2020届化学高考二轮复习（浙江）离子方程式作业 练习
展开课后达标检测[学生用书P104(单独成册)]
一、选择题
1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是( )
解析：选B。84消毒液是混合物；高锰酸钾是盐类，属于强电解质；酒精是非电解质；醋酸是弱电解质。
2．把0.05 mol NaOH固体分别加入100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )
A．自来水
B．0.5 mol/L盐酸
C．0.5 mol/L CH3COOH溶液
D．0.5 mol/L KCl溶液
解析：选B。自来水加入NaOH固体导电性显著增强；盐酸与加入的NaOH固体反应生成NaCl，离子浓度没有明显变化；CH3COOH是弱电解质，与加入的NaOH反应生成的CH3COONa属于强电解质，离子浓度显著增大；D项中KCl与NaOH不反应，但加入的NaOH电离产生离子也显著增大了溶液中的离子浓度。综上分析，导电性变化最小的应是B项。
3．下列属于非电解质的是( )
A．铜 B．硝酸钾
C．氢氧化钠 D．蔗糖
答案：D
4．下列离子方程式正确的是( )
A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2＋4H＋＋4Cl－Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O
B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
C．碳酸钡和稀硝酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．铜和氯化铁溶液反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
解析：选B。A项，正确的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，A错误；C项，碳酸钡难溶于水，不能拆成离子形式，故正确的离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，C错误；D项，电荷不守恒，铜和氯化铁溶液反应的正确的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，D错误。
5．下列离子方程式正确的是( )
A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓
B．大理石与稀硝酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
D．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
解析：选A。本题考查离子反应和离子方程式的书写。B.大理石是难溶于水的盐，应写化学式，B错误；C.离子方程式未配平，电荷不守恒，正确的是2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，C错误；D.一水合氨是弱电解质，应写化学式，D错误。
6．下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是( )
A．FeBr2溶液与Cl2
B．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．盐酸与Na2CO3溶液
D．Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液
解析：选B。FeBr2溶液中存在的离子的还原性强弱：Fe2＋>Br－，与Cl2反应时，若Cl2少量则发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，若Cl2过量则发生反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2，故A项不符合题意；Ba(OH)2与H2SO4溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，与反应物的用量无关，故B项符合题意；盐酸与Na2CO3溶液反应，若盐酸少量则发生反应：H＋＋CO===HCO，若盐酸过量则发生反应：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，故C项不符合题意；Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应，若NaOH溶液少量则发生反应：OH－＋Ca2＋＋HCO===H2O＋CaCO3↓，若NaOH溶液过量则发生反应：2OH－＋Ca2＋＋2HCO===2H2O＋CaCO3↓＋CO，故D项不符合题意。
7．下列离子方程式不正确的是( )
A．纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：CO＋H2OHCO＋OH－
B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH－＋HCO===H2O＋CO
C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：3S2O＋6H＋===4S↓＋3H2O＋2SO2↑
D．氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O
解析：选C。A.纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色是因为碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，离子方程式：CO＋H2OHCO＋OH－，故A正确；B.烧碱溶液与小苏打溶液混合，离子方程式：OH－＋HCO===H2O＋CO，故B正确；C.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合反应生成S、二氧化硫、水，离子方程式：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，故C错误；D.氢氧化铁溶于氢碘酸，离子方程式：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O，故D正确。
8．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．少量的CO2通入氨水中：CO2＋NH3·H2O===NH＋HCO
B．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋
D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
解析：选B。A项，少量的CO2通入氨水中，应生成CO，错误；C项，钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－2e－===Fe2＋，错误；D项，用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2Na＋Cl2↑＋2Na，错误。
9．(2019·舟山高三名校联考)科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A．过程Ⅰ得到的Li3N的电子式为
B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N＋3H2O===3LiOH＋NH3↑
C．过程Ⅲ涉及的阳极反应为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
D．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
解析：选D。Li3N是离子化合物，Li＋与N3－之间通过离子键结合，电子式为，A项正确；Li3N与水发生反应产生LiOH、NH3，反应的化学方程式为Li3N＋3H2O===3LiOH＋NH3↑，B项正确；在过程Ⅲ中OH－在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，C项正确；过程Ⅱ的反应为盐的水解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D项错误。
二、非选择题
10．(1)在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应：Mn2＋＋S2O＋H2O―→MnO＋SO＋H＋(未配平)。
①该反应常用于检验Mn2＋的存在，其特征现象是
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②若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为________，消耗氧化剂的物质的量为________mol。
(2)①向CuSO4溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀CuS的离子方程式为
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②向FeCl3溶液中加入过量的碘化钠的离子方程式为
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(3)向含有等物质的量浓度的H＋、Mg2＋、Al3＋、NH混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应。其中：
第一个离子反应方程式为
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最后一个离子反应方程式为
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解析：(1)②首先标化合价，Mn元素化合价由＋2价升高到＋7价、S 元素化合价由＋7价降低到＋6价，所以1 mol 还原剂(Mn2＋)化合价升高5价、1 mol氧化剂(S2O)化合价降低2价，0.1 mol Mn2＋参加反应转移0.5 mol电子，依据得失电子守恒，消耗n(S2O)＝＝0.25 mol。(2)①由产物可知化合价没有变化是复分解反应，溶液中的Cu2＋与H2S反应生成CuS沉淀，注意H2S是弱酸，不能拆分；②Fe3＋具有氧化性，I－具有还原性。(3)OH－首先与溶液中的H＋反应，然后与Mg2＋、Al3＋反应生成 Mg(OH)2、Al(OH)3，接着与NH反应，最后与Al(OH)3反应。
答案：(1)①溶液颜色变成紫红色 ②0.5NA 0.25
(2)①Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
②2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
(3)H＋＋OH－===H2O Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
