【化学】黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高一4月月考试题

黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高一4月月考试题

可能的用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  0:16  S:32  Cu:64

第I卷（选择题）

一、单选题（每小题2分，共50分）

1．你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（   ）

①用煤作燃料   ②把工厂炯囱造高   ③化石燃料脱硫   

④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源

A．①②③ B．①③④⑤ C．②③④⑤ D．③⑤

2．某溶液中含有HCO3-、SO32-、Na+、NO3-四种离子，向其中加入适量Na2O2固体后，假设溶液体积不变，溶液中离子浓度增大的是（    ）

A．SO32-    B．HCO3-    C．Na+    D．NO3-

3．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（    ）

A．制取及观察Fe（OH）2  

B．比较两种物质的热稳定性

C．实验室制取NH3     

D．分离沸点不同且互溶的液体混合物

4．铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与11.2 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为（   ）

A．32 g    B．48 g    C．64 g    D．96 g

5．在一定温度和压强下，将一支容积为21mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内的液面仍保持在原高度，则通入O2的体积为（    ）

A．8.75mL    B．12.25mL     C．5.25mL    D．10.5mL

6．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2：3

B．利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1mL

C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②=③

D．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想

7．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B．SO2通入氯水中：SO2＋Cl2＋2H2O＝SO42－＋2Cl－＋4H＋

C．Fe（OH）2溶于过量的稀HNO3：Fe（OH）2＋2H＋＝2Fe2＋＋2H2O

D．少量氯水滴入FeBr2溶液中：Cl2＋2Br－＝2C1－＋Br2

8．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 (     )

A．肯定有SO2和NO          B．肯定没有O2和NO2，可能有Cl2

C．可能有Cl2和O2           D．肯定只有NO

9．下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是（    ）

10．常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体，a试管内是NO2与O2，b试管内为Cl2和SO2，c试管内为NO与O2，d试管内是NH3与N2，将四支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为（    ）

A．b>c>a>d      B．b>a>c>d      C．d>b>a>c      D．b>d>c>a

11．下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（    ）

A．无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液可能含有CO32-

B．某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质是钠盐

C．无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3

D．无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-

12．下列关于浓硝酸的说法不正确的是（    ）

A．光照易分解                          

B．露置于空气中溶液浓度降低

C．能与碳反应说明其具有强氧化性        

D．常温下铜在浓硝酸中发生钝化

13．已知X＋结构示意图如下图，则X在元素周期表中的位置是(　　)

A．第二周期0族    B．第四周期ⅠA族  

C．第三周期ⅠA族    D．第三周期ⅦA族

14.下列关于化学键的叙述中,正确的是(      )

A. 氢键是一种特殊的共价键            B. 离子化合物中可能含有共价键

C. I2的挥发破坏了共价键               D. 非极性键只能存在双原子单质中

15．浅绿色的Fe (NO3)2溶液中逐滴加入少量的稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是（    ）

A．颜色变浅    B．变为血红色    C．没有改变    D．变为黄色

16．短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为（    ）

A．B3A2 B．AB2 C．A3B2 D．BA2

17．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（    ）

A．次氯酸的电子式：

B．M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为

C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：

D．Na+的结构示意图：

18．已知短周期元素的四种离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（    ）

A．原子半径：B＞A＞C＞D B．原子序数：D＞C＞B＞A

C．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－

19．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T为铝元素。

元素R的氢化物的电子式为（    ）

A． B． C． D．

20．M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是(　　)

A．M与R可以形成MR2型离子化合物     

B．在MR2中M的离子半径比R的离子半径大

C．形成的两种离子分别是M＋和R2－            

D．MR2的电子式为

21．W、X、Y、Z原子序数依次增大的短周期元素，W元素最外层电子数是内层电子数的两倍，X与Z属于同主族的元素，Z 元素最高正价与最低负价之和为4；Y为短周期元素中半径最大的元素，下列说法正确的是(     )

A．简单离子半径Y>X                

B．非金属性W>Z

C．氢化物稳定性X>Z>W             

D．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z

22．下列说法正确的是（    ）

A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族

B．D−核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族

C．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4

D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x+19

23．下列物质中只含有离子键的是（    ）

A．H2O    B．NH4Cl    C．Na2S    D．Na2O2

24．下列各种方法中，最适用于炼制相应金属的是（    ）

A．加热氧化铜制铜 B．氧化铁与铝粉反应制铁

C．电解熔融氯化铝制铝 D．电解熔融氧化镁制镁

25．如图所示，用海带灰制备单质碘的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是（    ）

A．过滤海带灰浸取液      

B．在滤液中通入Cl2

C．先放出下层液体，再放出有机层苯 

D．回收萃取剂苯并获得单质碘

第II卷（非选择题）

26. 填空题(20分)

I．海水开发利用的部分过程如图所示。

（1）向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，发生反应的离子方程式为                       。

（2）富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为                                 。也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3（未配平），吸收1 mol Br2时，转移的电子为_____ mol。

（3）下列有关海水综合利用的说法错误的是               。

A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

B．电解饱和食盐水可制得金属钠

C．工业生产常选用Ca(OH)2作为沉淀剂

D．海水提镁涉及到复分解反应

II. C、Ｎ、O、Na、Al、S、Cl是常见的元素。 
（1）C元素位于元素周期表的位置                   ；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为               。 
（2）用“＞”、“＜”或“＝”填空 

（3）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C==K2S +3CO2↑+N2↑反应生成物中，属于非电解质的是               ，其电子式为                  。 
（4）在（3）中化学反应方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为                    ，能证明其递变规律的事实是               （填字母） 
A．氧化物对应水化物的酸性        
B．气态氢化物的沸点 
C．单质与氢气反应的难易程度       
D．气态氢化物的稳定性

27．（16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分):

(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:          。(填元素符号)

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是          ，碱性最强的化合物的化学式是                  。

(3)比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，                的酸性强(填化学式)

(4)工业上制取②的氢化物的化学方程式                                       ；

②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为             。

(5)②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因                                                (用化学方程式表示)

(6)比较③与⑥的氢化物,               更稳定,          沸点更高(填化学式)

(7)写出④的单质与水反应的化学方程式                                         。

(8)写出⑦元素的离子结构示意图                      ,该离子半径         S2-(填“﹥”或“﹤”)写出⑩元素在周期表的位置                          。

28实验题（14分）氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题：

(1)氨气的制备

①氨气制取的发生装置可以选择上图中的_________(填字母)，反应的化学方程式为

                                                          。

②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置→______→______→______→_____→i(按气流方向，用小写英文字母表示)。

③可用如图装置进行氨的喷泉实验，引发喷泉的操作是                               。

(2)如图所示，NH3经一系列反应可以得到HNO3。

①反应①的化学方程式为________________________________________。

②产物NO是大气污染物之一。在400℃左右且有催化剂存在的情况下，可用氨将一氧化氮还原为无色无毒气体。该反应的化学方程式为_______________________。

(3)在某100mL硝酸与硫酸的混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.6 mol·L-1和0.3mol·L-1。向该混合液中加入3.84g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度为____________。

【参考答案】

1．D  2．C  3．A  4．C  5．B  6．D  7．B  8．A  9．C  10．A

11．A 12．D 13．B 14．B  15．D 16．D 17．B 18．A 19．C 20．A

21．C 22．B 23．C 24．B 25．A

26．I. （1）Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2  （2）SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr    5/3   （3） B   

II. （1）第二周期IVA族   146C  （2）>  <  <  = （3） CO2    

（4）O>N>C  CD

27．（1）Ar   

（2）HClO4    KOH   

（3）H2CO3  

（4） N2+3H2 2NH3（高温、高压、催化剂）   NH4NO3   

（5）3NO2+H2O=2HNO3+NO  

（6） H2O   

（7）2F2+2H2O=4HF+O2↑

（8） 氯离子结构示意图略    <    第四周期VIIA族   

28．（1）①A   Ca(OH)2+2NH4Cl=（加热）CaCl2+2NH3↑+2H2O    ②  d    c    f    e     ③挤压胶头滴管的水进入圆底烧瓶，再打开止水夹  

（2）① 4NH3+5O2=（高温、催化剂）4NO+6H2O    ② 4NH3+6NO=（高温、催化剂）5N2+6H2O  （3）0.45mol/L。