【化学】黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题

黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题

一、选择题（共25小题，每题2分，共50分）

1．决定核素种类的是原子结构中的（    ）

A．质子数    B．最外层电子数     C．质量数            D．质子数和中子数

2．把2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ 设计成原电池，负极材料应该是（    ）

A．碳棒      B．铝               C．氢氧化钠          D．无法判断

3．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（     ）

A．NaCl、HCl、NaOH          B．Cl2、Na2S、SO2

C．HBr、CO2、SiO2             D．NH4Cl、H2O2、H2O

4．下列变化过程，属于吸热过程的是（   ）

①金属钠与水　②酸碱中和　③浓H2SO4稀释　④固体氢氧化钠溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧

⑥液态水变成水蒸气  ⑦灼热的碳与水蒸气在高温下反应  ⑧碳酸钙受热分解

A．①②③④⑤    B．①②⑤    C．⑦⑧    D．⑥⑦⑧

5．下列有关化学用语表示正确的是（   ）

A．二氧化碳的电子式：    B．S2-的结构示意图：

C．中子数为8的碳原子：            D．CH4分子的比例模型：

6．在一定温度下，可逆反应Xg＋3Yg2Zg达到平衡的标志是（     ）

A．X生成的速率与Z分解的速率相等   B．单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y

C．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2     D．X、Y、Z的浓度不再变化

7． 可逆反应3H2+N22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（     ）

A．v正（N2）＝v正（H2）         B．v正（N2）＝v逆（NH3）

C．2v正（H2）＝3v逆（NH3）      D．v正（N2）＝3v逆（H2）

8．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2NA

B．标准状况下，11.2L苯中含的碳原子数为3NA

C．25℃时，0.1mol/L的一元强酸HA中， H+的个数为0.1NA

D．6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，则反应转移的电子数为0.2NA

9．下列装置中能形成原电池的是(　　)

A．①③⑤ B．②④⑥ C．①⑤⑥ D．②③④

10．天然存在的Fr(钫)极微量，它的 21种同位素都有放射性，它是碱金属中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（     ）

A．在已知碱金属中它具有最多的电子层    B．在空气中燃烧的时候，生成氧化物Fr2O

C．氧化物对应的水化物是极强的碱        D．单质的熔点不如Na的高

11．已知25℃､101kPa时:等质量的Al分别与足量O2和O3完全反应生成Al2O3固体时，放出的热量为akJ·mol－1和bkJ·mol－1，且a<b｡下列说法正确的是（    ）

A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应

B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应

C．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应

D．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应

12．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是（     ）

A．T的氧化物能与碱反应

B．元素的非金属性：Q强于W

C．W的单质共热时，能与其最高价氧化物的水化物浓溶液反应

D．原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物

13．氡是放射性元素，氡气吸入人体有害健康。氡的原子序数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”是由质子数为86、质量数为219的原子组成。下列关于氡的说法正确的是(    )

A．氡气在标准状况下的密度 9.91 g·L－1              

B．氡气的化学性质较活泼，因此对人体有害

C．氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子

D．“锕射气”是氡的同素异形体

14．下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系， 下列各性质中不符合图示关系的是（     ）

A．还原性    B．与水反应的剧烈程度    C．阳离子的氧化性    D．原子半径

15．对于化学反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列说法正确的是(　　)

A．用盐酸和氯化钙在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同

B．不能用碳酸钙的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示

C．用水和二氧化碳表示的化学反应速率相同

D．可用氯化钙浓度的减少表示其反应速率

16．元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则w g Rn-所含中子的物质的量为（     ）

A．（A-x+n）mol         B．（A-x-n）  mol   

C．（A-x+n）w/A  mol    D．（A-x-n）w/A  mol

17．反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是          （　  ）
A．v(A)=0.4mol/(L·s)　　　B．v(B)=0.8mol/(L·s)
C．v(C)=1.2mol/(L·s)　　　 D．v(D)=0.7mol/(L·s)

18．五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如右图所示，下列关系不正确的是（     ）

A．元素X可能为锂                           B．原子半径大小: r(M)>r(w)

C．X2W中各原子均达8电子稳定结构           D．元素气态氢化物的稳定性:YH3>MH3

19．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：① 2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（     ）

A．CO过量                B．CO与铁矿石接触不充分

C．炼铁高炉的高度不够       D．CO与Fe2O3的反应有一定限度

20．常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(     )

A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol    B．表中最稳定的共价键是H-F键

C．H2(g)→2H(g)   △H=+436kJ/mol    D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)   △H=-25kJ/mol

21．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是（     ）

A．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

B．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物

D．元素Z、W、Q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应

22．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是（     ）

A．Zn为电池的负极

B．正极反应式为＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O

C．该电池放电过程中电解质溶液酸性增大

D．电池工作时OH－向负极迁移

23．某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是(    )

A．硅太阳能电池供电原理与该电池相同

B．光照时， H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移

C．光照时，b极的电极反应式为  VO2+-e－+H2O=VO2++2H+

D．夜间无光照时，a极的电极反应式为V3++e－=V2+

24．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

下列说法不正确的是

A．由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键

B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应

C．离子半径：r (M2+)<r(R3－)

D．Z和Y形成的化合物为离子化合物

25.在372K时,把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为 0.02mol⋅L−1.在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是(   )

A. 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol⋅L−1⋅s−1
B. 在2s时体系内压强为开始时的1.1倍
C. 在平衡时体系内含有N2O4  0.25 mol
D. 平衡时,N2O4的转化率为40%

二、综合题

26.（10分）A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素。
（1）A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_____________________________________。

（2）A与C 可形成化合物A2C，该化合物的电子式为_______________________。

（3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________________________________________。

（4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：_____＞_____＞______＞______。

（5）四种元素中金属性最强的(填元素符号)______;非金属性最强的__________

27．（12分）现有①Na2S、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：

（1）熔化时不需要破坏化学键的是____________，熔化时需要破坏共价键的是____________，熔点最高的是____________，熔点最低的是_____________（填序号）。

（2）属于离子化合物的是_______________________，只有离子键的物质是____________，以分子间作用力结合的物质是____________________（均填序号），③的电子式____________________。

（3）用电子式表示①的形成过程是______________________，用电子式表示⑥的形成过程是_______________________。

28．（12分）利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。

（1）燃煤废气中的CO2能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇（CH3OH，甲醇的结构式如图）：

3H2(g)+CO2(g) CH3OH (g) + H2O(g)  △H

①已知：

则△H = _________________

（2）在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

①到达平衡时NO的转化率为_________。

②用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________________。

③如下图所示，表示NO2变化曲线的是________。

④能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。

A．v(NO2)＝2v(O2)        B．容器内压强保持不变

C．v逆(NO)＝2v正(O2)     D．容器内的密度保持不变

（3）某反应恒容密闭容器中进行， 在0~3分钟内各物质的量的变化情况如下图所示

该反应的的化学方程式为________________。

29．（16分）(1)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。

①上述生产硫酸的总反应方程式为_____，b 是_____极，b 电极反应式为____         _，生产过程中H+向_____(填 a 或 b)电极区域运动。

②该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_____(填字母)。

A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移

B.原申池装置一定需要2个活泼性不同的金属电极

C.电极一定不能参加反应

D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

(3)  CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜(只允许H+通过)质子交换膜左右两侧的溶液均为1L  2mol·L-1H2SO4溶液。燃料电池的结构示意图如：电池总反应为2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，c电极为_____(填“正极”或“负极”)，c电极反应方程式为___                  ______。

当电池中有1mol e-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为______g （假设反应物耗尽，忽略气体的溶解）。

【参考答案】

1-5 D B C D C    6-10 D C D D B    11-15 C B A C A   

16-20 C A C D D     21-25 B B C D B

26．（10分） Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O（2分）  （2分） 

SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl（2分）  S2-  Cl-  Na+  Al3+ （2分） Na  Cl（2分）

27.（12分） ⑤⑥  ②  ②  ⑤  ①③④  ①  ⑤⑥  略  （每空一分） （2分）   （2分）

28.（12分）-175 KJ/mol（2分）  65% （2分）   0.0015 mol/（L.s） （2分 b（2分）

BC（2分）   2A+B2C（2分）

29. （16分）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 （2分）正（2分）  O2+4e-+4H+=2H2O（2分） b（2分）

D（2分）  负极（2分）  CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（2分） 12g（2分）