过程中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以放电过程中钠离子从负极到正极，即从右到左，正极反应式为：NaBr3+2Na++2e﹣═3NaBr，
故答案为：从右到左；NaBr3+2Na++2e﹣═3NaBr；
（4）单质铁要转化为Na2FeO4，所以铁作为电解池的阳极，发生氧化反应，所以电极反应式为：Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O，
故答案为：阳；Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O；
（5）根据FeS2～2SO2、SO2～2Fe3+～2Fe2+、5Fe2+～MnO4﹣，可得关系式：5FeS2～4MnO4﹣，则样品中FeS2的质量为：0.0200mol·L﹣1×0.025L××120g/mol=0.075g，样品中FeS2的质量分数为×100%=75%，故答案为：75%．
17、（1）取300ml0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是mol。
（2）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释．
（3）在100mLFeBr2溶液中通入标况下2.24LCl2，溶液溶液中有1/4的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为。
（4）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式。
②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是。
【答案】（1）0.032mol
（2）2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O
（3）4/3mol/L
（4）①3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3；②出现红棕色气体
【解析】解：本题考查氧化还原反应的相关知识。
（1）n(KI)=0.06mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n(I2)=n(KIO3)=0.02mol，共失去电子的物质的量为2×0.02mol+0.02mol×[5-(-1)]=0.16mol，则消耗KMnO4的物质的量的是=0.032mol，故答案为：0.032；
（2）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，原因是Fe3+与SO32-发生氧化还原反应生成Fe2+和SO42-，反应的离子方程式为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，反应后溶液呈酸性，则在酸性条件下NO3-与Fe2+反应生成Fe3+，过一会又变为棕黄色，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O，故答案为：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O；

（4）①NF3→NO，化合价降低1价，被还原，NF3→HNO3，化合价升高2价，被氧化，由反应物和生成物可写出反应的化学方程式为3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，故答案为：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF；
②反应中生成NO，NO易与空气中氧气反应生成红棕色的NO2气体；故答案为：出现红棕色气体。
18、配平化学反应方程式并标出电子转移的方向和总数：
____Fe(NO3)3+____NaOH+___Cl2→___Na2FeO4+____NaNO3+___NaCl+____H2O，___________
（1）上述反应中______元素被氧化，发生还原反应的物质是_________
（2）写出铁元素在元素周期表中的位置是第______周期第____________族
（3）写出上述反应中还原产物的电子式___________________
（4）若反应中转移了0.1mol电子，则消耗了_______LCl2（标准状况）。
【答案】(1).(2).+3价的铁(3).Cl2(4).四(5).VIII(6).(7).1.12
【解析】分析：用化合价升降法配平。在该反应中Fe元素的化合价由Fe（NO3）3中的+3价升至Na2FeO4中的+6价，1molFe（NO3）3参与反应失去3mol电子生成1molNa2FeO4；Cl元素的化合价由0价降至NaCl中的-1价，1molCl2参与反应得到2mol电子生成2molNaCl；根据得失电子守恒、原子守恒配平方程式。对比氧化还原反应的概念作答。

（1）上述反应中Fe元素化合价升高，+3价的Fe元素被氧化。Cl元素的化合价降低，发生还原反应的物质是Cl2。
（2）Fe的原子结构示意图为，铁元素在元素周期表中的位置是第4周期第VIII族。
（3）上述反应中还原产物为NaCl，NaCl的电子式为。
（4）根据上述分析每消耗1molCl2转移2mol电子，若反应中转移了0.1mol电子，消耗Cl2物质的量为0.05mol，消耗Cl2在标准状况下的体积为0.05mol22.4L/mol=1.12L。
19、已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似．钙及其化合物的有关反应如下：
①Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
②CaO+H2O═Ca（OH）2
③CaO2+H2O═　　
④CaO+CO2═CaCO3
⑤2CaO2+2CO2═2CaCO3+O2
结合所学知识完成下列问题：
（1）完成上述③的化学方程式：CaO2+H2O═　　；
（2）用双线桥标出反应①的电子转移方向和数目：Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑.
（3）写出以钙为原料制取过氧化钙（CaO2）的化学方程式：　；
（4）在CaO2的水溶液中，滴入酚酞溶液，预期的实验现象可能是　　；在该溶液中加入少量的MnO2固体，有气泡生成，写出该反应的化学方程式　　．
【答案】（1）2Ca（OH）2+O2↑；
（2）；
（3）Ca+O2CaO2；
（4）溶液先变红色，后褪色；2H2O22H2O+O2↑．
【解析】解：本题考查化学基本反应类型；氧化还原反应．
（1）CaO2与Na2O2的性质的有很强的相似性，Na2O2与水的反应生成NaOH和O2，故CaO2和H2O反应生成Ca（OH）2和O2，故反应为CaO2+H2O═2Ca（OH）2+O2↑，
故答案为：2Ca（OH）2+O2↑；
（2）在反应中，钙元素的价态由0变为+2价，1molCa失去2mol电子；水的氢元素的价态由+1价变为0价，2molH2O得2mol电子，故电子转移的方向和数目为：，故答案为：；
（3）钙与钠的性质具有很强的相似性，用钠来制取过氧化钠的反应条件是加热，故以钙为原料制取过氧化钙（CaO2）也是将钙放在空气中加热即可，故反应为：
Ca+O2CaO2，故答案为：Ca+O2CaO2；
（4）Na2O2与水反应时，先发生复分解反应生成H2O2和NaOH，然后H2O2分解生成氧气，故在Na2O2与水反应时即体现碱性也体现漂白性；而CaO2与Na2O2的性质有相似性，故在CaO2的水溶液中，也会先生成Ca（OH）2和H2O2，体现碱性也体现漂白性，故滴入酚酞溶液，预期的实验现象可能是溶液先变红色，后褪色；MnO2是H2O2分解的催化剂，故加入少量的MnO2固体，会促进双氧水的分解，有气泡生成，反应为：2H2O22H2O+O2↑，故答案为：溶液先变红色，后褪色；2H2O22H2O+O2↑．
20、（1）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化剂是　　，氧化产物与还原产物的物质的量之比为　．
（2）配平下列氧化还原反应方程式：
　　KMnO4+　　H2S+　　H2SO4（稀）﹣　　MnSO4+　　S↓+　　K2SO4+　　H2O.
（3）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）　若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为　　L．
【答案】（1）K2Cr2O7；3：2；
（2）2、5、3、2、5、1、8；
（3）22.4．
【解析】解：本题考查氧化还原反应的计算；氧化还原反应方程式的配平．
（1）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，氯元素化合价升高，所以氯元素被氧化，HCl是还原剂，其产物Cl2为氧化产物，铬元素化合价降低，所以K2Cr2O7是氧化剂，对应的产物CrCl3是还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2；
故答案为：K2Cr2O7；3：2；
（2）该反应中元素的化合价变化如下：H2S→S，S元素的化合价由﹣2价→0价，一个S失去2个电子；
KMnO4→MnSO4，Mn元素的化合价由+7价→+2价，得到5e﹣，高锰酸钾中锰元素化合价降低7﹣2=5价，硫元素化合价升高0﹣（﹣2）=2价，化合价升高数=化合价降低数，所以得失电子的最小公倍数为10，所以高锰酸钾前的系数是2，H2S前的系数是5，根据原子守恒，S前是5，硫酸锰前是2，硫酸钾前面是1，根据硫酸根守恒，所以硫酸前面是3，据氧原子和氢原子守恒，产物有8个水分子，所以该反应为：2KMnO4+5H2S+3H2SO4=2MnSO4+5S↓+K2SO4+8H2O；
故答案为：2、5、3、2、5、1、8；
（3）被氧化的氨气生成氮气，根据方程式可知生成氨气的物质的量为1.5mol×=0.5mol，根据氮原子守恒可知被氧化的氨气的物质的量为0.5mol×2=1mol，故被氧化氨气的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案为：22.4．