【化学】黑龙江省鹤岗市第一中学2019-2020学年高一第一次月考试题
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可能用到的相对原子质量H-1Cl-35.5 S-32 N-14 C-12 Na-23 K-39 O-16
一．单选题
1.适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是（ ）
A. 乙醇和水 B. 水和氯化钠 C. 水和花生油 D. 四氯化碳和碘
2.标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A． 18y/x B． 9y/x C． 18y/xmol﹣1 D． 9y/xmol﹣1
3.实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是（ ）
A. 灼烧干海带﹣﹣坩埚 B. 过滤海带灰悬浊液﹣﹣长颈漏斗
C. 从碘水中萃取碘﹣﹣分液漏斗 D. 分离碘和四氯化碳﹣﹣蒸馏烧瓶
4.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含分子数最少的是（ ）
A. 标准状况下4.48L氧气 B. 11g二氧化碳气体
C. 0.5mol氨气 D. 含NA个氢分子的氢气
5.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）
A. 密度比为16∶11 B. 密度比为11∶16
C. 体积比为1∶1 D. 体积比为16∶11
6.配制某物质的量浓度的溶液时，下列情况会造成所配溶液浓度偏小的是（ ）
A. 容量瓶中有蒸馏水 B. 溶液转移至容量瓶时，未洗涤玻璃棒和烧杯
C. 溶液未冷至室温就定容 D. 定容时俯视
7.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A. 是否有丁达尔效应 B. 分散质粒子直径的大小
C. 是否能通过滤纸 D. 是否均一、透明、稳定
8. 对下列实验的评价，正确的是（ ）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
B. 25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
C. 1mol氢的质量为1 g
D. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
10.在三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这
三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )
A. p(N2)>p(H2)>p(O2) B. p(H2)> p(N2) >p(O2)
C. p(N2)>p(O2) > p (H2) D. p(O2) >p(N2)>p(H2)
11.下列说法正确的是( )
A. 金属氧化物都是碱性氧化物 B. 盐中不一定有金属元素
C. 由同种元素组成的物质一定是单质 D. 非金属氧化物都是酸性氧化物
12.下列现象或应用与胶体的性质无关的是（ ）
A. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
B. 在河流入海处易形成沙洲
C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D. 在豆浆里加入盐卤或石膏制成豆腐
13标准状况下VL氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g·mL-1），所得溶液的密度为ρg·mL-1，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol· L-1，则下列关系中不正确的是（ ）
A． ω= B． ω= C．ρ= D．c=
14.标准状况下，有①6.72LCH4 ， ②3.01×1023个HCl，③13.6gH2S ，④0.2molNH3 ， 则下列四种气体的关系表示正确的是（ ）
A. 体积：④＜①＜②＜③ B. 密度：①＜③＜④＜②
C. 质量：④＜①＜③＜② D. 氢原子数：②＜③＜④＜①
15.混合气体由N2和CH4组成，测得混合气在标准状况下的密度是0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（ ）
A. 5∶1 B. 4∶1 C. 1∶4 D. 1∶5
16.某同学用托盘天平称量锌粒24.4 g (1 g以下用游码)，他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是( )
A．24.4 g B．25.5 g C．23.6 g D．24 g
17. 一个一氧化氮分子的质量为ag，一个二氧化氮分子的质量为bg，NA表示阿伏加德罗常数，则氧原子的摩尔质量为( )
A (a－b)NAg·mol－1 B． (b－a)NAg·mol－1 C． (a－b)NAg D． (b－a)NAg
18.在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1，的物质的量浓度为0.3 mol•L﹣1，则混合液中K+的物质的量浓度为（ ）
A．0.15 mol•L﹣1 B．0.45 mol•L﹣1 C． 0.3 mol•L﹣1 D. 0.6 mol•L﹣1
19．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( )
A．银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐
B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾
D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
20..如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比可能是（ ）
A．7：2 B．5：4 C．3：5 D．2：7
二、填空题
21.用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏、B．萃取、C．过滤、D．结晶、E．分液、F．渗析。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填字母）
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒 。
（2）分离四氯化碳与水的混合物 。
（3）从碘水中提取碘单质 。
（4）分离淀粉和NaCl溶液 。
（5）分离沸点为和甲苯沸点为的混合物_____。
22.依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：
滤液纯净氯化钾溶液
(1)A的化学式是__________，B的化学式是________，C的名称是__________。
(2)加入过量A的目的是__________________。(3) )操作Ⅰ的名称是______________。
23.实验室用密度为1.84 g•cm﹣3、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol•L﹣1的硫酸。
（1）98 %的浓硫酸的物质的量浓度为 。
（2）现有下列几种规格的量筒，应选用 （填序号）。
①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒
（3）实验需要以下步骤：
①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序是 。
（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。
A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B.未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
C．定容时俯视刻度线 D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
24. (1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳原子总数之比为________，密度之比为________。
(2)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则其中CO2为________ mol。
(3)9.03×1023个NH3含________mol氢原子，在标准状况下的体积为________L。
25.氢氧化铁胶体的制备与其性质检验实验如下，请回答下列问题。
(1)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式______________________。
(2)制备实验操作：取一小烧杯加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL____________，继续煮沸至________________，停止加热。
(3)证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是__________________________________。
(4) 若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是______________，这种现象称为胶体的________________。
【参考答案】
一.选择题：（1-10每题2分，11-20每题3分合计50分）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C | D | B | A | A | B | B | D | B | B |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
B | A | C | C | C | C | D | C | C | A |
二.填空题
21.（ 10分）
（1）C（2）E（3）B（4）F（5）A
22. （10分）
(1) Ba(OH)2 K2CO3 盐酸
(2)除尽镁离子和硫酸根离子
(3) 过滤
23.（ 8分）
（1）18.4 mol·L-1（2）②
（3）⑦②⑨⑥⑤④①③⑧（4）C
24. （10分）
(1)5：3 4：11
(2)0.75
(3)4.5 33.6
25.（12分）
(1)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
(2)氯化铁饱和溶液 混合液呈红褐色
(3)让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体
(4) 产生红褐色沉淀 聚沉
