【化学】内蒙古集宁一中(西校区)2018-2019学年高一下学期期中考试试卷（解析版）

内蒙古集宁一中(西校区)2018-2019学年高一下学期期中考试试卷
本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu64 S 32
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、单选题(每小题3分)
1.元素周期表是化学学习的工具。如图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素信息不正确的是(　　)

A. 原子序数是12
B. 它是金属元素
C. 原子结构示意图为
D. 镁元素在地壳中的含量为24.305%
【答案】D
【解析】图中表示镁元素的A原子序数是12，C. 原子结构示意图为，属于金属元素，它的相对原子质量为24.305。故A B C正确，D错误。答案:D。
2.下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是(　　)
A. B.
C. D.
【答案】D
【详解】A.1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，A错误；
B.4和5，12和13间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，B错误；
C.12和13间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，C错误。
D.中列为9、17、35，中行为16、17、18，符合元素周期表中位置关系，D正确；
故合理选项是D。
3.关于元素周期表，下列叙述中正确的是(　　)
A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素
B. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀材料的元素
C. 在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料元素
D. 非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角
【答案】B
【详解】A项、金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，故A错误；
B项、在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，故B正确；
C项、在元素周期表的右上角可以寻找制备新型农药材料的元素，故C错误；
D项、元素周期表的最右上角元素是氦，氦为稀有气体，性质稳定，故D错误。
故选B。
4.14C常用于测定生物遗骸的年份。下列说法正确的是（ ）
A. 14C含有14个中子 B. 14C与14N含有相同的质子数
C. 14C与C60互为同位素 D. 14C与12C是两种不同的核素
【答案】D
【解析】A、C的质子数为6，质量数为14，中子数=质量数－质子数=14－6=8，故A错误；B、C质子数为6，N的质子数为7，故B错误；C、C60为单质，因此两者不互为同位素，故C错误；D、质子数相同，质量数不同，且属于同种元素，因此两者是不同的核素，故D正确。
5.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列判断正确的是(　　)
A. 原子序数由大到小的顺序是C＞A＞B
B. 原子半径由大到小的顺序是r(B)＞r(A)＞r(C)
C. 离子半径由大到小的顺序是r(C－)＞r(B2＋)＞r(A2－)
D. 原子最外层电子数由多到少的顺序是B＞A＞C
【答案】B
【详解】A、B、C为三种短周期元素，由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第ⅡA族，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，离子半径A2-大于C-，则A为S元素。
A.A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子序数A＞B＞C，A错误；
B.A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，则有r(B)＞r(A)＞r(C)，B正确；
C.离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以r(A2-)＞r(C-)＞r(B2+)，C错误；
D.A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子最外层电子数分别为6、2、7，故原子最外层上的电子数C＞A＞B，D错误；
故合理选项是B。
6. 对于某些离子的检验及结论正确的是（ ）
A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—
C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
【答案】C
【详解】A.加入稀盐酸再将气体通入石灰水中，有气体产生并生成白色沉淀，则溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子，故A错误；
B.加入的物质不一定含有硫酸根，也可能含有银离子，形成氯化银白色沉淀，故B错误；
C.湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；
D.碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，故D错误。
故选C。
7.下列说法正确的是（ ）
A. 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
B. 在KI­淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C. 在某溶液中加入硝酸酸化氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO42-
D. 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
【答案】A
【解析】
【分析】A. 硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色；
B. 氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；
C. 能和硝酸酸化的氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有SO42-、SO32-、HSO3-、Ag+等；
D. 常温下，浓硫酸和铜不反应。
【详解】A. 硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色，所以浓硝酸溶液呈黄色，故A项正确；
B. 氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，氯气和淀粉溶液不反应，故B项错误；
C. 能和硝酸酸化的氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有SO42-、SO32-、HSO3-、Ag+等，所以产生白色沉淀时该离子不一定是硫酸根离子，故C项错误；
D. 常温下，浓硫酸和铜不反应，加热条件下铜和浓硫酸发生氧化还原反应，故D项错误；
答案选A。
8.氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　)
A. 若管道漏气，遇氨就会产生白烟
B. 该反应利用了氯气具有的氧化性
C. 该反应属于复分解反应
D. 生成1 mol 氮气有6 mol的电子转移
【答案】C
【详解】A.反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，A正确；
B.Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，B正确；
C.反应中Cl和N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C错误；
D.N元素化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2时有6mol电子转移，D正确；
故合理选项是C。
9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是（ ）
A、X、Y元素的金属性X B、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D、一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
【答案】D
【解析】试题分析：根据元素的化合价既原子半径的大小，X是第IIA族元素，Y是第IIIA族元素，原子半径较大，所以X是Mg，Y是Al；W的化合价为-2价，则W是O元素，Z的原子半径大于W，根据其化合价判断Z是N元素。A、Mg与Al是同周期元素，Mg的金属性大于Al，错误；B、氮气与氧气在任何条件下都不可能直接化合生成二氧化氮，错误；C、氢氧化铝只溶于强碱，不溶于弱碱，错误；D、一定条件下，氧气可置换出氮气，如氧气与氨气反应生成氮气和水，正确，答案选D。
10. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ）
A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B. 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D. 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
【答案】C
【解析】在离子化合物里,一定存在离子键,可以存在共价键，A错误；非极性键不只存在于双原子的单质分子中,如是含有极性键和非极性键的化合物，B错误；在共价化合物分子内,一定不存在离子键,C正确；由不同元素组成的多原子分子里，不一定只存在极性键,如是含有极性键和非极性键的化合物，D错误；正确选项C。
11.下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是(　　)
A. B.
C. D.
【答案】D
【详解】A.NH3分子中的N原子上有1对孤对电子，与H+结合，形成NH4+，电子式为：，A错误；
B.Cl原子最外层有7个电子，与C原子的一个成单电子形成共用电子对，从而使CCl4分子中的每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，电子式为，B错误；
C.Mg原子最外层有2个电子，容易失去，使次外层变为最外层，达到8个电子稳定结构， 2个Cl原子最外层都有7个电子，容易获得1个电子，达到最外层8个电子的稳定结构，形成的2个Cl-与Mg2+通过离子键结合，电子式为：，C错误；
D.H、Cl都是非金属性原子，二者通过1对共用电子对结合，使每个原子都达到稳定结构，电子式为：，D正确；
故合理选项是D。
12.利用如图装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是(　　)

A. 铜与稀盐酸 B. 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液
C. 碳酸钙与稀硫酸 D. 碳酸氢铵与稀盐酸
【答案】D
【详解】A.铜与稀盐酸不能发生反应，气体的压强不变，因此不能发生喷泉实验，A错误；
B.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应产生碳酸钠和水，气体的压强不变，不能发生喷泉实验，B错误；
C.碳酸钙与稀硫酸反应产生硫酸钙、CO2、H2O，由于反应产生的硫酸钙微溶于水，反应不能继续进行，一段时间后没反应不再发生，不能持续将锥形瓶中的液体压入烧瓶，因此不能形成喷泉，C错误；
D.碳酸氢铵与稀盐酸发生反应，产生可溶性的氯化铵、水、二氧化碳，气体产生导致锥形瓶中压强增大，使液体进入烧瓶，形成喷泉，D正确；
故合理选项是D。
13.下列说法中正确的是(　　)
A. 质子数相同的粒子一定属于同种元素
B. 原子序数相同的微粒电子数一定相同
C. 原子序数相同两种粒子，性质一定相同
D. 电子数相同的粒子不一定是同一种元素
【答案】D
【详解】A.粒子可能是元素的原子、离子，也可能是多种元素形成的微粒，如Na、NH4+质子数都是11，所以质子数相同的粒子不一定属于同种元素，A错误；
B.原子序数相同的微粒可能是原子，也可能是离子，如Na原子、Na+质子数都是10 ，但电子数前者是11，后者是10，因此二者的电子数不一定相同，B错误；
C.同一元素的原子与离子，原子序数相同，但化学性质不相同，C错误；
D.原子核外电子数相同，原子失去电子形成阳离子，原子获得电子形成阴离子，所以电子数相同的粒子不一定是同一种元素，如Na+、Ne、F-电子数都是10，但所属元素不同，D正确；
故合理选项是D。
14. 1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶质的物质的量浓度分别为0．1mol/L 和0．4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉。则最多能溶解铜粉的质量为（ ）
A. 2．4 g B. 3．2 g C. 6．4 g D. 9．6 g
【答案】D
【解析】试题分析：混合溶液中n（H+）=1L×0.1moL/L+1L×0.4mol/L×2=0.9mol，n（NO3-）=1L×0.1moL/L=0.1mol，由离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知0.1molNO3-完全反应，需要H+为0.4mol，小于0.9mol，所以H+足量，NO3-完全反应，
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3mol 2mol
n 0.1mol
所以n=3mol×0.1mol÷2mol=0.15mol，则m（Cu）=0.15mol×64g/mol=9.6g，答案选D。
第Ⅱ卷(非选择题 58分)
二、填空题(每空2分)
15.实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用图Ⅰ装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不是十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图Ⅱ装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可以达到满意的效果。

(1)用图Ⅰ装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为_____色；实验过程中由于______，不易观察到____________生成，从而不能有力证明反应产物是NO。
(2)用图Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：
①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到____________为止。
②关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当______时，立即撤去酒精灯。
(3)根据图Ⅱ装置的实验完成下列问题：
①反应在什么情况下可以自动停止？________________________。
可在何处观察到无色的NO气体？____________________________________________。
②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？_________________。
【答案】(1). 无 (2). 烧瓶中有空气，可以将产生的NO氧化成NO2 (3). 无色的NO (4). 液面与橡皮塞接触(或A侧管中恰好充满液体) (5). 铜丝上有气泡产生 (6). 当反应产生的NO气体，使铜丝圈与稀硝酸脱离时，反应立即停止 (7). 在U形管A侧管内可观察到无色NO气体 (8). U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，分液漏斗中有红棕色气体产生
【解析】
【分析】铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，为放热反应，NO易被空气中的O2氧化为NO2（红棕色），本题实验Ⅱ中的意图是创设无氧气环境，使NO能存在相当长一段时间，结合NO2的性质解答该题。
【详解】（1）NO2可与水反应生成NO，为无色气体，烧瓶内有空气，与生成的NO很快被氧化为红棕色的NO2，不易观察到有无色的NO生成，答案：无；烧瓶中有空气，可以将产生的NO氧化成NO2；无色的NO。
（2）①实验时应将装置内的空气完全排除，则应单孔塞下沿与液面间不留有空隙，否则不能观察到无色气体，故答案为：液面与橡皮塞接触（或A侧管中恰好充满液体）。
②铜丝与稀硝酸的反应为放热反应，当生成气体时可停止解热，反应放出的热量可维持反应继续进行，故答案为：铜丝上有气泡产生。
（3）①当铜丝和稀硝酸不接触时，反应会自动停止，在左侧可观察到无色气体，
故答案为：当反应产生NO气体，使铜丝圈与稀硝酸脱离时，反应立即停止；在U型管A侧管内可观察到无色的NO气体。
②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，右侧压强大于左侧，U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，NO与空气接触而生成红棕色气体，故答案为：U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，分液漏斗中有红棕色气体产生。
16.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
(1)这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________。(填名称)
(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是____________。
(3)A与B形成的三原子分子的电子式是________， B与D形成原子个数比为1∶1的化合物的电子式是__________。
【答案】(1). 碳 (2). 氧 (3). 硅 (4). 钠 (5). H2O>CH4>SiH4 (6). (7).
【解析】
【分析】A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为：，A、C处在同一主族，二者质子数相差8，C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，则B的质子数为8，B为O元素；C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，则C最外层电子数为4，D的最外层电子数为1，因此A为C元素，C为Si元素，D为Na元素，据此解答该题。
【详解】(1)由上面的分析可知，A为C元素，B为O元素，C为Si元素，D为Na元素，则四种元素的元素名称分别是碳、氧、硅、钠；
(2)四种元素中在常温常压下有液态或气态氢化物的是C、O、Si，相应的氢化物的化学式为CH4、H2O、SiH4，三种元素的非金属性有强到弱的顺序为：O>C>Si，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，因此氢化物的稳定性为H2O>CH4>SiH4；
(3)A与B形成的三原子分子为CO2，C原子最外层有4个电子，与2个O原子的2个成单电子形成2对共用电子对，从而使分子中每个原子都达到8个电子的稳定结构，其电子式是；B与D形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，由于原子最外层有6个电子，2个O原子形成1对共用电子对，每个O原子再获得1个电子，从而形成O22-中每个原子最外层8个电子的稳定结构，Na原子失去最外层的1个电子，次外层变为最外层，形成Na+，达到8个电子的稳定结构，Na+与O22-形成离子键，它的电子式是。
17.A、B、C、D四物质有如下转化关系(反应条件和部分产物已略去)：ABCD，回答下列问题：
(1)若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则
①简述检验该盐中阳离子的方法：_____________________________________；
②写出实验室制取A的化学方程式：______________________________________；
③写出由A生成B的化学方程式：______________________________________；
④某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因：____________________。
(2)若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质，写出该反应的化学方程式： ________________________________________________________________。
(3)若A是金属单质，C是一种淡黄色固体，写出C生成D的离子方程式：______________。
【答案】(1). 取少量待测液于试管中加入氢氧化钠溶液并加热，如有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出可确定有铵根离子 (2). Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2＋2NH3↑+2H2O (3). 4NH3＋5O24NO＋6H2O (4). NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH- (5). SO2+2H2S=3S↓+2H2O (6). 2Na2O2+2H2O=4Na+＋4OH-+O2↑
【解析】
【分析】(1)A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则A为NH3，B为NO，C为NO2，D为NH4NO3；
(2)淡黄色固体单质为S，则A为H2S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4；
(3)若A是金属单质，C是一种淡黄色固体，应为Na2O2，则A为Na，B为Na2O，D为NaOH。
【详解】(1)A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则A为NH3，B为NO，C为NO2，D为NH4NO3。
①该盐中阳离子为NH4+，检验NH4+方法是取少量待测液于试管中加入氢氧化钠溶液并加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明放出的气体为NH3，则原固体中含有NH4+；
②在实验室可以可用氢氧化钙和氯化铵固体混合加热制备氨气，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
③氨气在催化条件下可生成NO和水，方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；
④氨气易溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，电离产生NH4+和OH-，使溶液呈碱性，反应原理为：NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-；
(2)淡黄色固体单质为S，则A为H2S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，生成硫的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O；
(3) 若A是金属单质，C是一种淡黄色固体，则C应为Na2O2，则A为Na，B为Na2O，D为NaOH，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。
18.如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

请回答以下问题：
(1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化学式)。
(2)工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：_____________________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为__________________________。
(3)A中元素的原子结构示意图为________________。
(4)上述反应中属于氧化还原反应的是_________(填写序号)。
【答案】(1). CO2 (2). CaCl2 (3). HClO (4). O2 (5). 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O (6). Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO (7). (8). ①⑤
【解析】
【分析】反应①是重要的工业反应，工业上常利用反应①制取漂白粉，则A是Cl2，与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，G在光照下反应，应为HClO，生成的气体H为O2，则F为HCl，B与澄清的石灰水反应产生E，E与HCl反应产生B与C反应产生G为HClO，所以C应为Ca(ClO)2，D为CaCl2，无色气体B应为CO2，沉淀E为CaCO3，以上推断符合题目转化关系，结合物质的性质和题目要求解答该题。
【详解】根据上述推断可知A是Cl2，B是CO2，C是Ca(ClO)2，D是CaCl2，E是CaCO3，F是HCl(盐酸)，G是HClO，H是O2。
(1)由以上分析可知B是CO2，D为CaCl2，G为HClO，H为O2；
(2)反应①为Cl2和石灰乳Ca(OH)2的反应，生成CaCl2和Ca(ClO)2和H2O，反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O，由于HClO的酸性比碳酸弱，所以漂白粉在空气中可发生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
(3)A为Cl2，Cl元素是17号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为；
(4)反应①⑤中，有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，②③④反应中无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故上述反应中属于氧化还原反应的是①⑤。