【化学】青海省海东市第二中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷（解析版）

青海省海东市第二中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷
考试时间：90分钟 满分：100分
一、单选题（共20题；共40分）
1.已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）

A. 每生成2分子AB吸收bkJ热量
B. 断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 该反应热△H=+（a-b）kJ/mol
【答案】D
【解析】试题分析：A．依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b） kJ的热量，A项错误；B．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，吸收a kJ能量，B项错误；C．依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，C项错误；D．反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1，D项正确；答案选D。
考点：考查化学反应中的能量变化，化学图像的分析与判断。
2.已知：键能数据如下：

H-H
Cl-Cl
H-Cl
键能（kJ/mol）
436
243
a
下列有关H2（g）与Cl2（g）反应生成HCl（g）的说法正确的是（ ）
A. H2（g）与Cl2（g）反应的热化学方程式：H2（g）与Cl2（g）=2HCl（g） △H=(2a-679)kJ/mol
B. H2（g）与Cl2（g）反应一定是放热反应
C. 若a=431，则反应生成2molHCl时的△H=183kJ/mol
D. 反应物的总能量小于生成物的总能量
【答案】B
【解析】
【详解】A.焓变等于断裂化学能吸收的能量减去释放的能量，则热化学方程式可表示为H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=(679-2a)kJ/mol，故A错误；
B.该反应可以在点燃或光照的条件下自发进行，反应前后气体的分子数不变，故该反应为放热反应，B正确；
C.生成2molHCl时，△H=(679-2a)kJ/mol，a=431时，△H=-183kJ/mol，故C错误；
D.该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物总能量，故D错误。答案选B。
【点睛】本题考查的是键能和总能量与吸热、放热的关系。反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应；断键吸收的能量大于成键放出的能量时为吸热反应，断键吸收的能量小于成键放出的能量时为放热反应；A选项焓变等于断键吸收的能量减去成键放出的能量。据此解答。
3.根据反应Br+H2HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是（ ）

A. 正反应吸热
B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C. 加入催化剂后，该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示
D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
【答案】D
【解析】
【分析】A、据反应物和生成物能量高低判断；
B、催化剂只能改变反应速率，不影响反应热；
C、催化剂通过降低反应的活化能改变反应历程；
D、催化剂能够同时降低正逆反应的活化能同等程度加快正逆反应速率。
【详解】A、反应物能量大于生成物，为吸热反应，选项A正确；
B、催化剂不能改变反应的反应热，选项B正确；
C、催化剂通过降低反应活化能改变反应历程，选项C正确；
D、催化剂同时降低正、逆反应的活化能，同等程度加快正、逆反应速率，选项D错误；
答案选D。
【点睛】本题考查了吸热反应的图示、催化剂的催化原理。要注意催化剂只能改变反应的历程，不能改变反应热，因为反应热只与反应物的状态和生成物的状态有关，而与反应的途径无关。
4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A. 已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定
B. 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= -483.6kJ•mol-1，则氢气的标准燃烧热为241.8kJ•mol-1
C. 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b kJ•mol-1，则a＞b
D. 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的热量
【答案】D
【解析】
【详解】A. P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，反应是放热反应，能量越低越稳定，所以白磷不如红磷稳定，故A错误；
B.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧应生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热为0，则石墨比金刚石稳定
D. 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
【答案】D
【解析】A．都为放热反应，固体燃烧放出的热量小于气体燃烧放出的热量，△H＜0，则放出的热量越多△H越小，故A正确；B．为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B正确；C．C(石墨•s)=C(金刚石•s)△H＞0，可知金刚石的总能量高，能量越高越不稳定，故C正确；D．因形成化学键放出能量，则2E1＞E2，故D错误；故选D。
9.分别向1L 0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（ ）
A. △H1＞△H2＞△H3 B. △H1＜△H2＜△H3
C. △H1＞△H2=△H3 D. △H1=△H2＜△H3
【答案】B
【解析】
【详解】酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+(aq)+OH−(aq)═H2O(l)△H=−57.3KJ⋅mol−1，分别向1L0.5mol⋅L−1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸，因浓硫酸溶于水放热，生成硫酸钡沉淀也会放出少量的热，则恰好完全反应时的放出的热量为：①>②>③，所以△H10
B. a＋b>c＋d　T1