【化学】江西省吉安市吉安县二中2018～2019 学年高一第一学期期中考试试题（解析版）

江西省吉安市吉安县二中2018～2019 学年高一第一学期期中考试试题
相对原子质量Cl-35.5 Na-23
第Ⅰ卷 选择题(共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，每小题只有1个选项符合题意)
1.社会发展息息相关，下列说法不正确的是(   )
A. “霾尘积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C. “水乳交融，火上浇油”两者都是物理变化
D. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏
【答案】C
【详解】A. 雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体有丁达尔效应，A正确；
B. 用铁锅加热硫酸铜，时间一长，铁锅表面有铜生成，发生了铁与硫酸铜生成了铜和硫酸亚铁反应，属于置换反应，B正确；
C.水乳交融是物质相似相容原理的体现，没有新物质生成,属于物理变化；油能燃烧,火上浇油有新物质生成，属于化学变化，故C 错误；
D. 由信息可知，“蒸令气上，用器承滴露”则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故D正确；
综上所述，本题选C。
2.下列各组仪器常用于物质分离的是(　　)

A. ①③⑥ B. ②④⑥ C. ②③⑥ D. ②③⑤
【答案】C
【详解】①排液法测量气体的体积的装置，不适用于物质分离；
②过滤能把固体和液体分离,过滤时需要漏斗等；
③分液漏斗把互不相溶的液体分开；
④配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器—容量瓶；
⑤把固体研成粉末的一种仪器；
⑥蒸馏时需要蒸馏烧瓶和温度计等，把互溶、沸点相差较大的液体分开；
结合以上分析可知，常用于物质分离的仪器有②③⑥，C正确；
综上所述，本题选C。
3.下列溶液中，跟100 mL 0.5mol•L -1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是(   )
A. 100 mL0.5mol•L-1 MgCl2溶液 B. 200 mL1mol•L-1 CaCl2溶液
C. 50 mL1mol•L-1 NaCl溶液 D. 25 mL0.5mol•L-1 HCl溶液
【答案】D
【解析】100mL 0.5mol·L -1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。A项，Cl-物质的量浓度为0.5mol/L2=1mol/L；B项，Cl-物质的量浓度为1mol/L2=2mol/L；C项，Cl-物质的量浓度为1mol/L；D项，Cl-物质的量浓度为0.5mol/L；答案选D。
点睛：求Cl-物质的量浓度与题目所给溶液的体积无关，与溶液物质的量浓度和1mol溶质能电离出的Cl-个数有关。
4.标准状况下VLNH3含有a个原子，则阿伏加德罗常数是( )
A. 5.6a/V mol－1 B. 22.4a/V mol－1 C. 22.4a mol－ D. 11.2 a/v mol－1
【答案】A
【解析】
【分析】根据公式：n=V/Vm计算出NH3的物质的量，再根据n=N/NA计算出阿伏加德罗常数。
【详解】标准状况下VLNH3的物质的量为V/22.4mol，含有的原子总数的关系：（V/22.4）×4×NA=a，所以NA= 5.6a/V mol－1 ，A正确；
综上所述，本题选A。
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A. 48克O2和O3的混合物含有氧原子数3NA
B. 22.4L甲烷(CH4)所含的原子数为5NA
C. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA
D. 标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA
【答案】A
【解析】
【分析】A.48克氧气和臭氧的混合物中含有48克氧原子,含有3mol氧原子；
B.气体存在的状态不一定是标况下；
C.没指明液体的体积，无法计算离子的数目；
D.气体摩尔体积只适用于气体。
【详解】A.48克O2和O3的混合物中含有氧原子的质量为48克，含有氧原子的物质的量为48/16=3mol，含有氧原子的数目为3NA，A正确；
B.没有给定气体存在的条件为标况下，22.4L甲烷(CH4)的物质的量不一定为1mol，所含的原子数不一定为5NA，B错误；
C.根据n=cV可以知道,题干中没指明溶液的体积无法计算Cl- 的物质的量及数目, C错误；
D.标准状况下，水为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；
综上所述，本题选A。
6.下列各组物质分类正确的是( )

酸
碱
盐
氧化物
A
硫酸
纯碱
石膏
铁红
B
盐酸
烧碱
纯碱
生石灰
C
碳酸
熟石膏
小苏打
干冰
D
干冰
苛性钾
食盐
石灰石
【答案】B
【解析】
【分析】酸是能电离出的阳离子全部是H+的化合物；碱是电离出的阴离子全部是OH-离子的化合物；盐是电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子,阴离子为酸根离子的化合物；氧化物由两种元素组成,其中一种为氧元素的化合物；根据相关概念解答该题。
【详解】A. 纯碱属于盐，而不是碱，故A错误；
B. 盐酸属于酸,烧碱属于碱,纯碱属于盐,生石灰属于氧化物,故B正确；
C. 熟石膏属于盐而不是碱，故C错误；
D.干冰属于氧化物而不是酸，石灰石属于盐而不是氧化物，故D错误；
综上所述，本题选B。
7.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 （ ）
A. KCl溶液 B. 气态HCl C. 熔融的NaOH D. 酒精溶液
【答案】C
【解析】
【分析】在水溶液或熔化状态下能导电的化合物为电解质，而存在自由移动的离子或电子的物质能导电，以此来解答。
【详解】A、虽然氯化钾溶液能导电，但氯化钾溶液是混合物不是化合物不属于电解质，选项A错误；B、气态氯化氢不能导电，选项B错误；C、熔融的氢氧化钠是能导电的电解质，选项C正确；D、酒精溶液是混合物不属于电解质，选项D错误。答案选C。
【点睛】本题考查电解质与非电解质，明确概念你概念的要点来分析即可解答，并注意信息中既属于电解质又能导电来解答，较简单。
8.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(   )
A. 某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO4－、K+
B. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NO3－
C. Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
D. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
【答案】C
【解析】A、含MnO4-的溶液呈紫红色，故某无色溶液中不可能大量存在MnO4-，选项A错误；B、使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性， H+、Al3+与OH-反应而不能大量存在，选项B错误；C、Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应的离子方程式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，选项C正确；D、稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应的离子方程式为：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，选项D错误。答案选C。
9.下列对离子的检验及结论一定正确的是(   )
A. 加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-
B. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
C. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-
D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-
【答案】B
【解析】A、加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，溶液中的离子可能为CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，A错误。B、无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，B正确。C、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能为BaSO4，也可能为AgCl，所以溶液中可能含有SO42-或Cl-，C错误。D、加稀盐酸除去OH-时，从外界带入了Cl-，从而不能判断原溶液中是否含有Cl-，D错误。正确答案为C
10.下列变化过程中，需要加入氧化剂的是(   )
A. HCl→H2 B. HCl→FeCl2 C. H2SO4 →SO2 D. Fe →Fe2O3
【答案】D
【解析】试题分析：A、HCl→ H2，H元素的化合价降低，发生还原反应，需要还原剂，错误；B、HCl →FeCl2，Cl元素的化合价未改变，所以不是氧化还原反应，错误；C、H2SO4（浓）→SO2，S元素的化合价降低，发生还原反应，需要还原剂，错误；D、Fe→Fe2O3，Fe元素的化合价升高，被氧化，需要氧化剂，正确，答案选D。
11.某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ①该氯原子的相对原子质量为12a/b　②m g该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol　③该氯原子的摩尔质量是aNA g　④a g该氯原子所含的电子数为17 mol (　　)
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③
【答案】C
【解析】①该氯原子的相对原子质量为=，故正确；②m g该氯原子的物质的量为= mol，故正确；③该氯原子的摩尔质量是aNA g/mol，故错误；④a g该氯原子所含的电子数为×17×NA mol-1=17，故错误。答案选C。
12.下列说法正确的个数有 ( )
①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关
②氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动
③做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电
④向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体
⑤1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
【答案】A
【解析】
【分析】①豆浆、河水和烟尘均为胶体； 
②氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电；
③胶体不带电；
④向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀； 
⑤一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体。
据以上分析解答。
【详解】①豆浆、河水和烟尘均为胶体,盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成是发生了胶体的聚沉,用高压直流电除烟尘是胶体的电泳,均和胶体的性质有关,故正确； 
②氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电,且带同种电荷,故胶粒之间相互排斥,导致胶体比较稳定,故错误； 
③胶体不带电,带电的是胶粒,故做氢氧化铁胶体电泳实验时,阴极周围红褐色加深,说明氢氧化铁胶粒带正电,故错误； 
④向 FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀,氢氧化铁胶体的制备是将氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热煮沸所得的分散系，故错误；
⑤一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于NA个,故错误。 
结合以上分析可知，只有1个选项是正确，A正确；
综上所述，本题选A。
13.下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A. 稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑
B. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀：2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O
C. 稀硝酸滴在大理石上CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
【答案】D
【解析】
【分析】A、银排在氢的后面,不能置换氢气；
B、硫酸和氢氧化钡反应时,若SO42-沉淀完全，二者应该按1:1反应；
C、碳酸钙难溶于水的盐，不能拆成离子形式；
D、碱性氧化物与盐酸反应生成盐和水；
【详解】A、银排在氢的后面,不能置换氢气,反应不能发生,故A错误；
B、NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀，二者1:1反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式：H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，B错误；
C、碳酸钙难溶于水，应写成化学式形式，不能拆成离子，正确的离子方程式：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O+Ca2+，故C错误；
D、盐酸能将碱性氧化物溶解，得到对应的盐和水,离子方程式书写正确，故D正确；
综上所述，本题选D。
14.下列各组离子一定能大量共存的是 (　　)
A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B. 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣
C. 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32-
D. 在强酸溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣
【答案】C
【解析】试题分析：A、在无色溶液中，Fe2+为浅绿色，不合题意；B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、OH-反应生成一水合氨；C。在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-都能大量共存；因此C正确；在强酸性溶液中，CH3COO-与H+不能大量共存；D错误；
15.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( )
A. 同质量不同密度的C2H4和CO B. 同温度同体积的C2H6和NO2
C. 同温度同密度的CO2和N2 D. 同体积同压强的N2和C2H2
【答案】A
【解析】
【分析】根据理想气体状态方程pV=nRT可以比较气体分子数目多少。
【详解】A项，C2H4和CO的相对分子质量相等，同质量的两种物质，物质的量相同，分子数相同，故A项正确；
B项，同温度、同体积、不同压强的两种气体的分子数不相等，故B项错误；
C项，CO2和N2的相对分子质量不相等，同温度、同密度，相同体积的两种气体的分子数不相等，故C项错误；
D项，同体积、同压强,不同温度的两种气体的分子数不相同，故D项错误；
综上所述，本题选A。
16.将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为(   )
A. Vρ/(MV＋2240)
B. 1000Vρ/(MV＋2240)
C. MV/(22.4(V＋0.1) ρ
D. 1000VρM/（MV+2240）
【答案】B
【解析】气体的物质的量为mol，所得溶液的质量为(×M＋100)g，则此溶液的物质的量浓度为mol÷[(×M＋100)g÷(1000ρg·L－1)]＝mol·L－1。
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
17.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol．若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为___________mol．
(2)该气体所含原子总数为___________个．
(3)该气体在标准状况下的体积为___________L．
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，形成的溶液溶质的质量分数为________________．
【答案】（1） m/M （2） 2m NA /M （3） 22.4m/M （4） m100%/（1000+m）
【解析】（1）mg该气体的物质的量为：n=m/Mmol；（2）含有原子的物质的量为=m/Mmol×2=2m/Mmol，该气体所含原子总数为：N=2m/Mmol×NA=2mNA/M；（3）mg该气体在标准状况下的体积为：V=22.4L/mol×m/Mmol=22.4m/ML；（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），1L水的质量约为1000g，则该溶液中溶质的质量分数为：ω=m/(m+1000)×100%=100m/(m+1000)%。
18.我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

Ⅰ.(1)上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是______；
a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应
(2)步骤1中分离操作的名称是___________；
(3)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_____________；
II.实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L－1NaCl溶液。
(4)除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________________、_______________；
(5)用托盘天平称取固体NaCl________g；
(6)配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________；
(7)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________。
a．容量瓶洗净后残留了部分的水
b．转移时溶液溅到容量瓶外面
c．定容时俯视容量瓶的刻度线
d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
【答案】(1). c (2). 过滤 (3). bdca或cbda或bcda (4). 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (5). 58.5 (6). 洗涤(烧杯和玻璃棒) (7). bd
【解析】（1）碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与镁离子发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸发生复分解反应生成氯化镁和水，电解熔融的氯化镁生成氯气和镁，没有涉及的基本反应类型是置换反应，答案选c；（2）步骤1中得到氢氧化镁沉淀，分离操作的名称是过滤；（3）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后过滤，向滤液中加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此加入试剂的顺序是bdca或cbda或bcda。（4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（5）需要500mL容量瓶，则用托盘天平称取固体NaCl的质量是0.5L×2.0mol/L×58.5g/mol＝58.5g；（6）根据①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥定容⑦摇匀⑧装瓶可知还缺少一个重要步骤是洗涤(烧杯和玻璃棒)；（7）a．容量瓶洗净后残留了部分的水不影响；b．转移时溶液溅到容量瓶外面，溶质减少，浓度偏低；c．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线溶液体积增加，浓度偏低，答案选bd；
19.下列物质是电解质的有___________，是非电解质的有_______，在本题指定状态下能导电的有_________。(以上各空均填序号)
①CO2、②液态HCl、③稀硝酸、④Al2(SO4)3晶体、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦单质铁。
【答案】(1). ②④⑥ (2). ①⑤ (3). ③⑥⑦
【解析】
【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质；物质导电的条件:存在自由电子或者自由移动的离子；据以上分析解答。
【详解】②液态HCl、④Al2(SO4)3晶体\⑥熔融KOH,都属于化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电,所以均属于电解质；
①CO2溶于水后，生成碳酸溶液，碳酸的水溶液能够导电，二氧化碳自身不能电离出离子，不能导电，因此CO2属于非电解质；⑤NH3溶于水后，生成一水合氨，一水合氨电离出离子而使溶液导电，NH3自身不能电离出离子，不能导电，因此NH3属于非电解质；
③稀硝酸溶液中存在自由移动的离子，能够导电；⑥熔融KOH中存在自由移动的离子，能够导电；⑦单质铁中存在自由移动得电子，能够导电；
结合以上分析可知：属于电解质的有②④⑥；属于非电解质的有①⑤；指定状态下能导电的有③⑥⑦；
综上所述，本题答案是：②④⑥，①⑤，③⑥⑦。
20.向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V)的关系如图所示，试回答：

（1）0到a点之间的反应的离子方程式__________
（2）a到b点之间的反应的离子方程式__________
（3）b点之后的反应的离子方程式______________
（4）c点CO2的体积__________mL(同温同压下)。
（5）混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为__________
【答案】(1). Ba2++ 2OH﹣+ CO2 = BaCO3↓ + H2O (2). 2OH﹣+ CO2 = CO32-+ H2O; CO32-+ CO2+ H2O = 2HCO3﹣或一步写: OH﹣+ CO2 = HCO3﹣ (3). BaCO3+CO2+H2O = Ba2++2HCO3﹣ (4). 40 (5). 2 : 1
【解析】试题分析：本题考查离子方程式的书写和有关图像的计算。向Ba（OH）2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，随着CO2的通入依次发生的反应为：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CO2+BaCO3+H2O=Ba（HCO3）2。
（1）0到a点之间CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，离子方程式为：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O。
（2）a点到b点之间CO2与NaOH反应先生成Na2CO3，继续通入CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。
（3）b点之后通入的CO2将a点前生成的BaCO3转化为可溶于水的Ba（HCO3）2，反应的离子方程式为：BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-。
（4）根据反应：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O和CO2+BaCO3+H2O=Ba（HCO3）2，b点到c点消耗的CO2与0到a点消耗的CO2相等，则同温同压下b点到c点消耗的CO2的体积也为10mL，则c点CO2的体积为30mL+10mL=40mL。
（5）根据0到a点反应CO2+ Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O消耗CO2的体积为10mL，a点到b点之间反应CO2+NaOH=NaOH消耗CO2的体积为20mL，同温同压下气体的体积之比等于气体物质的量之比，则Ba（OH）2与NaOH物质的量之比为1:2。
21.某无色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO3-、Cl﹣中的几种，现进行如下实验：
(1)滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。
(2)向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。
(3)向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。
试判断：该溶液中肯定有_______________，肯定没有_________________，可能有__________________(填离子符号)。写出步骤(2)的离子方程式_______________________________________。
【答案】(1). K+、SO42-、CO32- (2). Cu2+、Ca2+ (3). Cl﹣
(4). BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑
【解析】
【分析】无色透明的溶液中不可能存在Cu2+滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,生成的沉淀可能为BaSO4或BaCO3,其中BaCO3可溶于稀硝酸,将沉淀滤出,产生的沉淀可部分溶于稀硝酸,说明含有SO42-、CO32-离子,则一定不含Ca2+ 离子,根据溶液电中性原则,一定含有K+离子，取(1)滤液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,可能为Ag2SO4、Ag2CO3或AgCl沉淀,不能确定是否含有Cl﹣离子；结合以上分析解答。
【详解】无色透明的溶液中不可能存在Cu2+滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,生成的沉淀可能为BaSO4或BaCO3,其中BaCO3可溶于稀硝酸,将沉淀滤出，产生的沉淀可部分溶于稀硝酸,说明含有SO42-、CO32-离子,则一定不含Ca2+ 离子,根据溶液电中性原则,一定含有K+离子，取(1)滤液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,可能为Ag2SO4、Ag2CO3或AgCl沉淀,不能确定是否含有Cl﹣离子；结合以上分析可知：该溶液中肯定有K+、SO42-、CO32-；肯定没有Cu2+、Ca2+ ；可能有Cl﹣；碳酸钡沉淀溶于稀硝酸，反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，步骤(2)的离子方程式：BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑；
因此，本题正确答案是：K+、SO42-、CO32- ；Cu2+、Ca2+ ；Cl﹣； BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑。
22.用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L，计算：
(1)参加反应的HCl的物质的量________________
(2)反应中被氧化的HCl的物质的量__________________
(3)并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________________________________
【答案】(1). 8 mol (2). 5 mol
(3).
【解析】
【分析】反应生成Cl2在标准状况下体积为56L,根据n=V/Vm计算物质的量,再根据方程式计算HCl,结合元素化合价的变化分析被氧化的HCl的量，双线桥标出电子转移的情况。
【详解】（1）56LCl2在标况下的物质的量为n=V/Vm=56/22.4=2.5mol，则参加反应的HCl的物质的量为2.5mol×16/5=8mol；
综上所述，本题答案是：8mol。
（2）反应中16molHCl只有10mol被氧化，即被氧化的HCl占总的HCl物质的量5/8，根据反应关系：10molHCl（被氧化）----5molCl2，现有2.5molCl2生成，所以反应中被氧化的HCl的物质的量为5mol；
综上所述，本题答案是：5mol。
（3）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，该反应转移10e﹣，电子的转移方向和数目为：；综上所述，本题答案是：。