【化学】河南省周口中英文学校2018-2019学年高一下学期期中考试试题
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可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5
第Ⅰ卷
一、选择题（每小题3分，共54分）
- 化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
B. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
C. 号元素的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
D. 将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果
- 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（ ）
选项 | 氧化物 | 环境问题 | 主要来源 |
A | CO2 | 破坏臭氧层 | 化石燃料的燃烧 |
B | SO2 | 温室效应 | 汽车尾气的排放 |
C | NO2 | 光化学烟雾 | 工厂废气的排放 |
D | CO | 酸雨 | 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧 |
- 下列说法不正确的是（ ）
A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B. 元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C. 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D. 同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小
- 下列叙述中，正确的是（ ）
A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B. 核外电子总是先排在能量高的电子层上，由里向外逐层排布
C. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同
D. 微粒的最外层只能是8个电子才稳定
- 下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）
A. N、O、F最高正价依次升高
B. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
C. P、S、Cl 原子半径依次减小
D. Li、Na、K的半径依次增大
- 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A.将少量通入溶液中：
B. 向稀氨水中通入少量：
C. 用稀溶解FeS固体：
D. 将醋酸滴入硅酸钠溶液中：
- 某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子，在a g 2 HmX分子中含质子的物质的量是（ ）
A. B.
C. D.
- X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
A. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈
D. X的原子半径小于Y
- 100mL6mol•L-1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（ ）
A.硝酸 B. 醋酸钠 C. 硫酸氢钾 D. 氯化氢气体
- 已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；B元素的阴离子半径大于A元素的阴离子半径；C和A两元素的最外层电子数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径．A、B、C三种元素的原子序数的关系是（ ）
A. B. C. D.
- 铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族．以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是（ ）
A. Tl是易导电的银白色的金属
B. 是两性氢氧化物
C. Tl的还原性强于Al
D. Tl能生成价的化合物
- 下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（ ）
A. 金属间发生的置换反应
B. 1mol金属单质在反应中失去电子的多少
C. 金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
D. 金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度
- 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（ ）
A. B.
C. D.
- 有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与Bn+的电子排布完全相同，则元素B的质子数为（ ）
A. B. C. D.
- 氯化碘的化学式为ICl，性质和溴非常相似。下列关于ICl的有关说法中不正确的是（ ）
A. I与Cl之间形成的化学键为共价键
B. ICl分子为共价化合物分子
C. 该物质在反应中通常体现氧化性
D. ICl在反应中作氧化剂
- 下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B. 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和，减小压强反应速率减慢
- X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是6，下列说法不正确的是（ ）
X | Y |
|
| Z | W |
A. 可以形成化合物
B. 非金属性：
C. 质子数：
D. Y和W形成的单质都有较强的氧化性
- Mg，Mg2+两种粒子中不相同的是（ ）
①核内质子数
②核外电子数
③最外层电子数
④核外电子层数．
A. B. C. D.
第Ⅱ卷
二、非选择题
- （1）向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现______色，原因用化学方程式表示为____ __。
（2）若向（1）中滤液加入适量的氯水后，溶液呈______色，原因用离子方程式表示为
____ __。
（3）若向（1）中滤液加入适量的硝酸银溶液，溶液中有______生成，原因用离子方程式表示____ __。
20.（本题共2小题，共18分）
(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知0.4 mol N2H4 (l)和足量H2O2 (l)反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时，正极的反应式是_________________________________、负极的反应式是____________________________________。
(2)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为P(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2（g)＋I2（g)=2HI（g) △H<0。试回答：若升高起始时的反应温度，反应速率将___________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若将容器的容积缩小一半，反应速率将___________；若保持容器的容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率将__________；若保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率将____________________。
21.（共16分）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。
（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1所示。
①作负极的物质化学式为__ ____。
②正极的电极反应式是_ _____。
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
铁的最终物质形态 |
pH=4.5时，NO3-的去除率低．其原因是_____ _。
（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ．Fe2+直接还原NO3-；
Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．
①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是___ ___。
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4．该反应的离子方程式为 ，解释加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：__ ____。
【参考答案】
1.C2.C3.A4.C5.A6.B7.B8.B9.B10.C11.B12.B13.C14.B15.D16.D17.B18.D
19.（共12分）
无（1分） Mg+Br2=MgBr2 （3分） 橙 （1分） Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （3分） 淡黄色沉淀 （1分） Ag++Br-=AgBr↓（3分）
19.（共18分）
（1）N2H4(l) + 2H2O2(l) == N2(g)+4H2O(g)；△H= —641.6KJ/mol－1 （4分）
O2＋4e－＋2H2O===4OH－ （3分）N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O （3分）
（2）增大；（2分）增大；（2分）不变；（2分）减小；（2分）
20.（共16分）
（1）Fe；（1分）NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O；（3分）
（2）FeO（OH）不导电，阻碍电子转移；（2分）
（3）本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-；（2分）
在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率；（2分）
Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+；（3分）
Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移；（3分）
