【化学】河南省郑州市106中学2019-2020学年高一9月月考试卷

河南省郑州市106中学2019-2020学年高一9月月考试卷

 (时间:60分钟　满分:100分)

注意事项：

1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2. 答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3. 考试结束后，将本试卷保存好，答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：C-12   H-1   O-16   N-14   S-32   Cl-35.5

Na-23   Mg-24   Al-27   Cu—64

一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)

1.下列说法中，不正确的是(　　)

A.研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法

B.制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应

C.1869年俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础

D.我国化学家在1965年第一次人工合成出具有生理活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出了贡献

2．在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）

A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小

B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱

C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼

D．点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成 

3.下列关于金属钠的叙述中，正确的是(　　)

A. 钠着火时应用干燥的沙土灭火

B. 用剩的钠应放入废液缸

C.钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末

D.钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠

4.下列说法中正确的是(　　)

A. 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位

B. 在同温同压下，相同体积的任何气体所含有的原子数相同

C. 阿伏加德罗常数的数值就是0.012 kg 12C中含有的碳原子数目

D. 氧气的摩尔质量是16 g/mol

5.下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是（    ）

A. 1 mol OH-的质量为17 g/mol          

B. CO2的摩尔质量为44g

C. 任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量

D .一个钠原子的质量等于g

6．下列说法正确的是  （     ）

A．在标准状况下，18g H2O所占的体积约是22.4 L

B．0.5molNa2SO4含有3.01×1022个SO42-

C．称250g CuSO4·5H2O溶于1L水中，所得溶液浓度为1mol/L

D．标准状况下，将22.4L HCl气体完全溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1

7．标准状况下，2mol Cl2和2mol H2O相比较，下列叙述中正确的是  （     ）

A．分子数相等  B．原子数相等   C．体积相等    D．质量相等

8.下列物质所含分子数最少的是（    ）

A.3.6g H2O                B.含NA个分子的H2   

C.0.8mol O2               D.标准状况下2.24L NH3

9．某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（     ）

A. 64        B. 32         C.96        D．32

10．一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为  (     )

A．XY3   B．XY     C．X3Y    D．X2Y3

11.下列溶液中，氯离子的物质的量浓度最大的是（     ）

A.200 mL 1mol/L的HCl溶液     B.10 mL 1mol/L的AlCl3溶液

C.150 mL 1mol/L的MgCl2溶液    D.100 mL 1mol/L的NaCl溶液

12. 从2L物质的量浓度为1mo1·L-1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是 (    )

A. 物质的量浓度为0.1mo1·L-1      B. 物质的量浓度为1mo1·L-1

C. 含氢氧化钠4g                  D. 含氢氧化钠0.1mo1

13.下列说法正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）(     )

A. 2.4g镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NA

B. 71 g Cl2所含原子数为2NA

C.2.3g钠离子所含的电子数目为0.2 mol

D. 物质的量浓度为0.5mol/L的氯化镁溶液中，氯离子的个数为NA

14．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（     ）

① 过滤       ② 蒸发       ③ 溶解       ④ 向容量瓶转移液体

A．①和②   B．①和③ C．③和④ D．①和④

15. 精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是（　）

A. 选择仪器时，使用500mL容量瓶

B. 称量时，直接将氢氧化钠固体放在托盘天平的纸片上

C. 称好的氢氧化钠固体放在容量瓶中，加入少量水溶解

D. 将烧杯中的氢氧化钠注入未经干燥的洁净容量瓶中

二、非选择题(共55分)

16．（15分）钠及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为　   　 （填化学式）；

（2）Na放在石棉网上加热反应的化学方程式为　   　                

（3）Na2O2与水反应的化学方程式为　   　                           

（4）一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式有：　   　                          、　   　                       ．

17.(18分)(1)0.5 mol CH4的质量是　　　　    ，在标准状况下的体积为　　　　  。 

(2) 2 mol O3和3 mol O2的质量之比________，分子数之比________，含氧原子数之比为________，同温同压下体积之比为________。

18．（9分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的CuSO4溶液0.5L，回答下列问题

（1）需称取CuSO4固体              g。

（2）①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。使所配溶液浓度结果偏                ，（填“高”或“低”，下同）

②定容时俯视容量瓶的刻度线，使所配溶液浓度结果偏                。

19. (6分)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

（1）该硫酸的物质的量浓度为               mol·L－1

（2）配制240 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸            mL

20. 根据化学方程式进行计算（7分）（要求写出计算过程）

Na2O2可用于潜水艇中作为氧气的来源，若共消耗78g Na2O2，则生成的氧气在标准状况下的体积为多少升？ (只考虑和CO2的反应）

【参考答案】

一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分)

二、非选择题(共55分)

16.（1）Na2CO3  

 (2) 4Na + O2 2Na2O2  

（3）2Na2O2 + 2 H2O4NaOH + H2↑    

(4) 2Na + 2 H2O2 NaOH + H2↑  ， CuCl2 + 2NaOH =2 NaOH + Cu（OH）2↓

17.(1)  8g  ，11.2L

(2)  1:1 ，  2:3 ，  1:1  ， 2：3

18.（1）80 g 

（2）①偏高，② 偏高

19.（1）18.4 

（2）62.5

20. 产生Na2O2的物质的量为 78g/78g ·mo1-1= 1 mol

2Na2O2 + 2CO24NaOH + O2

2mol             1 mol

1 mol            n（O2)

2mol/1mol= 1mol/ n（O2)

n(O2)=0.5mol

V(O2)= n(O2) ·Vm = 0.5mol×22.4L/mol=11.2L

答：生成的氧气在标准状况下的体积为11.2L 。